1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學競賽輔導第一部分 基本概念和基本原理（一）物質的分類離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如氯化氫(HCl)、水(H2O)等。（二）物質的組成及結構原子結構與元素性質的關系(1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。 (2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。(3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。 (4)稀有(惰性)氣體元

2、素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。 (6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。離子：帶電的原子或原子團。(1)帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數核外電子數)；帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數核外電子數)。 (2)原子在化學反應中得失電子的數目即陰陽離子所帶電荷數。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得

3、到一個電子使最外層達到8個電子的穩定結構，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl-)。 （三）物質的變化和性質化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。氧化反應: 物質跟氧發生的化學反應叫做氧化反應。還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。燃燒：可燃物質與空氣里的氧氣發生的發光放熱的劇烈的化學反應。（燃燒的條件和滅火的措施）爆炸：可燃物在有限的空間里發生急劇的燃燒。緩慢氧化：物質進行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動植物的腐敗等。劇烈氧化

4、有燃燒和爆炸。自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。（四）化學用語原子結構示意圖： 表示原子核，核內有8個質子。弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。第二部分 元素化合物知識（一）空氣的成分：按體積計算空氣中的氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體及其它成分約占1%，許多科學家都做過研究空氣成分的實驗，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣，根據稀有氣體的性質，它被應用于生產和科學研究等方面。空氣的污染和防止：煤燃燒產生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環境污染及其危害，

5、由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應采取各種措施控制污染，保護環境，注意大氣環境保護，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護臭氧層。氧氣的物理性質：通常狀態下氧氣是無色、無味的氣體，不易溶解水在標準狀況下氧氣密度是1.429g/L，比空氣略大；降低溫度氧氣可變為淡藍色液體雪花狀淡藍色固體.氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燃燒、爆炸等，反應中放出大量的熱。(1)氧氣與非金屬反應木炭 在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；硫

6、在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體；磷 白磷可以與空氣中的氧氣發生緩慢氧化,達到著火點(40)時,引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙；氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧。(2)氧氣與金屬反應鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質；鐵 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。(3)氧氣與化合物反應一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體；乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產生明亮火焰，氧炔焰溫度可達3000；甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水

7、；蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。氧氣的用途：(1)供呼吸；(2)治金工業：富氧煉鋼煉鐵提高爐溫，加速治煉過程；(3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥，宇宙火箭發動機作支持燃燒用。氧氣的制法：(1)實驗室制法：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物（MnO2為催化劑）或加熱高錳酸鉀。(2)工業制法：根據氧氣、氮氣沸點不同，分離液態空氣得到氧氣。水的污染和防治：工業生產中的廢渣、廢氣和城市生活用水的任意排放、農業生產中農藥、化肥的任意施用，都會造成水的污染。應采取各種措施清除對水的污染，保證生活和生產用水的清潔。水是人類寶貴的自然資源，水對生物體有重要作用。水的性質：(1)物理性質：通常

8、狀況下水是無色、無氣味，沒有味道的液體。凝固點是0，沸點是100，4時密度最大為1g/cm3，水結冰時體積膨脹，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。(2)化學性質：通電水可分解水通常作為溶劑、可溶解多種物質。水的組成：(1)電解水實驗得到氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的。(2）科學實驗證明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，因此水的組成中氫原子與氧原子的個數比是21。氫氣的性質：(1)氫氣的物理性質通常是無色,無氣味的氣體,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體，在標準狀況下氫氣密度是0.0899gL，是自然界最輕的氣體。氫氣是由英國化學家卡文迪許發現的，見氫氣的發現史。(2

9、)氫氣化學性質常溫下氫氣性質穩定，但在加熱或點燃條件下能與多種物質發生反應。可燃性：a純凈的氫氣在氧氣中安靜燃燒，發出淡藍色火焰。b點燃氫氣和氧氣的混合氣(或氫氣不純)可發生爆炸c.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中水蒸氣產生白霧。還原性：氫氣能奪取某些氧化物里的氧，使含氧化合物發生還原反應，氫氣做還原劑。氫氣的用途：(1)充灌氫氣球(2)作還原劑，冶煉高純度金屬等(3)合成氯化氫制鹽酸等重要化工產品(4)液氫作火箭燃料；燃燒時放出大量的熱,不污染空氣等，是理想的能源，稱作氫能源。氫氣的制法：實驗室制法：鋅粒和稀硫酸或鹽酸金剛石：無色透明正八面體

