氯及其重要化合物一、氯氣及其化合物的性質及應用1．氯氣的物理性質顏色狀態氣味密度溶解性比空氣約1(水)∶2(Cl2)2．氯氣的化學性質(1)與金屬反應與變價金屬反應生成最高價態金屬氯化物。①與鐵反應：。②與銅反應：。(2)與非金屬反應與H2反應：，(3)與水反應溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為(4)與堿反應與NaOH溶液反應，離子方程式為(用于制取漂白液或Cl2尾氣吸收)(5)與還原性化合物反應①與碘化鉀溶液反應：。②與SO2水溶液反應：。③與FeCl2溶液反應：。3．次氯酸的性質(1)不穩定性：(填化學方程式)；氯水須現用現配，保存在瓶中，置于冷暗處。(2)強氧化性①能將有機物中有顏色物質氧化為無色物質，作漂白劑。②殺菌、消毒。(3)弱酸性[電離常數K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCOeq\o\al(－,3))]NaClO溶液中通入CO2，離子方程式為4．漂白粉的性質1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)過量的鐵粉與少量氯氣反應生成FeCl2。()(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質。()(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。()(4)實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用橡膠塞密封。()(5)類比Fe與Cl2反應，可知Fe與I2反應產物為FeI3。()(6)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2。()(7)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液。()(8)標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應轉移電子數為0.5NA。()2.下列關于氯氣的敘述中正確的是()A．鈉在氯氣中燃燒產生白煙B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發出黃色火焰D．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質二、氯氣的制備1．實驗室制取、收集氯氣的裝置其他制取氯氣的方法：(1)16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑(2)6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑1.實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是 ()A.① B.② C.③ D.④2.已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A．①和②B．②C．②和③ D．②③④3.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。(1)裝置B、E的作用分別為________，________。(2)裝置C、D的作用分別為________，________。(3)裝置F中AgNO3溶液的作用是________，倒置漏斗的作用是________。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間加一個裝置。你認為該裝置加在_____________________與______之間(填裝置各部分字母)，裝置中應放入______，作用是________________。4.實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發，極易發生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：Sn(s)＋2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH＝－511kJ·mol－1可能用到的有關數據如下：物質SnSnCl4CuCl2熔點/℃232－33498沸點/℃2260114993制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態產物經側管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}：(1)a管的作用是________________________________________________。(2)A中反應的離子方程式是____________________________________(3)D的作用是___________________________________________________。(4)E中冷卻水的作用是_________________________________________。(5)尾氣處理時，可選用的裝置是________(填標號)。2．氯氣的工業制備(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業)化學方程式：離子方程式：(2)電解熔融的氯化鈉化學方程式：三、特殊性1.氟①無正價，非金屬性最強，F－的還原性最弱。②2F2＋2H2O=4HF＋O2，與H2反應在處即爆炸。③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在中；有毒。2.溴①Br2是液體，易。②Br2易溶于有機溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。3.碘①淀粉遇I2變色。②I2加熱時易。③I2易溶于有機溶劑。四、工業上制備Br2和I21．海水中提取溴主要過程及反應原理2．海帶中提取碘(1)流程(2)通入Cl2發生反應的離子方程式：1．氯水的成分及性質總結氯水性質的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。2．HClO及次氯酸鹽的強氧化性(1)HClO的強氧化性①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測定氯水的pH。②能氧化還原性離子：HClO能氧化I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋等還原性離子。(2)次氯酸鹽的氧化性ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能氧化I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。在酸性條件下ClO－的氧化性會更強。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO4↓＋Cl－。1.(據人教必修一P87T2)下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥2．某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現象如圖所示，下列有關該實驗的說法中正確的是()A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D．若用久置的氯水進行實驗，現象相同3.鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥氯水、己烯A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥4.從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。下列關于海帶制碘的說法不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up11(沸水),\s\do4(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up