1、20212021學年度下學期期中考試高二化學科試題理相對原子質量：H1、C12、N14、O16一、選擇題(此題包括15小題，每題3分，共45分ks5u每題只有一個選項符合題意)1、用于制造隱形飛機物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，它屬于 A、無機物 B、烴 C、高分子化合物 D、有機物2、以下各組混合物不能用分液漏斗別離的是A、硝基苯和水 B、溴乙烷和水C、溴苯和水 D、乙醛和水3、C60與現代足球有很相似的結構，它與石墨互為A 、同位素 B、同分異構體 C、同素異形體 D、同系物4、燃燒某混合物氣體所產生的CO2的質量一定大于燃燒相同質量丙烯所產生的CO2的質量,該混合氣體是A、

2、乙炔、乙烯 B、乙烯、丙烷 C、乙炔、丙烷 D、乙烷、環丙烷5、以下五種烴：2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 正戊烷 丙烷 正丁烷，按它們的沸點由高到低的排列順序正確的選項是A、 B、 C、 D、6、以下各組物質中，互為同系物的是A、B、與 與C、醋酸與乙酸 D、甲醇與乙二醇7、以下玻璃儀器洗滌方法正確的選項是A、做銀鏡反響后的試管用氨水洗滌B、做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌C、盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D、實驗室制取2后的試管用稀l洗滌8、由苯乙烯(C6H5-CH=CH2)和羥基乙酸乙酯HOCH2COOCH2CH3組成的混合物中,假設碳元素的質量分數為70%，那么氫元素的質量分數約為 A、4.

3、6% B、7.7% C、15.6% D、無法計算9、醫學上在對抗癌物質的研究發現：()具有抗癌作用，而()沒有抗癌作用，對此，以下有關表達正確的選項是 () ()A、兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的四面體結構高 考 資源網B、兩者互為同分異構體，都是以Pt原子為中心的平面結構C、兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的四面體結構D、兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的平面結構10、以下烷烴不能由烯烴與氫氣加成而生成的是A、2甲基丁烷 B、2，2二甲基戊烷 C、2，2二甲基丙烷 D、2，2，3三甲基丁烷11、一定量的乙醇在氧氣缺乏的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g

4、,假設其中水的質量為10.8 g,那么CO的質量是A、1.4 g B、2.2 g C、4.4 g高考資源網 D、在2.2 g和4.4 g之間12、某有機物的結構簡式如以下圖ks5u那么此有機物可發生的反響類型有取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 ks5uCH3COOCHCH2COOHOHCH2=CHCH2A、 B、 C、 D、13、32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反響，得到11.2L(標準狀況下)H2，該醇是、3 、25 C、37 D、49OHN=NCH3CH314、蘇丹紅是許多國家禁止用于食品生產的合成色素，其中“蘇丹紅號的結構簡式如下圖：以下關于“蘇丹紅號說法錯誤的選項是 A、分子中

5、含有苯環 B、化學式為C18H16N2OC、屬于甲苯的同系物 D、可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、加水稀釋濃度均為0.1mol/L的以下溶液，溶液中各離子濃度都不會增大的是 A、CH3COONa B、C6H5ONa高考 資 源網 C、NaCl D、C2H5ONa二、填空題32分16、4分用系統命名法命名CH3CHC2H5CHCH32 ，該分子進行一氯取代后，可生成 種沸點不同的氯代烴ks5u高考資源網17、4分有機物A是中性液體，該液體與金屬鈉反響放出H2ks5u在A中參加濃H2SO4并加熱，生成相對分子質量為42的氣態烴B；將B通入溴水，溴水褪色，生成無色油狀液體C，那么B的結構簡式為 ，C

6、的結構簡式為 高考資源網 ks5u18、12分“C1化學是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化學ks5u以下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E；H是F與A按物質的量之比為12反響的產物ks5u填寫以下空白：高考資源網1天然氣主要成分的電子式是 ；E的化學式是 ks5u2D、G的結構簡式是D G ks5u3寫出以下反響的化學方程式：AB ；A+FH ks5u 19、12分碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9

7、.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍ks5u(1A的分子式是 ks5uw.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2A有2個不同的含氧官能團，其官能團名稱是 ks5u(3一定條件下，A與氫氣反響生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團ks5u A的結構簡式是 ks5uA不能發生的反響是填寫序號字母 ks5u a取代反響b消去反響 c酯化反響 d復原反響(4A能否發生銀鏡反響？假設能，請寫出相應的化學方程式；假設不能，請說明理由 ks5u(5A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，此反響的化學

