1、江蘇省蘇、錫、常、鎮四市2011屆高三調研測試（一）（化學）本卷滿分：120分 考試用時：100分鐘可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64第卷（選擇題 共42分）單項選擇題（本題包括7小題，每題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與新型材料、環境保護、能源開發等密切相關。下列說法錯誤的是A人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物B使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養化C上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現當今“低碳”經濟的理念D利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于

2、減少白色污染2下列各項中表達正確的是AH2O2的電子式： B 的命名：2，2二甲基2乙醇C常溫下，濃度都為0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者D 為二氯化二硫（S2Cl2）的結構，分子中有極性鍵、非極性鍵，是極性分子3下列離子方程式表達正確的是電解ANa2S的水解：S2+ 2H2OH2S +2OH B用銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2C硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OD向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2OSO32+2HClO4下列說法

3、錯誤的是A淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同B煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉CSO2、Cl2均具有消毒和漂白作用，其作用原理相同D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡5設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A1molCH3+含電子數為10NAB質量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數均為0.1NA點燃C標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反應，轉移的電子數均為0.1 NA D在反應S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2中，每生成1molN2轉移的電子

4、數為10NA6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32B0.1mol·L1NaHC2O4溶液中：K+、Ba2+、OH、ClCpH7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、NO3Dc(OH)/c(H+)1012的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br7下列有關實驗的敘述中，正確的是A用氨水不能鑒別Al(NO3)3、AgNO3、KNO3三種溶液B右圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣C少量的CO2通入苯酚鈉溶液中生成NaHCO3，說明酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D淀粉和稀H2SO4混合加熱后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加

5、熱至沸騰，無磚紅色固體生成，說明淀粉沒有水解不定項選擇題：（本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）8下列說法正確的是A根據是否具有丁達爾效應，區分膠體和溶液B28Si、29Si、30Si是同種核素C常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH14aD己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)；H1， 2C(s)O2(g)2CO(g)；H2，則H1H29五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X

6、。在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。Y X Z下列說法錯誤的是A1molX最多能與2molBr2發生取代反應BY分子結構中有3個手性碳原子CY能發生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應D. 1molZ最多能與7molNaOH發生反應10下列實驗操作、現象與實驗結論一致的是選項實驗操作、現象實驗結論A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失該溶液中有SO42B甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色甲苯與溴發生了取代反應C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置氧化性：Fe3+Br2I2D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，

7、再放入CuSO4溶液中無現象鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜11.常溫下，向25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系正確的是A只有在A、B間任一點，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+(OH)B在B點，a25，且有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)C在C點：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)12如下圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列說法正確的是A甲池是電

8、能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e2H2OCO328H+C反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度D甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體13短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小為：ZYXB若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質的微觀結構中均可能具有正四面體構型C若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應，則生成的鹽僅有一種D若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z形成的對應氫化物的

9、熔沸點前者高于后者14合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。圖1 圖2 圖3下列說法正確的是：A該反應為自發反應，由圖1可得加入適當的催化劑，E和H都減小B圖2中010min內該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化

10、率最高的是b點D圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數為K1、K2，則：T1T2，K1K2第卷 非選擇題（共78分）15（12分）實驗室常用強氧化劑（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣。某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）： （1）寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式 。（2）下列裝置組合最合理的是 （填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）。組合制備裝置凈化裝置檢驗裝置/試劑尾氣處理裝置A/eB、/gC/eD、/g（3）尾氣經處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化

11、學方程式表示為： 。（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由： ， 。（5）你是否同意將Na2O2與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？ （填“是”或“否”）；理由是 。16（8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：（1） 溶液A為 溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有 ，（2）操作為 ；操作為 ，（3）寫出由B生產F的離子方程式為 ，（4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是 ，該工藝的優點是 （答一條，合理即可）。17（10分）二甲基亞砜有消炎止痛、鎮靜等作用。甲醇和硫化

12、氫在-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜 ( )，有關反應如下：反應 2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) HakJ·mol-1反應 (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l)NO(g) HbkJ··mol-1反應 2NO(g)O2(g)2NO2(g) HckJ·mol-1（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式 ，（2）能說明反應2CH3OH(l)H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)達平衡狀態的是 。A. v(CH3OH)

