1、高二化學教案：離子鍵【】鑒于大家對查字典化學網十分關注 ,小編在此為大家搜集整理了此文高二化學教案：離子鍵 ,供大家參考!本文題目：高二化學教案：離子鍵教學時間 第十八周 6月20日 本模塊第14課時教學課題 專題 專題3微粒間作用力與物質性質單元 第二單元離子鍵 離子晶體節題 第二課時離子晶體教學目標 知識與技能 1、了解晶格能的涵義。2、了解影響離子晶體的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。4、知道離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點上下、硬度大小的關系。過程與方法 進一步豐富晶體結構的知識 ,提高分析問題和解決問題的能力和聯想比擬思維能力。情感態度與價值觀

2、通過學習金屬特性 ,體會化學在生活中的應用 ,增強學習化學的興趣;教學重點 離子晶體晶格能的大小和離子晶體熔點上下、硬度大小的關系教學難點 晶格能的涵義教學方法 探究講練結合教學準備教 學 過 程教師主導活動 學生主體活動【根底知識】1、構成離子晶體的微粒 ,微粒間的作用是 。2、晶格能是指 的能量。3、離子晶體有多種類型。其中 和 是兩種最常見結構類型【知識要點】1、離子鍵的強度：(晶格能)以 NaCl 為例:鍵能:1mol 氣態 NaCl 分子, 離解成氣體原子時, 所吸收的能量. 用Ei 表示:【板書】(2)晶格能(符號為U):拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能【講

3、解】在離子晶體中 ,陰、陽離子間靜電作用的大小用晶格能來衡量。晶格能(符號為U)是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態陰離子和陽離子所吸收的能量。例如：拆開 1mol NaCl 晶體使之形成氣態鈉離子和氯離子時, 吸收的能量. 用 U 表示:NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g) U= 786 KJ.mol-1陰陽離子靜電作用教學過程 教師主導活動 學生主體活動晶格能 U 越大,說明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言 ,晶格能越大 ,離子晶體的 離子鍵越強. 破壞離子鍵時吸收的能量就越多,離子晶體的熔沸點越高 ,硬度越大。鍵能和晶格能, 均能表示離子鍵的強度, 而且大小關系一致.【板書】

4、(3)影響離子鍵強度的因素離子的電荷數和離子半徑離子電荷數越大 ,核間距越小 ,晶格能越大 ,離子鍵越牢 ,離子晶體的熔、沸點越高 ,硬度越大。2.離子晶體共性(1)晶體不導電 ,在熔融狀態或水溶液中導電,不存在單個分子(2)硬度較高 ,密度較大 , 難壓縮 ,難揮發 ,熔沸點較高3、空間結構：【典型例題】1.如圖 ,直線交點處的圓圈為NaCl晶體中Na+離子或Cl-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。 請將其中代表Na+離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小) ,以完成NaCl晶體的結構示意圖。 晶體中 ,在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共

5、有_個。 晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na+或Cl-離子為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有。一個晶胞中 ,Cl-離子的個數等于_ ,即_(填計算式) ,Na+離子的個數等于_ ,即_(填計算式)。 設NaCl的摩爾質量為M g/mol ,食鹽晶體的密度為 g/cm3 ,阿伏通常, 晶格能比擬常用.理解學會信息處理加德羅常數為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為_cm。教學過程 教師主導活動 學生主體活動解析 假設立方體上外表中心處的小球代表 Na+離子 ,根據題中所給的條件為Na+離子和Cl-離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排

6、列的可畫出左圖(2) 12 說明 假設立方體的邊長為a ,以立方體所示的上外表中心處的Na+離子為中心 ,它周圍距離最近的Na+ 離子分處于立方體上外表的四個頂點及與上外表垂直的四個面的面心位置 ,距離是 ;另外以原立方體的上外表為共用面 ,在其上方再接一同樣的立方體 ,就會有一平面與原立方體的上外表平行且距離為 ,這一平面上的Na+離子分布與原立方體中與上外表距離 處的平面中四個Na+離子的分布相同 ,這四個Na+ 離子與中心Na+ 離子的距離也是 ,所以晶體中 ,在每個Na+離子的周圍與它最接近的且距離相等的Na+離子共有12個。(3)4= , 4= 晶胞中處于頂點上的離子被八個晶胞所共用

