2025屆安徽省宿州埇橋區七校聯考化學九上期末復習檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．學習化學，提高學科核心素養，學會從化學的角度分析問題，下列說法正確的是A．用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量B．魚蝦能在水中生存一一氧氣易溶于水C．眾人拾柴火焰高一一可燃物越多，著火點越低，越易燃燒D．二氧化碳能被液化貯存于鋼瓶——分子間有間隔且間隔能改變2．高氯酸鉀（KClO4）可用作火箭推進劑，其溶解度如下表，下列說法正確的是溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B．20℃時，將2g高氯酸鉀溶解于98g水可配制2%的溶液C．60℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數是7.3%D．80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結晶現象3．72.5g鎂、鋅、鐵三種金屬混合物，與一定量稀硫酸恰好完全反應，生成的硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵共216.5g，則同時生成氫氣質量為A．1g B．2g C．3g D．0.3g4．點燃一支蠟燭，在其上面扣一個燒杯，下列有關描述錯誤的是（）A．蠟燭燃燒產生黃色火焰，放熱B．蠟燭逐漸熄滅的原因是溫度降到其著火點以下C．燒杯底部產生的黑色物質是蠟燭不完全燃燒生成的炭黑D．該實驗證明可燃物燃燒時，氧氣越充足，可燃物燃燒越充分5．下列有關金屬的說法，正確的是A．純銅片比黃銅片硬度大B．常溫時鋁制品在空氣中易形成一層致密的保護膜C．鐵制品在沙漠地區極易銹蝕D．常溫下所有金屬都是固體6．6月5日是世界環境日，環境保護是我國的一項基本國策，空氣的凈化越來越受到人們的關注。下列氣體中，三種氣體都屬于空氣污染物的是（）。A．SO2N2NO2 B．CO2CON2C．COCO2H2 D．SO2CONO27．物質的組成和結構決定物質的性質，下列解釋合理的是A．H2O和H2O2的化學性質不同的原因是原子個數不同B．金剛石和石墨物理性質差異大的原因是碳原子的結構不同C．Na+和Na化學性質不同的原因是質子數不同D．生鐵和鋼性能不同的原因是含碳量不同8．學習化學可以增強科學風險意識。下列有關說法不正確的是()A．工業廢水、生活污水，凈化后才能排放B．在浴室內使用燃氣熱水器時一定要注意保持通風C．在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作D．面粉在有限的空間內發生急速的燃燒，不會發生爆炸9．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．過量的鎂條在密閉容器中燃燒B．向一定量的稀鹽酸中加入足量的鐵粉C．一定條件下氧化銅和炭粉恰好完全反應D．將鐵釘加入足量的硫酸銅溶液中10．下列屬于化學變化的是A．水結成冰B．玻璃破碎C．銅絲導電D．食物腐爛11．某礦石樣本含有如右圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是（）A． B． C． D．12．下列操作正確的是A．滴加溶液 B．加入固體 C．量取液體 D．加入酒精二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．我區某校同學利用下列裝置進行實驗，請根據下圖回答問題。(1)寫出儀器名稱：a______。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為______；選用的發生裝置是_____(填字母)；若用E裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。(3)用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，選用的裝置為______(填字母)(4)如圖F向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是__14．實驗室制取氣體的常用儀器如下圖所示，回答下列問題：（1）儀器B的名稱是_____。（2）如果要制取并收集一瓶二氧化碳，應選用上圖中的哪些儀器來組裝實驗裝置（填儀器編號）_____。（3）如果用（2）中制取二氧化碳的實驗裝置來制取氧氣，則實驗室制取氧氣的化學反應方程式是_____；檢驗一瓶氣體是不是氧氣的方法是_____。（4）如圖H裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，用該裝置不能完成的實驗是_____（填序號）。A氣體從b端通入，收集二氧化碳B瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳C瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳D在a端接量筒，瓶內裝滿水，氧氣從b端通入，測量氣體的體積15．圖中的裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：（1）指出編號儀器名稱：①_______，②_______。（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為___________________。利用C裝置收集氧氣的最佳時刻是____________________。用收集到的氧氣完成硫粉燃燒實驗后，還需向集氣瓶內加入適量氫氧化鈉溶液，目的是________________。（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是_________（從A～E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優點是_______________，該反應原理用化學方程式表示為_____________________。若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從______端進入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使用G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→______（用端口字母表示）。（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，水中便有了酸，對該現象的合理解釋為______________（用化學方程式表示）。16．請結合A、B、C圖回答下列問題。（1）在A裝置中任選a或b寫出其名稱___________。（2）實驗室用A裝置制取CO2的化學方程式為__________。（3）進行CO2性質實驗時，觀察到B中反應的化學方程式為__________，C中變紅的原因是________。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．石灰石樣品中含有雜質（雜質不與鹽酸反應）。