1、海淀區高三年級第學期期末練習2018.018頁。滿分100分。考試 考試結束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：Li 7C 12O 16 Co 59Cu 64本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共時長90分鐘。考生務必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題 題目要求的一項。3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合1.下列說法不正確的是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質變性B.明研KAl（SO 4）2 12H2O用于凈水是因為它有氧化性C.將海水中鋼閘門連接電源負極可防止其被腐蝕

2、D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多2.下列關于實驗安全的說法中，不正確 的是：A .點燃乙快前，對氣體進行驗純B.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中C.蒸播時，向蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片D.將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處3.右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是鹽橋的作用是傳導離子B.外電路電子由銅片流向鋅片C.鋅片上的電極反應式為Zn2+ +2e ZnD.外電路中有0.2 mol電子通過時，銅片表面增重約的是下列說法中,不正確4.丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如右下圖所示A. 丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物CHB. 丁子香酚分子中的含氧官能

3、團是羥基和醴鍵C. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗 4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性 KMnO 4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵och3ch2ch=ch25.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12 的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-CO32-C. 1 mol L-1 的 AlCl 3溶液中：NH4+、Ba2+、H +、NO3-D.由水電離出的c（H+）= 1便-13molL-1的溶液中：Na +、K+、Cl-、6.下列解釋事實的方程式中，不正確 的是A.銅和濃 HNO

4、3 反應可用于制 NO2 氣體：Cu + 4HNO3(濃)Cu(NO3)2 + 2NO2T+ 2HO8. “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + H+ - HClOC.氨水吸收少量 SO2防止污染空氣：2NH 3 H2。+ SO2 - 2NH4+ + SO32-+ H 2OD. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2'= 2Na2CO3 + O27 .四種短周期主族元素 W、X、丫、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；丫是地殼中含量最多的金屬元素;.X與Z形成的離子化合物的水溶

5、液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現象中，不正確的是選項實驗操作實驗現象A將X單質投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質通入到 NaBr溶液中溶液變為黃色D將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8 .常溫下2 mL 1 mol L-1NaHCO 3溶液，pH約為8,向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉.淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確 的是A . NaHCO 3溶液中，HCO 3-水解程度大于其電離程度8 . NaHCO 3 溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+

6、)C .最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO 3-) + 2c(CO32-)+ c(OH -)D ,滴加飽和CaCl2溶液促進了 HCO3-的電離9 .已知：H2(g)+Cl 2(g) - 2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：，*吸收中:b露©通，裂一。吸收快下列說法正確的是A.點燃條件和光照條件下，反應的 AH不同B.反應的 A H 約為2c- (a+b)kJ - mol-1C. “假想的中間物質”的總能量低于起始態H2和Cl2的總能量D.反應涉及的物質中，既有含極性鍵的物質，也有含非極性鍵的物質10.現有常溫下體積均為 10 mL、 pH=3的兩

7、種溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列說 法中，正確的是A .溶液中溶質的物質的量濃度：> B .溶液中酸根的物質的量濃度：=C.加水稀釋至1 L,溶液的pH:<D.分別加入等濃度 NaOH溶液至中性，消耗 NaOH的量：=11.電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確 的 是陀再子支援越B)A .陰極產生的物質 A是H2B.溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移C,陽極 OH放電，H+濃度增大，CO32-轉 化為HCO 3D .物質B是NaCl ,其作用是增強溶液導 電性12 .以氯酸鈉（NaClO 3）等為原料制備亞氯酸鈉（

8、NaCl。？）的工藝流程如下:代取 SOt* NhOH.-J減壓蒸發（55°C）I 一 口NsqOl 反應1CKX -叵座H冷卻結晶一粗.匚母液7下列說法中，不正確的是A ,反應1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO 2被氧化B .從母液中可以提取 Na2SO4C,反應2中，H2O2做氧化劑D.采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解13 .下列實驗操作和現象能獲得相應實驗結論的是選項實 驗 操 作1 mL 0.1/ mol - L-1NaCl溶液1 mL mol- L-1 KI mL 0.1 m olL-10-等體積的1 morL-1或4 mor L-1H2

