青海省西寧市海湖中學2024屆化學高二下期末經典模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中不正確的是（）A．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C．分子中至多有14個碳原子處于同一平面上D．該烴不屬于苯的同系物2、下列實驗操作、現象和結論均正確的是操作現象結論A向某溶液中加入NaOH溶液，并將紅色石蕊試紙置于溶液中試紙不變藍原溶液中一定無NH4+B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液變紅該溶液中一定有Fe3+D向某無色溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀該無色溶液中一定含有SO42－A．A B．B C．C D．D3、空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發生的主要反應為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發的性質4、下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2OC．C與HCl D．CCl4與SiC5、下列物質檢驗或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣6、下列反應的離子方程式正確的是（）⑴濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－⑷碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl==Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O⑺明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3↓+3H＋⑻Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼7、下列除去雜質的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉化成液態二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。8、某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液9、正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式為： B．三硝基甲苯的結構簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：10、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是（）A．Ⅰ用于觀察鐵的析氫腐蝕B．Ⅱ用于吸收HClC．Ⅲ可用于制取NH3D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液11、下列說法正確的是A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發生取代反應C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發生加成反應12、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)13、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關于該化合物的以下敘述中正確的是()A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有6molOC．1mol該化合物中有1molBa D．該化合物的化學式是YBa2Cu3O614、某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數之比是（）A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶415、化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是()A．CO2為直線形分子，B．固態CS2是分子晶體，固態C．NCl3中N原子是sp3雜化，D．Al(OH)16、下列過程中發生了化學變化的是()A．酒精揮發B．洗菜C．糧食釀酒D．葡萄榨汁17、工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是()A．反應①和②均為氧化還原反應B．反應①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應①中每生成1molNa2CrO4時轉移電子3mol18、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21。則下列說法不正確的是A．原子半徑大小：Y<X B．W的簡單氣態氫化物比X的穩定C．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸 D．W的氧化物可溶于燒堿溶液19、下列離子方程式中正確的是()A．鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO42-BaSO4↓+H2C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH–CaCO3↓+H220、下列各物質的名稱正確的是A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷C．CH2(OH)CH2CH2CH2OH1，4-二羥基丁醇D．CH3CH2CHClCCl2CH32、3、3-三氯戊烷21、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量，生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系如圖所示，下列結論不正確的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1:2B．橫坐標軸上p點的值為90C．b點時溶質為NaHCO3D．ab段發生反應的離子方程式依次為：CO2+2OH-?=H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-22、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg二、非選擇題(共84分)23、（14分）某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：請回答下列問題：（1）反應②的反應類型為___________。（2）E中的官能團名稱是___________。（3）反應②的條件是___________。（4）寫出A和F的結構簡式：A___________；F___________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。①含有相同官能團②遇FeCl2能發生顯色反應③苯環上連有三個取代基（6）寫出下列化學反應方程式：反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。24、（12分）藥用有機物A為一種無色液體。從A出發可發生如下一系列反應：請回答：（1）寫出化合物F的結構簡式：________________。（2）寫出反應①的化學方程式：__________________________________________。（3）寫出反應④的化學方程式：___________________________________________。（4）有機物A的同分異構體很多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環結構的有________種。（5）E的一種同分異構體H，已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣，且在一定條件下可發生銀鏡反應。試寫出H的結構簡式：_________________________________。E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣。試寫出R的結構簡式：_____________________________________________。25、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產率是___________________________26、（10分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________。③設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。27、（12分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。28、（14分）某研究小組以對氨基水楊酸和炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥—琥珀酸普卡必利。已知：①化合物B中含有羥基②③請回答：（1）化合物A的含氧官能團名稱是____________________。（2）化合物B的結構簡式是____________________。（3）下列說法不正確的是____________________。A．對氨基水楊酸能發生縮聚反應生成高分子化合物B化合物B能發生氧化反應，不能發生還原反應C．化合物C能形成內鹽（同一分子中既含有堿性基團又含有酸性基團，相互自行結合而形成的鹽）D．化合物F能與NaHCO3溶液反應（4）同時符合下列條件的A的同分異構體有_____________種。①分子中含有硝基且直接連接在苯環上②1H-NMR譜顯示苯環上有兩種不同化學環境的氫原子③不能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）寫出C和D生成E的化學方程式____________________________________。（6）設計以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的成路線（用流程圖表示，合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，無機試劑任選）________________。29、（10分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）（1）苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為_________________________________________。（2）B的結構簡式_____________，B中能與NaHCO3反應的官能團名稱是_____。（3）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種。①C的結構簡式是_____________。②B與C反應的化學方程式是________________。（4）D的結構簡式是___________，生成N的反應類型是_________。（5）F是相對分子質量比B大14的同系物，F有多種同分異構體，符合下列條件的F的同分異構體有________種。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發生水解反應③苯環上有兩個取代基

