滬教版九年級化學教案設計：化學反應中的質量關(4.2學反應中質量關系一、教目標1、知識與技能（1）知道質量守恒定律；（2）能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因，能用質量守恒定律解釋常見反應中的質量關系；2、過程與方法（1）能用探究性試驗得到質量守恒定律的定義；（2）在理解質量守恒定律的基礎上能解釋一些簡單的實驗事實并能推測物質的組成；3、情感態度與價值觀（1）認識定量研究對化學科學發展的意義。(2)通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。(3)通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。(4)產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。二、教重難點教學重點：質量守恒定律的探究活動教學難點：對質量守恒定律的微觀解釋三、教準備實驗儀器托盤天平錐形瓶火柴橡皮塞膠頭滴管燒杯試管、拇指試管實驗藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣、稀鹽酸四、教過程導入：蠟燭燃燒前后照片和鐵釘銹前后照片教師蠟燭燃燒過程中蠟燭逐漸變短最后什么都不剩下也就是它的質量逐漸減小鐵釘生銹后質量變大了而碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后質量卻不變。在前面的學習中我們已經知道這三個發生的都是化學反應，那同學們這時候你們是不是就產生了一個疑問在化學變化中質量到底是變大，變小，還是不變呢？學生：思考、討論、假想、猜測板書：第四章第二節定量認識化學變化教師節課我們就用實驗來探究一下在化學變化過程中物質的質量關系。那用什么樣的反應來研究比較合適呢我給大家提供了三個反應下面請同學們根據自己桌上的藥品和儀器分別設計實驗來探究一下實驗過程中要注意操作的規范性和實驗藥品的安全使用。學生分組實驗：方案一：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液16

滬教版九年級化學教案設計：化學反應中的質量關(方案二：紅磷燃燒方案三：碳酸鈣和稀鹽酸教師引導：在方案一中，我們對硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液都比較陌生，對兩者之間能夠發生的反應也比較陌生下面請同學們觀察一下硫酸銅溶液是什么顏色的？學生：藍色、透明溶液教師：那氫氧化鈉呢？學生：無色透明溶液演示別在兩個試管中取適量的溶液后將兩者混合實驗現象。現象：有藍色沉淀產生板書：實驗1：實驗原理：+NaOH——＞Cu(OH)+NaSO（標出化合價）4224教師：今天我們要研究的是化學反應前后質量的變化用試管稱量的時候方不方便？學生：不方便教師那應該用什么樣的裝置呢（引導能在托盤上放穩——底部是平的）學生：燒杯、錐形瓶教師今天我給大家提供的是錐形瓶錐形瓶里面可以放一種溶液那還有一種溶液放哪呢？這里我給大家提供的是一個拇指試管指試管很小，可以放在燒杯或錐形瓶中再提供給大家一個信息由于硫酸銅溶液呈酸性，和氫氧化鈉反應時氫氧化鈉溶液的量要多一些，因此大家判斷一下，哪一個溶液放在錐形瓶中，哪一個放在小試管中。學生：硫酸銅溶液放在小試管中，硫酸銅溶液放在錐形瓶中。教師在方案二中紅磷的著火點只有貳佰多度稍微加熱后就可以燃燒了此我們如果把白磷放在錐形瓶中分別稱量加熱前的質量和加熱燃燒后的質量就可以達到實驗目的了。教師在方案三中是我們比較熟悉的反應放在什么樣的裝置中進行反應同學們應該很清楚了，方案一中的裝置用在這里也是可以的。學生分組實驗：第一組：方案一提醒：在用托盤天平的時候先校零，后調平，稱量時物左第二組：方案二碼右，在取用砝碼的時候要用鑷子，添加砝碼時要第三組：方案三先加大的，后加小的。教師：巡視，觀察學生實驗情況并指導。過度：好，下面每一組派一個學生來匯報你們的實驗結果。學生1：天平保持平衡，反應前后質量相等學生2：天平不能保持平衡，反應后質量增加26

滬教版九年級化學教案設計：化學反應中的質量關(學生3：天平不平衡，反應后質量減少教師天平保持平衡的只有第一組我們就以這一組為例來分析一下為什么這一組在反應前后質量保持不變反應之前的質量包括哪些部分？學生：錐形瓶、小試管的質量和硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的質量教師硫酸銅溶液是硫酸銅溶解在水中形成的包括硫酸銅的質量和水的質量，同樣的氫氧化金屬鈉溶液也包括氫氧化鈉和水的質量。那反應后呢？學生：錐形瓶、小試管的質量和氫氧化銅溶液和硫酸鈉溶液以及氫氧化鈉的質量教師：這里同樣的氫氧化鈉溶液的質量包括氫氧化鈉的質量和水的質量板書：反應前：錐形瓶小試管硫酸銅氫氧化鈉水剩余的氫氧化鈉教師：在反應前后沒有變化的有哪些？學生：錐形瓶、小試管、水

反應后：錐形瓶小試管氫氧化銅硫酸鈉水教師：我們把前后沒有變化的消去（數學上的消除同類項）。那么反應前還剩下硫酸銅和氫氧化鈉的質量反應后還剩下氫氧化銅和硫酸鈉以及剩余氫氧化鈉的質量應之前的氫氧化鈉質量又等于剩余的氫氧化鈉質量與參加反應的氫氧化鈉之和。板書：反應前：硫酸銅反應的氫氧化鈉剩余的氫氧化鈉

