1、中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)一物質(zhì)的別離和除雜、常見物質(zhì)別離提純的方法1、固一固混合別離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶。2、固一液混合別離型：過濾、蒸發(fā)。3、液一液混合別離型：蒸餾。4、氣一氣混合別離型：洗氣。、別離和提純物質(zhì)常用的物理方法、適用范圍及主要儀器名稱棒 璃 玻 濾 斗 漏 林 燒杯 燒 蒸蒸不離 點(diǎn)別 沸的溫 箒 凝 冷 燒僧計 蒸度法 方例 舉物理方法過濾法結(jié)晶法蒸發(fā)降低溫度溶溫同 可受不勺 白 K與.fxaN物 離合 分混化學(xué)方心佶氣化法卻去 與除的量 中適Ji: z可 去g晌 除皿稀沉淀法XUM 5 中適加 去恥瞰 除Na的置換法知去 右除勺先 中訥 去Q再 除g新溶解法去加濾 除可過加

2、熱迭勺中刁2a N h 去M 除Na轉(zhuǎn)化法0.Iq * - (去氣 除將三、別離和提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法1、氣化法：向混合物中參加適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。2、化水法：向混合物中參加適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗ァ?、沉淀法：向混合物中參加適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)與該試劑反響轉(zhuǎn)化為沉淀，再 過濾從而到達(dá)除雜目的。4、加熱高溫法：加熱或高溫混合物使雜質(zhì)分解或變?yōu)闅怏w而除去。5、溶解法：向混合物中參加適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)與該試劑反響生成易溶物質(zhì)， 再過濾從而到達(dá)除雜目的。6、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛裝試劑吸收而除去。四、

3、物質(zhì)別離和提純應(yīng)遵循的原那么及考前須知：1、不能引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)便于別離2、提純后的物質(zhì)成分只增加不減少。3、實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。4、節(jié)約試劑。對多組分的混合物的別離提純，一般要考慮物理方法和化學(xué)方法綜合運(yùn)用。5、除雜試劑必須過量。6、過量試劑必須除盡去除過量試劑帶入的新雜質(zhì)時應(yīng)注意參加試劑的順序。7、選擇最正確的除雜途徑。五、常見物質(zhì)的除雜試劑或方法：物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法N2O2將混合氣體通過灼熱的銅COCO2將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸枯燥。CO2CO將混合氣體通過灼熱的氧化銅CO2HCl將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸枯燥。CO2H2O通過濃硫酸02CO

4、2通過足量氫氧化鈉溶液再通過濃硫酸O2HCL通過足量氫氧化鈉溶液Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3參加適量的石灰水，過濾CaCO3CaO加大量水，過濾CaO會與水反響，生成氫氧化鈣Ca(OH)2 ,Ca(OH)2 溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2CaOCaCO3高溫煅燒使碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳是氣體，跑到空氣中，剩余的就全部是氧化鈣注：CaCO3不溶于水 CaO溶于水，CaO會與水反響， 生成氫氧化鈣Ca(OH)2 ，Ca(OH)2溶于水，原物質(zhì)發(fā)生 了改變，故不能用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來別離。CaO+H2O=Ca(OH)2 CuFe 或 CuO參

5、加足量的稀硫酸，過濾CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液，過濾；用磁鐵吸引CuOC或Cu在空氣或氧氣流中灼燒混合物KClMnO 2溶解、過濾、蒸發(fā)NaClNa2CO3加適量的鹽酸或參加適量的氯化鈣溶液、過濾FeCl2CuCl2加足量鐵粉、過濾NaClKNO 3蒸發(fā)結(jié)晶，過濾NaCLCuSO4參加氫氧化鋇溶液，過濾NaCLNaOH加適量的鹽酸，蒸發(fā)KNO 3NaCl降溫結(jié)晶，過濾冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻熱飽和溶液，減壓過濾NaClKNO 3蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶NaOHCaOH2參加適量碳酸鈉溶液，過濾H2HCL通過堿溶液，再枯燥H2HCl , H2O通過盛有足量生石灰和氫氧化鈉固體混合物的枯燥

6、管主要基于幾點(diǎn)，第一、NaCl的溶解度不算高，而且?guī)缀醪浑S溫度變化；第二、KNO3的溶解度歲溫度上升增加很快。NaCl與KNO3，都易溶于水，它們的別離和相互除雜，都是結(jié)晶，或者重結(jié)晶。不管是哪種方法，要明確的是雜質(zhì)永遠(yuǎn)留在母液中，主要物質(zhì)要結(jié)晶析出。I.NaCI中有KNO3的雜質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，最后留一點(diǎn)母液。蒸發(fā)時溫度高，KNO3溶解度高，幾乎不析出，而 NaCl溶解度不算咼，可以結(jié)晶出來。 NaCl溶解度隨溫度變化不大，而KNO3隨溫度變化很大先在低溫下配制 飽和溶液，加熱蒸發(fā)，水變少，冋時溫度升高由于NaCl溶解度變化不大，所以水減少，NaCl就會大量析出而KNO3隨溫度升高溶解度明顯增大，

