1、2020-2021高考化學高無機綜合推斷綜合題及答案一、無機綜合推斷1.某興趣活動小組利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如下圖所示：已知A、巳C、D、G含有同種元素。純A(單質)B溶液D固體G溶液顏色銀白色原;色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F, F是含有三種元素的化合物，與A反應生成E、Go依據以上信息填空：(1)寫出D的化學式：。(2)G生成C的過程中所出現的現象為 。(3)寫出反應AB的化學方程式： 。(4)B-F的離子方程式為 ; G與次氯酸反應的離子方程式為 O【答案】FQO3先產生白色沉淀，迅速變為

2、灰綠色，最后變為紅褐色2Fe+ 3C-2FeC32Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+ H+2Fe2 + + HClO=2Fe3+ + Cl + H2O【解析】【分析】結合框圖，D固體呈紅棕色，則其為F&O3； A、B、C、D、G含有同種元素，B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B為FeC3, G中含有Fe2+, A為Fe。由“ B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F, F是含有三種元素的化合物，與 A反應生成E、G，則F為H2SC4, G為FeS。； E是通常情況下密度最 小的氣體，則E為H2。由B-C- D的轉

3、化可推知，C為Fe(OH)3。【詳解】(1)由以上分析可知，D為氧化鐵，其化學式：Fe2O3。答案為：FG2O3;(2)FeSQ生成Fe(OH)3,可先加堿、后氧化，所出現的現象為先產生白色沉淀，迅速變為 灰綠色，最后變為紅褐色。答案為：先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐 色；(3)反應Fc FeC3需用C12將Fe氧化，反應方程式為 2Fe+3c2二2FeC3。答案為：2Fe+3C122FeCB;(4)FeC3-H2SQ,應使用 SC2,離子方程式為 2Fe3+ + SQ+ 2H2O=2Fe2+SQ2- +4hT ； FeSQ與次氯酸反應，生成 Fe3+、C和H+,離子方程式為 H

4、+ + 2Fe2+ + HC1O=2Fe3+ + 01 + H2Oo 答案為：2Fe3+ + SC2+ 2H2O=2Fe2 + + SO42- + 4H + ； H+ + 2Fe2+ + H01C=2Fe3+ + Cl +H2O。【點睛】利用框圖進行物質推斷時，先確定信息充足的物質，然后利用已知的少量信息、反應條件 及未知物質前后的已知物質，推斷出未知物質的組成。2. A、B、C D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示(反應條件未標出)，其中反應是置換反應。F(1)若A、D、F都是非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則 反應的化學方程式是一。(2)若A是常見的金屬單質

5、，D、F是氣態單質，反應在水溶液中進行，則反應(在 水溶液中進行)的離子方程式是 一。(3)若日C、F都是氣態單質，且 B有毒，和兩個反應中都有水生成，反應需要 放電才能發生，A、D相遇有白煙生成，則 C的電子式是，反應的化學方程式是 一。(4)若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數 D是A的2倍，和兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是,反應的化學方程式是。【答案】SiQ+2C 高溫 Si+ 2COT 2Fe2+ C2=2Fe3+ + 2CF ： N：N ： 4NH3 +5O2 1 4NO + 6H2O O=C=O C+ 4HNO3CO

6、2 T + 4NO2 f + 4H2O【解析】【分析】【詳解】(1)A、D、F都是非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應為 置換反應，考慮是碳與二氧化硅反應生成硅與CO,碳與F反應生成E, CO與F生成E, F為氣體，則F為氧氣，驗證符合轉化關系，則：反應的化學方程式是SiQ+2G5叁Si+2COT ,故答案為： SQ+ 2C - Si+ 2COT ；(2)A是生活中常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應為置換反應，且在水溶液中進行，由轉化關系可知，A為變價金屬，F具有強氧化性，可推知 A為Fe, F為CI2,故B為HC1、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應

