1、.河北省保定市高陽中學2014-2015學年高一上學期第十次周練化學試卷一、選擇題（共10小題，每題3分，滿分30分）1（3分）離子反應、復分解反應、置換反應和氧化復原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（）ABCD2（3分）以下物質與酸的反應中，只表現出酸性作用的是（）ACu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OBC+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2OC3Fe+8HNO（稀）3Fe（NO3）2+2NO+4H2ODCuO+2HNO3（稀）Cu（NO3）2+H2O3（3分）（雙選）對于氧化復原反應的以下說法中正確的選項是（）A氧化復原反應前后元素化合價有起落B氧化復原反應前后必然

2、有氧的得失C氧化復原反應前后必然有電子轉移D復分解反應和化合反應必然是氧化復原反應4（3分）以下化學反應中，既是離子反應，又是氧化復原反應的是（）A2NaOH+HSO4Na2SO4+2HOBFe+H2SO4FeSO4+H2CBaCl2+H2SO4BaSO4+2HClDH2+CuOCu+H2O.專業.5（3分）以下實驗現象與氧化復原反應相關的是（）A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色積淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現紅色積淀物C石灰石溶于鹽酸并產生氣泡D鐵在氧氣中焚燒，強烈反應火星四射6（3分）（雙選）以下化學反應中電子轉移的表示方法正確的選項是（）ABCD7（3分）用以下方法均可制得氧氣

3、：若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（）2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A311B314C111D2118（3分）以下變化中，元素價態變化與反應：3NO2+H2O2HNO3+NO屬于同一種類的是（）A2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SB2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+2CrCl3+7H2O.專業.C3Br2+6NaOHNaBrO3+5NaBr+3H2OD5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O9（3分）對溶液中的離子反應存在以下幾種說法，其中正確的選項是（）

4、A不可以能是氧化復原反應B只能是復分解反應C可能是化合反應D不可以能是置換反應10（3分）制備單質硅時，主要化學反應以下：SiO2+2CSi+2COSi+2ClSiCl4SiCl4+H2Si+4HCl以下對上述三個反應的表達中，不正確的是（）A為置換反應B均為氧化復原反應C為化合反應D三個反應的反應物中硅元素均被氧化二、填空題（共4小題，每題3分，滿分12分）11（3分）有以下反應方程式：ACuO+H2Cu+H2OB2KClO32KCl+3O2CCl+2NaOHNaCl+NaClO+HO22D2FeBr2+3Cl2FeCl3+2Br2（FeBr中Br元素的化合價為1價）22EMnO+4HCl（

5、濃）MnCl+Cl+2HO2222F2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2OHHgS+O2Hg+SO2（HgS中S元素的化合價為2價）按要求將上述化學方程式序號填入相應括號內：.專業.1）一種單質使一種化合物中的一種元素被復原2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素4）同一種物質中，同種元素間發生氧化復原反應5）不相同物質的同種元素間發生氧化復原反應6）發生在不相同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被復原的反應7）所有元素均參加氧化復原反應的是12（3分）在以下反應中：A2F2+2H2O4HF+O2

6、B2Na+2HO2NaOH+HCCaO+H2OCa（OH）2D2H2O2H2+O2（1）水只作氧化劑的是（填字母序號，下同），水只作復原劑的是，水既作氧化劑又作復原劑的是，水既不作氧化劑又不作復原劑的是（2）用雙線橋法表示D反應中電子轉移情況13（3分）（1）A圖是課本中“四種基本反應種類與氧化復原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuOCu+H2O所屬的地區（2）“四種基本反應種類與氧化復原反應的關系”也可用B圖表達其中I為化合反應，則為反應寫出有水生成的切合反應種類III的一個化學方程式：寫出有水參加的切合反應種類IV的一個化學方程式：，其中水為劑.專業.14（3分）（1