10、狀固體。人們怎樣知道金剛石的組成的？經琢磨能折射，散射光線，作裝飾品，硬度大，用于作鉆頭，玻璃刀等。熔點高是電的不良導體。石墨：深灰色有金屬光澤不透明細鱗片狀固體，質軟而滑膩，用作潤滑劑，鉛筆芯等。熔點高，用于制作石墨坩堝。電的良導體，用作干電池電極，高溫電爐電極等。不溶于水和一般的溶劑。無定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等。活性炭：黑色多孔性顆粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，凈化水、脫色劑等。焦炭：深灰色、多孔性堅硬固體，用于冶煉金屬。木炭：灰黑色多孔狀固體，做燃料、制黑火藥、食品工業吸附劑等。碳的化學性質：常溫下，碳的化學性質不活潑，隨著溫度的升高，活動性增強，在高溫

11、下碳能與多種物質起反應。(1)與氧氣和非金屬反應碳的各種單質均能在空氣中燃燒，因條件不同產物而異。(2)還原性：一定條件下碳可以與多種氧化物反應，奪取含氧化合物中的氧，有還原性，是冶金工業的重要還原劑。二氧化碳的性質：二氧化碳是大氣中含量最多的溫室氣體，近年來二氧化碳劇增產生“溫室效應”是當前全球共同關注的環境問題的熱點之一。(1)物理性質：通常為無色的氣體，在標準狀況下密度是1.977gL，能溶于水，在加壓降溫條件下可變為無色液體,雪狀固體-干冰(2)化學性質：不支持燃燒和不供給呼吸是二氧化碳的重要性質，除此以外因為二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性質. 與水反應生成碳酸，碳酸可使石蕊

12、試液由紫色變為紅色，但由于碳酸不穩定，紅色很快消失。與石灰水(堿溶液)反應。二氧化碳的用途：(1)滅火。滅火器種類很多，常見的滅火器有泡沫滅火器和鴨舌式二氧化碳滅火器。(2)干冰作致冷劑，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制純堿等。二氧化碳的制法：(1)實驗室制法：大理石或石灰石和稀鹽酸。(2)工業制法：高溫下煅燒石灰石制取生石灰時的副產品是二氧化碳。一氧化碳的性質：1、物理性質：無色、無氣味的氣體，在標準狀況下密度是1.250gL，難溶于水。2、化學性質：(1)可燃性：一氧化碳可在空氣中燃燒，發出藍色火焰，產物是二氧化碳。(2)還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性。

13、與CuO反應，與Fe2O3反應(煉鐵爐里的反應) (3)毒性：吸進肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死亡。一氧化碳的用途：(1)多種氣體燃料的主要成分。(2)冶金工業上重要的還原劑。碳酸鈣性質：大理石、石灰石、白堊等天燃礦物的主要成分是碳酸鈣。(1)物理性質：白色固體，不溶于水。(2)化學性質：碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根(CO32-)離子構成的化合物，因此它與其它含有碳酸根的碳酸鹽一樣具有共同的性質，主要是：與酸反應產生使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，這是鑒定碳酸根離子的最簡便的方法。石灰巖層里不溶性碳酸鈣和溶有二氧化碳的水作用能轉化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞的形

14、成原因。碳酸鈣的用途：(1)重要的建筑材料(2)燒制水泥的主要成分(3)高溫煅燒生產生石灰(氧化鈣)甲烷：甲烷通常稱沼氣，煤礦礦坑、池沼、地層內均可產生以甲烷為主要成分的沼氣。甲烷是最簡單的有機物。甲烷的性質：(1)無色、無味的氣體，比空氣輕，極難溶于水。(2)在充足的氧氣中燃燒，火焰呈淡藍色。點燃甲烷與氧氣或甲烷與空氣的混合物會發生爆炸。酒精：學名乙醇，化學式是C2H5OH，它是無色，具有特殊氣味的液體，易揮發，能與水以任意比例互溶，是常用的有機溶劑。酒精在空氣中易燃燒，放出大量熱，生成水和二氧化碳。因此酒精常做為燃料。用高梁、玉米等作原料，經過發酵、再進行蒸餾，可制得酒精。工業酒精含有少量

