1、物質結構與性質模塊測試題,滿分為120分，考試時間90分鐘。本測試卷分第I部分（選擇題）和第n部分（非選擇題）第I卷（選擇題共67分）、選擇題（本題包括合題意。）10小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符1核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象。試判斷下列哪種原子不能產生NMR現象13A.6C2有關化學用語正確的是A.C的電子排布式：226261s2s2p3s3pC.硫離子的結構示意圖:c.18oB.乙醇的結構簡式：C2H6Oaaic：ciaD.四氯化碳的電子式:+16286在常溫下是一種無色有大蒜

2、臭味的有毒氣體，電石氣的PH3的敘述正確的是3.膦（PH3）又稱磷化氫，雜質中常有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于A.PH3分子中有未成鍵的孤對電子C.PH3是一種強氧化劑B.PH3是非極性分子D.PH3分子的P-H鍵是非極性鍵B.1s22s22p3D.1s22s22p63(3p4.二氟化氙D.三氟化硼B.3p2表示3p能級有兩個軌道4下列關于元素第一電離能的說法不正確.的是A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B. 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為Is2）的原子，第一電離能較大D

3、.對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大5. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A.ls22s22p63s23p3C.1s22s22p46. 下列分子中，所有原子都滿足8電子結構的是A. 六氟化硫B.光氣（COC2）C7. 下列說法中正確的是A. 處于最低能量的原子叫做基態原子C. 同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多8. 下列關于丙烯(CH3CH=CH2)的說法正確的是a丙烯分子有8個s鍵，i個n鍵B.丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子不存在非極性鍵D. 丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上9. 最近，中國科大

4、的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在一268E時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含(7鍵又含n鍵的是A.N2B.CO2C.C2H4OD.H2O2二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。)10.1919年，Langmuir提出等電子體的概念:原子總數相同、電子總數或價電子總數相同的互為等電子體，等電子體具有結構相似的特征。下列各對粒子中，空間結構相似的是A.CS2與NO2B.C02與N2OC.S02與O3D.PCI3與BF311. 下列說法不正.確.的是A. H

5、CI、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B. H20的熔、沸點高于H2S是由于H20分子之間存在氫鍵C. I2易溶于CCI4可以用相似相溶原理解釋D. 甲烷可與水形成氫鍵這種化學鍵12. 關于晶體的下列說法正確的是：A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B. 原子晶體中只含有共價鍵。C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。13. X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、丫原子最外層的電子排布可能是A.X:3s23P1Y:3s23P5B.X:2s22P3Y:2s22P4C.X:3s23P1Y:3s23P4D.X:3s2Y:2

6、s22P314下列各組中的X和丫兩種原子，化學性質一定相似的是AX原子和丫原子最外層都只有一個電子B.X原子的核外電子排布為1s2,丫原子的核外電子排布為1s22s2C.X原子2p能級上有三個電子，丫原子的3p能級上有三個電子D.X原子核外M層上僅有兩個電子，丫原子核外N層上僅有兩個電子15.白磷分子如右圖所示，則31g白磷分子中存在的共價鍵數目是：（Na表示阿佛加德羅常數的值）P-31A.4NaB.NaC.1.5NaD.0.25NA16.a、b、c、示意圖為d是四種短周期元素+7xx4x2xa、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構b與c形成化合物的電子式為b+:c:3b+!<。下列

7、比較中正確的是A.原子半徑：a>c>d>bB.電負性a>b>d>cC.原子序數：d>a>c>bD.最高價含氧酸的酸性c>d>a17.X、丫兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是A.21X:3s3pY:3s23p52324B.X:2s2pY:2s2pc.21X:3s23p125Y:2s22p5231D.X:2s22p3Y:1s118.氯化硼的熔點為-107C,沸點為125C,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解，有關敘述正確的是A.氯化硼液態時能導電而固態時不導電E.硼原子以sp雜化C.

