黑龍江省哈爾濱市亞布力林業局第一中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小

D．c(OH―)增大、c(H＋)減小參考答案：B2.（2008·寧夏卷）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：B根據題意可知：丙烯、甲苯中都含有甲基，甲基中的C、H原子不可能都在同一平面中，而氯乙烯中含有碳碳雙鍵，結構與乙烯分子相似，所有原子均在同一平面中，苯分子中所有原子均在同一平面中，因此答案為B。

3.8月12日，天津港瑞海公司危險化學品倉庫發生爆炸事故，爆炸現場存儲的桶裝氰化鈉有少量因爆炸沖擊發生泄漏．存儲氰化鈉的桶裝上最適合貼上的標簽是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】化學試劑的分類．【分析】氰化鈉有劇毒，據此解題．【解答】解：氰化鈉有劇毒，保存氰化鈉的試劑瓶上最適合貼標簽是劇毒品，A．圖為易燃品標志，故A錯誤；B．圖為氧化劑標志，故B錯誤；C．圖為劇毒品標志，故C正確；D．圖為腐蝕品標志，故D錯誤．故選C．4.等物質的量的下列各物質分別于鹽酸反應，消耗的HCL的物質的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略5.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略6.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計算結果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960參考答案：BD略7.在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．a、c兩點的反應速率：a>cB．a、b兩點的轉化率：a<bC．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D．由a點到b點，可以用加熱的方法參考答案：B8.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鎂溶液中

A、只有①②③

B、只有①②

C、只有②③

D、只有①②④

參考答案：D略9.《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施。下列做法不利于平安全的是A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學使用食品添加劑D．研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量參考答案：A【解析】A項，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包裝食品，要用只能用聚乙烯，故選A項；B項，碘單質有毒而且易升華，碘化鉀有苦味而且不穩定，容易被氧化成有毒的碘單質，碘酸鉀是一種穩定易吸收的鹽，故選擇碘酸鉀才作為最理想的添加劑，我們食用的食鹽通常加的都是碘酸鉀；C項，我國食品衛生法規定，食品添加劑是指為改善食品品質和色、香、味以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化學合成或天然物質。食品營養強化劑也屬于食品添加劑。食品添加劑的好處首先是有利于食品保藏，防止食品腐爛變質。食品添加劑還能改善食品的感官性狀，滿足人們口感的要求。適當使用著色劑、食用香料以及乳化劑、增稠劑等食品添加劑，可明顯提高食品的感官質量。保持、提高食品的營養價值是食品添加劑又一重要作用。國內外對食品添加劑都有嚴格規定和審批程序。只要嚴格按照國家批準的品種、范圍、計量使用添加劑，安全才有保障。D項，高效、低毒、低殘留農藥是現代農藥發展的一個方向。10.關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，下列敘述正確的是（）A．兩種液體都是紅褐色B．分散質粒子都能通過半透膜C．分散質粒子大小都在1nm一100nm。之間D．加熱、蒸干、灼燒后，得到相同的固體參考答案：答案：D11.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是

()A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑B．Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2OC．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O參考答案：DA中電荷數不相等，A錯誤；B中正確寫法為3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O，B錯誤；C中應寫為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C錯誤．13.將Cl、Br、I、O、

S、

C六種化學元素的符號加上“H”，如果元素可以任意組合，原子個數可以任意取用，它們能拼成酸的分子式共有A、8種

B、10種

C、12種

D、多于12種參考答案：D略14.宋應星所著《天工開物》被外國學者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統硅酸鹽材料B.“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應的類型為置換反應D.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金參考答案：B【詳解】A.陶瓷是傳統硅酸鹽材料,屬于無機傳統非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應為鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應類型為置換反應,故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。15.電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH。其電極反應式為：Zn+2OH-

=ZnO+H2O+2e-

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

下列敘述正確的是：

A.負極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

B.負極材料是ZnO，正極材料是Ag2O

C.電流方向是由Zn到Ag2O

D.電池總反應為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4

+11（2）接觸室中發生反應的化學方程式是

。（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉化率c.使用催化劑能提高的反應速率和轉化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是

。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是

。②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果；銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是

%；若銨鹽質量為15.00g。濃硫酸增加的質量為

。（計算結果保留兩位小數）參考答案：（16分）（1）FeS2

（2分）

（2）（2分）（3）a

b

d（2分）（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol

（2分）（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分）②14.56（3分）

2.31g（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產。合成草酸亞鐵的流程如下：（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是_____________。（3）將制得的產品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如下圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數)。①則A-B發生反應的化學方程式為_____________；②已知B→C過程中有等物質的量的兩種氣態氧化物生成，寫出B→C的化學方程式_____________；（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：Ⅰ．準確稱量mg樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。Ⅱ．取上述溶液20mL，用cmol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變為淡紫色，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1mL。Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾，Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液Ⅴ．用cmol/LKMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2mL。回答下列問題：①已知：草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡產生，紫色消失，寫出該反應的離子方程式：_____________；②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)③mg樣品中草酸根離子的物質的量為_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡)

參考答案：（1）抑制Fe2+和NH4+離子水解；（2）取少量最后一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈；（3）①FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O；②FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；（4）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；②偏大；③(cV1-cV2)×10-3××5mol

Fe2+，使得亞鐵離子的量偏少，則測定的草酸根離子含量偏大，故答案為：偏大；【名師點晴】化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力。所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現象的方法。18.菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分。某化工廠用廢鹽酸（質量分數約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O(106℃時失去一分子結晶水，198℃時失去全部結晶水)，部分工藝流程如下：氫氧化鐵

脈石棄渣

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應的化學方程式為

（2）酸浸取時，浸出時間對浸出率的影響如右圖所示，工業采用的浸取時間是60min，其可能的原因是

。（3）圖中“凈化劑X”可能是

。（4）加入MnSO4后控制實驗條件析出某種雜質離子的鹽Y,

鹽Y的主要成分是

。（5）濃縮結晶時，必須一出現晶膜就立刻停止加熱，其原因是

。參考答案：（1）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2)圖中反映浸取時間為60分鐘時浸取率出現第一個峰值，此后時間延長對浸出率沒有明顯影響，從提高生產效率角度選擇浸出時間為60分鐘較為合理。（3）碳酸錳

（其它碳酸鹽也可）（4）MgSO4（或答硫酸鎂晶體）（5）若水分太少可能導致得到的晶體是失去部分結晶水的產物。

略19.下列有關說法正確的是A．可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液；B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；C、配制0.2mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6gNa2CO3固體；D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現了其漂白性．參考答案：CF考點：化學實驗方案的評價．分析：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2產生沉淀；B．應根據元素對應的最高價