1、第1課時 物質的量 摩爾質量第1章第3節化學中常用的物理量物質的量學習目標定位1.了解物質的量及其單位摩爾。2.理解物質的量的基準阿伏加德羅常數的含義，物質的量與微觀粒子數之間的關系。3.理解摩爾質量的含義，了解物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系。內容索引新知導學 新知探究點點落實達標檢測 當堂檢測鞏固反饋新知導學1.物質的量是表示含有 的物理量，用符號 表示。物質的量單位是 ，其量度對象只能是 (如原子、分子、離子、電子、中子、質子等)及這些粒子的特定組合(如由Na與Cl組合的NaCl)。使用摩爾作單位表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。如1 mol H表示1 mol氫原子，1

2、mol H2表示1 mol 氫分子(或氫氣)，1 mol H表示1 mol氫離子，但如果說“1 mol氫”就違反了使用準則，因為氫是 的名稱，不是 的名稱，也不是微粒的符號或化學式。一、物質的量及其單位摩爾一定數目粒子集合體n摩爾(mol)微觀粒子微粒元素2.根據表中已知條件進行計算，將結果填入表中空格內：物質微粒物質質量1個微粒實際質量所含微粒數目12C12 g1.993 31023 g_Fe56 g9.3011023 g_O232 g5.3151023 g_6.02010236.02110236.0211023通過上表計算結果，你能得出的結論是12 g 12C所含的原子個數約為6.0210

3、23；物質含有6.021023個微粒的物質的量為1 mol。我們將 稱為阿伏加德羅常數。6.021023 mol1歸納總結歸納總結1.物質的量物質的量(1)概念：物質的量是用 中所含的碳原子數目作為標準來衡量其他微粒集體所含 多少的物理量，用 表示。(2)單位： ；簡稱： ；符號： 。0.012 kg 12C微粒數目摩爾摩moln2.阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數(1)阿伏加德羅常數是 ，近似值為_ ，用符號 表示，其單位為 。(2)物質若含有阿伏加德羅常數(6.021023)個微粒，其物質的量為1 mol。(3)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與微粒數(N)的關系為 。0.012 kg

4、12C所含的碳原子個數6.021023NAmol11.下列說法正確的是A.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量B.摩爾是表示物質量的單位，每摩爾物質含有6.021023個分子C.2 mol H表示2 mol氫原子D.1 mol氯含有6.021023個氯原子答案解析易錯警示活學活用活學活用易錯警示解析解析A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，錯誤；B項，摩爾是物質的量的單位，物質的量是一個專用名詞，不能任意刪減，并且每摩爾物質含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，錯誤；C項，2 mol H表示2 mol氫原子，正確；D項，使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，如1 mol氯氣約含6.021023

5、個氯氣分子，或1 mol氯原子約含6.021023個氯原子。但不能說1 mol氯，錯誤。易錯警示易錯警示(1)“物質的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質量”、“物質的質量”或“物質的數量”等。(2)摩爾不是物質的數量單位，而是物質的量的單位；使用摩爾作單位時，須用微粒符號或化學式或名稱指明粒子的種類；摩爾計量的對象只能是微觀粒子，不能是宏觀物體。2.下列關于阿伏加德羅常數(NA)的說法正確的是A.阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數B.阿伏加德羅常數就是6.021023C.阿伏加德羅常數約為6.021023 mol1D.0.2 mol水中含有的氫原子數為0.2N

6、A答案解析易錯警示易錯警示解析解析阿伏加德羅常數是0.012 kg 12C中所含有的原子數，A項未說明12 g碳原子為12C，錯誤；阿伏加德羅常數近似為6.021023 mol1，單位為mol1，B項錯誤，C項正確；0.2 mol水所含氫原子的物質的量0.2 mol20.4 mol，即0.4NA，D項錯誤。易錯警示易錯警示(1)阿伏加德羅常數并非單純的數，其單位為mol1。(2)阿伏加德羅常數的準確量是0.012 kg 12C中所含有的原子數，近似值為6.021023 mol1，而數值近似為6.021023，不寫單位。1.試通過計算，填寫下表：二、摩爾質量物質微粒1個微粒的實際質量(g)6.0

7、21023個微粒的質量(g)相對分子(或原子)質量H2O2.9901023_Al4.4851023_17.999 826.999 71827通過上表計算結果，你能得出的結論是_。 6.021023個微粒(1 mol)的質量在數值上(近似)等于其相對分子(或原子)質量2.摩爾質量： 的物質所具有的質量。符號為 ，公式為M_(單位： 或 )，任何物質的摩爾質量，以“gmol1”為單位時，在數值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量。單位物質的量Mgmol1kgmol1摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的比較摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量的比較歸納總結歸納總結 摩爾質量(M)相對原子質量相對

8、分子質量概念單位 的物質所具有的_一個原子的實際質量與一個12C質量的 相比所得的_各元素原子的相對原子質量之_單位 gmol1或kgmol1 聯系摩爾質量以 為單位時，在數值上等于物質的_物質的量質量比值和gmol1相對原子質量或相對分子質量答案解析3.下列關于摩爾質量的描述或應用中，正確的是A.1 mol OH的質量為17 gmol1B.二氧化碳的摩爾質量為44 gC.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D.一個鈉原子的質量等于23/(6.021023) g規律總結活學活用活學活用解析解析1 mol OH的質量為m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A項錯；摩爾