7、(在水溶?中進行)的離子方程式是：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-,故答案為:2Fe2+C12=2Fe3+2C-；(3)B、C F都是氣態單質，B有毒，則B為氯氣，反應需要放電條件才能發生，為氮氣 與氧氣反應，和兩個反應中都有水生成，可以推知C為N2,電子式為：N/ N ： , F為O2, E為NO, A為NH3,反應為置換反應， A、D相遇有白煙生成，可推知 D為HCl,反 應的化學方程式是： 4NH3+5O24NO+6H20,故答案為：N” N ： ; 4NH3 + 502 1 4NO+6H2O;(4)若A、D為單質，和兩個反應中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2,可推知F為HN

8、O3,反應是置換反應，Mg與二氧化碳反應符合整個轉化關系，可推知 B為CQ、C為MgO、D為C、E為Mg(NO3)2,則：二氧化碳的結構簡式為：O=C=O,反應的化學方程式是 C+ dHNOW=Cd T + 4NO2 f + 4H2O ,故答案為：O=C=O; C+ 4HNO3CO2 f + 4NO2 f + 4H2O。A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問題:A、E、J G的化學式分別為 、。C轉化為I的離子方程式為 。H和I反應生成J的離子方程式為 。如何檢驗E溶液中大量存在的陽離子 ？。【答案】Fe2O3 FeC2 Al(OH)3

9、 Fe(OHp Al2O3+2OH 2AlO2-+H2O A3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 J 取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴 KSCN溶液，無現象，再滴入幾滴 氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+【解析】 【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3,紅褐色沉淀 G為Fe(OH，分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OH)2. B、D是金屬單質，Fe2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D,則該反應是鋁熱反應，B是Al, D是Fe, C是Al2O3, J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容 易分解成C,則J是Al(OH)3,由轉化關系可知，I是NaAlO2, H是AlCl3；鐵和鹽

10、酸反應生 成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe(OH則E是FeC2,以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，則 A為Fe2O3, E是FeC2, J是Al(OH)3, G是Fe(OH)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：A12O3+2OH2A1O2-+H2O;(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為A13+3A1O2-+6H2r 4A1(OH)3 J ;(4)E是FeC2,檢驗亞鐵離子，可取 E溶液2mL于試管中，滴入幾滴 KSCN溶液，無現象,再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+O 4.下列物質(均為中學化學常見

11、物質)轉化關系圖中，D為紅棕色粉末(反應條件及部分反應 物、產物未全部說明)，B、C、E為常見單質，A、D為氧化物。根據圖示轉化關系填寫下列空白:(1)寫出下列物質的化學式 A, B, G。(2)C與D的混合物通常稱 (填名稱)。(3)寫出下列化學方程式或離子方程式I + JfK(離子方程式)。G+BfH(化學方程式)。【答案】A12O3 O2 Fe(OH2 鋁熱劑 A13+ + 3A1(OH)4 =4A1(OH)34Fe(OH?+O2+ 2H2O=4Fe(OH【解析】由轉化關系圖可知，電解A得到B與C, A能與鹽酸、氫氧化鈉反應，則A為兩性氧化物A12O3、C為Al、B為O2；氯化鋁溶液和偏

12、鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，則 I為 A1C3、J為NaA1(OH)4、K為Al (OH) 3； D為紅棕色粉末，與 A1發生鋁熱反應得到 A與 E,則D為Fe2O3, E為Fe, ; Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶 液反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生 成氧化鐵和水，則 F為FeC2、G為Fe (OH) 2、H為Fe (OH) 3。【詳解】(1)由上述分析可知，A為A12O3, E為Fe, G為Fe ( OH) 2,故答案為：A12O3; Fe； Fe(OH) 2；(2)鋁和氧化鐵的混合物通常稱為鋁熱劑，高溫下能發生鋁

13、熱反應生成氧化鋁和鐵，故答 案為：鋁熱劑；(3)I +J-K的反應為氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應的 離子方程式為 A13+3A1(OH)4 =4A1(OH)3j ,故答案為：Al* + 3A1(OH)4 =4A1(OH)3 J ； G +B-H的反應為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為 4Fe(OH+ O2 + 2H2O=4Fe(OHp,故答案為：4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】 由電解A得到B與C, A能與鹽酸、氫氧化鈉反應確定 A為兩性氧化物 A12O3是判斷難點,也是解答關鍵。5.為了探究某帶結晶水的固體

