1、2019-2020學年山西省長治市學院附屬太行中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某氯原子的質量為a g，12C原子的質量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A、該氯原子的摩爾質量為12a/bB、x g該氯原子的物質的量一定是x/（aNA）molC、1mol該氯原子的質量是aNA gD、y g該氯原子所含的原子數為y/a個參考答案：A略2. 下列分離或提純方法正確的是( )用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2用NaOH溶液除去KC

2、l溶液中的少量MgCl2 與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A B C D參考答案：D略3. 煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（ ）A.煤是含碳化合物 B.煤是一種可再生能源C.在水吸收SO2的過程中只發生物理變化 D.SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉化成酸雨參考答案：D略4. 下列離子方程式正確的是A. 鋁與鹽酸反應：Al6H=Al33H2B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO22OH=CO32H2OC. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+2H+=CO2+H2OD. 氧化銅與稀硫酸反應：2H+CuO=Cu2H2O參考答案：DA二者反應生成可溶性鹽氯化鋁和氣體氫氣，

3、Al6H=Al33H2的電荷不守恒，離子方程式為2Al+6H+2Al3+3H2，故A錯誤；B少量CO2通入澄清石灰水中，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，故B錯誤；C碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2+H2O，故C錯誤；D氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：2H+CuO=H2O+Cu2+，故D正確；故選D。5. 某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質( ) A只含碳元素 B只含氧元素C一定含碳、氫元素，可能含氧元素 D只含碳、氧兩種元素參考答案：C略6. 合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是

4、（ ）A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀參考答案：D硬鋁、青銅、不銹鋼均是合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選D。7. 下列化學用語表達正確的是()AHCl的電子式為H+ BS2的結構示意圖為CO-16原子的符號為 D、含有相同的中子數參考答案：B略8. 據最新報道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌該同位素原子內的中子數與核外電子數之差為（）A32B67C99D166參考答案：A【考點】質量數與質子數、中子數之間的相互關系【分析】根據原子符號左上角數字為質量數，左下角數字為質子數，中子數=質量數質子數，原子中核外電子數=核內質子數，據此分析解答【解答】解：的質子數是67，質量數是

5、166，中子數=質量數質子數=16667=99，原子中核外電子數=核內質子數=67，核內的中子數與核外的電子數之差為9967=32，故選A9. 根據下列事實：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關系是（）AD2+A2+B2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+ DE2+B2+A2+D2+參考答案：D考點：氧化性、還原性強弱的比較版權所有專題：氧化還原反應專題分析：在自發進行的同一化學反應中，氧化劑的氧化性氧化產物的氧化性解答：解：

6、同一化學反應中，氧化劑的氧化性氧化產物的氧化性A+B2+=A2+B，該反應中氧化劑是B2+，氧化產物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；D+2H2O=D（OH）2+H2，該反應中氧化劑是H2O，氧化產物是D（OH）2，所以H2O的氧化性D2+的氧化性；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e=E，B2e=B2+該電池的電池反應式為E2+B=E+B2+，所以氧化劑是E2+，氧化產物是B2+，所以E2+的氧化性B2+的氧化性所以各離子的氧化性大小為E2+B2+A2+D2+故選D點評：本題考查了離子的氧化性強弱比較，難度不大，明確氧化性強弱的判斷方法即可解答10. 實驗中

7、需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱量的樣品質量分別為A. 950mL, 201.4gB.1000mL，212g C. 500mL, 286gD. 1000mL, 201.4g參考答案：B11. 下列說法正確的是A乙烯和乙烷都能發生加聚反應B蛋白質水解的最終產物是多肽C米酒變酸的過程涉及了氧化反應D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程參考答案：C略12. 短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（ ）AM原子比N原子多一個電子層 BM的原子序數比N小CM和N原子的電子層數相等 DM和N原子最外層電子數相等參考

8、答案：A試題分析：金屬原子失去最外層的2個電子變為陽離子；非金屬元素的原子獲得電子，使最外層變為穩定結構。若短周期元素M和N的離子M2+和N2-具有相同電子層結構，則M在N的下一周期，即M原子比N原子多一個電子層，原子序數比N大，最外層電子數比N少，故選項A正確。13. 下列敘述正確的是（）A根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液B往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4時，開始時會出現沉淀，再繼續滴加時，沉淀又會消失CFe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運動，說明Fe（OH）3膠體帶正電D分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法參考答案：B【考點】膠體的重要性質【分析】A

9、分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小；BFe（OH）3膠體加入稀硫酸產生聚沉現象；C膠體不帶電；D膠體和溶液都能透過濾紙【解答】解：A分散系的本質區別是分散質微粒的直徑大小；1nm100nm為膠體；小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，不是丁達爾現象，故A錯誤；B因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產生聚沉現象，H2SO4與Fe（OH）3反應，沉淀又溶解，所以出現先沉淀后溶解現象，故B正確；C膠體不帶電，膠粒吸附電荷，故C錯誤；D膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故D錯誤；故選B14. 下列變化不能通過一步化學反應實現的是（ ） A、N-2 NO B、Cl2 FeCl2

10、 C、SiO2H2SiO3 D、SSO2參考答案：BC略15. 葡萄糖是一種單糖的主要原因是A在糖類結構中最簡單 B不能再水解生成更簡單的糖C分子中含有一個醛基 D在所有糖類中碳原子數最少參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23. 2 g按下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）。可供選用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復使用）。請回答下列問題：（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 ；（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是 ，則下列裝置中應放入的試劑分別為：B

11、 ，D ；（3）實驗過程中，當裝置A的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經過氫氧化鈉溶液處理的空氣。這樣做的目的是 。（4）實驗結束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質的量之比為 。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）檢驗SO2是否被B吸收完全，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸（3）使生成的CO2氣體能夠全部被E吸收（4）11三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 芳香烴C9H12，假如在它的芳香環上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應具有怎樣的結構?如果是C8H10則應具有怎樣的結構?寫出結構簡式參考答案：18

12、. 截止到1999年，人們已經發現了113種元素，是否可以說我們已經發現了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因為一種元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠遠多于元素種類。略19. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應的化學反應方程式 ，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是 。若反應在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應的化學方程式是 。若反應在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應的離子方程式是