遼寧省盤錦市遼河油田一中2024屆化學高二第二學期期末教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：下列說法不正確的是A．“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2OB．若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數目為3個C．“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉化率/%9295979388D．TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如上表所示,40oC前，未達到平衡狀態，隨著溫度升高，轉化率變大2、下圖表示的是某物質所發生的A．置換反應B．水解反應C．中和反應D．電離過程3、在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。有關說法正確的是()A．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反應速率：v正(y)>v正(w)C．反應溫度：T2>T3D．混合氣體的平均摩爾質量：M(y)<M(z)4、工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－5、下列分子中，屬于極性分子的是（）A．CO2 B．BeCl2 C．BBr3 D．COCl26、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少7、下列關于有機化合物的說法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應制高級脂肪酸鈉屬于加成反應8、在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是（）A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反應：H＋＋OH－===H2O D．d反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+9、《夢溪筆談》是北宋沈括的著作，被譽為“中國科學史上的里程碑”，下列都是摘自該著作的內容，其中沒有涉及氧化還原反應的是（）A．烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅B．又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽C．鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃D．取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也10、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D．O、F、N的電負性逐漸增大11、某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發生如下轉化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是()A．M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種D．C物質不可能溶于水12、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質錯誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl13、下列實驗或操作不能達到目的的是A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳B．用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸D．用灼燒聞氣味的方法可區別純棉織物和純毛織物14、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ15、下列認識中正確的是A．糖類是有甜味的物質B．糖類是人類維持生命的六大類營養素之一C．糖類組成一定符合通式Cm(H2O)nD．符合通式Cm(H2O)n

的一定是糖16、某科研小組利用甲醇燃料電池進行如下電解實驗，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標準狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．丙池右側Pt電極的電極反應式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑17、下列不是室內污染物的是：A．CO B．甲苯 C．尼古丁 D．食品袋18、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.0419、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-20、下列有關金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數6、空間利用率68%B．體心立方堆積、配位數6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數8、空間利用率74%D．面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%21、從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現紅色，在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據以上現象，可推測A．HR應為紅色 B．HR應為藍色 C．R-應為無色 D．R-應為紅色22、反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a=E3-E1B．逆反應的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量等于akJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據系統命名法，F的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________25、（12分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.3mol·L－1硫酸溶液480mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。（2）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D定容時俯視刻度線（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數）。26、（10分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。27、（12分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現的現象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）兩位同學設計實驗確定某一元酸HA是弱電解質并分析其中的變化，實驗方案如下：甲：取純度、質量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol/LHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH。（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是_________（填字母）。a.兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學設計的方案可證明HA是弱電解質：方案一中，測得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結果是_________。（3）若從水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），證明HA是弱電解質，你的設計方案是_________。（4）乙同學根據HA在溶液中的電離平衡移動的原理，進一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。29、（10分）釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是_____；基態鐵原子的外圍電子排布圖是______。(2)實驗測得氣態A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是__________；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有______(填選項字母）。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.金屬鍵E.氫鍵(3)已知立方BN晶體硬而脆，其原因是_______；其晶胞結構如圖所示，N原子填充在B原子構成的正四面體空隙中，則晶胞中正四面體的空隙填充率為_______，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，晶體的密度為bg?cm-3，則阿伏加德羅常數為_____mol-1(列式即可，用含a、b的代數式表示）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備Li4Ti5O12和LiFePO4，根據制備流程可知加入鹽酸過濾后濾渣為SiO2，濾液①中含有Mg2＋、Fe2＋、Ti4＋,水解后過濾，沉淀為TiO2·xH2O，經過一系列轉化為最終轉化為Li4Ti5O12。濾液②中加入雙氧水亞鐵離子被氧化，在磷酸的作用下轉化為磷酸鐵，通過高溫煅燒最終轉化為LiFePO4，據此解答。【題目詳解】A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，因此相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋TiOCl42－＋2H2O，A正確；B.Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，Li的化合價是＋1價，由化合價代數和為0可知，氧元素的負價代數和為22，設其中過氧鍵的數目為x個，則2x+（15－2x）×2＝22，解得x＝4，B錯誤；C.根據以上分析可知“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，C正確；D.根據表中數據可知40oC時轉化量最高，因低于40oC時TiO2·xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加，超過40oC雙氧水分解和氨氣逸出導致TiO2·xH2O轉化反應速率下降，D正確；答案選B。2、B【解題分析】試題分析：據題目給出的模型可知，HCO＋H2O=H2CO3＋OH－，而據水解的定義；水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。該反應中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應的定義，因此答案選B考點：考查水解反應的相關知識點3、B【解題分析】

