人教版九年級化學教案設計：質守恒定質量守恒定律一、教學目標1、知識與能（1）認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。（2）能用質量守恒定律解釋簡單問題。2、過程與法通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。3、情感態價值觀通過實驗探究，初步養成嚴謹求實的科學態度。二、教學重點質量守恒定律的涵義和本質三、教學難點質量守恒定律的本質四、教學方法引導、歸納、講授五、教學用具鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉、鹽酸、鎂帶、紅磷、燒杯、試管、坩堝鉗六、教學過程師學反應前后物質的總質量有什么關系？下面通過以下兩個實驗來解決這個問題。同學們看書頁，紅磷燃燒需要用到哪些儀器和藥品？生：錐形瓶、玻璃管、天平、紅磷師：演示實驗，提示學生觀察錐形瓶內的現象及氣球的變化情況。生：紅磷燃燒，產生大量白煙，氣球先膨脹后縮小。師：氣球為什么會膨脹、縮小？生：紅磷燃燒放熱而膨脹，消耗氧氣氣球縮小。生：平衡師：反應前后稱量的是哪些物質的質量？生：反應前稱的是紅磷和氧氣的總質量，反應后稱的是五氧化二磷。師：天平平衡說明了什么？生：紅磷和氧氣的總質量等于五氧化二磷。師：所以紅磷燃燒反應前后質量是守恒的。師：演示實驗，提示學生觀察錐形瓶內的現象。生：鐵釘變紅，溶液由藍色變成淺綠色。師：觀察天平是否平衡？生：平衡。師：反應前后稱量的是什么物質？生：反應前稱的是鐵和硫酸銅的總質量，反應后稱的是銅和硫酸亞鐵的質量。師：天平平衡說明了什么？生：鐵和硫酸銅的總質量等于銅和硫酸亞鐵的總質量。師：所以鐵和硫酸銅反應前后的質量是守恒的。科學家經過大量實驗證明，一切化學反應前后質量是守恒的。師：什么是質量守恒定律？生：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質質量總和。/

人教版九年級化學教案設計：質守恒定師參加”即“消耗”的質量總和與“消耗”的質量總和相等。沒有參加反應的質量不計算在內。師：演示實驗，提示學生觀察燒杯內的現象。生：產生大量氣泡師：觀察天平是否平衡生：不平衡師：為什么反應后稱得的質量變輕了？生：生成的氣體擴散到空氣中去了，導致氣體的質量沒有稱量。師：這個反應是否遵守質量守恒定律？生：遵守，因為發生的化學變化。師：驗證質量守恒定律的實驗要在密閉容器中進行。如何改進該實驗？生：把燒杯換成套有氣球的錐形瓶。師：演示實驗，提示學生觀察現象。生：發出耀眼的白光，產生大量白煙，生成白色固體。師：天平是否平衡？生：不平衡師：為什么反應后稱得的質量變重了？生反應前只稱得鎂的質量沒有稱得氧氣的質量反應后只稱得部分氧化鎂的質量，沒有稱得散失的氧化鎂的質量。師根據質量守恒定律鎂的質量和氧氣的質量等于氧化鎂的質量若散失的氧化鎂的質量比氧氣的質量少那么反應后稱得的質量會變重若散失的氧化鎂的質量比氧氣的質量多那么反應后稱得的質量會變輕若散失的氧化鎂的質量等于氧氣的質量，那么反應前后稱得的質量一樣重。師：要使天平平衡，該如何改進？生：在密閉容器中進行實驗。師：有氣體參加或生產的反應應該在密閉容器中進行。同學們結合圖57思考、討論為什么所有的化學反應都遵守量守恒定律？生：在化學反應前后，原子的種類和個數都不變，所以原子的質量不變。生：練習課本98第三題。師：作業《同步解析與測評》頁七、板書設計質量守恒定律一內容參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。二、所有化學反應都遵守質量守恒定律三、驗證質量守恒定律的實驗要在密閉容器中進行四、實質：在化學反應前后，原子的種類、個數不變，所以原子的質量不變八、教學反思質量守恒定律的學習難點在于理解質量守恒定律和質量守恒定律的微觀解釋在教學過程中增加對質量守恒定律的關鍵詞分析加深對質量守恒定律的理解。學生觀察圖57討論出質量守恒定律的實質，以此突破難點。再