9、SQ-ttC2H5Br 和 NaOH 的 ZM 溶液共熱后產 生白衣體0.1mol-L-1、5 滴 Na2CO3溶液 / AgNQ潘夜酸性KMnO 4溶液2mL 0.1 moL-1 2mL 0.1 moL-1醋酸溶液 硼酸溶液現象最終有黃色沉淀生 成4 mol/L H2SO4 溶液生成的也多酸性KMnO 4溶液褪色結論溶解度：Agl < AgCl反應物濃度越大, 反應速率越快反應生成的氣體 中含有乙烯醋酸溶液中產生氣泡，硼酸溶液中無明 顯現象酸性：醋酸 > 碳酸 >硼酸14 .乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下:C2H4(g) + H 2O(g

10、) C2H50H(g)下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系起始n（C2H4）: n（H2O） =1 :1。下列有關敘述正確的是A. Y對應的乙醇的物質的量分數為一B. X、Y、Z 對應的反應速率： u (X) > u (Y) > u (Z)C. X、Y、Z對應的平衡常數數值：Kx< Ky<KzD.增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉化率第II卷(非選擇題，共 58分)本部分共5小題，共58分。15. (11 分)NOx會造成大氣污染，在工業上采用多種方法進行處理。1 .氧化法：煙氣中的 NO經03預處理后轉化為 NO?,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

11、已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1 ¥0-6, CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為3.1 W7o(1) NO與O3反應過程的能量變化如下:NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為(2)將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得 pH約為8,用化學用語解釋其原因為 (3)用CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉化為 HNO2,該反應的化學方程式為 Na?SO4固體，提高NO2的吸收速(4)在實際吸收 NO2的過程中，通過向 CaSO3懸濁液中加入率，從溶解平衡的角度解釋其原因： oII.選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在局溫有氧下利用 NH

12、3做還原劑與 NOx進行選擇性反 應：4NH 3 + 4NO + O 2 :3N2 + 6H2。不同溫度(T)下，反應時間(t)與NO濃度的關系如 右圖所示。(5)判斷該反應為(填吸熱”或放熱”)反應，說明理由：L的合成路線如下圖所示:門h門X】i.NuOII催一化劑i.OKx if.<.口4的化劑 出。oo oII IIH2OCHjCDOH H+ /A已知部分有機化合物轉化的反應式如下:1R為妙基1i. R-XNaCNH2O-2六 k/H ZZA16. (14 分)具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物(1) A的分子式是C7H8,其結構簡式是 ； A-B所屬的反應類型為 (2) C-D

13、的化學方程式是 o(3)寫出滿足下列條件的 D的任意一種同分異構體的結構簡式： o-.能發生銀鏡反應b.分子中含有酯基c.苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種(4) F的結構簡式是 ;試劑b是 o(5) J與I2反應生成K和HI的化學方程式是 (6)以A和乙烯為起始原料， 結合題中 信息，選用必 要的無機 試劑合成苯乙 酸乙酯,參照下列模板寫出相應的合成路線。試劑條件Cr(VI)是主要污染物，可采用多原料一中間產物 1 試劑_ 中間產物 2條件條件17. (10 分)電鍍行業產生的酸性含銘廢水對環境有污染，其中所含的 種方法處理將其除去。查閱資料可知：在酸性環境下，Cr (VI)通常以

14、Cr2。?2-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H +Cr2。72-的氧化能力強于CrO42-常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:i.腐蝕電池法陽離子Fe3+L 2+FeCr3+開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6(1)向酸性含銘廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是 (填字母序號)a.作原電池的正極b.在反應中作還原劑II .電解還原法向酸性含銘廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成 排出，從而使廢水中銘含量低于排放標

