專(zhuān)題二：元素及其化合物高中化學(xué)專(zhuān)題總結(jié)熱點(diǎn)四：常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用[考綱要求]1．常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。[知識(shí)能力儲(chǔ)備]遵循結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途決定另一物質(zhì)的制備這條主線(xiàn)來(lái)研究元素化合物知識(shí)。元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)方法：首先研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)，再研究物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，最后再研究物質(zhì)的制備（實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法）[百家爭(zhēng)鳴]1、典型轉(zhuǎn)化關(guān)系直線(xiàn)型、三角型、交叉型……2、一般與特殊特征物質(zhì)、特征現(xiàn)象、特征反應(yīng)、特殊條件……3、置換反應(yīng)元素、主族、周期……4、工業(yè)、環(huán)境相關(guān)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用（酸或堿）1.直線(xiàn)轉(zhuǎn)換關(guān)系：2.三角轉(zhuǎn)換關(guān)系：Text3.交叉型轉(zhuǎn)換關(guān)系：淡黃色固體淺綠色溶液

“紅”色固體藍(lán)色溶液紫色溶液紅褐色沉淀棕黃色溶液紅棕色氣體藍(lán)色沉淀血紅色溶液橙色溶液

黑色固體藍(lán)色晶體白色沉淀

紫黑色固體

黃綠色氣體

Cl2S、Na2O2、AgBrAg3PO4、AgI、FeS2Cu、Cu2O、Fe2O3、紅磷Fe(OH)3KMnO4、I2

FeS、MnO2、C、Fe3O4、CuS、CuOBaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Cu(OH)2CuSO4·5H2OFe2+Cu2+MnO4－Fe3+[Fe(SCN)]2+Br2(水)Br2、NO2常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)重要的工業(yè)反應(yīng)（1）接觸法制硫酸 （2）工業(yè)制鹽酸 （3）氨氧化法制硝酸 （4）電解飽和食鹽水 （5）侯氏制堿法 （6）生石灰的制備（7）制漂白粉 （8）海水中提取溴、鎂（9）普通玻璃的制備 （10）合成氨（11）水煤氣的制備 （12）明礬凈水（13）硅的制備 （14）常見(jiàn)金屬的冶煉常見(jiàn)的環(huán)境污染（1）臭氧層破壞問(wèn)題 （2）溫室效應(yīng)（3）水體富營(yíng)養(yǎng)化（4）酸雨（5）常見(jiàn)的大氣污染物、PM2.5（6）汽車(chē)的尾氣污染（7）光化學(xué)煙霧（8）白色污染（9）廢舊電池污染元素化合物1海水資源的綜合應(yīng)用2材料領(lǐng)域3環(huán)境保護(hù)Na、MgCl、Br、ISi、SiO2、Fe、Cu、AlS、N、C特殊反應(yīng)條件高溫：高溫高壓催化劑催化劑、加熱放電電解多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1．鈉及其化合物2．鋁及其化合物3．銅及其化合物

4．鐵及其化合物5．氯及其化合物6．硫及其化合物7．氮及其化合物8．碳及其化合物9．硅及其化合物[例題21]（2013江蘇6）．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C[例題22]（2012全國(guó)新課標(biāo)26）26．（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式?？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備x=30.10

鹽酸氯氣[例題23]已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）。（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個(gè)電時(shí)，表示X溶液呈堿性的離子方程式為

，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：

。(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO

1：2①CO32-+H2OHCO3-+OH-O=C=O②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為

。（2）若E為常見(jiàn)單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是

，B中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為

，C與X反應(yīng)的離子方程式為

。

②Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O（2）Na、Na2O2等離子鍵、共價(jià)鍵，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓[例題24]（14分）A、B、C、X和Y均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B為單質(zhì)，X、Y為化合物，C為地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生如右圖所示反應(yīng)，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）若X是光導(dǎo)纖維的主要成分，則B的一種用途為

；Y的化學(xué)式為

。（2）若X是一種黑色磁性物質(zhì)，且Y具有兩性，則A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

。半導(dǎo)體材料2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑

CO（3）若A是可從海水中提取的“國(guó)防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應(yīng)物，Y溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的電池，其負(fù)極反應(yīng)式為

。（5）若B和x都是紅色固體，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2Mg+CO2

2MgO+C

點(diǎn)燃

H2-2e-+2OH-=2H2OCu2O+H2

2Cu+H2O或

2Cu2O+C

4Cu+CO2

△△[例題25]A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A．B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（3）若A為金屬單質(zhì)需加熱才發(fā)生上述反應(yīng)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是

（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是

。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是

mol。（4）已知A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是

。[例題26]（2013北京28）.（15分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是

。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)

。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀(guān)察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是

。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是

。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是

。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是

。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：

。（1）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（2）堿性、漂白性；（3）①、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②、白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，觀(guān)察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）①、CaSO4；②、Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－；[例題27]（2013全國(guó)新課標(biāo)27）．（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問(wèn)題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為

。（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是

。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式

。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是

。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有

（填化學(xué)式）。[例題27]（15分）（1）+3（2）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)-4+3H2↑