某學校的化學興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）。然后加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總量（m）的關系如下圖所示。試回答：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：；（2）實驗結束時，共放出二氧化碳克；（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）18．小江同學為了尋找含碳酸鈣質量分數超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下圖所示的實驗(石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應)。試通過分析計算(結果保留一位小數)：(1)該實驗中生成的二氧化碳的質量是_____________克？(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是否符合要求？______________四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）甲醇（CH3OH）可用于制造燃料電池。科學家利用CO2與水分解產生的H2在一定條件下合成甲醇。探究氫氣的制取：科學家在常溫下利用Pt等催化劑在光照下使水分解產生氫氣，三種催化劑的催化效果如圖所示。（1）判斷該實驗催化劑效果好壞的依據是_____。（2）寫出曲線①水分解的化學方程式：_____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、用明礬凈水只能吸附水的不溶于水的小顆粒，不能降低水中鈣、鎂離子的含量，故A錯誤；B、魚蝦能在水中生存只能說明水中溶有一定量的氧氣，不能說明氧氣易溶于水，故B錯誤；C、眾人拾柴火焰高，可燃物越多，燃燒旺盛，物質的著火點是物質本身固有的性質，不能被改變，故C錯誤；D、二氧化碳能被液化貯存于鋼瓶，說明分子間有間隔且間隔能改變，故D正確。故選D。一種物質的著火點是固定不變的，物質的著火點是物質本身固有的性質，不能被改變。2、D【解析】A.由題中信息可知，高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；B.20℃時，將2g高氯酸鉀的溶解度為1.68g，在98g水中2g高錳酸鉀不能完全溶解，配制飽和溶液溶質的質量分數小于2%；C.飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，60℃時，高氯酸鉀的溶解度為7.3g，其飽和溶液中溶質的質量分數是7.3g÷（73g+100g）×100%<7.3%；D.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃，因溶解度減小，會有結晶現象；選D3、C【詳解】鎂、鋅、鐵分別與稀硫酸反應，分別生成硫酸鎂溶液和氫氣、硫酸鋅溶液和氫氣、硫酸亞鐵溶液和氫氣，72.5g鎂、鋅、鐵三種金屬混合物，與一定量稀硫酸恰好完全反應，生成的硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵共216.5g，則硫酸根的質量為216.5g-72.5g=144g，則消耗的硫酸的質量為144g÷（×100%）=147g，硫酸中氫元素的質量為147g-144g=3g，由反應前后氫元素的質量不變，則反應生成氫氣的質量為3g。故選C。4、B【解析】A、蠟燭燃燒產生黃色火焰，放熱，不符合題意；B、蠟燭熄滅的原因是氧氣被消耗，不足以支持燃燒，并生成不支持燃燒的二氧化碳，符合題意；C、燒杯底部產生的黑色物質是蠟燭不完全燃燒生成的炭黑，不符合題意；D、氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，反應開始時，燃燒最旺盛，一段時間后，隨著氧氣濃度的降低，蠟燭逐漸熄滅，該實驗證明可燃物燃燒時，氧氣越充足，可燃物燃燒越充分，不符合題意。故選B。5、B【詳解】A、合金的性能比組成其純金屬的性能優良，所以黃銅片比純銅片硬度大，故錯誤；B、常溫時鋁制品在空氣中易形成一層致密的保護膜，故正確；C、鐵制品在沙漠地區缺水，不易銹蝕，故錯誤；D、常溫下汞是液體，故錯誤。故選B。6、D【詳解】A、二氧化硫、氮氣、二氧化氮，其中氮氣不是污染物，錯誤；B、二氧化碳、一氧化碳、氮氣，其中二氧化碳與氮氣不是污染物，錯誤；C、一氧化碳、二氧化碳、氫氣，其中二氧化碳和氫氣不是污染物，錯誤；D、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，全部為污染物，正確。故選D。7、D【分析】分析物質的組成和結構與物質的性質的關系，選擇合理的說法。【詳解】A、H2O和H2O2的化學性質不同的原因是分子的構成不同，而不是原子個數不同，不符合題意；B、金剛石和石墨物理性質差異大的原因是碳原子的排列方式不同，而不是結構不同，不符合題意；C、Na+和Na化學性質不同的原因是最外層電子數不同，不符合題意；D、生鐵和鋼性能不同的原因是含碳量不同，符合題意。故選D。8、D【分析】A、根據防止污染分析；B、根據燃氣性質進行分析；C、根據生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物的規定分析；D、根據爆炸分析。【詳解】A、工業廢水、生活污泳,凈化后才能排放，A選項敘述正確；B、在浴室內使用燃氣熱水器取暖，要防止燃氣外泄造成中毒，故必須保持通風，B選項敘述正確；C、在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，為防止發生危險，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作，C選項敘述正確；D、面粉在有限的空間內發生急速的燃燒，發生爆炸，D選項敘述錯誤；故選D。掌握實驗室安全及常見意外事故的處理方法，一氧化碳的毒性，水資源的污染與防治，燃燒、爆炸等知識是正確解答本題的關鍵。9、C【詳解】A、鎂條過量，反應后鎂條的質量不可能為零，故選項不正確；B、稀鹽酸和鐵反應生成氫氣，當鹽酸反應完氫氣的量不再增加，故選項不正確；C、氧化銅和炭粉反應生成銅和二氧化碳，當恰好完全反應時氧化銅中的氧全部轉化成二氧化碳中的氧，固體中氧元素的質量變為零，故選項正確；D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，其化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應前鐵是固體，反應后銅是固體；由化學方程式可得每56份質量的鐵和足量硫酸銅反應可生成64份質量的銅，因此固體的質量應增加，故選項不正確；故選C。圖像題是考查的難點。圖像題的解題技巧有兩個：一是以數學與化學知識結合為突破口，二是把握好“三點一線”，即起點、拐點、終點和曲線。關注起點、拐點、終點和曲線的變化趨勢會收到事半功倍的效果。10、D【解析】A、水結成冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