7、 ,這一離子在一個晶胞中的體積為 個離子體積;晶胞中處于棱上的離子被四個晶胞所共用 ,這一離子在一個晶胞中的體積為 個離子體積;晶胞中處于一個面心上的離子被兩個晶胞所共有 ,這一離子在一個晶胞中的體積為 個離子體積;晶胞中處于體心上的離子只被一個晶胞使用 ,所以在這一晶胞中的體積為1個離子體積。根據題目(1)畫出的晶胞 ,其中Cl-離子占有立方晶胞的體心位置和12條棱的棱心位置 ,所以Cl-離子個數 為 ;其中Na+ 離子占有立方晶胞的8個頂點位置和6個面的面心位置 ,所以Na+離子個數 為(4)小結理解晶格能的含義練習板書方案 1、離子鍵的強度：(晶格能)影響離子鍵強度的因素離子的電荷數和離

8、子半徑離子電荷數越大 ,核間距越小 ,晶格能越大 ,離子鍵越牢 ,離子晶體的熔、沸點越高 ,硬度越大。2.離子晶體共性(1)晶體不導電 ,在熔融狀態或水溶液中導電,不存在單個分子(2)硬度較高 ,密度較大 , 難壓縮 ,難揮發 ,熔沸點較高3、空間結構：氯化鈉型、氯化銫型【課堂練習】1.以下晶體中 ,熔點最高的是 ( )A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl2.NaF、NaI、MgO均為離子化合物 ,根據以下數據 ,這三種化合物的熔點上下順序是物質 NaF NaI MgO離子電荷數 1 1 2鍵長(10-10m) 2.31 3.18 2.10A. B. C. D. 3.某離子晶體的晶胞

9、結構如以下圖所示：那么該離子晶體的化學式為A.abc B.abc3 C.ab2c3 D.ab3c3.在NaCl晶體中 ,與每個Na+距離相等且距離最近的Cl所圍成的空間 構型為 ( )A.正四面體 B.正六面體C.正八面體 D.正十二面體4.為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物 ,進行以下實驗。其中合理、可靠的是( )A.觀察常溫下的狀態。SbCl5是蒼黃色液體 ,SnCl4為無色液體。結論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5、2.8 、-33。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C.將S

10、bCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中 ,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 ,產生白色沉淀。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液 ,發現它們都可以導電。結論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物5.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質是 ( ) 高沸點 能溶于水 水溶液能導電 低熔點 熔融狀態不導電A. B. C. D. 6.以下化合物中 ,陽離子四周緊鄰的陰離子數目最小的是A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl1.B 說明 對離子化合物而言 ,晶格能越大熔點就越高。晶格能是指由相互遠離的氣態離子或

11、分子形成1mol化合物晶體時所釋放出的能量。一般說來 ,離子半徑越小、所帶電荷越高晶格能就越大。2.B 說明 對離子化合物而言 ,晶格能越大熔點就越高。一般說來 ,離子半徑越小、所帶電荷越高晶格能就越大。同時 ,化學鍵鍵長越長 ,化學鍵的鍵能就越低;反之 ,化學鍵鍵長越短 ,化學鍵的鍵能就越高。根據題給信息 ,比擬得、熔點逐漸降低。3.D 說明 根據所給離子晶體的晶胞結構可以看出 ,位于晶胞的體心位置有一個a離子;晶胞的每條棱上都有一個b離子 ,因此 ,一個晶胞中有120.25=3個b離子;晶胞的每條頂點位置都有一個c離子 ,因此 ,一個晶胞中有80.125=1個c離子。因此 ,該離子晶體的化學式為ab3c。4. C 說明NaCl晶體為面心立方晶體 ,與每個Na+距離相等且距離最近Cl-有6個 ,這六個Cl-所圍成一個正八面體的空間構型(如左圖)。5.B 說明 離子化合物的熔點一般比擬高。觀察常溫下的狀態。SbCl5是蒼黃色液體 ,SnCl4為無色液體。可見SbCl5和SnCl4的熔點比擬低 ,因此不是離子化合物。關于C、D選項 ,可以與HCl與水反響類比 ,HCl與水反響后 ,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 ,會產生白色沉淀 ,H