8、方程式是 ks5u三、實驗題16分20、化學上常用燃燒法確定有機物的組成ks5u如下圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成ks5u高考資源網答復以下問題：1A中發生反響的化學方程式為 ks5u2B裝置的作用是_，燃燒管C中CuO的作用是_ks5u3產生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E的連接順序是：C_ks5u4反響結束后，從A裝置錐形瓶內的剩余物質中別離出固體，需要進行的實驗操作是_ks5u5準確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經充分燃燒后，D管質量增加2.64g，E管質量增加1.08g，那么

9、該有機物的實驗式是_ks5u實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，那么X的分子式為_，1molX分別與足量Na、NaHCO3反響放出的氣體在相同條件下的體積比為11，X可能的結構簡式為_ks5u四、計算題7分21、某有機物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機物含有46mol質子完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2:1ks5u取2.7g該有機物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反響ks5u高考資源網求：(1)有機物分子式； (2)有機物結構簡式20212021學年度下學期期中考試高二化學科答案理科一、選擇題(此題包括15小題，每題

10、3分，共45分ks5u每題只有一個選項符合題意)123456789101112131415DDCADB高考資源網BBBCADACC二、填空題32分16、4分2,3二甲基戊烷 617、4分CH2=CHCH3， BrCH2CHBrCH318、12分19、12分(1)C5H10O2 (2)羥基、醛基 HOCH2C CHO CH3CH3(3) b HOCH2C COONH4 CH3CH3HOCH2C CHO CH3CH3(4)高考資源網+2Ag(NH3)2OH - + 2Ag +H2O +3NH3無機酸(5) CH3COOCH(CH3)2H2O CH3COOH(CH3)2CHOH 三、實驗題16分Mn

11、O220、1 2H2O2=2H2O+O22枯燥O2，將可能產生的CO氧化成CO2；3C E D 4過濾 5CH2O C3H6O3 CH3CH(0H)COOH、HOCH2CH2COOH四、計算題8分高考資源網21、C2H2O4 HOOCCOOH w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ks5u 2021學年余姚中學 高二化學期中試卷實驗班 第二學期可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ca-40 Mn-55 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題此題包括9小題，每題3分，共27分。每題只有一個選項符合題意。1以下有關物質性質的運用錯誤的選項是 Na2

12、O2與CO2反響放出氧氣：礦山、坑道等供呼吸之用 各種金屬單質特殊的焰色：節日焰火 三聚氰胺含有化合態的氮元素：補充人體蛋白質 氫氟酸有強腐蝕性：雕刻玻璃A B C D2充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是“綠色化學的根本要求。 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀； 接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸氣發電； 工業合成氨中別離產物得到氫氣和氮氣再循環使用。上述主要從“綠色化學角度考慮的是A B C D3. 以下各組離子能在指定溶液中,大量共存的是無色溶液中：K

13、+，Cl，Na+，H2PO4，PO43使pH=11的溶液中：Na+，AlO2，NO3，S2，SO32由水電離的H+濃度c(H+)=1×1013mol/L的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32參加Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，S2A、 B、 C、 D、4在壓強為220atm、溫度到達374時，水成為“超臨界狀態，此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反響，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反響可生成石油、煤等礦物

14、能源。以下說法不正確的選項是A二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反響，屬于放熱反響B“水熱反響是一種復雜的物理化學變化C火力發電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質D隨著科技的進步，“水熱反響制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環5據最新報道，科學家發現了如下反響：O2+PtF6O2 (PtF6)，O2(PtF6)為離子化合 物，其中Pt為+5價，對于此反響，以下說法正確的選項是 AO2 (PtF6) 中不存在共價鍵 B在此反響中每生成1mol O2 (Pt F6)那么轉移lmol電子 C在此反響中，O2是氧化劑，PtF6是復原劑 DO2 (PtF6)中氧元素的化合價是+l價6以下說法中正確

15、的選項是 硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業上制造光導纖維的主要原料；氯水、二氧化硫、過氧化鈉均可作漂白劑；甘油不是油，油脂不是酯；煤的液化、石油分餾都是物理變化；濃硫酸、硅膠、堿石灰常用作枯燥劑；廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源 A BC D7海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產。假設從海底黑煙囪附近的礦產物中別離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反響為：2CuFeS2 = Cu2S2FeSS2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2Cu2OFeS = Cu2SFeO2FeS3O2SiO2 = 2FeO·SiO22SO22FeOSiO2 =

