1、-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗48：演示實驗演示實驗（2 2）溶液為什么變為紅色？）溶液為什么變為紅色？ （3 3）實驗成敗的關鍵是什么？）實驗成敗的關鍵是什么？ （1 1）氨為什么會形成噴泉？）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：想想看：a.a.燒瓶干燥；燒瓶干燥；b.b.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；c.c.收集的氣體純度盡可能高。收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性氨氣溶于水溶液顯堿性 氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶內的壓強減小，內的壓強減小， 外部壓強增大；外面的液體外部壓強增大；外面的液體被壓入燒瓶內形成噴泉。被壓入燒瓶內形成噴泉

2、。城市中常見的人造噴泉及火山爆發的原理與上述的原理相似。科學視野科學視野思考：思考：下列組合能形成噴泉的是：下列組合能形成噴泉的是： A干燥氣體干燥氣體B 液體液體ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水DHCl水水ABABD思考：思考：下列組合能形成噴泉并充滿燒瓶是：下列組合能形成噴泉并充滿燒瓶是： BD思考思考 ：某學生在氨氣的噴泉實驗某學生在氨氣的噴泉實驗基礎上積極思考產生噴泉的其他方基礎上積極思考產生噴泉的其他方法，并設計如圖所示的裝置。在燒法，并設計如圖所示的裝置。在燒瓶或錐瓶或錐形瓶形瓶中，分別加入足量的下中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴

3、泉的是：列物質，反應后可能產生噴泉的是：（ ）（A A）CO2與與NaOH（B B）CO2與與H2O (C) (C)CaCO3與與稀硫酸稀硫酸（D D）NaHCONaHCO3 3與與稀鹽酸稀鹽酸AD濟南市一化工廠發生氨氣濟南市一化工廠發生氨氣泄漏事件導致爆炸，方圓泄漏事件導致爆炸，方圓數百米，空氣中彌漫著一數百米，空氣中彌漫著一股股，進，進入廠區呼吸都感到困難。入廠區呼吸都感到困難。廠區內廠區內寒氣逼人。寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即出市消防中心接到報案后立即出動十余量消防車，上百名消防動十余量消防車，上百名消防隊員。消防隊員隊員。消防隊員空氣中的氨氣空氣中的氨氣, ,記者幾次試圖記者幾次

4、試圖進入泄漏現場，但均被殘存的進入泄漏現場，但均被殘存的氨氣熏得眼淚直流氨氣熏得眼淚直流（一）氨的性質（一）氨的性質氨氨1.1. 物理性質物理性質 無色無色, , 有刺激性氣味的氣有刺激性氣味的氣體；體； 密度比空氣的小；密度比空氣的小；易液化（易液化（液氨常作致冷劑，液氨汽化時要吸收液氨常作致冷劑，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低）大量的熱，使周圍溫度急劇降低） 極易溶于水極易溶于水(1:700)(1:700)。收集方法：收集方法：NH3向下排空氣法向下排空氣法2 2、化學性質、化學性質（1 1）與水反應）與水反應 NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-氨氣的水溶液

5、叫做氨水：氨氣的水溶液叫做氨水：性質性質：一元弱堿：能使無色的酚酞試液變成紅：一元弱堿：能使無色的酚酞試液變成紅色；色； 三分子：三分子：三離子：三離子：NH3 、H2O 、 NH3 H2ONH4+ 、 OH- 、 極少極少 H+成分成分不穩定：不穩定： NH3 H2O NH3 + H2O氨水中的電解質是一水合氨，溶質是氨氣氨水中的電解質是一水合氨，溶質是氨氣對于氨水，溶質的質量分數越大，溶液的密度越小對于氨水，溶質的質量分數越大，溶液的密度越小 在氨的噴泉實驗中，燒瓶內溶液的物質的量濃在氨的噴泉實驗中，燒瓶內溶液的物質的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行）度是多少？（假設實驗是在標準

6、狀況下進行） 解：氨氣體積設為解：氨氣體積設為VLVL 氨氣物質的量為氨氣物質的量為(V/22.4)mol(V/22.4)mol 氨水溶液體積也是氨水溶液體積也是VLVL 氨水溶液物質的量濃度為氨水溶液物質的量濃度為 (V/22.4)/V= 1/22.4= 0.045 mol/L 1. 1. 下列物質所含分子只有氨分子的是下列物質所含分子只有氨分子的是 A A、氨水、氨水 B B、氨氣、氨氣 C C、一水合氨、一水合氨 D D、液氨、液氨BD2. 2. 氨氣可以做噴泉實驗氨氣可以做噴泉實驗, ,這是利用氨氣這是利用氨氣A A、很容易液化、很容易液化 B B、密度比空氣小、密度比空氣小C C、極

7、易溶于水、極易溶于水 D D、能跟水起反應、能跟水起反應C（2 2）、與酸反應）、與酸反應書書p98頁頁 （圖（圖428） 氨與氯化氫的反應氨與氯化氫的反應實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃 鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃 棒接近（不要接觸）；觀察現象棒接近（不要接觸）；觀察現象實驗現象：產生大量的白煙實驗現象：產生大量的白煙實驗結論實驗結論: :氨水揮發的氨水揮發的NHNH3 3與鹽酸揮發的與鹽酸揮發的HClHCl 化合生成固體小顆粒化合生成固體小顆粒NHNH4 4ClCl沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒沾有