A.由m=ρV結合混合氣體的質量、體積可以知道，混合氣體的質量不變,若體積不變時，混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w),故A錯誤；B.y、w的溫度相同，y點對應壓強大，壓強越大反應速率越快,則反應速率:v正(y)>v正(w),故B正確；

C.△H<0，根據圖像可知，在壓強相同時，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉化率減小，則反應溫度:T2<T3,故C錯誤；

D.D.y、z比較,y點CO轉化率大,則平衡時混合氣體的總物質的量小,y點對于氣體的物質的量小,因為反應后氣體的總質量不變，則混合氣體的平均摩爾質量:M(y)>M(z),故D錯誤；

綜上所述，本題選B。4、B【解題分析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題。【題目詳解】A．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B。【題目點撥】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質以工業冶煉鋁等知識題目，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。5、D【解題分析】

A．CO2為直線形結構，結構對稱，正負電荷中心重疊為非極性分子，故A錯誤；B．BeCl2為直線型結構，結構對稱，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故B錯誤；C．BBr3為平面正三角形結構，正負電荷中心重疊，為非極性分子，故C錯誤；D．COCl2分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故答案為D。6、D【解題分析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據壓強比等于物質的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉化aaa平衡0.1-aaa根據壓強比等于物質的量比，，a=0.08。【題目詳解】A.該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32，故A錯誤；B.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.向體現中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。7、B【解題分析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項錯誤；B．C3H6Cl2的可能的結構有：，，和共4種，B項正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發生加成，C項錯誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應即皂化反應屬于取代反應，D項錯誤；答案選B。8、D【解題分析】

A、Fe2＋被H2O2氧化為Fe3＋，a反應的離子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A錯誤；B、碳酸氫銨與過量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨、水，b反應的離子方程式是：HCO3-＋2OH－+NH4+=CO32-＋H2O+NH3·H2O，故B錯誤；C、醋酸與氫氧化鉀反應生成醋酸鉀和水，c反應的離子方程式是CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，故C錯誤；D、氯化鋁與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，d反應的離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正確。9、B【解題分析】

A.烹膽礬則成銅，熬膽礬鐵簽，久之亦化為銅，涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅，發生氧化還原反應，A項錯誤；B.又石穴中水，所滴皆為鐘乳、殷孽，發生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣，碳酸鈣與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣，整個過程不涉及氧化還原變化，B項正確；C.鄜、延境內有石油……頗似淳漆，燃之如麻，但煙甚濃，涉及的是石油的燃燒，燃燒屬于氧化反應，C項錯誤；D.取精鐵鍛之百余火，每鍛稱之，一緞一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼也，發生的是精鐵變成鋼的過程，不斷降低雜質和C的含量，使C變成二氧化碳，發生了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。10、B【解題分析】

A．Mg的最外層為3s電子全滿，結構較為穩定，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，則第一電離能大小為：Na＜Al＜Mg，故A錯誤；B．非金屬性F＞O＞N，則氫化物穩定性：HF＞H2O＞NH3，故B正確；C．S2-、Cl-、K+具有相同的電子層數，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小，故C錯誤；D．非金屬性N＜O＜F，則電負性大小為：N＜O＜F，故D錯誤；答案選B。11、D【解題分析】

由題意可知：1.34gA的物質的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數目為2，確定有機物M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。【題目詳解】A.根據上述分析可知：M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發生消去反應生成含有雙鍵的物質A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發生了加成反應，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發生反應生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯誤，答案D。12、D【解題分析】

A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強，其單質越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，則熱穩定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯誤；答案選D。13、B【解題分析】

A.將溴水分別加入四種溶液中：振蕩后液體分層，由于苯不溶于水，且密度比水小，溴單質轉移到了苯層中，即上層顯橙紅色；振蕩后液體分層，由于四氯化碳密度大于水，即下層顯橙紅色的是四氯化碳；振蕩后互溶且溶液呈棕黃色溶液的是乙醇，故A不符合題意；B.由于乙酸和乙醇的沸點接近，所以不能用蒸餾法除去乙酸中混有的少量乙醇，故B符合題意；C.乙酸與碳酸鈉反應后，生成乙酸鈉能溶于水，不溶于乙酸乙酯，即與乙酸乙酯分層，則分液可分離，則可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故C不符合題意；D.純毛織物是蛋白質，灼燒時有羽毛燒焦的味道，可以以此來鑒別純棉織物和純毛織物，故D不符合題意；故選B。14、D【解題分析】分析：A、根據反應在恒溫恒壓條件下進行分析；B、根據化學反應速率的概念分析計算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；D、恒溫恒容條件反應過程中,壓強減小。詳解:A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1:1，故A錯誤；

B、若容器體積不變,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強，化學反應速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，由于該反應的正反應是放熱反應，絕熱溫度升高,平衡逆向進行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C選項是錯誤的；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