15、準。裝置如右圖 所示。(2) A極連接電源的 極，A極上的電極反應式是Oc.表面可能有氣泡產生幾乎不含Cr(VI)廢水酸性含Cr(VI)廢水(3)電解開始時，B極上主要發生的電極反應為2H+ +2e-=H2 t此外還有少量 Cr2。72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為 O(4)電解過程中，溶液的 pH不同時，通電時間(t)與溶液 中Cr元素去除率的關系如右圖所示。由圖知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為 oa. 2 4b. 4 6 c. 6 10I pH-2 JL pH7 111 plE l pii in解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因： 18. (11 分)鉆酸鋰廢極片中鉆回收的某

16、種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鉆酸鋰鉆酸鋰廢極片(LiCoOz)和金屬鋁，最終可得到 CO2O3及鋰鹽。(1) “還原酸浸”過程中，大部分 LiCoO2可轉化為 CoSO4,請將該反應的化學方程式補充完 整：2LiCoO 2+3H2SO4+口一口CoSO4+口+口+ 口。(2) “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率(進入溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數)受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖 1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度 為2 mol.L-1,溫度為80 °C,推測其原因是 oA. Co的浸出率較高B. Co和Al浸出的速率較快(3)加入(NH

17、4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出t圖2C. Al的浸出率較高D.雙氧水較易分解CoC2O4沉淀在空氣中高溫”段燒得到Co2O3的反應的化學方程式：(4)若初始投入鉆酸鋰廢極片的質量為1 kg,“段燒后獲得 Co2O3的質量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質量分數約為 (小數點后保留兩位)。(5)已知“沉鋰”過程中，濾液 a中的c(Li+)約為10-1 mol L-1,部分鋰鹽的溶解度數據如下表 所示。溫度Li2SO4Li2CO30 0c36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g結合數據分析，沉鋰過程所用的試劑b是(寫化學式)，相應的操作方

18、法：向濾液 a中加入略過量的試劑 b,攪拌，洗滌干燥。19. (12 分)實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄。【實驗1】裝置實驗現象p典 1HsiAl左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡_ 婦1HCI(1)實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的 極。【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為 NaOH溶液進行實驗2(2)該小組同學認為，此時原電池的總反應為2A1 + 2NaOH + 2H 2O _ 2NaAlO 2 + 3H 2 T,據此推測應該出現的實驗現象為 實驗2實際獲得的現象如下：裝置實驗現象i.電流

19、計指針迅速向右偏轉，鎂條表面尢氣泡，鋁條表面有氣泡ii .電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續向左偏轉。鎂條表面開 始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續有氣泡逸出(3) i中鋁條表面放電的物質式溶解在溶液中的。2,則該電極反應式為 (4) ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是 o【實驗3和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現象如下:編號裝置實驗現象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯 現象；約10分鐘后，銅片表卸后少量氣泡產生，鋁條表卸氣 泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁

20、條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯 現象；約3分鐘后，銅片表卸后少量氣泡產生，鋁條表卸氣 泡略有減少。(5)根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是 (填字母序號)A.上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是02B.銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C.銅片表面產生的氣泡為H2D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子(4)由實驗1實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與與 等因素有關。海淀區高三年級第一學期期末練習 化學參考答案2018. 01第I卷(選擇題，共42分)共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案BBADCBA題號891011121

21、314答案CDBDCDA共5小題，共58分第II卷(非選擇題，共58分)15. ( 11分，特殊標注外，每空 2分)1(1) 3NO(g) + O 3(g)3NO2(g)AH= -317.3 kJ?mol(2) SO32- + H2O -HSO3-+ OH- (多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分)(3) CaSO3 + 2NO2 + H2O2HNO2+ CaSO4(4) CaSO3濁液中存在：CaS03(s)Ca2+(aq) + SO32-(aq),加入 Na2SO4 固體，由于 CaSO4 的Ksp較小，SOj-與Ca2+結合生成 CaSO4沉淀，c(Ca2+)減小.平衡正向移動，導致 c(SOj-)增 K 從而使NO 2的吸收速率加快(5)