16、2FeO·SiO2Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 以下有關說法不正確的選項是A上述反響均屬于氧化復原反響 B該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石 D反響轉移12e82007年諾貝爾化學獎獲得者格格德·埃特爾在外表化學研究領域作出了開拓性奉獻。研究氣體在固體外表反響的化學已經成為化學科學的一個重要分支，它涉及生產生活中的許多重要領域。以下不屬于氣體與固體作用的外表化學研究領域的是A合成氨工業是將氮氣和氫氣在鐵催化劑的外表轉化成氨氣 B汽車中裝有的催化器，能將尾氣中一氧化碳和氮氧化物轉化為二氧化碳和氮氣C在燃料電池中，氫氣和氧化劑在催化劑

17、外表反響所產生的能量轉化為電能D加酶洗衣粉的乳化作用能將衣物纖維外表的油漬洗去。9玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流。以下有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是用pH試紙測定Na 2CO3溶液的pH 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl 實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 用濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗 將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗 探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反響過程中的

18、能量變化ABCD二、選擇題此題包括9小題，每題4分，共36分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，但只要選錯一個就得0分。10.以下說法正確的選項是A.20 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數為×1023B.標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2××1024C.0.1 mol 8135Br原子中含中子數為××1024D.30 g甲醛中含共用電子對總數為4××102311用右圖裝置進行實驗，下表中實驗結果能說明結論

19、的是甲乙丙結論A水電石溴水穩定性：水>C2H2>Br2B鹽酸石灰石苯酚鈉溶液酸性：HCl>H2CO3>苯酚C鹽酸FeS溴水復原性：S2>Br>ClD濃鹽酸KMnO4KBr溶液氧化性：KMnO4>Cl2>Br212以下三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的選項是A三種有機物都屬于芳香族化合物B三種有機物苯環上的氫原子假設被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C將各1mol的三種物質分別與氫氧化鈉溶液充分反響，阿司匹林消耗氫氧化鈉的物質的量的比為2：1：3D三種有機物都能與濃溴水發生反響13在恒壓密閉容器M如圖和恒容密閉容器N如圖中，分別參加a

20、 molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反響并到達化學平衡狀態：2A?+ B? xCg H0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為134。以下判斷正確的選項是 Ax 4 B假設N中氣體的密度如圖所示，那么A、B只有一種是氣態C假設A為氣體，B為非氣體，那么平衡時M、N中C的物質的量相等D假設A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率14.氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發生分解：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。以下說法正確的選項是 A由反響可確定：氧化性HClO

21、4HClOB假設化學計量數a=8，b=3，那么該反響轉移電子數為32e-C變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為發生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-D假設氯酸分解所得混合氣體lmol，其氣體質量為，那么反響方程式可表示為：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O 15.A、B、C、D、E五種元素原子序數逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。以下說法正確的選項是A原子電子層數：AB B氣態氫化物的穩

22、定性：BEC簡單離子半徑：ED D最高價氧化物對應的水化物堿性：CD16 . H2CO3和H2S在25時的電離常數如下：電離常數Ki1Ki2H2CO3×107×1011H2S×108×1015那么以下反響可能發生的是A. NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB. H2SNa2CO3NaHSNaHCO3C. Na2SH2OCO2H2SNa2CO3D. H2SNaHCO3NaHSH2CO31725×104mol·L1，溶度積常數KSP(CaF2×1010mol3·L3。現向1L·L1HF溶液中參加1L

23、83;L1CaCl2溶液，那么以下說法中正確的選項是A25·L1HF溶液中pH=1 B該體系中有CaF2沉淀產生CKSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 D以上說法均不正確18如以下圖所示的裝置，CDEFXY都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。那么以下說法正確的選項是 A電源B極是正極B(甲)(乙)裝置的CDEF電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷三、此題包括3小題，共34分19、12分為了回收利用SO2

24、，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿主要成分是MnO2吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：，浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2Fe3Al3Mn2請答復以下問題：1寫出浸出過程中主要反響的化學方程式：_。2寫出氧化過程中主要反響的離子方程式：_。3在氧化后的液體中參加石灰漿，并用pH試紙測定調節pH，pH應調節范圍是_。4濾渣的主要成分有_。5以下各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是_。填編號a. NaOH溶液

25、、酚酞試液b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c. 碘水、淀粉溶液d. 氨水、酚酞試液6廢氣中SO2濃度為 g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，那么處理1000 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為_。20.12分某校三個研究性學習小組對“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O提出質疑。1甲小組認為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開了確定紅色沉淀成分的研究。步驟一：提出假設：假設： ；假設： ；假設： 。步驟二：查閱資料。得出： +1價的銅在酸性條件下易發生自身氧化復原反響； 在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。步驟三：設計方案、實驗。A取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸

26、中，觀察溶液顏色變化B取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣C取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在枯燥器里冷卻，再稱重，反復屢次至固體恒重，稱得質量為bg，比擬a，b的關系D取該紅色沉淀裝入試管里，參加酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出。你認為合理的方案是填字母 。2乙小組針對甲小組的假設，另設計如如以下圖裝置進行驗證。假設按乙組裝置定性檢驗上述紅色沉淀成分，可根據 現象的發生與否即可判斷。假設按乙組裝置定量測定上述紅色沉淀的成分，你認為理論上應該測定以下哪些物理量 填序號。通入氫氣的體積；反響前紅色沉淀和硬質玻管的總質量；完全反響后紅色固體和硬質玻璃管的總質量；

27、實驗前枯燥管質量；硬質玻璃管質量；鋅粒質量；稀硫酸中含溶質的量；實驗后枯燥管質量該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有 請寫出兩點。21.10分pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，那么該溶液中該溶質的pC=-lg1×10-3=3。H2CO3溶液中存在的化學平衡為：CO2+H2O H2CO3 H+ +HCO3- 2H+CO32-。右圖為H2CO3溶液的pC-pH圖。請答復以下問題：1在pH=04時，H2CO3溶液中主要存在的離子為：_；在pH=12時，H2CO3溶液中主要存在的含碳陰離子為：_ ；2pH&

28、lt;5時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 _；3一定濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一種“緩沖溶液，在這種溶液中參加少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是_ 。四、此題包括3小題，共34分22、11分粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質與酸不反響。某化學興趣小組在實驗室以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行了回收和含量測定。步驟一：電解精制1電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反響式為 。電解過程中，硫酸銅的濃度會 選項：“變大、“不變或“變小。步驟二：電解完成后，該小組同學按以下圖所示流程對電解

29、液進行處理： 2陽極泥的綜合利用用硝酸處理陽極泥可以得到硝酸銀稀溶液，反響的離子方程式為： 。殘渣含有極少量的黃金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關黃金的知識，以下是他們獲取的一些信息：序號反 應平衡常數K1Au 6HNO3濃 Au(NO3)3 3NO2 3H2O<<12Au3+ 4Cl AuCl4>>13由信息可知，金很難與硝酸反響，但卻可溶于王水濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物，請你簡要解釋金能溶于王水的原因： 。4濾液成分的測定。以下圖是該小組探究濾液成分的一個實驗流程圖： 那么濾液中Cu2+的濃度為 mol/L ，Fe2+的濃度為 mol/L23、12分

30、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下： 依據上述流程，完成以下填空：1天然氣脫硫時的化學方程式是_。2K2CO3aq和CO2反響在加壓下進行，加壓的理論依據是_多項選擇扣分。 a相似相溶原理 b勒沙特列原理 c酸堿中和原理3由KHCO3分解得到的CO2可以用于_寫出CO2的一種重要用途。4整個流程有三處循環，一是FeOH3循環，二是K2CO3aq循環，請在以下圖中標出上述流程圖第三處循環循環方向、循環物質。5在一定溫度和壓強的密閉合成反響器中， H2和N2混合氣體平均相對分子質量為8.5，當該反響到達平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10，請計算此時H2的轉化率寫出計算過程：2412分某

31、研究性學習小組，用以下儀器、藥品驗證合金由Cu、Fe、Zn三種物質組成和適量濃硝酸反響產生的氣體中含NO N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2 21特定條件下 ；NO 1521在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序按左右連接，填各儀器編號為 2反響前先通入N2目的是 3確認氣體中含NO的現象是 4如果O2過量，那么裝置F中發生反響的化學方程式為： 5反響結束后，關閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現象是 解釋是 6此題中，濃硝酸含溶質amol完全反響，復原產物只有NO和NO2，被復原硝酸的物質的量n的取值范圍為 五、此題包括2小題，共19分2

32、59分感光性高分子又稱“光敏高分子，是一種在彩色熒屏及大規模集成電路制造中應用較廣的新型高分子材料。其結構簡式為：nCH2CH OCCHCH O試答復以下問題：1在一定條件下，該高聚物可發生的反響有(填編號)_ _。加成反響 氧化反響 消去反響 酯化反響 硝化反響2該高聚物在催化劑的作用下，水解后得到相對分子質量較小的產物為A和相對分子質量較大的產物為B，那么A的分子式是_ _；產物B聚乙烯醇簡稱PVA外觀為白色粉末，是一種用途相當廣泛的水溶性高分子聚合物。試解釋其具有良好水溶性的原因：_；CCOCOA在一定條件下A與乙醇反響的化學方程式是_；A的同分異構體有多種，其中含有苯環、 、 ，且苯環