所以D15、B【解題分析】

A．糖類不一定具有甜味，如纖維素是多糖，但沒有甜味；反之，具有甜味的物質也不一定是糖類，如甘油有甜味，屬于多元醇，而不是糖，故A錯誤；B．糖類與蛋白質、油脂等是維持生命的主要營養素，是六大類營養素之一，故B正確；C．糖類的通式為Cm(H2O)n，但少數屬于糖類的物質不一定符合此通式，如鼠李糖C6H12O5，故C錯誤；D．符合通式Cm(H2O)n的不一定是糖，如甲醛，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為A，要注意糖類的定義與生活中的“糖”的意義有較大差別，糖類是多羥基醛或多羥基酮，與是否有甜味沒有直接關系。16、C【解題分析】分析：A．在燃料電池中，負極上CH3OH發生失電子的氧化反應，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05molCu的質量；C．電解池中，電解后的溶液復原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣.詳解：A.在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標準狀況下0.025mol)O2，則轉移電子0.1mol，根據乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質量應該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側Pt電極為陰極，氫離子得電子變為氫氣，電極反應式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關鍵。17、D【解題分析】

室內污染主要來自于化學類污染物、物理類污染物、生物類污染物；化學類污染物主要來自于裝修、家具、煤氣熱水器、殺蟲劑、化妝品、抽煙、廚房的油煙等；物理類污染物主要是放射性、噪聲、電磁輻射、光污染等；生物類污染物主要來自于細菌、病毒、花粉、寵物的代謝產物等。因此D符合題意；18、D【解題分析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數，故它的數量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為=109.04，D正確；故合理選項是D。19、B【解題分析】

A.使甲基橙變紅色的溶液為酸性酸性溶液，溶液中H+、ClO－反應生成弱酸HClO，在溶液中不能共存，故A錯誤；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO2-、Cl－、SO42-之間不生成沉淀、氣體、水等，能大量共存，故B正確；C.0.1mol·L－1FeSO4溶液中H+、Fe２+、NO3-發生氧化還原反應生成Fe３＋，在溶液中不能共存，故C錯誤；D.Kw/c(H+)＝c(OH—)＝0.1mol·L－1的溶液為堿性溶液，溶液中NH4+、OH－反應生成弱電解質NH3·H2O，在溶液中不能共存，故D錯誤；故選B。20、D【解題分析】

A、簡單立方堆積、配位數6、空間利用率52%，A不正確；B、體心立方堆積、配位數8、空間利用率68%，B不正確；C、六方最密堆積、配位數12、空間利用率74%，C不正確；D、面心立方最密堆積、配位數12、空間利用率74%，D正確；所以正確的答案選D。21、A【解題分析】

色素，實際上是一種有機弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現紅色，HR在NaOH溶液中呈現藍色，將HR加入濃硝酸中呈現紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強氧化性使之褪色，所以可推測HR應為紅色。故選A。【題目點撥】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強氧化性，在本題中硝酸主要表現為強氧化性，能使指示劑褪色。22、B【解題分析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應的活化能之差，以此來解答。【題目詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應為可逆反應，不能完全轉化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【題目點撥】該題的易錯點為D,注意當反應為可逆反應時，方程式中對應的熱量是按方程式系數完全反應時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【題目詳解】（1）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【解題分析】A(苯)發生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發生苯環上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息②，中間產物1為，根據信息③，中間產物2為，發生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。25、BDEC2.08.2【解題分析】

（1）根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器選擇；（2）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=進行誤差分析，凡是能夠使n增大，或者使V減小的操作，都會使C偏大；凡是能夠使n減小，V增大的操作都會使C偏小；凡是不當操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制；（3）依據n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質的量，m=nM計算氫氧化鈉的質量；（4）根據c=計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，計算濃硫酸的體積。【題目詳解】(1)配制一定物質的量濃度溶液用到儀器：托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；故答案為：BDE；(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹，稱取的氫氧化鈉的質量增多，n偏大，則濃度偏高，故A不選；B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水，對溶液的體積不會產生影響，所配溶液準確，故B不選；C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，相當于多加了水，溶液的體積偏大，濃度偏小，故C選；D.定容時俯視刻度線，使溶液的體積偏小，濃度偏大，故D不選；故選：C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL，需選擇500ml的容量瓶，0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g，故答案為：2.0；(4)質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L，得V=0.0082L=8.2ml，故答案為：8.2。【題目點撥】一定物質的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶，實驗室中容量瓶的規格一般有50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml，所配溶液的體積應該選用相應規格的容量瓶。26、球形冷凝管冷凝回流A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現象。【題目詳解】（1）①根據儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)。（2）①搖動錐形瓶時發生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質的量約為容量瓶i的