7、）剖析以下反應的化學方程式，是氧化復原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目，指出被氧化和被復原的元素2Na+Cl22NaCl；NaOH+HClNaCl+H2O2）剖析以下反應的化學方程式，是氧化復原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數目BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；Fe+2HClFeCl2+H2河北省保定市高陽中學2014-2015學年高一上學期第十次周練化學試卷參照答案與試題剖析一、選擇題（共10小題，每題3分，滿分30分）1（3分）離子反應、復分解反應、置換反應和氧化復原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（）ABCD考點：化學基本反應種類剖析：依照置換反應必然屬于

8、氧化復原反應，有的離子反應屬于氧化復原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應必然不屬于氧化復原反應來解答解答：解：A因置換反應必然屬于氧化復原反應，有的離子反應屬于氧化復原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應必然不屬于氧化復原反應，故A正確；B復分解反應必然不屬于氧化復原反應，二者不會交叉，置換反應必然屬于氧化復原反應，二者也不會交叉，故B錯誤；C復分解反應必然不屬于氧化復原反應，則氧化復原反應不包含復分解反應，故C錯誤；D復分解反應必然不屬于氧化復原反應，二者不會交叉，故D錯誤；應選A.專業.議論：此題以圖的形式察看氧化復原反應與四種基本反應種類的關系，明確圖象中交叉、包含的關

9、系即可解答，難度不大2（3分）以下物質與酸的反應中，只表現出酸性作用的是（）ACu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2+2H2OBC+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2OC3Fe+8HNO（稀）3Fe（NO3）2+2NO+4H2ODCuO+2HNO3（稀）Cu（NO3）2+H2O考點：濃硫酸的性質；硝酸的化學性質專題：元素及其化合物剖析：酸在反應中只表現出酸性，說明在反應中酸中各元素化合價不變，據此剖析解答解答：解：A該反應中，硫酸中部分S元素化合價不變、部分S元素化合價由+6價變成+4價，所以濃硫酸表現酸性和氧化性，故A不選；B該反應中，硝酸中N元素化合價由+5價變成+4價，所以硝酸只

10、作氧化劑，故B不選；C該反應中，硝酸中部分N元素化合價不變，部分N元素化合價由+5價變成+2價，所以硝酸作氧化劑和酸，表現酸性和強氧化性，故C不選；D該反應中，硝酸中N元素化合價不變，所以硝酸只表現酸性，故D選；應選D議論：此題察看硫酸、硝酸的性質，明確元素化合價與性質的關系是解此題重點，依照元素化合價可否變化判斷物質性質，熟悉常有元素化合價3（3分）（雙選）對于氧化復原反應的以下說法中正確的選項是（）A氧化復原反應前后元素化合價有起落B氧化復原反應前后必然有氧的得失C氧化復原反應前后必然有電子轉移D復分解反應和化合反應必然是氧化復原反應.專業.考點：氧化復原反應專題：氧化復原反應專題剖析：氧

11、化復原反應的實質為電子轉移，特點為化合價的變化，復分解反應中必然沒有元素的化合價變化，而某些化合反應中有元素的化合價變化，以此來解答解答：解：A氧化復原反應前后元素化合價有起落，且起落總數相等，故A正確；B氧化復原反應不用然有氧參加，如氫氣、氯氣反應生成HCl中沒有氧參加，故B錯誤；C氧化復原反應的實質為電子轉移，則氧化復原反應前后必然有電子轉移，故C正確；D復分解反應為非氧化復原反應，而某些化合反應為氧化復原反應，如C與氧氣反應為氧化復原反應，故D錯誤；應選AC議論：此題察看氧化復原反應，為高頻考點，掌握反應中元素的化合價變化為解答的重點，重視氧化復原反應實質與特點的察看，題目難度不大4（3

12、分）以下化學反應中，既是離子反應，又是氧化復原反應的是（）A2NaOH+HSO4Na2SO4+2HOBFe+H2SO4FeSO4+H2CBaCl2+H2SO4BaSO4+2HClDH2+CuOCu+H2O考點：氧化復原反應專題：氧化復原反應專題剖析：屬于氧化復原反應，說明反應中有電子轉移，屬于離子反應，說明反應中有離子參加，據此剖析解答解答：解：A該反應中有離子參加，屬于離子反應，但反應中沒有電子轉移，不屬于氧化復原反應，故A錯誤；B該反應中Fe元素化合價由0價變成+2價、H元素化合價由+1價變成0價，所以屬于氧化復原反應，且反應中有離子參加，屬于離子反應，故B正確；C該反應中有離子參加，屬于