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.當連接兩個苯環的C—C鍵旋轉至兩個苯環不共面時，則有10個碳原子共面，分別是苯環6個、2個甲基、不含甲基的苯環上2個，A項正確；B.當連接兩個苯環的C—C鍵旋轉至兩個苯環不共面時，則有10個碳原子共面，B項錯誤；C.因為連接兩個苯環的C—C鍵可以旋轉，所以兩個苯環可能共面，此時所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項正確；D.苯的同系物指含有1個苯環，側鏈為烷基，該烴含有兩個苯環，不屬于苯的同系物，D項正確；答案選B。【題目點撥】本題易錯點為A、B，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。2、B【解題分析】

A.由于氨氣極易溶于水，所以如果溶液中NH4+濃度比較大，加入的NaOH溶液濃度很小，反應后生成的NH3·H2O很少，剩余的NH4+很多時，溶液可能呈酸性，紅色石蕊試紙可能不變藍，故A不選；B.向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有CO2氣體生成，兩者均能與鹽酸發生復分解反應，故B選；C.若原溶液沒有Fe3+而存在Fe2+，滴加氯水后，Fe2+被氧化為Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也會變紅，故C不選；D.和BaCl2生成白色沉淀的離子有很多，如Ag+、SO42－、CO32-等，故D不選。故選B。3、C【解題分析】

A．步驟①中發生的主要反應是氯氣和溴離子反應生成溴單質，反應離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯誤；D．熱空氣吹出溴單質是利用了溴單質易揮發的性質，故D正確；答案選C。4、B【解題分析】

題中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4屬于分子晶體，化學鍵類型為共價鍵，C、SiO2和SiC為原子晶體，化學鍵類型為共價鍵，C為原子晶體或過渡型晶體，化學鍵類型為共價鍵，由此分析解答。【題目詳解】A．SO2屬于分子晶體，SiO2為原子晶體，晶體類型不同，故A錯誤；B．CO2與H2O屬于分子晶體，化學鍵類型為共價鍵，化學鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．C為原子晶體或過渡型晶體，而HCl是分子晶體，晶體類型不同，故C錯誤；D．CCl4屬于分子晶體，SiC是原子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故答案為B。【題目點撥】化學鍵與化合物的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。5、D【解題分析】

A、乙烯和氫氣發生反應生成乙烷是在苛刻的條件下發生的，不易操作和控制，選項A錯誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項B錯誤；C、淀粉水解最終產物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發生銀鏡反應，所以銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發生水解反應但不能用于檢驗是否水解完全，應用碘進行檢驗，選項C錯誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項D正確。答案選D。6、C【解題分析】分析：（1）濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣；(2)使SO42-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過量生成碳酸氫根；

(4）過量的OH-和NH4+、HCO3-分別發生反應；(5)碳酸氫根離子保留整體；(6)該反應需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開；(7)水解為可逆反應，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產生Al（OH）3

膠體；(8）少量NaOH溶液完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；(10)硝酸根在酸性條件下具有強氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應事實，應為碘離子與硝酸得反應；詳解：（1）濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）錯誤；(2)明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)錯誤；(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，故(3)正確；