8、氯化硼遇水蒸氣會產生白霧D.氯化硼分子屬極性分子19.下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是Na2ONaAIF3AICI3Al2O3BCI3CO2SQ2920C97.8C1291C190C2073C-107C-57C1723CA只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高班級：姓名：分數：請將選擇題的答案填入下表中：題號123456789答案題號10111213141516171819答案第H卷(非選擇題共83分)三、填空題(共20分)20. (6分)現有下列物質,用編號

9、填空回答下列各問：A.干冰B.金剛石C.氬D.晶體硅E.過氧化鈉F.二氧化硅G.氯化銨(1) 通過非極性鍵形成的晶體是。(2) 固態時屬于分子晶體的是。(3) 屬于分子晶體，且分子為直線型結構的是o(4) 由原子構成的分子晶體是o(5) 含有非極性鍵的離子化合物是o(6) 含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是o21. (4分)某元素的激發態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素基態原子的電子排布式為;元素符號為:其最高價氧化物對應的水化物的化學式是o22. (10分)按要求完成下列各小題：如圖為NaCI晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCI晶體中Na+與C所處的位置(不

10、考慮休積的大小)。請將其中代表Na+的圓圈涂黑，以完成NaCI晶體的結構示意圖。干冰晶體中，每個CO2所處的位置與NaCI晶體中Na+或C的位置相同。干冰晶體中，在每個CO2分子的周圍與它最接近的且距離相等的CO2分子共有。碳化硅（SiC）是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是傾序號）。C60固體與金剛石熔點更高的是，原因是四、實驗題（共20分）23. （14分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。試劑：鎂條鋁條AICI3溶液MgCl

11、2溶液NaOH溶液氯水溴水NaBr溶液實驗方案（只填寫選用試劑序號）實驗現象結論一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：非金屬性：Cl>Br寫出實驗（2）中所發生的離子反應方程式24. （6分）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鉆的配合物，已知Co3+的配位數是6，為確定鉆的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現象，則第一種配合物的結構式為，第二種配合物的結構式為，如果在第二種配合物溶液中滴加AgN03溶液時，產生現象。五、推斷題（共15分

12、）25. （15分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素。回答下列問題：（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式（2）請寫出j的單質與a、h形成的化合物發生反應的化學方程（3）請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序（寫元素符號）;此三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號）；（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程（5）j、k、I三種元素之間能以原子個數比1:1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、I的互化物的電子式，它是由鍵（根據原子

13、軌道的重疊程度填寫）形成的化合物（填“離子”或“共價”）。六. 分析題：（共28分）26. （14分）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：（1）鈦有42Ti和22Ti兩種原子，它們互稱為。Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基態原子的電子排布式為;按電子排布Ti元素在元素周期表分區中屬于區元素(2) 偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如右圖所示，它的化學式是(3) 現有Ti3+的配合物TiCI(H2O)5Cl2H20。配離子TiCI(H2O)52+中含有的化學鍵類型是

14、該配合物的配體是、。27. (14分)鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(厶H),化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能-1/kJmol460360436431176347(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)SiCSi；SiCl4Si02(2)能不能根據鍵能的數據判斷單質Si和化合物SiCl4的熔點高低？(填“能”或“不能”)，原因是個原(3) 如圖立方體中心的“”表示金剛石晶體中的子，請在立方體的頂點用“”表示

15、出與之緊鄰的碳(4) 工業上高純硅可通過下列反應制取：高溫SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCI(g)計算該反應的反應熱H為參考答案及評分標準一、二選擇題題號1234567891011121314答案CAABABAABBCDBBCC15C16D17AD18C19AB三20(1)BD(2)AC(3)A(4)C(5)E(6)G22624c211s2s2p3s3p；S;H2SO4。22.(1)略(2)12(3)132（4）金剛石金剛石是原子晶體，而C60固體是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體四23、（每空2分，共10分）實驗方案（只填寫選用試劑序號）實驗現象結論一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失金屬性：Mg>Al溶液由無色變為黃色（或橙黃）非金屬性：Cl>BrCl2+2Br-=2Cl-+Br224.Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，淡黃色沉淀五25、(1)、1s22s22p63s23p63d5(2分)(2)、CS+出0=HCl+HClO(2分)(3)、Cl>Al>Mg,Cl>Mg>Al(4)、Al(OH)3+OHAIO2+2H2O(2分)(5)、：.1.：Br:(2分)d共價其余各1分六26.(1)同位素(2分)四(