14、X (含四種短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實 驗一混合氣體A濃硫電的6 mL(標準狀況)足信的混合氣體B澄清石灰水白色沉淀C2.00 g固體X2.96 g隔絕空氣加熱一新化旅448 mL(標準狀況)足St的 白色周植d|足景船昨|無色海液E|稱N蟲!溶液二 |白色沉淀F0*0 e請回答：(1)白色固體D是(2)無色溶液E 白色沉淀F的離子方程式是 (3) X的化學式是。2【答案】MgO (或氧化鎂)Mg 2OH Mg(OH) 2Mggn 4HO【解析】【分析】 混合氣體A經過濃硫酸得混合氣體 B, B在標況下體積為 896mL物質白量為0.04mol ,混合氣體B通入澄清的石灰水，產

15、生白色沉淀為CaCO白色沉淀的質量為 2.00g ,則物質的量為0.02mol ,所以n(CO2)=0.02mol ,根據框圖可知含 n(CO)=0.02mol ,所以含C的物質的量為0.04mol。由框圖加入足量的氫氧化鈉，產生白色沉淀 F為1.16g ,可知白色沉淀 F為Mg(OH1,物質的量為 nMg(OH)2=1.16g-=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol,白色固體 D 的摩爾58g / mol質量為 M= 0.80g =40g/mol ,所以 D 為 MgO 所以 n(MgO)=0.02mol,含 O為 0.02mol ,根0.02mol據質量守恒，m=0.02mol

16、 40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的質量為：2.96g-2.24g=0.72g, 水的物質的量為 n(H2O)=0.04mol ,含 n(H)=0.08mol 。【詳解】(1)由框圖加入足量的氫氧化鈉，產生白色沉淀 F為1.16g,可知白色沉淀 F為Mg(OH)2,物質的量為 nMg(OH)2=1.16g-=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol,白色固體 D的摩爾質量為58g / molM= 0.80g =40g/mol ,所以 D為 MgO 答案：MgO0.02mol(2)由框圖可知 MgOW鹽酸反應生成無色溶液E為M

17、gCl2,無色溶液與足量的氫氧化鈉，產生白色沉淀F為Mg(OH,反應的的離子方程式是：M+ 2OH= Mg(OH)2 ，答案：M+2OH= Mg(OH)2(3)由上述分析可知 X中含Mg C、O H的物質量的比為：0.02mol ： 0.04mol :0.10mol:0.08mol=1 : 2: 5: 4,所以 X的化學式是 MgCQn 4HQ 答案：Mgg n 4HzO。M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。 M與其他物質間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)(1)若A是地殼中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中 A元素與

18、溶液中A元素的質量相等，則 A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液 的物質的量濃度之比可能為 。(2)若A是CO氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量 與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為 (填化學式)，物質的量之比為 。(3)若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則 A 的化學式為。(4)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變 成紅褐色的E,向G溶液中加入KSC防溶液顯紅色，則由 A轉化成E的離子方程式是(5)若A是一種溶液，只可能含有 H+、NH+、M、Fe3+、Al3+

19、、SO2-、CO2-中的某些離子，當向該溶液中加入 B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為 。順愛)【答案】2:3 或者 2:7NaCO和 NaHCO 1:1 (NH)2SQ 4Fe2+8OH+Q+2HaO=4Fe(OH J或者分步寫 Fe2+2OH=Fe(OH)2 J , 4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)H、NH+、Al3+、SO2已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地殼中含量最多 的金屬元素，則 A為鋁；AlCl 3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發生的反應有Al3+3OH= Al(OH

20、)3 J、Al(OH)3+OH=AlO2 +H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應為Al 3+4OH= A1O2 +2H2Oo 若 A是 C。氣體，A與 B溶液反應即 CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O、NmCQ+HCl=NaHCC3+ NaC太 NaHCO3+HCl= NaCl+H?O+ CQ【詳解】(1)當得到的沉淀物中 A元素與溶液中A元素的質量相等，由反應的離子方程式可知，堿過量時 nAl(OH) 3=n(AlO2),此時 c( AlCl 3)：c(NaOH)=2:7 當堿量不足時，nAl(OH) 3=n(AlCl3),此時c( AlCl 3)：c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫

21、氧化鈉溶液的 物質的量濃度之比可能為 2:3或2:7。(2)圖所示知0F.1V鹽酸時沒有氣體放出，發生的是Na2CO3+HCl= NaHCQ+NaCl ; 0.10.3V時氣體完全放出，發生的是 NaHCO+HCl= NaCl+WO+ CqT ,所以a與B溶 液反應后溶液中的溶質為 N&CQ和NaHC根據消耗鹽酸的體積知 NazCQ和NaHCOt!質 的量之比為1:1。答案：Na2CO和NaHC。1:1。(3)因為B為NaOH, A是一種正鹽能和 NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則 A中含有 NH+；因為F為HCl, A是一種正鹽且 A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則 A中 含

22、有 SQ2-;所以 A 為(NH4)2SQ。答案：(NH4)2SO3o(4)若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變 成紅褐色的E,向G溶液中加入KSCN溶液顯紅色，推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為 Fe(OH)3,則由 A轉化成 E 的離子方程式是 Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 J 或 Fe2+2OH- =Fe(OHJ , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)。(5)由圖可以知道，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生，則一定有H+, 一定沒有CQ2-,后 來有沉淀產生且最后消失，則一定沒有Mg2+, 一定含有Al3+;中間段沉淀的

23、質量不變，應為 NH4+OH= NH3 H2O的反應，則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SQ2-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SQ2-。2018年6月1日，隕石墜落西雙版納，再次引發了人們對“天外來客”的關注，下圖中(部分產物已略去)， X、Y、Z為單質，其它為化合物； E為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于E的說法正確的是 (填序號)E硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在E既能與NaOH溶液反應，又能與 HF酸反應，其為兩性物質可用鹽酸除去E中混有少量XE是良好的半導體材料(2)寫出E與焦炭在高溫下反應制取

24、 Z的化學方程式，并用單線 橋分析標明電子轉移數目(3)寫出E與NaOH溶液反應的離子方程式： (4)A與足量B的稀溶液反應生成 D溶液，請用文字表述檢驗 D中金屬陽離子存在的一種實驗方法(5)F物質用氧化物的形式表示為： 。(6)已知在外加直流電作用下，G膠粒會向陽極區移動，這種現象叫做 ;凈化G膠體可采用如圖 (填序號)的方法，這種方法叫 。【答案】 f I AU SiQ+2OH-=SiO32-+H2O 取待測液于試管中，向待測 % 十靄十 sen溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+ Na2O ?SiQ電泳滲析【解析】【分析】A為黑色磁性氧化物，則 A為Fe3O4,

25、 X為Fe； Fe3O4和B反應生成D溶液，結合B是丫、 NO和水反應生成的可知， B為HNO3, Y為O2； HNO3和F生成一種膠體，可以推知 G是 H2SiO3,則F為Na2SiQ, E為SiQ, SiQ和焦炭在高溫的條件下生成 Si單質，則Z為Si, 以此解答。【詳解】(1)由分析可知E為SiQ。SiO2硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；SiO2既能 與NaOH溶液反應，又能與 HF酸反應生成SiR氣體，但不是兩性物質，錯誤；可用鹽酸 除去E中混有少量Fe,正確；SiO2不導電，不是半導體材料，錯誤；正確的是；(2) SiQ與焦炭在高溫下反應制取 Si,同時生成00,用單線橋分析

26、 標明電子轉移數目為：SiQ和NaOH溶液反應生成偏鋁酸根和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiQ2-+H2O；(4) A為Fea與足量HNO3的稀溶液反應生成的溶液中含有Fe3+,檢驗Fe 、離子方程式： ; 。【答案】Al FeO2 2Na2O2+2CO= 2N*CO3+O2 2Na+2H2O =2NaOH+H2 T Fe3+3OH- =Fe(OH)【解析】 【分析】焰色反應呈黃色的金屬單質A是Na, Na與水發生產生氫氣和 NaOH,所以氣體甲是H2,物質I是NaOH,可以與NaOH溶液反應的金屬 B是Al, H2與CI2反應產生氣體丙是 HCl, HCl溶于水得到的物質 E是鹽酸

