重慶江津長壽巴縣等七校2024屆化學高二下期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖為H2與O2反應生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．反應物的總能量高于生成物的總能量D．形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小2、下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應C．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵3、X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY24、下列敘述中，不正確的是：（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應得到同一種氯化物B．Na在空氣中長期放置，最終變為Na2CO3粉末C．用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸5、某烷烴的結構簡式為，它的正確命名是（）A．4-甲基-3-乙基戊烷 B．3-丙基戊烷C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．3-乙基-2-甲基戊烷6、下列物質中,水解前后均可發生銀鏡反應的是A．蔗糖 B．麥芽糖 C．淀粉 D．乙酸甲酯7、高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環境保護的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OHFeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列說法正確的是A．b是電源的正極B．陽極電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+C．電解過程中，需要將陰極產生的氣體及時排出D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2L的H2生成8、下列四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①9、下列屬于分子晶體的一組物質是A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O10、下列反應均可在室溫下自發進行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)11、下列物質中，其主要成分不屬于烴的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油12、下列實驗能獲得成功的是（）A．乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C．用高錳酸鉀酸性溶液來區別甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分離乙醇和水13、設阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是：A．1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數為NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-數目為1．3NAC．標準狀況下2．4LNO2氣體與水完全反應時，轉移電子數目為NAD．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數目為1.5NA14、某有機物經加氫還原所得產物的結構簡式為，該有機物不可能是A．B．C．D．CH3CH2CH2CHO15、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發生的化學反應有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④16、25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比是A．1:10:1010:109 B．1:5:5×109:5×10C．1:20:1010:109 D．1:10:104:109二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有_____________(填序號)。（3）寫出反應⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應⑥的化學方程式:_______________________________________。18、以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。（3）寫出反應③的化學方程式_____________。（4）檢驗反應③是否發生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。a.能發生銀鏡反應b.苯環上的一溴代物有兩種19、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉移到容量瓶。（_________）（4）現將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是_______________。20、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請填空：（1）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是________________，乙炔發生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應________________，乙炔燃燒時的實驗現象是________________。21、A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態原子中A的未成對電子最多；B的基態原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的簡單氧化物與其最高價氧化物的水化物能反應生成鹽；D的基態原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態原子M層有6種運動狀態不同的電子；F的基態原子有

4個未成對電子。根據信息回答下列問題：（1）A的價層電子排布式為___________。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______

(填元素符號)。（3）ED3分子的VSEPR模型為____________。（4）D、E的簡單氫化物分子鍵角較大的是_______，原因為____________。（5）F3+比F2+更穩定的原因是_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.根據示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，A正確；B.反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol，B正確；C.反應是放熱反應，則反應物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D.反應是放熱反應，則形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量大，D錯誤；答案選D。2、B【解題分析】

A.植物油含有氧元素不屬于碳氫化合物，A錯誤；B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應，B正確；C.石油里不含烯烴，乙烯不能通過石油分餾得到，C錯誤；D.環戊烷中含有5個C-C單鍵，D錯誤；故合理選項為B。3、D【解題分析】

X是核外電子數最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素。【題目詳解】A.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯誤的是D，故選D4、A【解題分析】分析：A、鐵有變價，氧化劑不同氧化產生的價態不同；B、鈉通過一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過丁達爾現象區別；D、濃硝酸見光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項A不正確；B．Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風化脫水生成Na2CO3，選項B正確；C．膠體能產生丁達爾效應，溶液不能，所以用丁達爾現象實驗可以區分食鹽水和淀粉溶液，選項C正確；D．濃硝酸不穩定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項D正確；答案選A。點睛：本題考查了硝酸的性質、鐵的性質、膠體和溶液的性質，明確硝酸的不穩定性和相關概念是解題關鍵，側重考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大。5、C【解題分析】

A.碳鏈編號錯誤，應從離支鏈較近的一端給主鏈上C原子編號，名稱應該為2-甲基-3-乙基戊烷，A錯誤；B.碳鏈選錯，沒有選擇分子中最長的碳鏈為主鏈，該物質名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，B錯誤；C.符合烷烴的系統命名方法，命名合理，C正確；D.有多個取代基時，先寫簡單取代基，再寫復雜取代基，物質的名稱為2-甲基-3-乙基戊烷，D錯誤；故合理選項是C。6、B【解題分析】