9、質量是有單位的，其單位為gmol1，B項錯；摩爾質量的單位為gmol1，而相對分子質量或相對原子質量的單位為1，所以兩者不能構建等式關系，C項錯；1 mol Na的質量為23 g，故一個鈉原子的質量約為 g，D項正確。規律總結規律總結規律總結1.計算離子的摩爾質量時，可忽略電子的質量；摩爾質量、質量、阿伏加德羅常數等物理量使用時一定要注意各自的單位，摩爾質量只有以“gmol1”為單位時，在數值上等于物質的相對原子質量或相對分子質量。不能認為摩爾質量就是物質的質量。4.在14.2 g Na2SO4中，(1)含有的Na的數目是_。(2)含有的 的質量是_。(3)含氧原子的物質的量是_。答案解析方法

10、規律1.20410239.6 g0.4 mol解析解析由化學式Na2SO4可得如下關系式：所以有：(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2 mol，N(Na)0.2 mol6.021023 mol11.2041023。(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4 mol。方法二在關系式中，系數比等于粒子個數比，若都擴大6.021023 倍，則系數比就等于物質的量比：而在一個關系式中，等量的某一物質，可用不同的單位來表達。如2 mol Na可用質量223 g來表達，也可用離子個數26.021023來表達。在計算時，為計算方便，通常是系數反映的量與該物質(已知量或待求量)的題給單位相同。如：本題中已

11、知量Na2SO4是14.2 g，那么系數反映的1 mol的Na2SO4就用“142 g”來計算；(1)中求Na的個數，系數反映的2 mol Na就用“26.021023”來計算；以此類推，有如下計算式：方法規律方法規律方法規律1.物質的量是物質的質量和微粒數目之間計算的橋梁，物質的質量與微粒數目相互計算時都是先轉換成物質的量，再進一步計算。2.物質的化學式表示構成微粒之間物質的量的關系。如H2SO42HS4O。答案解析5.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.2.3 g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為 0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6 g磷酸含有相同的氧原子數C.28 g

12、氮氣所含的原子數為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為81方法規律解析解析A項，鈉原子最外層一個電子，2.3 g鈉為0.1 mol鈉原子，失去的電子數為0.1NA，錯誤；B項，19.6 g磷酸即為0.2NA個磷酸分子(19.6 g98 gmol10.2 mol)，等物質的量的硫酸(H2SO4)與磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數，正確；C項，28 g氮氣(N2)即為1 mol氮分子(28 g28 gmol11 mol)，應含2NA個氮原子，錯誤；D項，NA個氧分子質量為32 g，NA個氫分子質量為2 g，則其質量比為161，錯誤。方法規律方法規律方法規律(1)NA指1 mol任何粒子

13、的粒子數，一定要明確指出是何種粒子，如1 mol H2O中含有的分子數為NA，氫原子數為2NA，原子總數為3NA。(2)稀有氣體為單原子分子。學習小結物質的量是聯系質量與微觀粒子數目的橋梁。物質的質量、物質的量與微粒數目的關系如下：達標檢測12345答案解析61.下列說法正確的是A.物質的量是物質粒子的數量或計算物質質量的物理量B.摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量C.含有6.021023個粒子的任何粒子的集合體計量為1 molD.1 mol H2中含2 mol電子123456解析解析物質的量是一個固定概念，專有名詞，是用來描述微觀粒子數量的物理量，不是物質的數量或質量，A項錯誤；

14、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，B項錯誤；含有6.021023個粒子的集合體不一定計量為1 mol，如含6.021023個O的O2的物質的量為0.5 mol，C項錯誤；每個H2中含有2個電子，故6.021023個H2中含有26.021023個電子，即1 mol H2中含有2 mol電子。12345答案解析62.下列關于物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是A.水的摩爾質量是18 gB.0.012 kg 12C中含有約6.021023個碳原子C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.1 mol任何物質都含有6.021023個分子123456解析解析A項，摩爾質量的單位是gmol1，錯誤；

15、B項，碳是由原子構成的，根據規定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，近似為6.021023mol1，正確；在使用“摩爾”作為物質的量的單位時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱，C項，表示水的組成時，氫、氧的含義也不具體，錯誤；D項，構成物質的基本粒子有分子、原子和離子，并非任何物質都是由分子構成的，錯誤。12345答案解析63.若1 g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為12345612345答案解析64.下列說法中，正確的是A.1 mol NaCl含有6.021023個NaCl分子B.14 g N2中含有3.011023個氮分子C.6

16、.021023稱為阿伏加德羅常數D.1 mol H2O含有1 mol H2分子和1 mol O原子123456解析解析NaCl屬離子化合物，不存在分子，A項錯誤；14 g N2的物質的量為0.5 mol，含有的氮分子數為0.5 mol6.021023mol13.011023，B項正確；通常把6.021023 mol1稱為阿伏加德羅常數，C項錯誤；H2O是由原子組成的，1 mol H2O含有2 mol H原子和1 mol O原子，D項錯誤。5.吸食“搖頭丸”會嚴重破壞中樞神經，“搖頭丸”主要成分的化學式為C9H13N，請計算：(1)“搖頭丸”的摩爾質量為_。12345解析解析C9H13N的相對分子質量為129113141135，所以其摩爾質量為135 gmol1。答案解析6135 gmol1(2)某毒梟被查獲帶有270 g “搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質的量為_，所含原子數為_。12345答案解析62 mol46NA6.(1)1 mol下列物質CH4H2OH2O2 CH3OH，請用序號回答問題：含2 mol H的有_，含