15、甲醇(CH3OH)，甲醇是無色易揮發的液體，有酒的氣味，易燃燒，產物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，飲后使人眼睛失明，大量飲用會使人死亡。醋酸：學名乙酸，化學式是CH3COOH，食用醋中約含乙酸35%，故又稱為醋酸。醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精，當溫度低于16.6時，醋酸凝結成像冰一樣的晶體，無水醋酸又稱冰醋酸。醋酸對皮膚有腐蝕作用，能使紫色石蕊試液變紅。煤和石油：煤、石油、天然氣是當今世界上最重要的三大礦物燃料，是重要的能源。煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素，此外還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，以及無機礦物質。為合理使用能源、保護環境，應加強煤的綜

16、合利用。石油是一種粘稠狀液體，通常顯黑色或深棕色，常有綠色或藍色熒光，有特殊氣味，不溶于水，密度比水稍小，沒有固定的熔點和沸點。主要含有碳和氫元素，還含有少量的硫、氧、氮等元素，是一種混合物。石油煉制后可得到多種產品，這些產品是三大合成材料的原料。三大合成材料和網球用具。有機化合物的應用非常廣泛，它在工農業、國防交通運輸、建筑及日常生活中有極廣泛的應用。鐵：(1)物理性質：純鐵是銀白色具有金屬光澤的固體，質軟，有良好的延展性、是熱和電的導體，密度為7.86g/cm3，熔點是1535，沸點2750。(2)化學性質：鐵的化學性質比較活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質及某些化合物反應。鐵跟氧氣反應

17、：細鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵。常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發生化學反應。但在潮濕的空氣中卻能跟氧氣發生復雜的化學反應，生成鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3。鐵跟酸反應：鐵能跟鹽酸或稀硫酸發生置換反應生成亞鐵鹽(溶液為淺綠色)和氫氣鐵跟硫酸銅溶液反應：將鐵釘浸在硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。生鐵和鋼：生鐵是含碳量在24.3%之間的鐵合金；鋼是含碳量在0.032%之間的鐵合金。工業上煉鐵是用還原劑，在高溫條件下，從鐵礦石里把鐵還原出來。常用的鐵礦石有赤鐵礦(主要成份是Fe2O3)、磁鐵礦(主要成份是Fe3O4)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)。工業上把生鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化

18、物作氧化劑，在高溫條件下，把生鐵中的過量的碳和其它雜質氧化成為氣體或爐渣除去。鋁：具有銀白色金屬光澤、密度為2.7g/cm3，熔點660，沸點2200。有良好的延性和展性，導電性和導熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可阻止鋁進一步氧化。鋁對水、濃硫酸，濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽車、飛機、火箭的材料。鋅：具有青白色金屬光澤，密度為7.14g / cm3，熔點419.4，沸點為907。鋅在空氣中比較穩定，能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護鐵不受腐蝕。鋅常用于電鍍、制銅合金和干電池等。銅：具有紫色金屬光澤，密度為8.9g/ cm3，

19、熔點1083，沸點2595。具有良好的延性和展性。導電性和導熱性。銅在空氣中化學性質不活潑，在潮濕空氣中，表面可生成堿式碳酸銅銅，可制造電線，電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。鈦：具有銀白色金屬光澤，密度4.5g/ cm3，熔點1725，沸點為3260，具有良好延性和展性。鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的腐蝕。鈦和鈦合金可制造發動機、輪船外殼、反應器和電訊器材等。近年來全世界對鈦的需求日益增長，被譽為21世紀金屬鈦。第三部分 化學實驗氣體的制備實驗室制取氣體及其性質實驗，是屬于基本操作的簡單綜合實驗復習時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總

20、結通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果有關氣體制備（1）氣體的發生裝置根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類： （2）氣體的收集裝置 根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法（氣體難溶于水）或向上排空氣法（氣體密度比空氣大）、向下排空氣法（氣體密度比空氣小）進行收集（說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向）（3）集氣瓶的多種用途集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。比空氣輕的氣體氣體流向為“短進長出”若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水的氣體量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體

21、“短進長出”儲氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時，用高位水（或接水龍頭）將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑（約l3）用于氣體的干燥（除去水蒸氣）、凈化（吸收雜質）或性質實驗（檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質），則應“長進短出”（4）裝置氣密性的檢查不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性（5）防倒吸用排水集氣法將氣體集滿后，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈（6）棉花團的作用 用KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置于大試管口處，以防止KMnO4粉末從導管口噴出。物質的鑒別物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面其主要內容包括：幾種氣體（O2、H2、CO2、CO、CH4）的檢驗；碳酸鹽（或CO32）的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關反應產生的特征現象要有清楚的認識，這