13、離子反應，但沒有電子轉移，不屬于氧化復原反應，故C錯誤；.專業.D該反應中沒有離子參加，不屬于離子反應，H元素化合價由0價變成+1價、Cu元素化合價由+2價變成0價，所以屬于氧化復原反應，故D錯誤；應選B議論：此題察看氧化復原反應和離子反應，重視察看基本見解，明確基本見解見解即可解答，知道常有元素化合價，題目難度不大5（3分）以下實驗現象與氧化復原反應相關的是（）A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產生白色積淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現紅色積淀物C石灰石溶于鹽酸并產生氣泡D鐵在氧氣中焚燒，強烈反應火星四射考點：氧化復原反應專題：氧化復原反應專題剖析：由現象剖析發生的反應，若反應中存在元素的化

14、合價變化，則與氧化復原反應相關，以此來解答解答：解：A反應生成碳酸鈣和氯化鈉，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化復原反應沒關，故A不選；B發生置換反應生成Cu、反應中Fe、Cu元素的化合價變化，與氧化復原反應相關，故B選；C反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，為復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化復原反應沒關，故C不選；D反應生成四氧化三鐵，Fe、O元素的化合價變化，與氧化復原反應相關，故D選；應選BD議論：此題察看氧化復原反應，為高頻考點，掌握反應中元素的化合價變化為解答的重點，重視氧化復原反應判斷的察看，注意從化合價角度剖析，題目難度不大6（3分）（雙選）以下化學反應中電子轉移的表示

15、方法正確的選項是（）.專業.ABCD考點：氧化復原反應專題：氧化復原反應專題剖析：氧化復原反應中失電子的元素化合價高升，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價高升數目=轉移的電子數目解答：解：ASi元素化合價由+4價降低為0價，獲得電子，C元素失去電子，化合價從0價高升為+2價，最小公倍數為4，轉移電子為4e，故A錯誤；BH元素化合價由+1降低為0價，總合降低2價，獲得2個電子，Na元素從0價高升為+1價，共失去2個電子，最小公倍數為2，轉移電子為2e，故B正確；CI元素化合價由1價高升為0價，失去電子，Mn元素化合價從+7價降低為+2價，獲得電子，最小公倍數為10，轉移電子10e，故

16、C正確；DCu元素化合價由0價高升為+2價，失去電子，S元素化合價由+6價降低為+4價，獲得電子，最小公倍數為2，轉移電子2e，故D錯誤；應選BC議論：此題察看氧化復原反應的特點和實質知識，中等難度，重點判斷準化合價變化總數7（3分）用以下方法均可制得氧氣：若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數目之比為（）.專業.2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2A311B314C111D211考點：氧化復原反應的電子轉移數目計算專題：氧化復原反應專題剖析：2KClO32KCl+3O22HgO2Hg+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2制得相同質量的

17、氧氣，即氧氣的物質的量相等，反應中均是2價O被氧化變成0價，故由得失電子守恒得悉，轉移電子數目相等解答：解：由此三個反應特點得悉：制得相同質量的氧氣，即氧氣的物質的量相等，反應中均是2價O被氧化變成0價，故由得失電子守恒得悉，轉移電子數目相等，故答案為：C議論：此題察看氧化復原反應的計算，為高頻考點，重視氧化復原反應電子轉移的察看，注意電子守恒的應用，明確反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大8（3分）以下變化中，元素價態變化與反應：3NO2+H2O2HNO3+NO屬于同一種類的是（）A2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+SB2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+

18、2CrCl3+7H2OC3Br2+6NaOHNaBrO3+5NaBr+3H2OD5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O考點：化學基本反應種類專題：物質的性質和變化專題.專業.剖析：在3NO2+H2O2HNO3+NO的反應中，反應物NO2中N元素的化合價由+4價分別高升為+5價和降低到+2價，則在反應中既是氧化劑又是復原劑，據此解答即可解答：解：在3NO2+H2O2HNO3+NO的反應中，反應物NO2中N元素的化合價由+4價分別高升為+5價和降低到+2價，則在反應中既是氧化劑又是復原劑，A、2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S，此反應中Fe元素又+

