1、2019高考化學北京卷6.下列我國科研成果所涉及的材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是答案：A解析：注意審題，兩個關鍵詞，同主族元素，無機非金屬材料。A中碳化硅（SiC）符合題目要求，B中聚氨酯為有機高分子材料，C中碳包覆銀納米線不是同主族元素形成的，D中鈦合金為金屬材料，不是有機物。.下列示意圖與化學用語標注內容不相符的是（水合離子用相應的離子符號表示）BCD電解CuCJ2溶液CHjCOOH在水中電兩也與C%反應能量變化NaCl = Na+ClCuCl2 = Cu2+ + 2ClCH 3COOH - CH 3COO +HH2（g）+Cl2（g） = 2HCl（g）H = -

2、183kJ mol答案：B解析：電解CuCl2溶液，是化學變化，方程式為CuCl金淳Cu+Cl2f,故B符合題意。A、C、D示意圖與化學用語標注內容相符，都不符合題意。. 2019年是元素周期表發表 150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士 張青蓮教授曾主持測定了錮 （49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。錮與鋤（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A. In是第五周期第IIIA族元素B.：In的中子數與電子數的差值為1749第1頁（共12頁）C.原子半徑：InAlD.堿性：In(OH) 3RbOH答案：D解析：本題是對元素周期表和元素周期律的考查

3、。錮（49ln）與鋤（37Rb）均為第五周期元素，故選項 A正一 115確；491n的電子數與質子數相等，為 49,中子數為質量數（115）質子數（49）= 66,中子數與電子數之差為66-49= 17,選項B正確；In和Al是同主族元素，且原子序數InAl,因此原子半徑InAl,選項C正W表示鏈延長）確；錮（49In）與鋤（37Rb）分別為第五周期第IIIA和第IA族元素，堿性 RbOH In（OH） 3,故選項D錯誤。.交聯聚合物P的結構片段如右圖所示。下列說法不正確的是_ （圖中A.聚合物P中有酯基，能水解聚合物P的合成反應為縮聚反應C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二

4、甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構答案：D解析：A.將片段X和丫連接起來，不難發現聚合物 P中含有酯基，所以 A項正確；B.形成酯基的過程 中有小分子水生成，所以合成聚合物 P屬于縮聚反應，B項正確；C.根據油脂的基本概念 油脂是高級脂 肪酸和甘油形成的酯”可知C項正確；D.乙二醇和丙三醇的結構不同，所以 D項錯誤。10.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質（括號內為雜質）除雜試劑AFeCl2 溶液(FeC%)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl 2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃 H2SO4DNO(NO 2)H2O、無水 CaCl2答案

5、：B解析：A .FeCl 3與Fe粉反應為氧化還原反應，A項錯誤；B, NaOH溶液Mg2+沉淀，然后加入稀鹽酸將剩余的OH-中和，B項正確；C. Cl2與水反應，且在 H2O中溶解性比在飽和食鹽水中大，造成損失，C項錯誤；D. NO 2與H2O為氧化還原反應，D項錯誤。第2頁（共12頁）11.探究草酸(H2c2O4)性質，進行以下實驗。(已知：室溫下，0.1mol L-1H2c2O4的PH=1.3)實驗裝置試齊【J a現象，草酸ca(OH)2溶液(含酚顫)溶液褪色，產生白色沉淀日一試劑a少量NaHcO3溶液產生氣泡酸fKMnO4溶液紫色溶液褪色c2H50H和濃硫酸加熱后廣生有香味物質由上述實

6、驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是A . H 2C2O4 有酸性，Ca(OH) 2+ H 2c2O4=CaC2O4 J +2HOB.酸性：H2c2O4H2cO3, NaHCO3+H2c2O4=NaHC2O4+CO2 T +HOH2c2O4有還原性，2MnO4-+5c2O42-+16H+=2Mn2+10cO2T +8HO史H2c2O4 可發生酯化反應 HOOCCOOH+2C 2H50H 一C2H5OOCCOOC 2H5+2H 2O答案：C解析：A選項正確，草酸鈣是沉淀；B選項正確，草酸的酸性比碳酸強；C選項錯誤，草酸是弱酸,寫離子方程式的時候不拆；D選項正確，草酸是二元有機酸，故酯化時消耗2