（4）向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，故（4）正確；(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)錯誤；(6)MnO2與濃鹽酸加熱反應制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)錯誤；(7)水解為可逆反應，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產生Al（OH）3

膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故(7)錯誤；(8)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O，故（8）正確；(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)錯誤；(10)NO

3

－

在酸性條件下具有強氧化性，將與I

-

發生氧化還原反應，故（10）錯誤；綜合以上分析，正確的有：⑶⑷⑻，故選C。點睛：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意物質的性質及離子反應的書寫方法，題目難度不大。7、D【解題分析】

A．乙烷與Cl2在光照條件下可以發生取代反應生成多種氯代乙烷和HCl，不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發生加成反應生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，達到除雜的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中發生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用飽和Na2CO3溶液洗滌，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾；C．CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發生反應形成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，而乙醇是共價化合物，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法分離得到；答案選D。8、C【解題分析】

A、溶液應呈現電中性，陽離子所帶電荷數為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數不相等，故A錯誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強堿強酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。9、D【解題分析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，故A錯誤；B.硝基中的N原子直接與苯環相連，三硝基甲苯的結構簡式為，故B錯誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯誤；D.甲基中含有一個單電子，電子式為，故D正確；答案選D。10、D【解題分析】A，I中食鹽水呈中性，鐵釘發生吸氧腐蝕，A項錯誤；B，II中HCl極易溶于水，會產生倒吸，B項錯誤；C，III中NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在試管口重新化合成NH4Cl，不能獲得NH3，C項錯誤；D，IV中滴定管的新型活塞耐強酸、強堿，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D項正確；答案選D。11、B【解題分析】

A．甲烷和氯氣發生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產物中物質的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發生取代反應，生成硝基苯，B正確；C．乙烯能與溴反應而被消耗，不能分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發生加成反應，D錯誤。答案選B。12、C【解題分析】

A．根據，，可計算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數Kh=，C項正確；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項錯誤；答案選C。13、C【解題分析】由晶胞結構可知，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數目為8×=2，Cu原子位于晶胞內部，晶胞中Cu原子數目為3，O原子晶胞內部與面上，晶胞中O原子數目為2+10×=7，則該晶體化學式為YBa2Cu3O7，故1mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。14、B【解題分析】

晶體的部分結構為正三棱柱，根據分攤法知頂角有的A屬于該晶胞，側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，據此計算判斷。【題目詳解】A位于正三棱柱的頂角，則有的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個數為6×=，B分為兩類，位于側棱上的B有屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有屬于該晶胞，該晶胞含B原子個數為3×+6×=2，含C原子個數為1，則A、B、C三種原子個數之比為：2：1=1：4：2，故選B。【題目點撥】本題考查晶胞計算，掌握分攤法在晶胞計算中的應用是解題的關鍵。本題的易錯點為頂角和側棱上原子的計算方法，本題中頂角有的A屬于該晶胞，側棱上的B有屬于該晶胞，不是和，因為該晶胞不是立方體。15、D【解題分析】分析：A項，SO2為V形分子；B項，SiO2屬于原子晶體；C項，BCl3中B原子為sp2雜化；D項，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項，CO2中中心原子C上的孤電子對數為12×（4-2×2）=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對數為12×（6-2×2）=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對孤電子對，SO2為V形分子，A項錯誤；B項，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C項，NCl3中中心原子N上的孤電子對數為12×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對數為12×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項錯誤；D項，Be和Al在元素周期表中處于對角線，根據“對角線規則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應的化學方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點睛：本題考查分子的立體構型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對角線規則的應用。判斷分子的立體構型和中心原子的雜化方式都可能用價層電子對互斥理論，當中心原子上沒有孤電子對時，分子的立體構型與VSEPR模型一致，當中心原子上有孤電子對時，分子的立體構型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對。16、C【解題分析】

