1、2019高二化學下冊化學反響與能量的變化知識點世界由物質組成 ,化學那么是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學網為大家整理的高二化學下冊化學反響與能量的變化知識點 ,希望可以解決您所遇到的相關問題 ,加油 ,查字典化學網一直陪伴您。1.堿金屬的反響(1)堿金屬單質的化學反響與水反響2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【題源信息】 鈉與鹽溶液反響 ,不能置換出鹽中的金屬 ,而是先與H2O反響生成NaOH ,然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反響 ,鈉與H2O、酸反響的實質都是與H

2、+反響 ,所以鈉與酸溶液反響更為劇烈。鈉與熔融的鹽反響才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反響4Na+O2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2點燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2點燃=2Li2O【題源信息】 無論Na與O2反響生成Na2O或Na2O2 ,只要參與反響的Na質量相等 ,那么轉移電子的物質的量一定相等 ,但得到Na2O2的質量大于Na2O的質量。注意Na及其化合物發生焰色反響時火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的題眼多步氧化關系：NaO2Na2OO2Na2O2。(2)堿金屬化合物的化學反響Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=

3、2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4【題源信息】 1 mol Na2O2參與反響轉移電子的物質的量為1 mol ,該結論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反響時 ,應先考慮Na2O2與CO2的反響。Na2O2具有強氧化性 ,能將具有復原性的物質氧化 ,注意相關反響離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有復原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(缺乏)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(O

4、H)2=CaCO3+2NaOH【題源信息】 向Na2CO3溶液中參加鹽酸時反響分兩步進行 ,首先生成NaHCO3 ,然后是NaHCO3與鹽酸反響生成CO2。兩者滴加的順序不同 ,產生的現象也不同 ,這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(缺乏)=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+NaOH+H2O【題源信息】 a.不能用常壓下蒸發溶劑的方法制備NaHCO3晶體 ,不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與

5、NaHCO3。b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反響的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液 ,需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反響的產物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物 ,可根據Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反響產物。2.Mg的反響(1)在CO2中燃燒2Mg+CO2點燃=2MgO+C(2)在空氣中燃燒2Mg+O2點燃=2MgO 3Mg+N2點燃=Mg3N22Mg+

6、CO2點燃=2MgO+C【題源信息】 a.此反響在高考中是一個熱點反響 ,主要出現在推斷題中 ,是由金屬單質作反響物生成非金屬固體單質的置換反響。b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。c.常溫下鎂在空氣中與O2反響生成一層鞏固致密的氧化物保護膜 ,所以金屬鎂有抗腐蝕性。3.Al及其化合物的反響(1)鋁片產生氫氣的反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【題源信息】 鋁單質是中學化學中典型的既能與酸反響、又能與堿反響的金屬單質 ,這常作為高考中物質推斷題的題眼。(2)鋁熱反響2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高溫=3

7、Mn+2Al2O3【題源信息】 a.引發鋁熱反響的操作是高考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3 ,插上鎂條 ,然后點燃鎂條。b.注意鋁熱反響是中學化學中唯一一個金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反響。c.該反響形式常在無機框圖中出現 ,注意反響條件(高溫)及信息(鋁熱反響)。(3)Al2O3的反響(兩性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【題源信息】 由此可知Al2O3是一種既能與酸反響 ,又能與堿反響的兩性氧化物。(4)Al(OH)3的反響(兩性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=Na

8、AlO2+2H2O【題源信息】 由以上反響可知 ,Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀 ,這是高考推斷題的常見題眼。(5)鋁鹽的反響鋁鹽與氨水反響Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【題源信息】 a.不管氨水是否過量 ,都會發生此反響 ,Al(OH)3不溶于過量的氨水。b.此反響常用于制備Al(OH)3。偏鋁酸鹽的反響向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量鹽酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)【題源信息】 向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現象是先產生白色沉淀 ,然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