廣西壯族自治區河池市都安縣澄江中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下的可逆反應2NO22NO＋O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態的標志是

A．反應停止了B．正反應速率與逆反應速率均為零

C．反應物和生成物濃度相等D．混合氣體的顏色不變參考答案：D略2.用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是A．1mol碳正離子(CH5+)所含的質子數為11NAB．15g乙烷分子中所含非極性共價鍵數為3NAC．標準狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數為7.5NAD．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+數為0.1NA參考答案：A略3.下列敘述正確的是()A．常溫下，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性C．CH3COONa溶液加水稀釋后，并不是所有離子的濃度都比原來小D．pH＝4的稀醋酸，加水稀釋至10倍體積，所得溶液的pH＝5參考答案：C略4.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸鈉

B．加入硝酸鈉固體

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用濃硫酸參考答案：C略5.在一定溫度和壓強下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時其物質的量之比為3∶1∶1，反應達平衡后，H2、N2、NH3的物質的量之比為9∶3∶4，則此時氮氣的轉化率為()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%參考答案：A由題意設H2、N2、NH3的物質的量分別為3mol、1mol、1mol。平衡時N2轉化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物質的量/mol

1

3

1轉化物質的量/mol

a

3a

2a平衡物質的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a則(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的轉化率為α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。6.決定化學反應速率的主要因素是A.參加反應的物質的性質

B.加入的催化劑的性質C.溫度和壓強

D.各反應物、生成物的濃度參考答案：B略7.下列物質中，難溶于CCl4的是()A．碘單質

B．水

C．苯

D．甲烷參考答案：B略8.已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2－的空間構型為A．直線形

B．平面三角形

C．平面正方形

D．正四面體形參考答案：D略9.能正確表示下列反應的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略10.表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有關微粒濃度的關系正確的（

）A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)參考答案：B略11.某有機物的結構簡式如下圖，則此有機物可發生的反應類型有(

)①取代反應②加聚反應③消去反應④酯化反應⑤水解反應⑥氧化反應⑦顯色反應A．①②④⑥⑦

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑥

D．全部參考答案：C12.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.lmol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（

）A．[(b－c)／125a]×100％

B．[(b－2c)／125a]×100％C．[(b－c)／250a]×100％

D．[(8b－8c)／a]×100％參考答案：A略13.下列說法正確的是（） A．有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑 B．用電解氯化鈉溶液的方法可冶煉金屬鈉 C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D．利用太陽能，無法將海水蒸餾淡化參考答案：A考點：氧化還原反應；反應熱和焓變；金屬冶煉的一般原理．分析：金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金屬可用熱還原法冶煉，Ag、Hg等金屬可用熱分解法冶煉，熱還原法的還原劑可用C、CO等，如冶煉溫度較高，可用Al為還原劑，以此解答該題．解答：解：A．Al具有較強的還原性，Al可用于鋁熱反應的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B．冶煉金屬鈉，應用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯誤；C．鋁為活潑金屬，應用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯誤；D．利用太陽能可以使海水揮發，則利用太陽能，能將海水蒸餾淡化，故D錯誤．故選A．點評：本題考查金屬的冶煉，側重于基礎知識的考查，注意把握金屬的冶煉方法和金屬活潑性之間的關系，難度不大．14.我們看到的普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為在制造玻璃的過程中加入了()A．氧化鈷

B．二價鐵

C．氧化亞銅

D．氧化鎂

參考答案：B略15.關于基團的相互影響，下列說法錯誤的是A．苯酚濁液中加NaOH溶液變澄清，說明受苯環影響-OH中H原子活潑性增強B．與鈉反應時乙醇比水慢，說明受乙基影響乙醇的-OH中H原子活潑性減弱C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明受甲基影響，苯環易被氧化D．苯酚溶液中加濃溴水生成白色沉淀，說明受-OH影響苯環變得活潑參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）（3分）實驗中觀察到的現象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）產生上述現象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）寫出有關的離子方程式：________________________________。（4）（2分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某藥品標簽上貼有OTC，它表示

。阿司匹林的化學學名是

，青霉素G的鈉鹽俗名叫

參考答案：非處方藥

、乙酰水楊酸

、

盤尼西林

略18.某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，

B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：

時

間

濃度

溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）理由是