1、.荊州中學20102011學年度上學期期 末 考 試 卷年級：高一 科目：化學 命題人：王方舟 審題人：徐永新（時量：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對原子質量： H1 S32 O16 N14 Na23 Al27 Mg24Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 注意事項：1本卷分為I、II卷兩部分。2本卷答案必須做在答卷的相應位置上，做在試題卷上視為無效。第 I卷（共48分）一、選擇題（本題共有16個小題，每小題只有1個正確答案，每小題3分，共48分，請將該選項填入答題卷對應的表格內）1.從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述正確的是 （ ） A用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好 B氯

2、氣泄漏后應順風向低處跑C用食醋可除去水壺中的水垢 D食用“加碘”食鹽不利于健康2.現有三種常見治療胃病藥品的標簽： 藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A BC D3.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（ ）A2H2+O2 點燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CZn +H2SO4 ZnSO4 + H2DCuOCO Cu + CO24.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCu

3、Si2O6，Cu為2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確是 （ ） A用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C易溶于強酸和強堿 D性質穩定，不易褪色5. 對下列物質進行的分類正確的是（ ） A純堿、燒堿均屬于堿 B王水、水泥都屬于混合物C水玻璃、玻璃都屬于純凈物 D鹽類物質一定含有金屬陽離子6.在無色透明溶液中能大量共存的離子組是 （ ）AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、MnO4-、K+、H+CSO42 -、K+、CH3COO-、OH- DH+、NO3-、SiO32-、Fe2+7.下列離子方程式中，書

4、寫正確的是（     ）A鐵和稀硝酸反應：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+B向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應          Ba2+SO42-BaSO4D實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2O8.下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是 （     ）A濃硫酸具有吸水性，因而能

5、使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成致密的氧化膜而鈍化9.下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預期目的的是（     ）A分別取少量的白色粉末溶于水配成無色的溶液，逐滴加入等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現象。B分別取少量的白色粉末溶于水配成無色的溶液，分別向兩種溶液中加入BaCl2溶液，比較是否有沉淀生成C分別取少量的白色粉末溶于水配成無色的溶液，分別向兩種溶液中加入澄清的石灰水，比較是否有沉淀生成D分別將等量的白色粉末在大

6、試管中加熱，將產生的氣體通入到澄清的石灰水中，比較澄清的石灰水是否變渾濁10.下列對Na2O2的敘述不正確的是（     ）ANa2O2是淡黃色固體，久置空氣中變白色BNa2O2的穩定性比Na2O差C用Na2O2與水反應可以制氧氣DNa2O2放入FeCl2溶液中，有氣體產生，同時會出現紅褐色沉淀11.能證明SO2具有漂白性的是（     ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D溴水中通入SO2氣體后溶液褪色12.下列關于氯水

7、的敘述，正確的是（     ）A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使藍色的石蕊試紙先變紅后褪色C光照新制的氯水有氣體逸出，該氣體是氯氣D新制的氯水密封放置一段時間溶液的酸性將減弱13.下列說法正確的是(設阿伏加德羅常數的數值為NA) （     ） A在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA B1mol/LK2SO4溶液所含K+數目為2NA C在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數目為NA D2.4gMg與足量鹽酸完全反應時，失去電子數目為0.1NA14.將Fe、Cu、FeCl2、F

8、eCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應，如Fe有剩余，則容器中還含有的金屬或金屬離子是（     ）ACu、Cu2+ 、Fe3+ BCu、Fe3+、Fe2+ CCu、Fe2+ DCu、Cu2+ 、Fe2+ 15.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下產生相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為 （     ）A1:1 B2:3 C3:2 D1:64/5hh16.如圖將一支充滿NO2和O2的混合氣體的大試管小心地倒置于盛有足量水的水槽中，一段時間后試管內的液面逐漸上升，最終試管容積的

