1、精選優質文檔-傾情為你奉上酸堿鹽1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 +

2、另一種酸（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水4、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (固體溶解,生成氣泡)鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (固體溶解,生成氣泡) 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 (固體溶解,生成氣泡) 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (固體溶解,生成氣泡) 鋁和稀

3、鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (固體溶解,生成氣泡)5、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨說明：1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 PH=0時呈酸性，pH越小，酸性越強，pH越大

4、，堿性越強。 蒸餾水的pH=7（雨水pH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液2、pH7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。3、指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液

5、不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡單的方法是使用pH試紙。 PH的范圍在014之間，pH7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性。PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。5、幾種重要陽離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液變為紅色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的

6、紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。Fe3+能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。6、幾種重要的陰離子的檢驗離子檢驗方法OH能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變為紅色、藍色。Cl能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或

7、鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體?；蚣尤胂←}酸，生成能使澄清石灰水邊渾濁的氣體。1、成語被譽為中華民族語言的瑰寶。下列成語中，其本意主要為化學變化的是（ ）A磨杵成針 B死灰復燃 C木已成舟 D積土成山2、硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于（ ）A氧化物 B酸 C堿 D鹽3、下列物質俗名與化學式不相符的是（ ）A純堿NaOH B蘇打Na2CO3 C大理石CaCO3 D食鹽NaCl 4、土壤的酸堿度會影響農作物的生長，某地區土壤顯微酸性。參照下表，該地區不宜種植的作物是（ ）作物茶油菜西瓜甘草最適宜pH范圍4. 5 5. 55. 8 6

8、. 76. 0 7. 07. 2 8. 5A西瓜 B茶 C油菜 D甘草5、有關氫氧化鈉的敘述不正確的是（ ）A露置在空氣中易變質 B溶于水時放出熱量C能使紫色石蕊試液變藍色 D能做治療胃酸過多的藥物6、下列各組物質均能溶于水，則在水溶液中一定能發生復分解反應的是（ ） A酸和堿 B酸和鹽 C堿和鹽 D鹽和鹽7、某同學不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（ ） A濃硫酸 B食醋(pH=3) C食鹽水(pH=7) D蘇打或肥皂水(pH=9-10)8、將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的A氯離子 B硫酸根離子 C碳酸根離子 D氫

9、氧根離子 （ ）9、大理石的主要成分是碳酸鈣，在探究大理石性質時，下列有關實驗現象和結論的描述中，不正確的是 A在大理石的板磚碎片上，滴加稀鹽酸有氣泡產生 （ ）B大理石與酸反應生成的氣體可作滅火劑C實驗室里可用大理石與稀鹽酸來制取二氧化碳D大理石雕像不易受酸雨侵蝕10、鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通過測試pH值來判斷。據資料，pH與肉的新鮮度關系為：新鮮肉pH5.86.2；次鮮肉pH6.36.6；變質肉pH6.7以上。新鮮肉在變質過程中酸性強弱的變化為（ ） A變弱 B變強 C不變 D無法確定11、下列實例沒有運用中和反應原理的是（ ）A土壤酸化后加入熟石灰改良 B胃酸過多的病人遵醫囑

10、服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸C蚊蟲叮咬皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質的藥水就可減輕痛癢D金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗12、在實際生活中，下列用途與其化學性質無關的是（ ）A用食醋除熱水瓶中的水垢 B用擦酒精的辦法給發熱病人降溫 C用熟石灰改良酸性土壤 D用純堿發面蒸饅頭13、下列物質敞口放置在空氣中質量會增加的是（ ） （1）濃硫酸 （2）濃鹽酸 （3）純堿 （4）燒堿 （5）生石灰 A(1)(2)(3)(4)(5) B(1) (3)(4)(5) C(1)(4)(5) D(1) (4)14、分別將下列各組物質同時加入到水中，能大量共存的是（ ）ANa2SO4 KNO3 NaOH

11、 BH2SO4 NaCl Na2CO3CNaCl AgNO3 NaSO4 DHCl NaCl KOH15、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）石灰石和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 氯化鈉和水 生石灰和水A B C D16、一次性就能將澄清石灰水、稀硫酸、食鹽水三種溶液區分開的試劑是（ ）A二氧化碳氣體 B無色酚酞試液 C氯化鋇溶液 D碳酸鈉溶液17、下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（ ） A向pH=3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質量的石灰石18、下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產

12、生的現象。則物質X的化學式可能是（ ）氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質X無明顯現象產生氣泡溶液變紅AHCl BCa(OH)2 CCuSO4 DNaCl19、各物質間有著一定的反應關系金額轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示各組直接轉化的是（ ） AFeFe2O3FeSO4Fe BCOCO2H2CO3COCNaOHNaClNa2CO3NaOH DHClCuCl2BaCl2HCl20、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ）提示：金屬的活潑性：Mg > Zn > Fe二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共32分）21、按要求填寫

13、下列內容：(1).酸具有相似的性質是因為其能電離出相同的 ，堿具有相似的性質是因為其能電離出相似的 。(2).用下列四種元素（O、H、Ca、S）寫化學式：酸         ；堿         ；鹽 。(3).上述酸與堿發生反應的化學方程式：  。22、家庭廚房中使用最多的碳酸鹽是 ，使用最多的鹽酸鹽是 。重要建筑材料之一大理石和鍋爐水垢的主要成分都是 。23、圖14 是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。(1).寫出圖中a 、b 兩種儀器的名稱： 、 。

14、(2).b 容器所盛的試劑是 （填“水”或“濃硫酸，' ）。(3).稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生： 【聯系與拓展】據媒體報道，2007 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中 的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有 。24、食品腌制中會產生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發癌癥而嚴重影響人們的健康，有人設想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氮氣、水、和氯化鈉；然后再持續加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設想中兩個反應的化學方程式： ； 。三、實驗探究題

15、（本大題共2小題，每空2分，共16分）25、某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下試驗： (1).取廢液觀察，為無色溶液； (2).取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續加入稀硝酸，無明顯現象； (3).另取廢液，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡。 根據以上試驗現象可推斷，廢液中肯定含有 ，（填化學式，下同）肯定不含有 ，不能確定是否含有 。26、某學生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：(1).試判斷：A是 ，B是 。(2).寫出下列化學方程式：生成C沉淀的反應： ；生成E沉淀的

16、反應： ；生成F沉淀的反應： 。四、分析計算題（本大題共2小題，每小題6分，共12分）27、 在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：(1).當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。(2).當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。(3).當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。28、把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應停止后，鋅有剩余，

17、取出鋅后，稱溶液的質量比反應前增加了25.2g。試求：(1).原稀H2SO4的溶質質量分數；(2).反應后的溶液的主要質量分數；(3).未反應的鋅的質量是多少克?參考答案一、選擇題12345678910BDADDABCDA11121314151617181920DBCACDCACB二、填空題21、(1). H+、OH (2). H2SO4、Ca(OH)2、CaSO4 (3). H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O22、Na2CO3、NaCl 、CaCO323、(1)玻璃棒、量筒 (2)濃硫酸 (3)酸液飛濺 聯系與拓展：腐蝕性24、.NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl NH4ClNH3+2HCl三、實驗探究題25、 肯定有：H2SO4 肯定沒有：FeCl3，Ba(NO3)2，NaOH，Na2CO3 不能確定：NaCl，Na2SO426、 (1)A：Ba(OH)2 B：Cu(OH)2 (2)BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba( NO3)22KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 Ba(OH)2+K2SO4=BaSO