1、.?酸和堿復習課?教學案【設計理念】1.理論聯絡實際，梳理知識要點的同時，重點突出生活應用。2.老師主導，學生主體，為學生創造問題情境，啟發學生考慮，激活學生思維，培養學生才能。【復習目的】1.理解幾種常見酸和堿的物理性質和化學性質。2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。【教學方法】實驗探究法.問題探究法.討論歸納等【復習流程】一、酸和堿的概念1.酸                  &#

2、160;      常見酸的化學式：                        2.堿                 

3、60;        常見能溶于水的堿的化學式：                     二、酸和堿的物理性質 濃硫酸濃鹽酸顏色  狀態  氣味  密度  翻開瓶口的現象   NaOHCaO

4、H2俗名  顏色.狀態  溶解性  露置在空氣中的現象  三、酸和堿的化學性質 稀鹽酸稀硫酸酸的化學性質指示劑1.使石蕊溶液變     色2.使酚酞溶液變     色金屬Zn + HClFe + H2SO4金屬氧化物Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4堿FeOH3 + HClCuOH2 + H2SO4鹽AgNO3 + HClBaCl2 + H2SO4 氫氧化鈉氫氧化鈣堿的化學性質指示劑1.使石蕊溶液變

5、60;    色2.使酚酞溶液變     色非金屬氧化物CO2 + NaOHSO2 + NaOHCO2 + CaOH2酸NaOH + HClCaOH2 + HCl鹽CuSO4 + NaOHNa2CO3 + CaOH2例題：有以下四種實驗設計及操作,實驗過程中其現象不能說明CO2與NaOH溶液發生了反響的是     四、pH應用1.溶液酸堿度測定方法在_或_上放一小片pH試紙,用_或_將被測液滴到_上,把試紙顯示的顏色與_比較,即可得出被測液的pH。2.向盛有NaOH的燒杯中滴入幾滴酚酞

6、溶液，溶液變為_色,此時溶液的pH _,向此溶液中滴加稀鹽酸,并不斷振蕩,直至溶液剛好無色時,溶液呈_性, pH _繼續滴加稀鹽酸,溶液呈_色,pH _,在整個實驗中溶液發生了_反響,化學方程式為_。3.現有白紙和幾種溶液，有人用這些材料設計了一個名為“雨落葉出紅花開的興趣實驗。實驗的過程如下：先用干凈的毛筆蘸_填序號，下同在白紙上畫上花，再用_畫上葉，將白紙掛上墻壁，晾干后用_ 向紙上噴即成。A.酚酞溶液               B.石蕊溶液C.氫氧

7、化鈉溶液           D.稀鹽酸五、聯絡生活在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲.乙.丙.丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉.氯化鐵.氫氧化鈣.鹽酸的一種。某中學環保小組實地調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產生。請推測這四座工廠廢液里的污染物？ 六.課堂練習1.酸具有相似的化學性質，本質原因是        A.能與指示劑作用

8、0;       B.能與堿發生中和反響C.能解離出H+            D.都含有氫元素2.我們已熟識的以下物質中，溶于水時不會放出大量熱的是        A.生石灰        B.氫氧化鈉固體C.濃硫酸      

9、  D.氫氧化鈣固體3.根據你所做過的家庭小實驗，判斷以下溶液：氯化鈉溶液碳酸鈉溶液酒精糖水，能導電的是        A.        B. C.        D. 4.以下物質在空氣中質量會增加的是        A.稀硫酸        D.硝酸鈉溶

10、液C.濃鹽酸        B.氫氧化鉀溶液5.能和稀鹽酸發生中和反響的是      A.生石灰    B.碳酸鈣      C.氫氧化鈉       D.鋅粒6.以下各組內表示同一種物質的是        A.氫氧化鈉.燒堿.火堿   &

11、#160; B.氫氧化鈣.消石灰.生石灰C.鹽酸.氯化氫.食鹽       D.冰.干冰.水7.以下氣體中，不能用固體氫氧化鈉枯燥的是        A.CO2           B.H2        C.O2          D.CO8.20 g20%的NaOH與20 g20%的HCl溶液充