9、五分之四充滿溶液，則原大試管中NO2和O2的體積比是 （     ）A9:16 B4:3 C3:2 D23:2第卷 （非選擇題 共52分）二（本題包括兩小題，共15分）17.（5分）氯化鈉溶液在生產、生活中都有廣泛的用途。現配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。請回答問題。實驗步驟有關問題（1）計算并稱量需要NaCl的質量為 g（2）溶解為加速溶解，可進行的操作是 （3）轉移指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤1： 錯誤2： （4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質的量濃度 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）18.（10分）

10、有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗。（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe3+實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管實驗步驟：取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用。溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入 ，用玻璃棒充分攪拌。 （填操作名稱）。檢驗：取少許溶液， 。實驗現象： 。實驗結論：礦物樣品中含有Fe3+。（2）制備氫氧化亞鐵為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式） ，反應的離子方程式是 。對于中過量的的固體試劑是否需要除去，同學們產生了兩種觀點。

11、甲組：認為需要過濾。 乙組：認為不需要過濾。你支持的是組 （填“甲”或“乙”），理由是 。同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈 色。為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在右圖中畫出你的設計（可以加必要的文字說明）。三.（本題包括2小題，共11分）19.（5分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是某種金屬及其化合物之間的轉化關系（“”所指的轉化都是一步完成）。D（鹽）C（氫氧化物）B（氧化物）A（單質） （1）寫出以下物質的化學式：A ，C 。（2）A與水反應的離子方程式： 。（3）若B為

12、呼吸面具中的供養劑，其供養時主要反應的化學方程式： 。（4）寫出一種“CD”轉化的化學方程式： 。20.（6分）儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米管伴有大量的雜質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。（1）已知K2Cr2O7在反應中得到電子，則配平后的該氧化還原反應的方程式為： 。（2）H2SO4在上述反應中表現出的性質是（填選項序號） 。A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性（3）上述反應中的還原劑是（填化學式） ，還原產物是（填化學

13、式） 。（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。四.（本題包括2小題，共12分）21.（6分）現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：實驗順序實驗內容實驗現象A+B無現象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據上述實驗填空：（1）A、B、C三瓶溶液分別是（用化學式表示）： 、 、 。（2）寫出B和D反應的離子方程式： 。（3）說明A和B不發生反應的理由： 。22.（6分）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化

14、關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質的化學式：F ，G 。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是 。（3）DE的轉化中，加入過量的X可能是 。A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉化的化學方程式：AC： ；HI： 。五.（本題包括2小題，共14分）23.（6分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3和

15、Fe的質量分別為多少？（2）原鹽酸的物質的量濃度。24.（8分）某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數，稱取該混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36 L。（1）a 的取值范圍是 。（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4 mol/L的NaOH溶液，當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是 mL，沉淀的最大質量是 g。（用含a 的代數式表示）（3）繼續加入NaOH溶液至沉淀不再發生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為a g，計算原混合物中鋁的質量分數（寫出計算過程）。二、非選題（共8題52分）17.（5

16、分）（1）11.7 （2）用玻璃棒攪拌 （3）向容量瓶中轉移溶液時未用玻璃棒引流；容量瓶容積與所配溶液體積不匹配 （4）偏高 每問1分18.（10分）（1）稀鹽酸（其他合理答案也可）； 過濾； 滴加KSCN溶液； 溶液變為紅色 （2） Fe ； 2Fe3+Fe=3Fe2+ 乙 ；過量的鐵粉可以防止Fe2+被氧化為Fe3+；白；可覆蓋一層植物油、苯等每問1分19.（5分）（1）Na （或Mg）；NaOH （或Mg(OH)2） （2）2Na + 2H2O = 4NaOH +H2 （3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（其他合理答案也可）每問1

17、分20.（6分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O此問2分（2）C （3） C； Cr2(SO4)3 （4）4.48 L每問1分21.（1） CaCl2； HCl； AgNO3 （2）2H+CO32=CO2+H2O 每問1分（3）沒有沉淀、氣體、弱電解質生成或不具備離子反應發生的條件此問2分22.（6分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面（3）C （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3每問1分23.（6分）（1）設原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量分別為x mol、y mol題中反應有 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04 mol×