27、，鹽酸與金屬單質 C反應產生的物質 F可以與氯氣發生反 應，說明該金屬具有可變的化合價，生成物 G與NaOH溶液反應產生紅褐色沉淀H,則H是Fe(OH)3, G是FeC3, F是FeC2,所以金屬 C是Fe,據以上分析解答。【詳解】焰色反應呈黃色的金屬單質A是Na, Na與水發生產生氫氣和 NaOH,所以氣體甲是H2,物質I是NaOH,可以與NaOH溶液反應的金屬 B是Al, H2與Cl2反應產生氣體丙是 HCl,+的方法是：取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氧化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+；Na2SiQ用氧化物的形式表示為：Na2O ?SiO;(6)在外加直流電作用下，硅酸

28、膠粒會向陽極區移動，這種現象叫做電泳；膠體粒子不能透過半透膜，能夠透過濾紙，凈化G膠體可采用圖的方法，這種方法叫滲析。8.現有金屬單質A、B、OD和氣體甲、乙、丙及物質E、FG、H、I,它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：B; F;(2)已知A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則其氧化物供氧時的化學方程式為HCl溶于水得到的物質 E是鹽酸，鹽酸與金屬單質 C反應產生的物質 F可以與氯氣發生反 應，說明該金屬具有可變的化合價，生成物 G與NaOH溶液反應產生紅褐色沉淀H,則H是Fe(OH)3, G是FeCb

29、, F是FeCb,所以金屬 C是Fe,(1)結合以上分析可知，物質 B的化學式是Al；物質F的化學式是FeCb；(2) A的一種氧化物可以做核潛艇的供氧劑，則該氧化物是Na2O2,其作供氧時的化學方程式為 2Na2O2+2CO2= 2Na2CQ+6；(3) 鈉與水發生反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是：2Na+2H2。=2NaOH+H2 T ; 氫氧化鈉與FeCl3發生反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式是Fe3+3OH=Fe(OH)3o9.有關物質的轉化關系如下圖所示。A和G均為氣體，其中 A為黃綠色。C和D均為酸,氣體A所含元素在周期表中的位置是:其中C具有漂白性。E和I

30、均為常見金屬，其中I為紫紅色。D的電子式為寫出反應的離子方程式： 寫出反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：【答案】第三周期，口 A族 氏苜：C2+H2O=H+ + Cl +HClO Cb+2FeC13=GiCi【解析】 【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C 為次氯酸、D為鹽酸，反應為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；由 E能和鹽酸反應、F 能和氯氣反應可知，E為常見的活潑變價金屬，則 E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為 氯化鐵，反應為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應為氯化亞鐵溶液與氯氣反應 生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬

31、可知，I為銅，反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化 亞鐵和氯化銅。【詳解】(1)氯元素的原子序數為 17,位于元素周期表第三周期口 A族；D為氯化氫，氯化氫為共 價化合物，電子式為 H1CI：,故答案為：第三周期口 A族；;(2)反應為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為Cb + H2O=H+Cl+ HClO,故答案為:Cb+ H2O=H+Cl +HClO;(3)反應為氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中轉移電子數目為2e ,加一用單線橋表示電子轉移的方向和數目為1rLl1rl，故答案為：tu i 21 eClj =CuCb 卜 2FcL 1?Cb+2FeCI)=CuClj+

32、2F eCl；【點睛】 由E能和鹽酸反應、F能和氯氣反應確定 E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷 的突破口。10.已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，X在周期表中原子半徑最小，丫、Z原子最外層電子數之和為 10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J M為金屬，I有漂白作用，反應常用于制作印刷線路板。各物質之間的轉化關系如圖，部分生成物省略。株曲色溶液K(淺綠色溶液)請回答下列問題:(1)寫出Z在周期表中的位置 , D的結構式 。(2)寫出A的化學式。(3)寫出反應的離子方程式 。(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將 B溶液在HCl氛圍中蒸發結晶，原因是 (5)將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式【答案】第 2 周期 V1 A 族 O=C=O C2(OH)2CO3 或 CuCQ Cu +2F(3+= CU2