有新物質生成的變化是化學變化，據此解答。【題目詳解】A、酒精揮發是狀態的變化，屬于物理變化，A錯誤；B、洗菜過程中沒有產生新物質，屬于物理變化，B錯誤；C、糧食釀酒中有新物質生成，是化學變化，C正確；D、葡萄榨汁過程中沒有產生新物質，屬于物理變化，D錯誤；答案選C。17、B【解題分析】

A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為，反應中O元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為，所以反應①中每生成1molNa2CrO4時電子轉移，故D錯誤。答案選B。18、B【解題分析】

短周期元素

W、X、Y、Z

在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為

21，設X的最外層電子數為x，Y、W、Z的最外層電子數分別為x+2、x、x+3，則2x+x+2+x+3=21，解得：x=4，則X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，據此分析解答。【題目詳解】根據分析可知：X為C元素，W為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y＜X，故A正確；B．同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性W＜X，非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，則簡單氫化物穩定性：W＜X，故B錯誤；C．Cl的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，高氯酸為強酸，故C正確；D．W的氧化物為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；故選B。19、C【解題分析】分析：先根據所給物質的化學性質判斷其反應產物，再根據離子方程式書寫要求判斷離子方程式是否正確。詳解：鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，A選項電荷不守恒，正確的是：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，A選項錯誤；向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，1mol氫氧化鋇電離出2mol氫氧根離子，1mol硫酸電離出2mol氫離子，反應的離子方程式：Ba2++2OH–+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B選項錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C選項正確；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水生成碳酸鈣沉淀和氨氣，D選項錯誤，正確選項C。點睛：離子方程式正誤判斷規律（三“看”）：

第一看：符不符（即是否符合反應事實）

（1）反應物和生成物不符：如：鐵和稀鹽酸的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；（2）漏掉離子反應：如稀硫酸與氫氧化鋇的離子反應寫為：Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）反應物或產物的配比是否正確，是否符合題設條件及要求，如“過量”、“少量”、“足量”等情況：如：本題中的B選項配比不正確，D選項沒有考慮石灰水是足量的。

第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）

⑴元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等；

⑵電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等，如本題中的A選項；

⑶電子守恒（價守恒）：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等；

第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）

⑴強酸、強堿和易溶于水的鹽要拆寫為離子，難溶物質、難電離物質、揮發性物質、單質、氧化物、非電解質等要書寫為化學式；

⑵微溶物作為反應物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學式。微溶物作為生成物，一般寫為化學式，并標“↓”符號；

⑶多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。20、B【解題分析】

有機物的命名要遵循系統命名法的原則，最長碳鏈，最小編號，先簡后繁，同基合并等，如果含有官能團，則應選擇含有官能團的最長碳鏈作主鏈。【題目詳解】A、不符合最小編號的原則，正確名稱為2，2-二甲基丁烷，A錯誤；B、符合系統命名法的原則，B正確；C、醇羥基作為醇類的官能團，不能重復出現，正確的名稱為1，4-丁二醇，C錯誤；D、在表示位置的數字之間用逗號“,”分開，而不能用頓號“、”，D錯誤。答案選B。21、A【解題分析】

A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反應原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物質的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P點為90mL，故B正確；C．ab段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b點溶液中溶質為NaHCO3，故C正確；D．ab段，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，CO2+2OH-=CO32-+H2O，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正確；故選A。【點晴】本題考查物質之間的反應，明確物質的性質及反應先后順序是解本題關鍵，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇消耗完時，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，當氫氧化鈉完全反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，當碳酸鈉反應后，繼續通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應生成可溶性的碳酸氫鋇。22、C【解題分析】

