1、2020年蘇教版物質結構與性質（選修）課后練習（1）一、單選題（本大題共7小題，共21.0分）下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是I :A. * B.；打, ；E C. ：圳 D. I- -第四周期元素原子中未成對的電子數最多可達，A. 5個B. 6個C. 7個D. 8個下列軌道表示式能表示基態氮原子的核外電子排布的是，-A.C.B.d. R M下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是I :A. 一，一一 ；，B. F 1- J -C.n ；D. Ar . J - _ ：-下列粒子中，電子排布式為的有I :A.B. ./，C.D.某基態原子的電子排布式為，下列說法中不正確的是I ；

2、7.該元素基態原子中共有25個電子該元素原子最外層共有2個電子 某元素原子的第4電子層有3個電子，A. 2B. 8該元素原子核外有4個電子層D.該元素原子M電子層共有8個電子則第3電子層的電子數有I ；10D.18二、填空題（本大題共2小題，共2.0分）8.寫出下列原子的軌道表示式。O 1FCu12 3 4f I. X ,A / I. f9.按所示格式填寫表:微粒符號原子序數電子排布式外圍電子排布式Si/-/Zn30Fe26三、簡答題（本大題共1小題，共5.0分）10.若元素原子核外有4個電子層，最外層有2個電子。請寫出滿足上述條件的元素的元素符號答案與解析1.答案：B解析：解：相同電子層上原

3、子軌道能量的高低：,所以如，故A正確；%和二、軌道是兩個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，兩個軌道上的電子的運動狀態不同， 但同一能級上的原子軌道具有相同的能量，故B錯誤；相同電子層上原子軌道能量的高低：，.，-，所以故C正確；原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、L： ， 所以I - ：?，故D正確。故選：B。多電子原子中，電子填充原子軌道時，各原子軌道的能量高低比較方法：相同電子層上原子軌道能量的高低：.，,；形狀相同的原子軌道能量的高低：.、，,； .；同一能級上的原子軌道具有相同的能量：.-件;一，以此解答該題。本題

4、考查核外電子排布規律，題目難度中等，本題注意把握構造原理的應用。答案：B解析：解：第四周期元素中，外圍電子排布為如 ，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對 電子數最多，即外圍電子排布為.：，故含有的未成對電子數最多為6，故選：B。第四周期元素中，外圍電子排布為，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多， 據此解答.本題考查核外電子排布規律等，難度不大，理解核外電子排布規律，注意能級處于全滿、半滿、全 空時的穩定狀態.答案：C解析：解：由于簡并軌道，.能級相同的軌道）中電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方向相同，原子 的能量最低，氮原子能量最低排布是：L_L_L_J，故選：C。N原子核外

5、有7個電子，核外電子排布為I .、.-=：，2p軌道電子優先單獨占據1個軌道，且自旋方 向相同，以此解答該題。本題考查核外電子排布規律，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意核外電 子排布規律的理解與靈活運用。4.答案：C解析：解:危的原子核外電子數為19,失去最外層4s電子，滿足8電子穩定結構，則電子排布 式為. , n二, ：,；，故a正確；F的質子數為9,最外層電子數為7,則電子排布式為I，故B正確；S的質子數為16,得到2個電子變為離子，滿足最外層8個電子穩定結構，則電子排布式為-，故 C 錯誤；Ar的質子數為18，電子排布式為，故D正確；故選：C。K的原子核外電子數為

6、19,失去最外層4s電子，滿足8電子穩定結構；F的質子數為9，最外層電子數為7；S的質子數為16,得到2個電子變為離子，滿足最外層8個電子穩定結構；Ar的質子數為18,按照1s、2s、2p、3s、3p的順序填充電子.本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，把握質子數、電子數及核外電子排布規律為解答的關鍵， 側重分析與應用能力的考查，注意微粒的最外層電子數的判斷，題目難度不大.答案：C解析：解：電子排布式為.上二一.：的粒子可能是原子、陽離子或陰離子，該粒子中核外電子 數為18,Na是11號元素，其基態原子核外電子排布式為二-上辛，失去1個電子時核外電子排布式為 id廠，故a錯誤；Mg是12號元素