反應后：氫氧化銅硫酸鈉剩余的氫氧化鈉教師：這里同樣的，我們還是消除兩邊的同類項，這樣就剩下板書：反應前：硫酸銅反應的氫氧化鈉

反應后：氫氧化銅硫酸鈉教師既然氫氧化鈉有剩余的那么硫酸銅就肯定不會有剩余的如果硫酸銅有剩余的那它肯定會和剩余的氫氧化鈉反應因此這里的硫酸銅就是參加反應的硫酸銅質量。板書：反應前：反應的硫酸銅==反應的氫氧化金屬鈉36

反應后：氫氧化銅硫酸鈉

滬教版九年級化學教案設計：化學反應中的質量關(教師們發現參加反應的硫酸銅質量和氫氧化鈉質量的總和等于反應后生成的氫氧化銅和硫酸鈉的質量總和個就是我們今天要學習的質量守恒定律，那同學們你們能用自己的語言總結出質量守恒定律的定義嗎？（教師引導）學生：參加反應的各物質的質量總和等于生成物各物質的總和。教師我們發現剛才硫酸銅和氫氧化鈉的反應是化學反應因此概念完善后應該是：板書：一、質量守恒定律1、定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和。教師質量守恒定律適用于所有的化學反應那同學們思考一下為什么紅磷燃燒與碳酸鈣和鹽酸的反應在反應前后質量不等呢？學生1紅磷燃燒是紅磷和氧氣反應反應前質量是紅磷的質量和錐形瓶的質量之和，反應后是五氧化二磷和錐形瓶的質量總和，增加的質量是參加反應的氧氣的質量2碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳逸散到空氣中了減少的質量是二氧化碳的質量。教師：因此我們要注意概念中是參加反應的各物質質量總和等于生成的各物質總和，那怎么做才能使這兩個反應前后保持平衡呢？比如怎么做才能使紅磷燃燒前后天平保持平衡學生：思考、討論、發表見解教師充價學生回答情況對于碳酸鈣和鹽酸反應又改如何做呢？學生：思考、討論、發表見解可能方案1：加個塞子可能方案2：用氣球收集生成的二氧化碳（空氣浮力）教師：剛才我們想的都是把生成的二氧化碳收集起來，那我們能不能換個思路呢，能不能選用某種物質將生成的二氧化碳吸收掉呢？那用什么藥品呢？學生：氫氧化鈣溶液教師：加入氫氧化鈣溶液以后，以前的那個裝置也不可以用了，改如何改進呢？學生：思考、討論、發表見解可能方案3：加注射器（氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳的能力很弱，注射器中的氫氧化鈣溶液不夠）可能方案4：用分液漏斗（裝置不好安裝、二氧化碳生成后來不及打開分液漏斗）可能方案5：加膠頭滴管（藥品的添加和放置）教師：總結、評價學生的方案46

滬教版九年級化學教案設計：化學反應中的質量關(（如果有時間的話可以回到導入時的蠟燭和鐵釘，沒時間就跳過去）過渡其實早在多年前拉瓦錫就已經發現了質量守恒定律請同學們閱讀課本97頁的拓展視野。學生：閱讀課本頁拓展視野教師我們今天做得實驗其實是沿著前人的腳步在行走采用的是和科學家相同的方法探索發現了質量守恒定律此我們要堅信我們也可以像世界尖端科學家一樣屹立在化學科學的頂端什么拉瓦錫能夠發現質量守恒定律而波義耳卻沒有發現呢？不就是一個在密閉的容器中做的一個在敞口容器中做的嗎？可就是因為波義耳忽略了這個小細節而錯失了這么大的發現因此我們以后在進行科學探究科學實驗等科學研究時一定要養成的嚴謹的科學態度，這樣我們才能也屹立在科學的巔峰。過渡我們都知道物質是由微粒構成的那能不能從微觀的角度解釋質量守恒定律呢？學生：思考教師們先通過一個動畫來看看物質在發生化學變化時微觀世界中微粒是怎么變化的請同學們仔細觀察在這個動畫中沒有變化的有哪些發生變化的又有哪些？播放動畫：電解水教師磁釘在黑板上模擬電解水的過程并寫出符號表達式和標出化合價講解大量的水分子聚集在一起就形成了水大量的氫分子和氧分子聚集在一起就形成了氫氣和氧氣此水電解過程在宏觀上表現為水在通電條件下分解成氫氣和氧氣在剛才的動畫中我們也發現了微觀上，表現為一個水分子分解形成兩個氫原子和一個氧原子個就分解形成四個氫原子和兩個氧原子兩個氧原子結合形成一個氧分子兩個氫原子結合形成一個氫分子。在這個過程中變化的有哪些？學生：原子的種類、數目、質量沒有變化教師引導元素是同種原子的總稱那在反應前后元素的種類和質量變化了嗎？學生：沒變教師：元素的種類和質量沒有變化，那物質的質量發生變化了嗎？學生：沒變教師這個就是質量守恒定律的本質那同學們再看看在反應前后變化的又有哪些呢？學生：分子的種類教師：微觀上：分子的種類變了——宏觀上：物質的種類變化。那可能變化的呢？（提示：對比硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應和電解水反應）學生：化合價教師小結：對于有些反應元素的化合價會變化，有些反應則不變56

滬教版九年級化學教案設計：化學反應中的質量關(結課：總結本節課主要內容。五、教學反思本節課內容相對其他的內容來說聽著比較簡單學生能夠能容易聽懂但是難得是利用相關的知識去解決