B、玻璃破碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、銅絲導電沒有新物質生成，屬于物理變化。

D、食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化。

故選：D。化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。11、C【詳解】A、該礦石中不含有氯元素，故不可能含有氯化鈣，故錯誤；B、該礦石中不含氫元素，不可能含有水，故錯誤；C、該礦石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故正確；D、該礦石中不含有鐵元素，不可能含有硫化亞鐵，故錯誤。故選C。12、D【解析】A、用膠頭滴管滴加溶液時，膠頭滴管應垂直懸空于容器口的正上方進行滴加，不能伸入試管內，錯誤；B、試管中加入固體時，應將試管橫放，將固體放在試管口，然后將試管慢慢豎起來，錯誤；C、量取液體時，瓶塞應倒放在桌面上，錯誤；D、向酒精燈加入酒精時，應用漏斗進行添加，瓶塞倒放，標簽向著手心，禁止向燃著的酒精燈添加酒精，正確。故選D。點睛：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、錐形瓶B集氣瓶口有連續氣泡冒出AD塑料瓶變癟【詳解】（1）儀器a的名稱是：錐形瓶；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：；該反應屬于固體加熱反應，發生裝置應選B；若用排水法收集氧氣，當觀察到集氣瓶口有連續氣泡冒出時，便可開始收集；（3）用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固液不加熱反應，發生裝置應選A；二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，收集裝置應選D，故選用的裝置為AD；（4）向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，二氧化碳溶于水，且與水反應生成碳酸，使塑料瓶內壓強減小，塑料瓶變癟，故填：塑料瓶變癟。14、酒精燈ACDG2H2O22H2O+O2↑把帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣A【詳解】（1）儀器B是酒精燈，故填：酒精燈；（2）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應屬于固、液常溫型，不需要酒精燈，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，要制取并收集一瓶二氧化碳，需要的儀器是：ACDG；故填：ACDG；（3）（2）中制取二氧化碳的實驗裝置不需要加熱，屬于固、液常溫型，可用于用過氧化氫制取氧氣的裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；因為氧氣具有助燃性，檢驗一瓶氣體是不是氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣。故填：2H2O22H2O+O2↑；把帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則是氧氣；（4）A二氧化碳密度大于空氣，氣體應從a端通入，收集二氧化碳，錯誤；B瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳，正確C瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，正確；D在a端接量筒，瓶內裝滿水，氧氣從b端通入，測量氣體的體積，正確；故選：A。15、鐵架臺長頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑導管口有氣泡連續均勻冒出時吸收反應產生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）BE可以隨時控制反應發生或停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑befcd（或efc）H2O+CO2=H2CO3【詳解】（1）由圖可知，①是鐵架臺，②是長頸漏斗；故填：鐵架臺；長頸漏斗；（2）由4裝置可知，此裝置是加熱固體制取氣體的裝置，且試管口未放置棉花，如制取氧氣，可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，反應的方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；利用排水法收集氧氣的最佳時刻是導管口有氣泡連續均勻冒出時；二氧化硫是一種有害的氣體,利用其與氫氧化鈉反應的性質將其吸收掉，反應的方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故填：2KClO32KCl+3O2↑；導管口有氣泡連續均勻冒出時；吸收反應產生的二氧化硫（或2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O）；（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是常溫，所以應選用發生裝置B，由于二氧化碳的密度比空氣大能溶于水，故選用收集裝置E；使用該套裝置制取氣體的突出優點是可以隨時控制反應發生或停止，在裝置B中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入，反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行，故可以隨時控制反應的發生與停止：反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若改用F裝置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空氣大，則氣體應從b端進入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，要將以上雜質氣體除去，應先將氯化氫氣體除去，再除去水蒸氣，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→e→f→c→d；故填：BE；可以隨時控制反應發生或停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；b；efcd（或efc）；(4)二氧化碳能與水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，化學方程式為:H2O+CO2=H2CO3故填：H2O+CO2=H2CO3；本題考查氧氣和二氧化碳的實驗室制取與收集。16、錐形瓶或長頸漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O二氧化碳和水反應生成碳酸,使石蕊變紅【詳解】（1）儀器a是錐形瓶，儀器b是長頸漏斗，故填：錐形瓶或長頸漏斗；（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反