1.0g氫氣的物質的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設金屬都為+2價金屬，則混合金屬的平均摩爾質量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質量為：65g/mol＞20g/mol，Fe的摩爾質量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價時的摩爾質量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質量=20g/mol，所以C正確，答案選C。【題目點撥】本題考查了混合金屬與酸反應的化學計算，注意掌握平均摩爾質量在化學計算中的應用方法，難點是鋁的平均摩爾質量的換算。另外如果含有與酸不反應的金屬，則可以把其摩爾質量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計算轉移1mol電子時消耗的金屬質量進行對比。二、非選擇題(共84分)23、取代反應或水解反應羧基和羥基氫氧化鈉溶液、加熱202+O22+2H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O【解題分析】

根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為，據此分析。【題目詳解】根據逆推法，由E（）可知，D在新制的氫氧化銅懸濁液中加熱反應后酸化得到E，則D為，是由C在銅催化下加熱與氧氣反應而得，故C為，B是由某芳香烴A與溴的四氯化碳溶液反應而得，故B為二溴代烴，根據C的結構簡式可知B為，A為；E在濃硫酸作用下發生消去反應生成F為，與甲醇發生酯化反應生成G為，G發生加聚反應生成H為。（1）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應生成和溴化鈉，反應類型為水解反應或取代反應；（2）E為，其中官能團名稱是羧基和羥基；（3）反應②為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，條件是氫氧化鈉溶液、加熱；（4）A的結構簡式為；F的結構簡式為；（5）E為，符合條件的E的同分異構體：①含有相同官能團，即羧基和羥基；②遇FeCl2能發生顯色反應，則為酚羥基；③苯環上連有三個取代基，故苯環上的取代基可以為-OH、-COOH和-CH2CH3或-OH、-CH2COOH和-CH3兩種組合，根據定二動三，每種組合的同分異構體有10種，共20種符合條件的同分異構體；（6）反應③的化學反應方程式為2+O22+2H2O，D與新制Cu(OH)2懸濁液反應，反應的化學方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。【題目點撥】本題考查有機推斷，利用逆推法推出各有機物的結構簡式是解答本題的關鍵。易錯點為（5），應注意苯環上取代基的確定，再利用其中二個取代基在苯環上的位置為鄰、間、對位，第三個取代基在苯環上的取代種數分別為4、4、2，從而求得同分異構體的數目。24、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O4HOCH2CHOHCOOCH3【解題分析】

由框圖可知：B能和二氧化碳反應生成D，D能和溴水發生取代反應生成白色沉淀，說明D中含有酚羥基，所以A中含有苯環，A的不飽和度為5，則A中除苯環外含有一個不飽和鍵；A能和氫氧化鈉的水溶液發生水解反應生成B和C，則A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇發生酯化反應生成G，G的分子式為C4H8O2，根據原子守恒知，E的分子式為C2H4O2，則E的結構簡式為CH3COOH，C為CH3COONa，G的結構簡式為CH3COOCH2CH3，根據原子守恒知，D的分子式為C6H6O，則D結構簡式為：，B為，F為，則A的結構簡式為：，據此解答。【題目詳解】（1）化合物F的結構簡式；（2）反應①是A在堿性條件下的水解反應，反應①的化學方程式；（3）反應④是在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙酸和乙醇發生酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）A的結構簡式為：，屬于羧酸類的A的同分異構體有：鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4種；（5）E的結構簡式為CH3COOH，H為乙酸的同分異構體，能發生銀鏡反應，能和鈉反應生成氫氣說明H中含有醛基，醇羥基，所以H的結構簡式為：HOCH2CHO；E的另一種同分異構體R在一定條件下也可以發生銀鏡反應，但不能和金屬鈉反應放出氫氣，故R結構中存在醛的結構但不存在羥基或羧基，故為酯的結構HCOOCH3。25、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產率為0.03/0.05=60%。26、引發鋁熱反應CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g84.0%【解題分析】

（1）根據鋁熱反應需要高溫條件分析解答。（2）取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據離子的性質結合流程圖分析解答。【題目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發鋁熱反應的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應。（2）①根據表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉化為鐵離子，又因為不能引入新雜質，所以需要加入雙氧水，然后調節4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調節pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應選擇雙氧水，試劑B應選擇氨水，答案選C和D。②反應Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB