走近27題---第27題的設計思路與復習策略《2015年浙江省高考理綜卷》第27題27.Ⅰ.(6分)請回答：(1)H2O2的電子式:。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火：2Mg+CO2===2MgO+C

(用化學方程式表示其理由)。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式:AgCl+Br－==AgBr+Cl－。(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：

(2

)MnO4－＋(5)C2O42－+16H+

＝(2)Mn2+＋(10)CO2↑＋

8H2O點燃H:O:O:H¨¨¨¨

題目相對容易，考察元素化合物性質及其應用的同時，考察了學生對原子結構示意圖、化學方程式、離子方程式等基本化學用語和表達的掌握情況，將元素化合物的考察與化學基本原理的考察相結合。《2015年浙江省高考理綜卷》第27題Ⅱ.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式:NaH

。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式:4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl。(3)NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式:NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發生反應的化學方程式:3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由:制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，H2中混有HCl，導致產物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生H2。

定性和定量結合推導陌生物質，題目相對較難，重點考察化學方程式的書寫，并在其中結合考察學生實驗方案的設計和分析能力?！?016年浙江省高考考試說明》參考試卷第27題II.一定條件下，無機物可以轉化為有機物。例如，干冰與液氨反應可生成氨基甲酸銨(NH2COONH4)，氨基甲酸銨受熱可轉化為尿素[CO(NH2)2]。新近研究發現，

海底熱液中有CO2和H2等無機物，還有可能通過非生物途徑形成CH4等烴類。請回答：(1)干冰與液氨反應生成氨基甲酸銨的化學方程式:CO2+2NH3=NH2COONH4

。(2)氨基甲酸銨受熱轉化為尿素的化學方程式:NH2COONH4=CO(NH2)2+H2O

。(3)有人推測，海底熱液中的CH4由CO2和H2反應生成。從氧化還原反應的角度說明該推測的合理性：CO2

具有氧化性，氫氣具有還原性,有一定合理性。(4)也有人推測，海底熱液中的CH4由海底礦物直接生成。熱液條件（如50MPa,300℃)下，礦物中NaHCO3、Fe與水反應生成CH4的化學方程式：NaHCO3+3Fe+2H2O=CH4+NaOH+Fe3O4。(5)探究某礦物（xNa2CO3?yNaHCO3?zH2O)組成：取22.60試樣分成兩等份后進行實驗。一份用酒精燈加熱至恒重（270℃），得到固體質量為7.95G；另一份加入足量酸，放出的氣體通入過量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00g。該礦物的化學式是：Na2CO3?NaHCO3?2H2O

（用最簡整數比表示）陌生化學方程式的書寫氧化還原基本原理分析陌生物質化學式的推斷

《浙江理綜卷》第27題分析題型設置■兩小題（共18分），第一小題較容易（6分），第二小題較難（12分）。考點■化學式、電子式、化學方程式、氧化還原型離子方程式的配平、常見元素以及元素化合物性質的綜合運用、氧化還原基本原理的綜合運用，實驗方案合理性的分析和判斷等。

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創新精神的考生，以能力測試為主導，在測試學生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養。---《2016年考試說明》

《浙江理綜卷》第27題分析

《2015年浙江理綜卷》第27題分析化學學科素養考察■定性定量結合的思想（要求考生經過定性判斷和定量分析結合的方法推出未知物）■守恒的思想（電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒、元素守恒）■化學原理的運用（如運用氧化還原原理書寫NaH除鐵銹的化學方程式）■綜合歸納的思想（如歸納和運用還原劑的通性）

《2015年浙江理綜卷》第27題分析化學學科素養考察■理論聯系實際的思想（運用化學知識解決或解釋實際生活中的問題）■實驗研究的思想（運用先定性后定量的方法進行未知物質的研究）■化學用語和語言表達能力（實驗方案設計或評價中，需要用精煉的語言準確進行表述）（15分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2OKI+I2KI3（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第1份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第2份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第3份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是_________（用化學式表示）CCl4中顯紫紅色的物質是_____________（用電子式表示）②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________、________________。2011年浙江理綜卷第26題素材背景加碘食鹽考察內容化學式、電子式、離子反應方程式、化學反應方程式、物質的性質（KI3.H2O）、穩定劑（小歸納）、離子檢驗考察元素I、Fe、S難點KI與O2反應的化學方程式新物質KI3學科思想及學科方法氧化還原反應理論、對比遷移（小歸納）、實驗檢驗方法、有效提取信息2011年浙江理綜卷第26題2012年浙江理綜卷第26題（14分）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相關物質的溶度積常數見下表：（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入________調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-122012年浙江理綜卷第26題（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________。②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________。③該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數為__________________。2013年浙江理綜卷第26題（15分）氫能源是一種重要清潔能源。現有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L－1。請回答下列問題：（1）甲的化學式是

；乙的電子式是

。（2）甲與水反應的化學方程式是

。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是

(用化學式表示)。2013年浙江理綜卷第26題（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式

。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之

。（已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)（5）甲與乙之間

（填“可能”或“不可能”）發生反應產生H2，判斷理由是

。素材背景氫能源與儲氫材料考察內容化學式、電子式、化學反應方程式、產物的書寫、實驗驗證、物質間反應的判斷考察元素Al、H、Cu、N難點AlH3與NH3的反應新物質AlH3學科思想及學科方法定量定性相結合的思想、氧化還原反應的理論、實驗方法2013年浙江理綜卷第26題（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是

（用化學方程式表示）。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式

，并設計實驗方案驗證該反應的產物

。2014年浙江理綜卷第26題素材背景無機礦物鹽考察內容原子結構示意圖、電子式、氧化還原反應、離子方程式、質量分析的計算考察元素Ca、Fe、C、O難點Ca元素的推斷、FeO與CO2反應方程式的書寫新物質CaFe(CO3)2學科思想及學科方法定量分析、定量計算、實驗研究和方案設計、氧化還原反應的理論2014年浙江理綜卷第26題一.考查的主要知識點：

命題基本以元素化合物知識為載體（Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl），圍繞物質之間的轉化關系和特征性質、化學基本概念（化學用語、方程式、氧化還原）、化學計算、原子結構及元素周期律、化學原理、化學實驗等展開，考查學科核心知識和思想方法，以及在化學工藝、化學合成等實際問題解決中的整體把握和設計能力。二.試題的特點：選材考究、聯系實際，以工業生產或生活中的實際應用為背景。特點一一般重點考查元素少于4種，且均由常見元素推導出陌生物質。特點二2011年：KI3

2012年：CuI2013年：AlH3

2014年：CaFe(CO3)22015年：NaH二.試題的特點：選材考究、聯系實際，以工業生產或生活中的實際應用為背景。特點一一般重點考查元素少于4種，可能出現由常見元素推導出陌生物質。特點二以定性與定量相結合推斷物質，重點考查學生分析問題與解決問題的能力。特點三重點考察氧化還原理論。特點四2011年：

4處2012年：

3處2013年：

4處

2014年：2處2015年：4處二.試題的特點：一般含有1-2個答題的難點。特點五重視實驗現象的描述和實驗方案的設計考察。特點六重視對知識的歸納、對比和運用。特點七考查基礎知識、化學用語（電子式、化學式、化學方程式和離子方程式書寫）、語言表達能力。特點八八大特點浙江特色高考理綜第27題

對理綜27題的解答，學生必需通過閱讀、理解、分析、比較演繹、推理、原理遷移等科學方法來解決問題。所以面對這樣的試題，依靠“題海”來復習應考，顯然是不行的。我們的復習既要落實基礎，又要有學科思想、要有針對性的進行訓練。三.理綜第27題復習策略：回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。11.回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。1.回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。《浙江省普通高中學科教學指導意見》（化學?2012）：了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸鈉為例）的重要性質，了解工業上高純硅的制備方法。SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2+4HF＝SiF4↑+2H2ONa2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl1.回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。

在二輪復習中，還讓學生重新書寫這二十幾個方程式

完全沒有必要?。?.回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。

課本中的具體性知識是重要的，它是根本，是思維之源，但不能停留在此水平上。二輪復習要在離子反應和氧化還原反應兩大反應理論以及平衡移動理論的統領下，以課本中的具體反應作為樣本或反應模型，重點建構觀念性知識，學會類推、遷移，學會自主生成新知識。1.回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。1.回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。2015年寧波市高三“十校”聯考卷某研究小組為了探究一種淺綠色的鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）<908g/mol）的組成和性質，設計并完成了以下實驗：非氧化還原反應0.1molSO30.1molBaSO40.2molCu2O0.2molCuCu2+H2SO40.4molCuOH2OO2Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O↑△Cu4(OH)6SO4三.理綜第27題復習策略：回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。12重視氧化還原反應的理解和應用。3.重視氧化還原反應的理解和運用。常見還原劑：S2-、I-、Fe2+、SO2

、H2SO3、SO32-

、S2O32-

、NH3

、CO、C、H2

、金屬等（高考中經常出現I-、Fe2+離子）

常見氧化劑：X2、O2、H2O2、濃H2SO4、HNO3、Fe3+

、KMnO4、K2Cr2O7、Na2O2、HClO（1）重現常見的氧化劑、還原劑3.重視氧化還原反應的理解和運用。MnO2Cl2H2SO4(濃)Br2Fe3+I2(SO42-)SO2SFe2+物質的氧化性逐漸增強Mn2+Cl-(SO2)Br-Fe2+I-(SO2)SS2-Fe物質的還原性逐漸增強（2）反應的可行性與先后性（在特定環境下）3.重視氧化還原反應的理解和運用。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+（H2O）

Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+

（Fe3+）物質的氧化性逐漸增強KCaNaMgAl（H）ZnFeSnPb(H)Cu物質的還原性逐漸增強（2）反應的可行性與先后性（在特定環境下）3.重視氧化還原反應的理解和運用。①認識反應物性質（氧化性、還原性）②判斷氧化產物和還原產物（已知及推斷）③電子得失守恒④根據化學環境添加物質（不要希望一步到位）⑤驗證（電荷守恒、質量守恒）（氧化還原反應相關計算）（3）強化陌生氧化還原反應的訓練以及守恒思想的運用三.理綜第27題復習策略：回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。123重視氧化還原反應的理解和應用。以真實情境為載體，串聯整合并拓展已學知識。3.以真實情境為載體，串聯整合并拓展已學知識。氮氣、氨氣、亞硝酸鈉等含氮物質在工農業生產中有重要的應用。（1）氮氣的化學性質很穩定，原因是

。但在常溫下能與金屬鋰反應，寫出化學方程式

。（2）氨基鈉（NaNH2）是制取靛青染料的原料，可用鈉與液氨的反應來制備，化學方程式為

。在此反應中氨氣顯示

性。（3）氨基鈉會與水猛烈反應，所得溶液呈強堿性。氨基鈉在空氣中可燃燒生成淡黃色固體及紅棕色氣體。分別寫出化學方程式

。據此可知，氨基鈉應當儲存在

。在第2個反應中，還原產物是

。（4）NH3與F2以物質的量之比為4:3混合后，會冒白煙，同時生成一種只含兩種元素的氣體M，則M的化學式為

。如果反應中電子轉移3mol，則被氧化的氨氣為

mol。在微電子工業中，NH3的水溶液可作刻蝕劑H2O2

的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為

。

以氮及其化合物的復習教學為例：（5）氨氣是工業制硝酸的重要原料，寫出制硝酸的化學方程式

。3.以真實情境為載體，串聯整合并拓展已學知識。（6）將等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2-，寫出離子方程式：

。二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應生成NaNO2和NaNO3。現有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體，恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為

。若在所得溶液中加入H2O2，恰好將NaNO2氧化為NaNO3，則加入H2O2的物質的量為

。（7）HNO2易分解，要得到穩定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是_____a.稀硫酸

b.二氧化碳

c.二氧化硫

d.氫碘酸（8）若用電解法將廢水中NO2—轉化為N2除去，N2將在_____（填電極名稱）生成。（9）由Fe(OH)SO4可聚合制得高效凈水劑。工業上以FeSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Fe(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是

。若生成1molFe(OH)SO4，則電子轉移數目為

，Fe(OH)SO4能凈水的原因是

。回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。1整理常見物質間轉化關系，構建有效的知識網絡。23重視氧化還原反應的理解和應用。4重視實驗設計與操作，強調答題完整性。三.理綜第27題復習策略：強化化學基本觀念的教學知識類基本觀念：元素觀、轉化觀、微粒觀方法類基本觀念：分類觀、計量觀、實驗觀

情意類基本觀念：化學價值觀強化化學基本觀念的教學知識類基本觀念：元素觀、轉化觀、微粒觀方法類基本觀念：分類觀、計量觀、實驗觀

情意類基本觀念：化學價值觀具體化學知識化學思想、方法抽象概括良好的化學認知結構（包括化學基本觀念）應用反思強化化學基本觀念的教學【教學實例】二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中，有何現象

？

【問題設計】①請寫出亞硫酸的電離方程式；②溶液中有哪些微粒？濃度大小關系如何？【信息：常溫下H2SO3Ka1=1.2×10-2Ka2=6.3×10-8】③為什么二氧化硫氣體通入氯化鋇溶液中沒有看到生成沉淀？④再加入下列哪些試劑可以使該體系中產生亞硫酸鋇沉淀？A、NaOH溶液B、氨氣C、氯氣D、NaHCO3

溶液

Thankyou!1.回歸教材，落實知識點，夯實基礎，適當拓展。NH3+NO/NO2→N2+H2ONO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+NaOH→NaNO2+H2O

NO2與I-、S2-、SO2、某些物質的水溶液的反應，

CuO+NH3→N2+Cu+H2OKNO3在酸性或高溫體驗氧化性

S+2KNO3+3C→K2S+N2+CO2NH4NO3→N2O+H2O以硅元素為例2.整理常見物質間轉化關系，構建有效的知識網絡。NaNa2O

Na2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3Mg

MgO

Mg(OH)2

MgCl2Al

Al2O3Al(OH)3

Al2(SO4)3

NaAlO2Fe

FeO

Fe2O3Fe(OH)2

Fe(OH)3

FeSO4

Fe2(SO4)3Cu

CuOCu(OH)2

CuSO4（1）按物質的類別梳理轉化關系金屬單質氧化物氫氧化物鹽2.整理常見物質間轉化關系，構建有效的知識網絡。（1）按物質的類別梳理轉化關系HCl

Cl2

HClO

Ca(ClO)2H2S

S

SO2

SO3

H2SO3H2SO4Na2SO3

Na2SO4NH3

N2

NO

NO2

HNO3

NaNO3CH4

C

CO

CO2

H2CO3

CaCO3

氧化物

含氧酸鹽氣態氫化物非金屬單質2.整理常見物質間轉化關系，構建有效的知識網絡。（2）按物質的價態梳理轉化關系2.整理常見物質間轉化關系，構建有效的知識網絡。（3）歸納特征反應、特征數據、特征結構

①能與水反應產生氣體的物質Na、K、Mg（△）、鐵（高溫）；Na2O2、