7、倍的一元醇。H2O的pH隨溫度變化的曲線如12.實驗測得 0.5mol L-1CH3COONa 溶液、0.5mol LcuSOd溶液以及圖所示。下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中 c(H+)c(OH)B.隨溫度升高，cH3cOONa溶液的c(OH-)減小c,隨溫度升高，cuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡 移動共同作用的結果D,隨溫度升高，cH3cOONa溶液和cuSO4溶液的pH均降低，是因為 cHscOO-、cu2+水解平衡移動方向不同答案：c解析：A選項錯誤，無論是否升溫，純水均為中性，c(H+)=c(OH-); B選項錯誤，鹽類的水解特點是升溫促進水解，cH3cOONa本身

8、水解顯堿性，升溫促進水解，堿性增強，c(OH-)增大；c選項正確，硫酸銅本身水解顯酸性，升溫促進水解，酸性增強，水解生成的c(H+)增加，同時升溫也促進了水的電離，水電離生成的c(H+)增加，二者疊加，酸性變化趨勢一致，pH=-lg c(H+), c(H+)越大，pH越低；D選項錯誤,第3頁(共12頁)水解吸熱，故升溫 CH3COO, Cu2+水解平衡都正向移動，硫酸銅溶液pH降低C選項已經說清楚了。升溫促進CH3COO-水解，c(OH-)增大，但pH不一定也增大，因為升溫也同時促進了水的電離，Kw增大，當Kw增大幅度大于 c(OH-)時，Kw/ c(OH-)也增大，pH=-lg K w/ c

9、(OH-),故pH減小。25. ( 16分)抗癌藥托瑞米芬的前體K的合成路線如下。已知:Nii .有機物結構可用鍵線式表不，如(CH42NCH2CH3的鍵線式 /(1)有機物A能與Na2CO3溶液反應產生CO?,其鈉可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產生 CO2；B加氫可得環己醇。A和B反應生成C的化學方程式是 ,反應類型是D中的含氧官能團是：。E的結構簡式為。F是一種天然香料，經堿水解、酸化，得 G和J。J經還原可轉化為 Go J的結構簡式為M和J是同分異構體，符合下列條件的M的結構簡式是 。包含2個六元環M可水解，與 NaOH溶液共熱時，ImolM 最多消耗2molNa

10、OH(6)推測E和G反應得到K的過程中，反應物 LiAlH 4和H2O的作用(7)由K合成托瑞米芬的過程：第4頁(共12頁)托瑞米芬具有反式結構，其結構簡式是【答案】6nKBrO3)時，KI 一定過量，理由是 (6)V中滴定至終點的現象是 (7)廢水中苯酚的含量為 g L-1(苯酚摩爾質量：94g mol-1)(8)由于Br2具有 性質，n IV中反應須在密閉容器中進行，否則會造成測定結果偏局。【答案】(1)容量瓶(2) 5Br-+BrO3+6H+=3Br2+3H2O(4)濱水過量，保證所有苯酚都和濱水反應，使測量結果準確(5)保證所有剩余的 B2都能被還原(6)藍色褪去，且持續 30秒不恢復

11、(7) 47 (6av1-bv3) /3v2(8)易揮發【解析】該題的測定原理是用KBrO 3標準溶液在酸性條件下和過量的KBr反應生成澳單質(澳單質過量，保證所有苯酚都和濱水反應，使測量結果準確)，生成的Br2和苯酚反應生成三澳苯酚，再用過量的第7頁(共12頁)KI溶液消耗掉過量的Br2 （KI溶液過量的是為了保證所有剩余的B2都能被I-還原），同時生成I2,然后再用Na2s2O3標準溶液滴定生成的 吼 它們之間的對應關系是:KBrO3avi X10-3過量的Br2 2KI130.5bXv3103Br233avi X103-I22Na2s2O323b 溝3 *10OH3Br26(3av0.5

12、bv3)X10-3(3av0.5bv3)X103/3苯酚的含量:-394x (3av1- 0.5bv3)X10 /3-3V2X10=47 (6avbv3)/3v227. （14分）氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一,反應器中初始反應的生成物為H2和CO2,其物質的量之比為 4:1,甲烷和水蒸氣反應的方程式是已知反應器中還存在如下反應：i . CH4 (g)+ H 2O(g) =CO(g)+3H 2(g)AH1ii . CO(g)+ H 2O(g) = CO 2(g)+ H 2(g)AH2iii . CH4 (g) =C(g