33、上有兩個對位取代基的結構簡式是:_ _。2610分【信息1】：醇發生消去反響時，羥基優先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯：【信息2】：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H2SO4作用下可經脫水、重排反響生成頻那酮。其中重排反響是指像CH2CHOHCH3CHO的一類反響，即反響的過程只是原子在分子內的結合方式發生重新排列。試應用上述信息、并根據以下有關的轉化關系，答復以下問題：DCH催化、水解ABC：頻那醇B：C6H12Br21A、C的結構簡式為A 、C 。2反響中屬于加成反響的是填序號 。3寫出反響V的化學方程式 。4根據以上信息寫出以下化學方程式中甲和乙適宜的結構簡式甲

34、、乙互為同分異構體：甲或乙H2O甲_、 乙_。班級_學號_. 姓名_.2021學年余姚中學 高二化學期中考試答卷 第二學期一、二選擇題參考答案 題號123456789答案題號101112131415161718答案三、此題包括3小題，共34分19、12分1 2分2 2分3 2分4 全對2分5 2分6 2分20、12分1各1分，共3分假設： ；假設： ；假設： 。步驟三： 2分2 2分你認為理論上應該測定以下哪些物理量 2分填序號。該實驗裝置中距實際可行性方面存在的缺陷有 請寫出兩點3分。21、10分1 ； 各1分，共4分2 _；2分3原因是_ 4分四、此題包括3小題，共34分22、11分1 ；

35、 ； 。3分2 2分(3) 2分4 ， 4分座位號2311分1 2分 2 1分3 2分42分54分24、12分1 2分 漏選1個扣1分 2 2分3 2分4 2分5 2分 6 2分五、此題包括2小題，19分25、9分1 2分 2A的分子式是_ _；試解釋其具有良好水溶性的原因：_；化學方程式是_；結構簡式是:_ _。 2610分1 各1分 2 2分32分 甲_、 乙_。4分余姚中學 高二化學期中試卷參考答案 第二學期一、二選擇題參考答案 題號123456789答案DDCABDADB題號101112131415161718答案DBDACBCCADBB BD三、此題包括3小題，共34分19、12分1

36、SO2MnO2MnSO42分22Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O2分358 2分4氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣全對2分5b、c 2分619.96 kg2分20、12分1步驟一：假設：紅色沉淀成分為Cu；假設：紅色沉淀成分為Cu2O；假設：紅色沉淀成分為Cu和Cu2O。各1分，共3分 步驟三： C 2分2硬質玻管有水或枯燥管內白色粉末變藍2分2分，錯或漏一個扣1分，錯或漏2個0分從發生裝置產生的氫氣中含有水、硬質玻管內水分很難全部被潮濕氫氣趕盡、外界空氣中的水蒸氣也會被無水硫酸銅吸收等考慮答出1點給1分，答出2點給3分21、10分1H+、HCO3- ；CO32-、HCO3- 各1分，共4分

37、2CO2本身在水中的溶解度小，H+濃度增大，上述電離平衡向左移動放出CO22分 3在該溶液中參加少量的酸，H+與CO32-結合生成HCO3-或使平衡：HCO3- H+ CO32-向左移動，結果溶液中H+濃度增加得很少；假設在溶液中參加少量的堿，OH-與HCO3-結合生成CO32-或使平衡HCO3- H+CO32-向右移動，結果溶液中的OH濃度也增加不大。 共4分四、此題包括3小題，共34分22、11分1正；Cu2+2eCu ；變小。3分23Ag+4H+NO3=3Ag+NO+2H2O2分(3)濃鹽酸中含有大量Cl 離子，Au 3+離子能與Cl離子形成穩定的AuCl4 離子，所以金能溶于王水。2分40.5 0.14分2311分13H2S2FeOH3 Fe2S3+6H2O2分 2b1分 3生產純堿或作制冷劑、合成尿素等，其它合理答案也給分2分 42分5設充入氣體總量為1mol，氮氣為x，那么氫氣為1-x。那么有：解得：N2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol 又設平衡時N2轉化y，那么： N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 變化 y 3y 2y 平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol 那么有： 解得：y=0.075mol 那么氫氣的轉化率為：其它合理