1、2021-2022學(xué)年江西省宜春市西村中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3參考答案：B2. 有下列四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（）A、B、C、D、參考答案：D略

2、3. 按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（ ）A用托盤天平稱量25.20 g NaCl固體B用100 mL量筒量取2.50 mL稀鹽酸C用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL1的鹽酸D用250 mL容量瓶配制0.1 molL1 150 mL鹽酸參考答案：C略4. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（）A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：答案：A5. 將 Cl 、 Br、 I 、 O、 S、 C六種化學(xué)元素的符號(hào)加上“H”，如果元素可以任意組合，原子個(gè)數(shù)可以任意取用，它們能

3、拼成酸的分子式共有A、8種 B、10種 C、12種 D、多于12種參考答案：D略6. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是 （ ） A B C DA測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率 B用CO2的做噴泉實(shí)驗(yàn)C驗(yàn)證NH3易溶于水 D比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略7. 下列說(shuō)法正確的是A. 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、HCO3、NO3B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C. 在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D. 25時(shí)

4、NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW參考答案：B略8. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（ ）A原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136 mol BC點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7 CB與A的差值為0.008 molD原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略9. 下列說(shuō)法中不正確的是 （ ） A分散質(zhì)微

5、粒直徑介于之間的分散系稱為膠體 B在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏幸欢ù嬖陔x子鍵 C液態(tài)氯化氫、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì) D非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：B略10. 碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是A食醋 B淀粉 CPH試紙 D酚酞試液參考答案：B11. 配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水B、燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容C

6、、溶解濃H2SO4的燒杯沒(méi)有洗滌 D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線參考答案：B略12. 在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是 （ ） A氯氣溶于水 B金屬鈉溶于水 C三氧化硫溶于水 D氟氣通入水中參考答案：答案：A13. 在探究氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯水呈淺綠色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生氯水中含有H+參考答案：B考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用分

7、析：氯氣溶液水得到的溶液為氯水，氯水中，氯氣大部分以分子形式存在，少量氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，據(jù)此解答解答：解：A氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰猓蔄正確；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B錯(cuò)誤；C氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C正確；D向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)椋妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水

8、和二氧化碳，故D正確；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，為高考的頻考點(diǎn)，明確氯水的成分是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D上述說(shuō)法均不正確參考答案：C略15. 由阿伏加德羅常數(shù)（）和一個(gè)水分子的質(zhì)量（克）、一個(gè)水分子的體積（升），不能確定的物理量有 A1摩爾水的質(zhì)量 B1摩爾水蒸氣的質(zhì)量 C1摩爾水的體積(忽略分子間

9、的距離) D1摩爾水蒸氣的體積參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）請(qǐng)按要求填空：（1）下列敘述完全正確的是_(填序號(hào))A、測(cè)溶液pH的方法是：取一小片廣泛pH試紙置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中部，然后在30S內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作都會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高：加熱前稱量容器時(shí)，容器未完全干燥 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出 加熱后容器未放入干燥器中冷卻C、配制0.1 molL-1的NaCl溶液250 mL，燒杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器必須用到。D、用50 mL酸式滴定

10、管量取25.00 mL稀鹽酸的操作可以是：先將稀鹽酸注入酸式滴定管，調(diào)節(jié)其凹液面正好與25 mL刻度相切，然后將溶液全部放入50 mL錐形瓶中。E、硝酸鉀溶解度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于燒杯中的水浴液面以下；分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處。F、儀器洗滌中常采用下列方法：用酒精清洗制取酚醛樹脂用過(guò)的大試管 用氨水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管 用濃鹽酸稍加熱清洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管（2）實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D、E是常見的一些保存藥品的的試劑瓶。請(qǐng)把下列常見的試劑的序號(hào)填寫在各試劑瓶下方的括號(hào)里：濃硫酸碳酸鉀溶液堿石灰四氯化碳氯水濃硝酸硝

11、酸銀溶液金屬鈉參考答案：（12分）（1）(4分)AC（全對(duì)得4分，錯(cuò)1個(gè)扣2分，扣完為止）（2）（8分）（每空2分，）B（）、C（）、D（）、E（）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）25時(shí)，電離平衡常數(shù)： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1810-5 K1 4310-7 3010-8 K2 5610-11 回答下列問(wèn)題： 物質(zhì)的量濃度為01mol/L的下列四種物質(zhì)：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3；PH由大到小的順序是：_；（填編號(hào)）（2）常溫下01mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)

12、據(jù)一定變小的是:_； Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH-） Dc（OH-）/（H+）（3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）_醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；（4）25時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液PH=6，則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=_。 （ 填準(zhǔn)確數(shù)值）參考答案：略18. 由Fe2O3

13、、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)_(2)Z為一種或兩種氣體：若某濃酸為濃硫酸，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_若某濃酸為濃硝酸，Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_(3)若向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))_(4)若取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成當(dāng)消耗

14、2 mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是_(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸反應(yīng)若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中除了不含（1）中推出的物質(zhì)，還一定不含_參考答案：(1)Al(2)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe33H2O24I=2Fe(OH)32I2(5) Fe由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，Y中必含Cu，另有Fe2.(1)上層清液中通入CO2無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)AlO，進(jìn)一步說(shuō)明樣品中無(wú)Al.(2)Z為一種氣體，則必為CO2，說(shuō)明另一種氣體為SO2被NaHCO3溶液除去，濃酸為濃H2SO4，反應(yīng)為C2H2SO

15、4(濃)CO22SO22H2OZ為兩種氣體，a為H2O，則說(shuō)明濃酸為濃HNO3，Z中氣體為NO和CO2.(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3，2Fe3Cu=2Fe2Cu2循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽(yáng)離子為Fe3、Cu2和過(guò)量酸余下的H.(4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為：4I3H2O22Fe2=2I22Fe(OH)3(5)由題意分析無(wú)Cu生成，則必定是不發(fā)生Cu2Fe=CuFe2或2Al3Cu2=3Cu2Al3的置換反應(yīng)，說(shuō)明混合物中無(wú)Fe和Al.由題干框圖知必含CuO和C.則組合可能為CuO、C；CuO、C、Fe2O3.19. 短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，A、B、C、D為化合物，B為氣體，C為白色沉淀。回答下列問(wèn)題：(1)若B為常見的堿性氣體，C不溶于NaOH溶液。甲的電子式為_。寫出AB+C的化學(xué)方程式_ 。(2)若B為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與Fe2O3反應(yīng)可用于焊接鋼軌。工業(yè)上制取乙的化學(xué)方程式為_。寫出D溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1) Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O=NH3+3LiOH） (2) 2Al2O34Al+3O2 A