1、高一化學(xué)第四節(jié)化學(xué)鍵第一課時授課方案陜西省西鄉(xiāng)二縣第二中學(xué)化學(xué)教研室教材依照：人教版高一化學(xué)第五章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第四節(jié)化學(xué)鍵（第一課時）授課思想：本節(jié)授課內(nèi)容主要研究原子是如何形成離子鍵，授課內(nèi)容抽象，不簡單理解，所以要求學(xué)生經(jīng)過分析，談?wù)搧砝斫庑纬呻x子鍵的靜電作用，其實(shí)質(zhì)不但是是靜電引力，還包括靜電斥力，從而更好的理解離子鍵；本節(jié)另一個重點(diǎn)是會用電子式表示離子化合物的形成過程，在電子式書寫方面學(xué)生常常會出現(xiàn)好多錯誤，幫助學(xué)生正確書寫電子式也是本節(jié)的另一個授課難點(diǎn)。授課目的：、掌握離子鍵的看法。、掌握離子鍵的形成過程和形成原因。、能嫻熟地用電子式表示原子,離子以及離子化合物的形成過程。、培

2、養(yǎng)學(xué)生抽象思想和分析歸納能力。授課重點(diǎn)：離子鍵，電子式授課難點(diǎn)：離子鍵的看法，用電子式表示離子化合物的形成過程。授課方法：演示實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)研究,談?wù)摲ǎ瑲w納法授課用具:投影儀,電腦授課過程：引入前面我們學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成構(gòu)造和元素原子之間存在的一般規(guī)律，從而對形成物質(zhì)的微觀世界有了進(jìn)一步的認(rèn)識，我們知道任何物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的，化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)就是原子之間的從頭組合，那么原子又是如何構(gòu)成物質(zhì)世界的呢？是不是任何原子都能反響形成物質(zhì)呢？請大家思慮并舉例說明。學(xué)生談?wù)摬⒒卮鹩械脑又g能反響有的不可以夠。學(xué)生甲：空氣中有N2和O2，他們沒有反響，說明N和O原子之間不反響；學(xué)生乙：H2和CL2在黑暗環(huán)境中不

3、反響，光照或點(diǎn)燃才反響；學(xué)生丙：惰性氣體原子很難與其他物質(zhì)反響；。教師在化學(xué)反響中有的原子相遇能聯(lián)合生成新的物質(zhì)，有的原子相遇卻不可以夠互相結(jié)合，這說明在能組合的原子和原子之間，必定有某種作用的存在，才能使原子和原子互相聯(lián)合成新的分子和新的物質(zhì)。而原子和原子組合時，相鄰的原子之間所存在的激烈的互相作用，我們又稱其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。板書第四節(jié)化學(xué)鍵(第一課時)教師依照原子和原子互相作用的實(shí)質(zhì)不一樣樣，我們能夠把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵等不一樣樣的種類，第一我們來學(xué)習(xí)離子鍵。板書一、離子鍵教師請大家回想一下鈉在氯氣中焚燒的現(xiàn)象以及產(chǎn)物。投影學(xué)生觀看鈉在氯氣中焚燒的錄象。學(xué)生鈉

4、在加熱的情況融成一個小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時，鈉激烈焚燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失!生成氯化鈉晶體。教師氯化鈉是由Cl和Na構(gòu)成的，是常有的離子化合物，下面我們就經(jīng)過氯化鈉的形成來研究離子鍵的形成過程。思慮談?wù)撜埓蠹曳謩e畫出Na和CL的原子構(gòu)造表示圖，試解說氯化鈉是如何形成的？學(xué)生反響過程中，Na失掉一個電子變成Na+而達(dá)到堅(jiān)固構(gòu)造，CL獲取一個電子變成CL-而達(dá)到堅(jiān)固構(gòu)造，Na+和CL-互相吸引形成氯化鈉教師同學(xué)們回答的很好，分析的很正確。電腦演示鈉原子最外層1個電子在核外高速運(yùn)動，氯原子最外層7個電子在核外高速運(yùn)動；鈉原子與氯原子互相湊近(發(fā)生反響

5、)；鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。教師從原子構(gòu)造分析氯化鈉的形成過程，我們能夠看出在鈉跟氯氣反響時，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反響中鈉原子易失掉一個電子而形成8電子堅(jiān)固構(gòu)造；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反響中氯原子易得一個電子而形成8電子堅(jiān)固構(gòu)造。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子的最外電子層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子經(jīng)過靜電作用，形成了堅(jiān)固的化合物。我們把陰、陽離子聯(lián)合成化合物時的這種靜電作

6、用，叫做離子鍵。板書使陰、陽離子聯(lián)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。談?wù)撜埓蠹曳治鲈诼然c晶體中，Na+和Cl-間存在哪些作用力？但是只有靜電引力嗎？學(xué)生還存在電子與電子，原子核與原子核之間的斥力。教師很正確，當(dāng)陰陽離子湊近時，引力大于斥力，到必定程度時，斥力大與引力，陰陽離子有遠(yuǎn)離，就這樣，陰陽離子不斷的振動，當(dāng)引力和斥力達(dá)到均衡時就形成了離子鍵，形成離子化合物。提問氯離子和鈉離子經(jīng)過離子鍵形成了離子化合物氯化鈉，那么鈉和氯氣反響生成的氯化鈉是分子嗎？學(xué)生閱讀資料后回答學(xué)生氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只有在蒸氣狀態(tài)時，才有氯化鈉分子。電腦顯現(xiàn)氯化鈉晶體的立體動畫教師在氯化鈉晶體中，每個氯離

7、子的周圍都有6個鈉離子，每個鈉離子的周圍都有6個氯離子，鈉離子和氯離子互相交替，形成了氯化鈉晶體，亦即氯化鈉晶體中不存在單個的氯化鈉分子。過分我們知道，化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)是原子之間發(fā)生了從頭組合，原子之間變化的但是但是最外層電子數(shù)，也就是價電子發(fā)生了變化，為了更好的表現(xiàn)出化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，我們引入了“電子式”。板書二、電子式教師在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：練習(xí)學(xué)生教師請大家寫出110號元素原子的電子式以及在練習(xí)本上聯(lián)系。指導(dǎo)學(xué)生書寫電子式并糾正錯誤。Na+,Mg2+,Al3+,S2-,CL-的電子式教師此刻我們能用電子式表示原子或離子，那么，我們就能夠很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。板書教師上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“”表示原子相遇形成的結(jié)果；即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽離子的電子式與其離子符號。陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角注明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。學(xué)生練習(xí)并板書寫出下面離子的電子式：Mg22NaCl，SNaMg2教師經(jīng)過以上微粒電子式的書寫，請大家試著總結(jié)用電子式表示粒子及用電