1、核準(zhǔn)通過(guò)，歸檔資料。 未經(jīng)允許，請(qǐng)勿外傳!-Wz#qCW%VYe"- TjKSSGpp-FT?2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試四川卷理科綜合能力測(cè)試化學(xué)局部第I卷6. 節(jié)能減排對(duì)開(kāi)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。以下措施不能減少二氧化碳排放的是A. 利用太陽(yáng)能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行"地球一小時(shí)熄燈活動(dòng)D.推廣使用煤液化技術(shù)答案：D解析：此題考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；利用太陽(yáng)能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減少了 CO2的排放,A 項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會(huì)排放出C02及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項(xiàng)符合；舉行地球一小時(shí)熄燈活動(dòng)有效的

2、節(jié)約的能源，C項(xiàng)符合；煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項(xiàng)不符合。7. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)21創(chuàng)B. 盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，那么的物質(zhì)的量為0.5molC. 17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)D. 電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陰極得到電子數(shù)為個(gè)，那么陽(yáng)極質(zhì)量減少64g答案：B解析：此題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、 物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol， A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為 0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的

3、物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵 8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò) 誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移 2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為 64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B. 主族元素X、Y能形成型化合物，那么 X與Y的原子序數(shù)之差可能為 2或5C. 氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同答案：B解析：此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；此題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5, C02中原子充數(shù)之差為2

4、,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCI的高，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H20為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. 以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A. 向明磯溶液中參加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B. 向氫氧化亞鐵中參加足量的稀硝酸：C. 向磷酸二氫銨溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液：D. 向中參加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： A解析：此題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過(guò)量，AI3+轉(zhuǎn)化為AIO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+,硝酸被復(fù)原為NQ B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中參加足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的

5、氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br和 -COOH參加足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOK生中和反響，與-Br發(fā)生水解反響，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-Q 項(xiàng)錯(cuò)誤。10. 有關(guān)100ml 0.1 mol/ L、100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：XD B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：皿C.溶液中：D.溶液中：答案： C解析：此題考查鹽類水解知識(shí)；鹽類水解促進(jìn)水的電離，且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/

6、L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：購(gòu)>，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)>C(CO32-)D項(xiàng)C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。11. 中藥狼把草的成分之一 M具有清炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如下圖：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. .M 的相對(duì)分子質(zhì)量是 180B. 1 mol M 最多能與 2mol 發(fā)生反響C. M與足量的溶液發(fā)生反響時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為D. 1mol M 與足量反響能生成 2 mol ，答案： C解析：此題考查有機(jī)物的性質(zhì)：A項(xiàng)M的分子式為：

7、C9O4H6其相對(duì)分子質(zhì)量是178,B項(xiàng)1 mol M最多能與3mol發(fā)生反響，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。C項(xiàng)除了酚羥基可以消耗 2mol,酯基水解也消耗 1mol, 水解又生成 1mol 酚羥基還要消耗 1mol 所以共計(jì)消耗 4mol.D 項(xiàng)酚與碳酸氫鈉不反響。 所以此題選擇 C12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml )，所得溶液的密度為 p g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)濃度為c mol/L，那么以下關(guān)系中不正確的選項(xiàng)是A. B.C. D.C=1000V p /(17V+22400)答案： A 解析：此題考查根本概念。考生只要對(duì)根本概

8、念熟悉，嚴(yán)格按照根本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量 濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。13. 反響aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)到達(dá)平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反響條件的關(guān)系如下圖。其中：Z表示反響開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 同溫同壓Z時(shí)，參加催化劑，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加B. 同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加C. 同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí) Q的體積分?jǐn)?shù)增加D. 同溫同壓時(shí)，增加 乙 平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案： B解析：此題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)參加催化劑只能改變反響速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像(1) 知

9、隨著溫度的升高 M的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明正反響吸熱，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)比照(1)( 2)可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反響是體積縮小的反響，增大壓強(qiáng) Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對(duì)。26. ( 15 分)短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B,在加熱條件下反響生成化合物C, C與水反響生成白色沉淀 D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 Ho H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化

10、學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1 )組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第 族。(2) B 與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式為：o(1) G與氯酸鈉在酸性條件下反響可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反響的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成 2 二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 o(2) 溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成 H的化學(xué)反響方程式為：o(3) H 的溶液與稀硫酸反響產(chǎn)生的現(xiàn)象為o26.答案：(1 )三WA( 2)( 3)硫酸鈉() 2( 4 )(或)(5)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體解析：此題考查的知識(shí)點(diǎn)有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化復(fù)原反響相關(guān)計(jì)算。由生成白色沉淀D，D既能溶