A.蔗糖水解的化學方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，葡萄糖和果糖可以發生銀鏡反應，蔗糖分子結構中無醛基，不能發生銀鏡反應，A錯誤；B.麥芽糖水解的化學方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(葡萄糖)，麥芽糖分子結構中有醛基，能發生銀鏡反應，B正確；C.淀粉的最終水解產物為葡萄糖，但是淀粉不含醛基，不能發生銀鏡反應，C錯誤；D.乙酸甲酯可發生水解反應，但其不含醛基，不能發生銀鏡反應，D錯誤；故合理選項為B。7、C【解題分析】A、根據方程式可知鐵失去電子，鐵作陽極，與電源的正極相連，因此a是電源的正極，A錯誤；B、陽極電極反應為Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O，B錯誤；C、氫氣具有還原性，根據題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應使產率降低，C正確；D、氫氣不一定處于標準狀況下，不能計算其體積，D錯誤；答案選C。8、A【解題分析】

由四種元素基態原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；故答案為A。【題目點撥】比較第一電離能時要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異常現象”，電離能的變化規律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現從左至右逐漸增大的變化趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…)；特別注意當原子電子排布處于半充滿或全充滿時原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對較大，如N的第一電離能大于O。9、B【解題分析】

通過分子間作用力互相結合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽（如AlCl3）。【題目詳解】A.CaO是由鈣離子和氧離子通過離子鍵結合形成的離子晶體，NO、CO屬于分子晶體，故A錯誤；B.CCl4、H2O2、He是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；C.NaCl是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結合形成的離子晶體，CO2、SO2屬于分子晶體，故C錯誤；D.Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，CH4、O2屬于分子晶體，故D錯誤，故答案選B。10、C【解題分析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質的量減少，△S<0，A錯誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質的量減少，△S<0，B錯誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應是吸熱反應，△H>0，反應后氣體的物質的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應后氣體物質的量減小，△S<0，D錯誤；故合理選項是C。11、B【解題分析】

A.汽油的主要成分是烴；B.甘油為丙三醇，屬于多元醇類，不是烴；C.煤油的主要成分是烴；D.柴油的主要成分是烴。答案選B。12、C【解題分析】本題有機實驗方案的設計與評價。詳解：乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯誤；用鐵作催化劑時，苯與溴水不反應，與液溴苯，B錯誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，D錯誤。故選C。13、D【解題分析】試題分析：A中為3.5molA；B中未給定體積；C中為2/3mol；NO2和N2O4中N與O原子質量比都是7:36，所以N為7g,即3．5mol，O為36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正確。考點：阿伏伽德羅常數的相關計算。14、D【解題分析】分析：各選項與氫氣發生加成反應，根據產物的結構簡式是否與相同，分析判斷。詳解：A.與氫氣加成后的產物為，故A正確；B.與氫氣加成后的產物為，故B正確；C.與氫氣加成后的產物為，故C正確；D.CH3CH2CH2CHO與氫氣加成后的產物為CH3CH2CH2CH2OH，故D錯誤；故選D。15、C【解題分析】

CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團，其中C=C可發生加成、氧化、加聚反應，-OH可發生氧化、酯化、取代反應，答案選C。16、A【解題分析】

①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水電離程度為1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水電離程度為1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的電離程度為1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A項正確。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質，且幾種物質含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎知識的夯實。18、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生、、【解題分析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為與氯氣光照下發生取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應，【題目詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔，化學方程式。答案為：；（2）根據上述分析，反應①的反應試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應中，屬于取代反應的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應③為與氧氣在催化劑作用下發生氧化反應生成，化學方程式為。答案為：；（4）檢驗反應③是否發生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發生；（5）的同分異構體滿足a.能發生銀鏡反應,含?CHO；b.苯環上的一溴代物有兩種，苯環上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、等，答案為：、、。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解題分析】分析：（1）根據物質的量濃度為c=1000ρW/M進行計算；（2）根據溶液的特點分析；（3）①根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；②根據c=n/V，判斷實驗操作對n或V的影響，以此判斷實驗誤差；（4）計算Cl-的物質的量，進一步計算濃度。詳解：（1）假設溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質的量不同，所含溶質的物質的量不同，所以含有的離子數目也不同，A選項HCl物質的量與體積多少有關，A選項錯誤，C選項中Cl-的數目也與物質的量有關，即與溶液的體積有關，C選項錯誤，正確選項為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，設需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，會導致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對取鹽酸的量筒進行洗滌，洗滌液也轉移到容量瓶，導致溶質物質的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。20、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解題分析】

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