7、所以雖然水變少，但是溫度升高，所以雜質(zhì)KNO3還是留在母液中。趁熱過濾，得到的晶體就是較純的NaCl。重復(fù)屢次，即可以提純2.KNO3中有NaCl的雜質(zhì)冷卻熱飽和溶液。溫度高，KNO3溶解度高，留在母液中。如果有NaCl析出，那么過濾。再冷卻，KNO3析出，而此時NaCl的溶解度幾乎不隨溫度變化，不析出。先配制高溫下的飽和溶液，降溫，水沒有減少，但是溫度降低，所以KNO3大量析出而NaCl還會留在較多的水中，過濾得到的晶體就是KNO3六、別離與提純的區(qū)別：別離：將混合物中各物質(zhì)分開，要保存其中各種物質(zhì)，且要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。提純：需參加試劑除去雜質(zhì)，被提純物質(zhì)必須恢復(fù)原狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì)，具

8、體要求是: 不增、不減、簡便、平安試劑易得、效果最好等。專題演練1、以下別離混合物的操作中，必須加熱的是A .過濾B .升華2、以下有關(guān)水的說法錯誤的選項(xiàng)是A、水是一種重要的溶劑C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度3、以下有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，C.結(jié)晶D .蒸餾B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水D、通過過濾可以除去水 中所有的雜質(zhì)。操作錯誤的選項(xiàng)是A 搗碎研細(xì)B 攪拌溶解C .引流濁液D .攪拌防濺4、除去以下各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，其中方法錯誤的選項(xiàng)是A .Cu粉Fe粉：用磁鐵吸B .NaOH NaNO3：加稀鹽酸C. NaCI泥沙：溶解、過濾、蒸發(fā)D. 02水蒸氣：用濃 H2S

9、O4枯燥5、除去下表所列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑及操作方法均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點(diǎn)燃B氯化鉀碳酸鉀C稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化r鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)6、除去以下物質(zhì)中括號內(nèi)少量雜質(zhì)的方法，合理的是A . Ca0(CaC03):參加足量的稀鹽酸B . C02(C0):在氧氣中點(diǎn)燃C. H2(HCI、H20):把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的枯燥管D . KN0 3(K2S04)：溶解，參加過量的硝酸鋇溶液，過濾7、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2S04等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得

10、純潔的食鹽水： 參加稍過量的Na2C03溶液； 參加稍過量的Na0H溶液； 參加稍過量的BaCl2溶液； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾 正確的操作順序是A .B .C .D .&以下選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的選項(xiàng)是括號內(nèi)為雜質(zhì)選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑足量操作方法ACO2 HCI氫氧化鈉溶液氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl K2CO3鹽酸參加足量鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CMnO2 NaCl水參加足量水溶解、過濾、洗滌、枯燥DCu CuO氧氣通入足量氧氣并加熱9、下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是混合物思路方法選用物質(zhì)A .CO2(CO)點(diǎn)燃空氣B .NaOH(

11、Na2CO3)沉淀、過濾石灰乳Ca(OH) 2C.FeC12(CuCl 2)置換、過濾鐵粉D .NaCl(MgCl 2)沉淀、過濾NaOH10、請你從提供的試劑中選擇一種試劑，除去氧氣中混有的二氧化碳雜質(zhì)。提供的試劑有：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；水。你選擇的試劑是 填序號，發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 在此處在過程中，氧氣中又混入了其他雜質(zhì)，該雜質(zhì)是 。11、右圖所示裝置有多種用途，請答復(fù)以下問題:1洗氣：除去 C0中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ；2檢驗(yàn)：證明 C0中混有C02，裝置內(nèi)應(yīng)盛放 ；3集氣：假設(shè)用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的端通入填“A'或“ B，下同；假設(shè)收集比空氣重的

12、氣體，那么氣體從端通入。假設(shè)用排水法收集 02時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從 端通入。(4)貯氣：假設(shè)要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，水從端通 入。5量氣：假設(shè)要測定實(shí)驗(yàn)室制得的少量 02的體積，那么應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水，再將02從端通入。12、21是海洋開發(fā)與利用的。煙臺的“十二五規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)開展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)開展領(lǐng)域之一。1海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的 不同別離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同別離出淡水。2制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾.b加過量的Ba0H2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e 蒸發(fā)。正確的操作順序是 填字母。完成圖中“的內(nèi)容：:。4制鎂：