11、于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，推測(cè)D是AI(0H)3再逆推可知，B為Al o G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，可猜想G可能為SO2逆推可知：A為S,綜合可知 C為Al2S3 D為AI(OH)3,E為H2S,G為SO2F 為 Na2S.(1) (2)比擬簡(jiǎn)單，(3) SO2與氯酸鈉在酸性條件下反響，S02為復(fù)原劑被氧化為 SO42-, 根據(jù)電子得失可以判斷生成 2 二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 2o由H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。結(jié)合前面的信息可以推測(cè) H為Na2S2.2716 分 碘被稱為 " 智力元素 " ，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀 KIO3 是國(guó)家規(guī)定的食鹽

12、加碘劑，它的晶體為白色，可溶 于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì) 碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1碘是 填顏色 固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來(lái)別離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。2電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反響：3I2+6KOH=5KI+KI03+3H2O將該溶液參加陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液參加陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反響的電極反響式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。3電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有 I- 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有 I- 的 實(shí)驗(yàn)方案，并按要求

13、填寫下表。要求：所需藥品只能從以下試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 4 電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是。答案： 1紫黑色 升華2有氣泡產(chǎn)生3 實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后參加幾滴淀粉試液，觀察是否變 藍(lán)。如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)。如果變藍(lán)，說(shuō)明有。4冷卻結(jié)晶 枯燥 洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析： 1考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。 2陽(yáng)極發(fā)生氧化反響失電子。陰極區(qū)參加氫氧化鉀溶液， 電解氫氧化鉀

14、實(shí)質(zhì)是電解水。 3考查 I- 的檢驗(yàn)此題借助與碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘 離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。 4考查實(shí)驗(yàn)的根本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。28. 13：以乙炔為原料，通過(guò)以下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E 轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反響條件及局部產(chǎn)物已略去其中，A,B,C,D分別代表一種有機(jī)物，B的化學(xué)式為C4H10O2分子中無(wú)甲基。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1 A生成B的化學(xué)反響類型是 。2 寫出生成A的化學(xué)反響方程式 。(3) B 在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2 種相對(duì)分子質(zhì)量比 A 小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 : 、 。(4) 寫出C生成D的化學(xué)反響方程式： 。( 5)含有苯環(huán)，且與

15、E 互為同分異構(gòu)體的酯有 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。答案：( 1) 加成反響(復(fù)原反響)( 2 )( 3 )( 4)( 5 ) 6解析：此題考查學(xué)生接受信息的能力，根據(jù)題目提供的新信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行綜合處理。A到B結(jié)合B的分子式C4H10O2可知由乙炔和甲醛反響有 2mol甲醛參與反響。A到B是與氫氣反響屬于 加成或者復(fù)原反響。根據(jù) B的分子式可知A與2mol氫氣加成。B到C是進(jìn)一步氧化為醛，兩端的羥基全部 被氧化為醛基。( 3)問(wèn)考查了醇的消去，有三種消去方式。任寫兩種即可。(4)要想作對(duì)這一問(wèn)需要仔細(xì)觀察題目給的信息第二個(gè)反響機(jī)理。(5)考查官能團(tuán)位置異構(gòu)，即酯基異構(gòu)。

16、29. (16 分)四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti 的最高化合價(jià)為 +4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1 ) 硫酸與二氧化鈦反響的化學(xué)方程式是 。( 2) 向?yàn)V液 I 中參加鐵粉， 發(fā)生反響的離子方程式 為： (3) 在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中參加濾液山，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分 析通入高溫水蒸氣的作用： 。過(guò)濾別離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、

17、 (填化學(xué)式)，減少?gòu)U物排放。(4) A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3),其方法是：將556a kgA (摩爾質(zhì)量為278 g/mol )溶于水中，參加 適量氫氧化鈉溶液恰好完全反響，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中參加3336b kgA和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反響完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。假設(shè)所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，那么理論上可生產(chǎn)紅色顏料 kg 。答案： (1) 或(2)(3) 加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解(4)解析：此題屬于化工生產(chǎn)流程題。(1)考查酸的通性，可以與金屬氧化物反響，又知道TI 的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式。( 2)參加濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再參加鐵粉，鐵粉可以復(fù)原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H+反響、3考查了影響鹽類水解的因素。4考