19、3價被復原+2價，S元素由2價高升到0價，被氧化，與3NO2+H2O2HNO3+NO不相同，故A錯誤；B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O72KCl+N2+2CrCl3+7H2O，此反應Cr元素由+6價被復原為+3價，N元素由3價高升到0價，被氧化，與3NO2+H2O2HNO3+NO不相同，故B錯誤；C、3Br+6NaOHNaBrO+5NaBr+3HO，此反應中Br既是氧化劑又是氧化劑，部分高升到+5價，232部分降低到1價，與3NO2+H2O2HNO3+NO相同，故C正確；D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O，此反應中Mn由+7價被復原為+2價

20、，S元素由2價高升到0價，被氧化，與3NO2+H2O2HNO3+NO不相同，故D錯誤；應選C議論：此題察看氧化復原反應，氧化復原反應自己元素發生氧化復原的有歧化反應和歸中反應，題干中所給出的是歧化反應，據此即可輕松解答，題目難度不大9（3分）對溶液中的離子反應存在以下幾種說法，其中正確的選項是（）A不可以能是氧化復原反應B只能是復分解反應C可能是化合反應D不可以能是置換反應考點：離子反應發生的條件；化學基本反應種類專題：物質的性質和變化專題剖析：有離子參加或生成的反應為離子反應，有電子轉移的化學反應是氧化復原反應，其特點是有元素化合價的變化解答：解：A在溶液存在的氧化復原反應，有的屬于離子反應

21、，如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故A錯誤；B溶液中的離子反應不用然是復分解反應，如Cu2+Fe=Fe2+Cu，屬于置換反應，故B錯誤；.專業.C在溶液存在的離子反應，可能也屬于化合反應，如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故C正確；D在溶液存在的離子反應，可能屬于置換反應，如：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D錯誤；應選C議論：此題察看氧化復原反應，明確元素化合價是解此題重點，知道氧化復原反應和四大基本反應種類的關系10（3分）制備單質硅時，主要化學反應以下：SiO2+2CSi+2COSi+2ClSiCl4SiCl+HSi+4HCl以下對上述三個反應的表達中，不正確的42是（）A為

22、置換反應B均為氧化復原反應C為化合反應D三個反應的反應物中硅元素均被氧化考點：氧化復原反應剖析：A一種單質和一種化合物反應生成其他的單質和化合物的反應為置換反應；B有電子轉移的反應為氧化復原反應，其特點是有元素化合價起落；C兩種或多種物質生成一種物質的反應為化合反應；D在反應中失電子化合價高升的元素被氧化解答：解：A屬于置換反應、屬于化合反應、屬于置換反應，故A正確；B這三個反應方程式中都有元素化合價起落，所以都屬于氧化復原反應，故B正確；C由兩種物質生成一種物質，所以為化合反應，故C正確；D中Si元素得電子被復原、中Si元素失電子被氧化、中Si元素得電子被復原，故D錯誤；應選D議論：此題察看

23、氧化復原反應、基本反應種類，重視察看基本見解，明確元素化合價變化及基本反應種類特點是解此題重點，題目難度不大.專業.二、填空題（共4小題，每題3分，滿分12分）11（3分）有以下反應方程式：22ACuO+HCu+HOB2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2（FeBr2中Br元素的化合價為1價）EMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2OF2NaBr+Cl22NaCl+Br2GKClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2OHHgS+O2Hg+SO2（HgS中S元素的化合價為2價）按要求將上述化學方

24、程式序號填入相應括號內：（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被復原A（2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化F（3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素B（4）同一種物質中，同種元素間發生氧化復原反應C（5）不相同物質的同種元素間發生氧化復原反應G（6）發生在不相同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被復原的反應E、G（7）所有元素均參加氧化復原反應的是D、H考點：氧化復原反應專題：氧化復原反應專題剖析：含元素化合價高升的物質為復原劑，被氧化；而含元素化合價降低的物質為氧化劑，被復原，聯合反應中元素的化合價變化來解答解答：解：ACuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價高升，Cu元素的

