1、PAGE6第二節原子結構與元素的性質第2課時元素的性質一、選擇題1下列說法中正確的是A元素周期律的本質是隨著核電荷數的遞增元素化合價呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的結果C依據元素周期表可劃分為s區、olA從酸中置換出H生成的H2比1molB從酸中置換出H生成的H2多DA元素的電負性比B元素的電負性小5下列說法正確的是A元素的第一電離能越大，其金屬性一定越強B元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強C金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關D金屬單質跟酸反應越容易，表明元素的電負性越小6Li、Be、B原子失去一個電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二

2、個電子的原子估計是ALiBBeCBD相差不大7元素X的各級電離能數據如下：I1I2I3I4I5I6I/Jmol157818172745115781483118378則元素X的常見價態是A1B2C3D68下列四種粒子中，半徑按由大到小的排列順序是基態X的原子結構示意圖：基態Y的價電子排布式：3s23300 X不分解C第一電離能：XYD電負性：XYE單質的熔點：XHnYGX與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負價11根據元素周期表120號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。1屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_填兩種化合物的化學式；2屬于稀有氣體的是_填元素符號，下同；3形

3、成化合物種類最多的兩種元素是_；4原子半徑最大的元素是稀有氣體除外_，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_，最強的含氧酸是_，最穩定的氣態氫化物是_；5電負性最大的元素是_，電負性最小的元素是_，原子中g比Al、N比O、g的第一電離能大于Al的第一電離能，但金屬性Mg比Al強，故A、B兩項均錯誤。金屬單質與酸反應的難易還與生成的陽離子與水結合成水合離子的變化有關，C項錯誤。金屬單質跟酸反應越容易，元素的金屬性越強，則電負性越小，D項正確。6答案：A解析：三原子失去一個電子后的電子排布式為1s2、1s22s1、1s22s2，Li再失去一個電子就要失去第一層上的電子，而后兩者將失去與

4、第一次失去的同層的電子，故Li失去第二個電子要難得多。7答案：C解析：對比表中電離能數據可知，I1、I2、I3電離能數值相對較小，至I4數值突然增大，說明元素X的原子中，有3個電子容易失去，因此，該元素的常見化合價為3。8答案：A解析：由題意可知：X、Y、Z2、W分別為S、Cl、S2、F。S、Cl、S2、F粒子半徑大小排列順序為rS2rSrClrF。9答案：B解析：元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質，則根據MgSO4、Mg、MgOH2、MgCO3的性質可推斷Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3的性質。10答案：C、E、F解析：單質間的置換反應A項、氣態氫化物的穩定性B項、元素的電負性D項、非金屬互化物中元素的化合價G項以及單質與H2化合的難易、最高價氧化物對應水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強弱。但單質的可燃性、熔點、元素的第一電離能以及氣態氫化物水溶液的酸性等不能說明和比較元素的非金屬性強弱。比如，I1ClI1PI1S，非金屬性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非