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文檔簡介

1、課題2 金屬的化學性質第2課時 金屬活動性順序 第八單元 金屬和金屬材料導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練九年級化學（RJ）教學課件將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現象？ 該反應的化學方程式：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4藍色溶液 紅色淺綠色溶液 活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。導入新課1.探究鋁和銅、銀和銅的金屬活動性強弱；2.知道金屬活動性順序，會應用金屬活動性順序。學習目標導入新課1.設計實驗判斷Al和Cu的活動性強弱實驗藥品：鋁片、銅絲、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 )金屬活動性順序講授新課實驗現

2、象反應的化學方程式鋁片浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁片表面覆蓋一層紫紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色無明顯現象2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu結論：活動性強弱 Al Cu講授新課2.設計實驗判斷Cu、Ag的活動性強弱提供的實驗藥品：銅絲（Cu）、硝酸銀溶液 (AgNO3）實驗現象反應的化學方程式銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層黑色物質，溶液由無色逐漸變為藍色結論：活動性強弱 Cu AgCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag講授新課Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+

3、3Cu鋁與硫酸銅溶液反應銅與硝酸銀溶液反應講授新課交流與討論 通過上述探究，你能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序嗎？ Fe Cu Ag金屬活動性： 強 弱 講授新課金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。注意：鉀鈣鈉，要除外。講授新課 可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？或者說：能否用鐵桶配制農藥波爾多液？（

4、配制波爾多液時用到硫酸銅溶液）Fe CuSO4=CuFeSO4生活常識講授新課判斷下列各組物質能否發生反應？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）金和硫酸銅溶液（4）鐵和氯化銀K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反應不反應能反應難溶物不反應講授新課 有X、 Y 、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據以上事實，判斷X Y Z的金屬活動順序。答案: 金屬活動性順序 XYZ學以致用講授新課2.判斷金屬活動性的方法（2）金屬能否與其他金屬化合物的溶液反應（1）金屬與酸反應的劇烈程度 K Ca Na Mg A

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