第5頁(yè)共5頁(yè)微專(zhuān)訓(xùn)練（六）離子推斷一【高頻考點(diǎn)】（2）溶液的酸、堿性原則：根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類(lèi)的水解；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。（3）進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。（4）電中性原則：在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判斷其是否存在。（5）優(yōu)先組成中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)的原則：用中學(xué)教材中出現(xiàn)的物質(zhì)回答相關(guān)問(wèn)題，這是避免錯(cuò)誤的有效方法。3、離子檢驗(yàn)（見(jiàn)一輪資料）二2014名校模擬試題1．（2014屆江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜）在一種強(qiáng)酸性溶液中可能存在Cl-、NO3-、Fe3+、I-離子中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（）A．含有Cl-、NO3-、I-B．可能含有Fe3+C．含有I-，不能確定是否含有Cl-D．可能含有NO3-2．（2014屆湖北省黃岡中學(xué)高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，為了防止Ag+、CO32-等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比較嚴(yán)密的是（）A．先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀3．（2014屆河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C）為檢驗(yàn)?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-還是Cl-，下面設(shè)計(jì)的方案中合理的是（）A．檢驗(yàn)CO32-：向待測(cè)液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B．檢驗(yàn)SO42-：向待測(cè)液中加入鹽酸至酸性，未見(jiàn)沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C．檢驗(yàn)OH-：向待測(cè)液中加入石蕊試液，溶液變紅色D．檢驗(yàn)Cl-：向待測(cè)液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)4．（2014屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C）下列離子檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是A．用干燥潔凈的鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明不含K+B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，若上層溶液呈紫紅色，證明含有I-C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血紅色，證明含有Fe2+D．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，若立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有Fe3+5．（2014屆江西省吉安一中高三上學(xué)期期中考試）下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cl-B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2+D．向某溶液中加入稀硫酸溶液，有氣體生成，說(shuō)明原溶液中含有CO32-6．（2014屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三上學(xué)期月考）某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7②取少量原溶液，加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生③另取少量原溶液，加入足量的氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。⑤在濾液中加入的AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是()A．肯定不存在的離子是Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響7．（2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測(cè)試?yán)砭C）某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是A.原溶液中一定只含有SOB.原溶液中一定含有SO和Cl—C.原溶液中一定只含有Cl—D.原溶液中可能含有SO，也可能含有Cl—8．（2014屆廣東省揭陽(yáng)一中高三上學(xué)期第二次理綜）某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)9．（2014屆河南省焦作市高三第一次模擬考試?yán)砭C）為了實(shí)現(xiàn)我國(guó)政府在1997年12月31日前對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4種離子（設(shè)各離子濃度比較大），若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希恋砗笪鬯兂蔁o(wú)色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會(huì)大為降低．你認(rèn)為下列分析判斷正確的是（）A．SO42-和NO3-可存在于同一工廠B．Cl-和NO3-一定在不同的工廠C．Ag+和Na+可能在同一工D．Na+和NO3-來(lái)自同一工廠10．（2014屆吉林省吉林市普通高中高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)）某無(wú)色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl－、HCO3－OH－、NO3－。已知：該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：（1）若溶液跟鋁反應(yīng)后只有AlO2－生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。還可能含有大量物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是。11．（2014屆北京市房山區(qū)高三上學(xué)期期末考試）由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：陽(yáng)離子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+陰離子OH-Cl-SO42-SO32-CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是_____________。(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開(kāi)始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有____________；又可確定X中一定不存在的離子有________________。(3)若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學(xué)式表示，寫(xiě)出一組即可)________________。(4)尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法是：尚待檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)方法12．（2014屆湖北省襄陽(yáng)市普通高中高三12月統(tǒng)一測(cè)試）有A、B、C、D四種化合物,分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、SO32－、OH－中的兩種組成。它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A④D可溶于水，與H2SO4作用時(shí)放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問(wèn)題推斷A～E的化學(xué)式：A．；B．；C．；D．；E．。13．（2014屆四川省綿陽(yáng)市高中高三第二次診斷性考試）有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有___________________，（3）不能確定是否存在的離子有___________。14．（2014屆浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試）有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子K+Na+Cu2+Al3+陰離子SO42－HCO3－NO3－OH－為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B____，D。（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為_(kāi)__。（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理_______。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_(kāi)___。（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是moI/L。15．某強(qiáng)酸性溶液X，可能有Ba2＋、Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：________；不能肯定的是：________。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：________。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)(2)氣體F的化學(xué)式為：________，沉淀G的化學(xué)式為：________，沉淀K的化學(xué)式為：________，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：________________。(3)寫(xiě)出步驟①所有發(fā)