25、化合價降低；B2KClO32KCl+3O2中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價高升；.專業.CCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價變化；D2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價降低，Fe、Br元素的化合價高升；EMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；F2NaBr+Cl22NaCl+Br2中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價高升；GKClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O中只有Cl元素的化合價變化；HHgS+O2Hg+SO2中，S元素的化合價高升，Hg、O

26、元素的化合價降低，則（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被復原的為A，故答案為：A；（2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化為F，故答案為：F；（3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素為B，故答案為：B；（4）同一種物質中，同種元素間發生氧化復原反應為C，故答案為：C；（5）不相同物質的同種元素間發生氧化復原反應為G，故答案為：G；（6）發生在不相同物質間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被復原的反應為E、G，故答案為：E、G；（7）所有元素均參加氧化復原反應的是D、H，故答案為：D、H議論：此題察看氧化復原反應，為高頻考點，掌握反應中元素的化合價變化為解答的重點，注意元素化合價的判斷，

27、重視氧化復原反應基本見解的察看，題目難度不大12（3分）在以下反應中：A2F2+2H2O4HF+O2B2Na+2HO2NaOH+HCCaO+H2OCa（OH）2D2H2O2H2+O21）水只作氧化劑的是B（填字母序號，下同），水只作復原劑的是A，水既作氧化劑又作還原劑的是D，水既不作氧化劑又不作復原劑的是C.專業.（2）用雙線橋法表示D反應中電子轉移情況考點：氧化復原反應專題：氧化復原反應專題剖析：（1）水只作氧化劑，說明水中元素得電子化合價降低；水只作復原劑說明水中元素失電子化合價高升；水既是氧化劑又是復原劑，說明水中元素化合價高升和降低；水既不是氧化劑又不是復原劑，說明水中各元素化合價不變

28、；（2）D中H元素化合價由+1價變成0價、O元素化合價由2價變成0價，轉移電子數為4解答：解：（1）AF元素化合價由0價變成1價、O元素化合價由2價變成0價，所以水作復原劑；BNa元素化合價由0價變成+2價、H元素化合價由+1價變成0價，所以水是氧化劑；C該反應中各元素化合價不變，所以不是氧化復原反應；D該反應中H元素化合價由+1價變成0價、O元素化合價由2價變成0價，所以氧化劑和復原劑，經過以上剖析知，水只作氧化劑的是B、水只作復原劑的是A，水既作氧化劑又作復原劑的是D，水既不作氧化劑又不作復原劑的是C，故答案為：B；A；D；C；（2）D中H元素化合價由+1價變成0價、O元素化合價由2價變成

29、0價，轉移電子數為4，電子轉移方向和數目為，.專業.故答案為：議論：此題察看氧化復原反應，重視察看基本見解及電子轉移方向和數目判斷，依照元素化合價變化確定物質性質，難點是電子轉移方向和數目判斷13（3分）（1）A圖是課本中“四種基本反應種類與氧化復原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuOCu+H2O所屬的地區（2）“四種基本反應種類與氧化復原反應的關系”也可用B圖表達其中I為化合反應，則為分解反應寫出有水生成的切合反應種類III的一個化學方程式：NaOH+HClNaCl+H2O寫出有水參加的切合反應種類IV的一個化學方程式：C+H20C0+H2，其中水為氧化劑考點：化學基本反應種類；氧化復原反應專題：物質的性質和變化專題剖析：（1）H2+CuOCu+H2O中氫和銅元素的化合價變化，所以是氧化復原反應，且又是置換反應；（2）有元素化合價變化的反應是氧化復原反應，分解反應中部分是氧化復原反應，III表示非氧化復原反應，且有水生成的反應能夠是酸堿中和反應；IV中為氧化復原反應，有元素的化合價變化，據此寫出相應的反應方程式解