13、 = 2v(H2S)B. 恒容容器中，體系的壓強不再改變C. 恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變D. 恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變（3）反應在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數表達式K= 。（4）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。方法一：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ； H56.76 KJ·mol-1常溫下，該反應能逆向自發進行，則逆向反應的S 0（填“、”或“”）方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5。工作原理如下圖：硼氫化鈉燃料電池的正極反應式 。18（12分）高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業上常

14、采用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2ONa2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產流程如下：（1）寫出反應的離子方程式 。（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。圖

15、1 圖2工業生產中最佳溫度為 ，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為 。若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式： 。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇19（14分）已知RX+NaC

16、N RCN+NaX；一定條件H2ORCN RCOOH。 某高效、低毒的農藥K的合成路線如下：（部分無機物已省略）（1）C D的反應類型 ；（2）A的結構簡式 ；（3）寫出G H反應的化學方程式 ；（4）M的同分異構體有多種，寫出具有下列性質的同分異構體的結構簡式： ；能與FeCl3溶液發生顯色反應能發生銀鏡反應核磁共振氫譜有四個峰（5）寫出由 制備高分子化合物 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：20（10分）工業生產粗硅的反應有：3273K3273KSiO22C Si(粗)2CO；SiO23C SiC2CO。 （1）若產品中粗硅與碳化硅的物質的量之比為11，則參加反應的

17、C 和SiO2的質量比為 。（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：723773KSi(粗)2Cl2(g) SiCl4(l)； 13731453KSiCl42H2 Si(純)4HCl。 若上述反應中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO2轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂 噸。（3）工業上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：553573K若反應為：Si(粗)3HCl(g) SiHCl3(l)H2(g)； 則反應的化學方程式為 。假設每一輪次生產過程中，硅元素沒有損失，反應中HCl的利用率為1，反應中H2的利用率為2,，若制備1mol純硅，在第二輪次的

18、生產中，現補充投入HCl和H2的物質的量之比是51。則1與2的代數關系式為 。21選做題，共計12分。本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，并在答題卡上把所選題目對應字母后的方框涂黑。若兩題都作答，將按A題評分。21 A（12分）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；基態Ni原子的電子排布式為 ；寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學式 、 。（2）某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力有 （填

19、序號）。A氫鍵 B離子鍵 C共價鍵D金屬鍵 E配位鍵（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應，如CH2=CH2、HC CH、 、HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填序號）；HCHO分子的空間構型為： 。（4）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如右圖所示。則該晶體的化學式為 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有 個。21 B（12分）磷肥生產過程中得到的副產物石膏(CaSO4·2H2O)可轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，其工藝流程示意圖如下：（1）本工藝中需用CaCO3作原料，它可制備上述流程用的 、 原料，除CaCO3、

20、CaSO4·2H2O、NH3、H2O外，還需要 等原料。（2）吸收流程中通入CO2和NH3量的關系分別為 （選填序號）A足量的CO2，適量的NH3 B足量的NH3，少量的CO2C適量的CO2，足量的NH3 D少量的NH3，足量的CO2（3）在實驗室進行過濾操作，所需的玻璃儀器為 （從AH中選擇）。A試管 B燒瓶 C燒杯 D分液漏斗E普通漏斗 F蒸餾燒瓶 G玻璃棒 H酒精燈（4）過濾I所得濾液是(NH4)2SO4溶液，檢驗濾液中是否含有CO32的方法是： 。（5）轉化I過程中加入適量十二烷基苯磺酸鈉，其作用可能是 。2011年蘇、錫、常、鎮四市高三教學情況調查（一）化學試卷參考答案及評

21、分標準第卷（選擇題 共42分）單項選擇題（本題包括7小題，每題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意）1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C不定項選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。）8. AC 9. D 10. D 11. BC 12. D 13. BD 14. B第卷（非選擇題 共78分）15（12分）（1）Na2O2+4HCl2NaCl+Cl2+2H2O（2分）（2）D（4分，

22、若選B，得2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（或4Na2O2+4HCl4NaCl +2H2O+ O2）（2分）。（4） Na2O2能與水反應，會使原料的利用率降低 （1分）。 雙氧水比Na2O2更經濟 （1分）。 產生等量的Cl2，用雙氧水消耗的鹽酸的量少。 Na2O2能與水反應，生成的NaOH能與鹽酸反應。 Na2O2能與水反應，生成的NaOH吸收了Cl2（以上任兩點即可，凡合理答案均可，每空1分）（5）否（1分）， 產物不純且難以分離（1分）。16（8分）（1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）（2）過濾（1分）； 灼燒（或加熱）（1分）（3）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3