7、，其基態原子核外電子排布式為in、J,，失去2個電子時核外電子排布式為 id廠，故b錯誤；Cl元素是17號元素，其基態原子核外電子排布式為.：，.，、.；，Cl原子得到1個電子時核外 電子排布式為:* ，故C正確；Br是35號元素，其基態原子核外電子排布式為一 二I ，Br原子得到1個電子 時核外電子排布式為- I ，故D錯誤；故選：C。電子排布式為的粒子可能是原子、陽離子或陰離子，該粒子中核外電子數為18，以 此解答該題。本題考查了原子核外電子排布式，為高頻考點，側重考查學生的分析能力以及雙基的掌握，明確書 寫核外電子排布式的規則及原子失去電子先后順序是解本題關鍵，題目難度不大。答案：D解析

8、：解：、該元素原子中共有 、 I；一個電子，故A正確；某原子的電子排布式為.土_，； ： ：，所以該元素原子核外有4個能層，故B正確；由，：可知該元素原子最外層共有2個電子，故C正確；該元素原子M電子層共有- I：個電子，而不是8個電子，故D錯誤； 故選：D?；鶓B原子的電子排布式為.上二；：，含有4個電子層，最外層電子數為2,原子序數為 25，位于周期表第四周期VIIB族，以此解答該題。本題考查原子核外電子排布，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握原子核外電子的排 布特點，題目難度不大。答案：D解析：解：原子的第4電子層有3個電子，則電子已經排到4p軌道上有一個電子了，根據能量最低 原

9、理，第3電子層是全滿的，即第3層電子排布為，共有18個電子，故答案選D。原子的第4電子層有3個電子，則電子已經排到4p軌道上有一個電子了，根據能量最低原理，第3 電子層是全滿的，據此答題；本題主要考查了原子核外電子排布規律，解題時用好能量最低原理，難度不大.答案：門n門T解：原子的核外電子排布式為：k二，軌道表示式為:解析:L元素Al原子核外電子排布為：、_.，：，其軌道表示式為I囪 B3 I門InlTJl 0Is 2s故答案為：二Is 2s 2j 5e3P3原子核外電子排布式為.、* ； ； ，電子軌道表達式為:Im 田”卬 w H O H IT IVI;故答案為：甲町四回3 Oi_LL3P

10、-1：原子核外電子排布式為i.- 、，電子軌道表達式為：_!H is故答案為：:;原子核外電子排布原則：能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道。然后依次進入能量較高的軌道。泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子。洪特規則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時1電子盡可能分占不同的原子軌道，.為自 旋狀態相同，m全空、全滿或半滿時能量最低。本題考查了原子核外電子排布，明確能量最低原理、洪特規則、泡利不相容原理等知識點即可解答， 題目難度不大。9.答案：14土 2016.：3(I ”京 Is% 2四3 妒 3j寧新 4 占?解析：解：硅原子序數為14,核外14

11、個電子，為第三周期，NA族，電子排布式為：._%.； 外圍電子排布式：；鈣離子原子序數為20，核外18個電子，為第四周期，IIA族，電子排布式為：.* ； 硫離子原子序數為16,核外18個電子，為第三周期，切A族，電子排布式為：.，.；鋅原子序數30，核外30個電子，為第四周期，IB族，電子排布式為：.上I，；外 圍電子排布式：-打；鐵原子序數26,核外26個電子，為第四周期第伽族，電子排布式為：.*,.; / |.；外圍 電子排布式：；故答案為：微粒符號原子序數電子排布式外圍電子排布式Si141普器處儼3s組/:姑宵201由對即峰廣/53-161彪爐即翎6/Zn30待舞時3疽3邢霰Fe261

12、刊/2樣3妒濯3f京硅原子序數為14,核外14個電子，為第三周期，NA族，結合核外電子排布規律書寫電子排布式和 外圍電子排布式；鈣離子原子序數為20，核外18個電子，為第四周期，IA族，結合核外電子排布規律書寫電子排布 式；硫離子原子序數為16,核外18個電子，為第三周期，切A族，結合核外電子排布規律書寫電子排布 式；鋅原子序數30，核外30個電子，為第四周期，IB族，結合核外電子排布規律書寫電子排布式和外 圍電子排布式；鐵原子序數26,核外26個電子，為第四周期第伽族，結合核外電子排布規律書寫電子排布式和外 圍電子排布式；本題考查了元素原子核外電子排布式、外圍電子排布式書寫，明確原子結構原理，書寫電子排布規 律是解題關鍵，題目難度不大。10.答案：解：元素原子核外有4個電子層，則為第四周期元素，根據構造原理可知先排滿4s，再排 3d軌道，所以第四周期元素中最外層為2的元素有-、 ：、：；. .：、：；. .：、. .：、