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【初中化學】初中化學知識點：溶液的酸堿性與pH值溶液的酸堿度及表示方法1.溶液的酸堿性：溶液呈酸性、堿性或中性，通常用指示劑來測定。2.溶液的酸堿度：指溶液酸堿性的強弱程度，即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱的一種方法.溶液的酸堿度通常用pH表示。3.pH的范圍：0―14溶液酸堿度和pH值的關系溶液的pH值溶液的酸堿度<7酸性溶液（pH越小，酸性越強）=7中性溶液>7堿性溶液（pH越大，堿性越大）（1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但屬于鹽溶液；呈堿性的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液呈堿性，但它也是鹽溶液。（2）粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙。pH的測定方法：測定溶液pH通常用pH試紙和pH計。其中用pH試紙測定溶液pH的具體操作為：測定時，將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH，簡記為：“一放、二蘸、三滴、四比”。改變溶液pH的方法:溶液的pH實質是溶液中H+濃度或OH-濃度大小的外在表現。改變溶液中H+濃度或OH-濃度，溶液的pH就會發生改變。方法一加水:只能改變溶液的酸堿度，不能改變溶液的酸堿性，即溶液的pH只能無限地接近于7。①向酸性溶液中加水，pH由小變大并接近7，但不會等于7，更不會大于7(如下圖所示)。②向堿性溶液中加水，pH由大變小并接近于7，但不會等于7，更不會小于7(如下圖所示)。方法二加酸堿性相同，pH不同的溶液:原溶液酸堿性不會發生變化，但混合后溶液的pH介于兩種溶液之間:方法三加酸堿性相反的溶液:混合后發生中和反應，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液過量，原溶液的酸堿性就會與原來相反(如下圖所示)。pH值測定時的注意事項：①不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免帶入雜質，同時還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑，致使比色時產生較大誤差。②不能先用水將pH試紙潤濕再進行測定。因為將待測溶液滴到用水潤濕后的pH試紙上，其溶質質量分數將變小。③用pH試紙測得溶液的pH一般為整數。了解溶液的酸堿度的重要意義:①化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；②在農業生產中.農作物一般適宜在pH為7或接近于7的土壤中生長；③測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空氣的污染情況；④測定人體內或排出的液體的pH，可以了

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