8、濃氨水的玻棒HClNH3+HClNH4ClNH4ClNH3（2 2）與酸反應）與酸反應 NH3+HCl=NH4Cl （白煙）（白煙） NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 離子方程式離子方程式:NH3+ H+=NH4+與揮發性酸與揮發性酸反應有白煙反應有白煙 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 與難揮發性與難揮發性酸反應無白酸反應無白煙煙NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 從氧化還原角度來研究氨氣從氧化還原角度來研究氨氣1 1、氨氣中氮元素的化合價是多少？、氨氣中氮元素的化合價是多少？-3NH32 2、氨氣具有什么性質？、氨氣具有

9、什么性質？還原性還原性（3 3）、氨的催化氧化）、氨的催化氧化 這個反應叫做氨的催化氧化，它是工業制硝這個反應叫做氨的催化氧化，它是工業制硝酸的第一步反應酸的第一步反應. .（氨的催化氧化法制硝酸（氨的催化氧化法制硝酸) )高溫高溫 催化劑催化劑4NH3+5O2 4NO+6H2O -3+2另外：純凈的氨氣在氧氣中安靜的燃燒另外：純凈的氨氣在氧氣中安靜的燃燒 4NH3+3O2 2N2+6H2O點燃點燃練習：練習：A A、B B、C C三種氣體，三種氣體，A A無色，在一定條件無色，在一定條件下下A A能與能與O O2 2反應生成反應生成B B，B B不溶于水，它能與不溶于水，它能與O O2 2反

10、反應生成紅棕色氣體應生成紅棕色氣體C C；A A、C C氣體均溶與水，其水氣體均溶與水，其水溶液分別呈堿性與酸性，推斷溶液分別呈堿性與酸性，推斷A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 2（4 4）、氨的用途）、氨的用途制化肥制化肥作制冷劑作制冷劑有機合成的重要化工原料有機合成的重要化工原料易易液化液化跟酸跟酸反應反應用途用途性質性質（二）（二）NHNH3 3的實驗室制法的實驗室制法（1 1）原料）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2 2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3 3）制取裝置）制取裝置：固固加熱裝置：固固加熱裝置蘸

11、有稀硫酸的棉花的作用：蘸有稀硫酸的棉花的作用：防止氨氣與空氣對流；防止氨氣與空氣對流； 收集方法收集方法：向下排氣法向下排氣法防止環境污染防止環境污染干燥裝置干燥裝置選擇選擇CaOCaO、堿、堿石灰等堿性干燥劑；石灰等堿性干燥劑；濃硫酸不能用來干燥濃硫酸不能用來干燥NHNH3 3; ;驗滿方法：驗滿方法： 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如果試紙變藍。試紙變藍。 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，產生白將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，產生白煙煙.尾氣處理：尾氣處理：用水或稀硫酸吸收用水或稀硫酸吸收NHNH3 3也不能選擇也不能選擇CaClCaCl2 2CaCl

12、2+8NH3=CaCl28NH3氨氣的簡易制法：氨氣的簡易制法：濃氨水濃氨水加熱濃氨水制氨氣加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O1 1、吸收水分，增大了氨水的濃度；、吸收水分，增大了氨水的濃度；3 3、增大了、增大了OHOH- -的濃度。的濃度。2 2、放出熱量，升高溫度，、放出熱量，升高溫度，降低了氣體的溶解度；降低了氣體的溶解度；CaO的作用：的作用： CaO+H2O=Ca(OH)2能否把能否把CaO換成換成NaOH?能能 原因：同上原因：同上 CaO濃氨水濃氨水思考思考如何干燥氨氣？如何干燥氨氣？濃硫酸濃硫酸P2O5無水無水CaCl2NaOH固體固體堿石灰堿石灰無水無水Ca

13、Cl2不能用來不能用來干燥干燥NH3（形成形成CaCl28NH3)銨鹽銨鹽NH4+酸根離子酸根離子物理性質：離子化合物，易溶于水物理性質：離子化合物，易溶于水 化學性質：化學性質：（1 1）不穩定，受熱易分解）不穩定，受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH3+ H+=NH4+NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （2 2）與堿反應放出氨氣（共性）與堿反應放出氨氣（共性）NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3運用：運用：實驗室用

14、來制實驗室用來制NH3、用于用于NH4+的檢驗的檢驗反應實質：反應實質：NH4+ OH=NH3+H2ONH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 +2H2O +NH3 (1)取少量樣品與堿混合于試管中共熱，取少量樣品與堿混合于試管中共熱，用用濕潤濕潤的紅色石蕊試紙的紅色石蕊試紙靠近靠近試管口，若試試管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有紙變藍，則證明樣品中含有NH4+； (2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+。 回答：取樣、操作回答：取樣、操作(試劑試劑)、現象、結論。、現象、結論。NH4+的

15、檢驗的檢驗練習：練習：1.1.能將能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四四種溶液一一區別開來的試劑是（種溶液一一區別開來的試劑是（ ）A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2D 氯化銨的妙用 防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經過化學處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。 科學視野科學視野 原來，經過這種化學處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發生化學變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當然就不能燃燒了。當這兩種氣體保護棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化