1、2021-2022學年浙江省溫州市瑞安安陽第二中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 以下關于紙層析的敘述，錯誤的是A紙層析法適用于分離和檢驗化學性質十分相近的分子或離子B用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：D略2. 下列物質可用于餐具殺菌消毒的是酒精 硫磺 雙氧水 次氯酸 臭氧A B C D參考答案：B3. 要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法

2、是( )A加入氯水，觀察有無紅棕色液體生成B加入NaOH溶液共熱，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀參考答案：C略4. 甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質量比相同

3、，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略5. 對反應4A+5B 4C+6D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的( ) A. v (A)=0.40mol?L-1?s-1 B. v (B)=0.48mol?L-1?s-1 C. v (C)=0.36mol?L-1?s-1 D. v (D)=0.55mol?L-1?s-1參考答案：A略6. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是：A

4、X單質不易與水反應 BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩定性比SiH4的高參考答案：D略7. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應2X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C該溫度下此反應的平衡常數K=90Lmol D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數減小參考答案：D略8. 電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后鋅皮沒有變化B氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太

5、陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C9. 下列物質的類別與所含官能團都錯誤的是（ ） A 醇類 OH B 羧酸 COOHC 醛類 CHO D CH3-O-CH3 醚類 參考答案：C略10. 如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發生偏轉。試回答:(1)A池是 （填“原電池”或“電解池”）Cu的電極名稱是 (2)B池中的總反應化學方程式是_ ；若此過程中有0.02mol電子通過，則B中兩極的質量差最多是 g(實驗前四個電極質量相同)；B溶液的PH將 （填“變大”或“變小”）。（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池電極應作何改進 參考答案：（1）原電池，正極 通電（2）2CuS

6、O4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 0.64 g 變?。?）將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片。11. 已知一定溫度下，2X(g)Y(g)mZ(g)Ha kJ/mol(a0)，現有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b2c，則a、b、m的值或關系正確的是（ ）Am = 4 Ba b Ca Dm 3參考答案：D略12. 根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答題。在周期表中，最可能處于同一

7、族的是（元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A Q和R B S和T C R和U D R和T 參考答案：C略13. 某含氧酸的化學式為HnRO2n+2，試判斷R的最合理價態為（ ）A. +7 B. +6 C. +5 D.+4參考答案：A略14. 為了證明液溴與苯發生的反應是取代反應，有如右圖裝置，則裝置A中盛有的物質是（ ）A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.NaI溶液參考答案：C略15. 下列各組微粒屬于等電子體的是 （ ） AC2H

8、2和N2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和N2O 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列說法正確的是 (3分)A葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O B糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制鏡工業D淀粉水解的最終產物是葡萄糖（2）木糖醇 CH2OH(CHOH)3CH2OH是一種甜味劑，糖尿病人食

9、用后不會升高血糖。請預測木糖醇的一種化學性質 ( 寫反應方程式 )： (3分)（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A。A 的實驗結果如下：I、通過樣品的質譜測得 A 的相對分子質量為 60II、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號)，根據 峰值 (信號) 可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三種氫原子 (圖1)。經測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖III、將 A 溶于水，滴入石器試液，發現溶液變紅。 試推導寫出 A 的結構簡式為_。(3分)（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富

10、含蛋白質。下列說法錯誤的是： (3分)A蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水B用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛C人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處D紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性E用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用參考答案： （1）BCD；（3分）（2）能與羧酸發生酯化反應（或其它合理的答案均可）；3分）（3）CH3COOH；（3分，寫結構式不給分）（4）AC；（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略

11、去常溫常壓下，A是金屬氧化物，B、D和L都是生產生活中常見的金屬單質，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F和J為常見的非金屬元素的氣體單質，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業的主要產品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成 （1）M的化學式為 （2）H的電子式為 （3）反應的化學方程式為 （4）反應的離子方程式為 參考答案：（1）Al（OH）3；（2）；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+試題分析：B、D和L都是生產生活中常見的金屬單質，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，

12、則B為Al；L單質呈紫紅色，則為Cu；非金屬氣體單質J呈黃綠色，為Cl2；C是氯堿工業的主要產品之一，俗名燒堿，則C為NaOH；金屬D與鹽酸反應生成G與F，且F為非金屬氣體單質，則F為H2，G與氯氣反應得到K，C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成，可推知D為Fe、G為FeCl2、K為FeCl3常溫常壓下，A是金屬氧化物，與B（Al）反應得到E與Fe，E為兩性化合物，可推知A為Fe的氧化物，E為Al2O3，E與NaOH反應得到H與I，Al與氫氧化鈉反應也得到I，可推知I為NaAlO2、H為H2O，I與二氧化碳在溶液中反應得到兩性化合物M為Al（OH）3，（1）由上述分析可知，M的化學式為Al（O

13、H）3，故答案為：Al（OH）3； （2）H為H2O，其電子式為，故答案為：；（3）反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）反應的離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+18. （20分）下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分別代表一種化學元素試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）（1）I的元素符號為 ，K的元素名稱為 ，J在周期表中的位置是 ；（2）寫出基態時J元素原子的電子排布式 ，N元素原子的簡化電子排布式 （3）

14、ABGH的原子半徑大小順序是； ABCD的第一電離能大小順序是 ；ABCD的電負性大小順序是 ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是 ；（4）AC32的中心原子的雜化軌道類型是 ，微粒的空間構型是 ；BD3中心原子的雜化軌道類型是 ；分子的空間構型是 ；（5）根據等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體，那么A2B分子中的鍵數目為 ，鍵數目為 ，AC分子中的鍵數目為 ，鍵數目為 ；（6）在L3J（AB）6中中心離子是 ，配體是 ，配位數是 參考答案：（1）Cr；鎵；第三周期第族；（2）1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）AlSiCN

15、；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh；（2）J為Fe，核外電子數為26，N為Br，核外電子數為35，根據核外電子排布規律書寫電子排布式；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期隨原子序數增大，元素第一電離

16、能呈增大趨勢，元素原子核外處于半滿、全滿時，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數增大，電負性增大；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；（4）計算CO32、NF3的中心原子的價層電子對數、孤對電子對數，確定雜化軌道類型、微粒的空間構型；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結構為N=O=N，CO的結構為CO；（6）在K3Fe（CN）6中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對的為配體解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O

17、為Rh，J在周期表中的位置是第三周期第族，故答案為：Cr；鎵；第三周期第族；（2）J為Fe，核外電子數為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6 3d64s2，N為Br，核外電子數為35，簡化電子排布式為Ar3d104s24p5，故答案為：1s22s22p63s23p6 3d64s2；Ar3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：AlSiCN；同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：FNOC，同周期隨原子序數增大，電負性增大，故電負性：FONC；非金屬性AlSiCN，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故酸性：HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3，故答案為：AlSiCN；FNOC；FONC；HNO3H2CO3H2SiO3Al（OH）3；（4）CO32的中心原子的孤對電子對數=0，價層電子對數=0+3=3，C原子采取sp2雜化，微粒的空間構型為平面三角形；NF3的中心原子的孤對電子對數=1，價層電子對數=1+3=4，N原子采取sp3雜