13、)+2H 2(g)AH3iii為積炭反應，利用 川1和AH2計算AH3時，還需要利用 反應的AHo反應物投料比采用n（H2O）:n（CH 4）=4:1 ,大于初始反應的化學計量數之比，目的是 （選填字母序號）。a.促進CH4轉化b.促進CO轉化為CO2c.減少積炭生成第8頁（共12頁）用H2可以去除CO2, H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如下圖所示。從ti時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率(填 升高”降低“或 不變”)。此日CaO消耗率約為35%,但已失效，結合化學方程式解釋原因： 。體 三 分 數 然1009080706050CaO 消庭 率A(2)可利用太陽能光伏

14、電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接Ki或K2,可交替得到H2和O2。制H2時，連接。產生H2的電極反應式是 。改變開關連接方式，可得。2。結合和中電極 3的電極反應式，說明電極 3的作用： 。氣體 氣體NiQQH電.電極3)電租 Ni(OHh J 銀堿性電解液【解析】本題以熱點問題氫能源高純氫的制備”為切入點，考查化學方程式書寫，蓋斯定律，化學平衡問題，電化學等相關知識；信息以文字、圖像等多種方式呈現給學生，閱讀量和思維容量都比較大,綜合性較強，很好的考查學生利用化學反應原理的相關知識解決實際問題能力。(1)已知反應物為 CH4和H2O (g)生成物為CO2和H2,所以方程式

15、為、催化劑、CH4 +2H2O(g)CO2+4H2根據蓋斯定律，iii - (i + ii)運算出的方程式為所缺反應：2H2(g)+CO2 (g)C(s)+ 2H 2O(g)或用 iii - ( i - ii)運算得 C(s)+ CO2 (g)2 CO第9頁(共12頁)增大水蒸氣的用量，可以提高i反應中CH4和ii反應中CO的轉化率，同時c(CH4)減小，使得iii中發生積炭反應的CH4減少，正確答案：abc由圖可知，CaO消耗率曲線的斜率逐漸減小，單位時間CaO消耗率降低，過多的 CO2會消耗H2,使”體積分數明顯下降，2H2(g)+CO2 (g) x=C(s)+ 2H2O(g)。(2)根據

16、電源的正負和電極3上的物質變化，H2是H2O中H+在陰極放電的產物，所以電極1產生H2,應連接 Ki,電極反應 2H2O+2e-= H2 T +2OI-+制H2時，電極3: Ni(OH) 2 - e-+ OH-NiOOH + H 2O ,消耗電極1產生的OH-；制 O2 時，電極 3: NiOOH+ e - + H 2。= Ni(OH) 2+ OH-,補充電極 2 消耗的 OH-。【答案】、催化劑、(1)CH4+2H2O(g)-CO2+4H22H 2(g)+CO2 (g)C(s)+ 2H 2O(g) 或 C(s)+ CO 2 (g) =2 COabc降低，CO2消耗H2,使H2體積分數降低，2

17、 H2+CO2% C+ 2H 2O(2) Ki, 2H 2O+2e-H2 T +2OH制H2時，電極3: Ni(OH) 2 - e-+ OH - NiOOH + H 2O ,消耗電極1產生的OH-；制 O2 時，電極 3: NiOOH+ e - + H 2ONi(OH) 2+ OH-,補充電極 2 消耗的 OH-。28. (16分)化學小組實驗探究 SO2與AgNO3溶液的反應。實驗一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應，得到無色溶液A和白色沉淀Bo濃 SO4與Cu反應的化學方程式是 試劑a是。對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2S

18、O3, Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag2SO4微溶于水，Ag 2SO3難溶于水)第10頁(共12頁)實驗二：驗證B的成分灌液E濘油口 6面口1L氨水 玩泥B溶液C過酰印afNOj溶液 k心 i洗滌干凈-沉淀D砌沉淀F寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag 2SO3所用試劑及現象(2) Ag2SO3+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2+ SQ2-+4H2O, D 中主要是 BaSQ,加入鹽酸后沉淀 BaSQ 大部分溶 解，溶液中溶有一定量的 SC2,加入品紅溶液，溶液褪色。(3)由于AgzSQ微溶于水，AgzSQ (s) - 2 Ag+ SQ2-,取上層清液滴加 BaC2溶液，若含有 AgzSQ,則 會出現白色沉淀。故 SO42-的產生途徑是SC32-被氧化為SQ2-進入D。2 Ag+SO2+H2O= Ag2SOJ+2H+SQ與AgNO3溶液既能發生沉淀反應，又能發生氧化還原反應， 其中沉淀反應的速率比氧化還原反應快。第12頁(共12頁)根據沉淀F的存在推斷SO4* 2 * 4 5-的產生有兩個途徑途彳仝1:實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化，生成 Ag2SO4,隨沉淀B進入D。