1、衡水中學2020學年度第一學期期末考試高二年級化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）。滿分110分。考13t時間110分鐘。可能用到的相對原子質量：H1 , C 12, O 16, Na 23, Mg 24, Al 27 , Cu 64第I卷（選擇題共50分）、選擇題（每題只有一個正確答案，每題 2分共50分）1.醫學上在對抗癌物質的研究中發現用。對此下列敘述正確的是（A.兩者互為同分異構體，都是以B.兩者互為同分異構體，都是以Cl I NHPt-Cl具有抗癌作用,NH3）Pt原子為中心的四面體結構Pt原子為中心的平面結構NH3而ClCl沒有抗癌作NH3C.兩者為同一物質，都是以

2、Pt原子為中心的四面體結構D.兩者為同一物質，都是以Pt原子為中心的平面結構2.能說明鎂比鋁還原性強的事實是（）A. Mg的價電子比鋁少B.鎂帶在空氣中和CO2中能燃燒，而鋁不能C. Mg遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化D.鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高3.下列說法正確的是（Na為阿伏加德羅常數）（）A.在1mol甲基（一CH3）中，電子總數 9NaB.在1mol的Na2O2中，有2Na個陰離子C.標準狀況下，22.4L CHC1 3所含有的分子數目為 Na導線上流過Na個電子,D.Mg、A1為電極，NaOH溶液為電解質溶液所構成的原電池中, 則正極放出H2的體積為11.2L4 .將2mL某氣

3、態飽和燃和13mL氧氣裝入一密閉容器中點燃，測知新得到的只是燃燒產物及過量的氧氣，則該燒分子組成中碳、氫元素的質量比不可能是（）A. 3 ： 1B. 4 ： 1 C. 9 ： 2D. 24 ： 55 .下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（）無色溶液中： K +、Cl、Na+、HCO3、OH使pH試紙變深藍的溶液中：K +、CO32 > Na+、AlO 2水電離產生的 c（H+）=10 12mol/L 的溶液中：ClO 、CO32、NO3、NH4+、SO32加入 Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl Na+、SO42使甲基橙變紅的溶液中：MnO4一、NO3 > SO

4、42 > Na Fe3+pH=0 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA. B. C.D.6 .三聚氟酸C3N3（OH）3可用于消除汽車尾氣中的 NO2。其反應原理為： C3N3（OH）3=3HNCO ;8HNCO+6NO =7N2+8CO2+4H2。下列說法正確的是（）A. C3N3（OH）3與HNCO為同一物質B. HNCO是一種很強的氧化劑C. 1 molNO 2在反應中轉移的電子為 4mol D.反應中NO 2是還原劑7 .分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但不能使濱水褪色，在一定條件下與H2加成后的產物的一氯代物的同分異構體有（）A.4種B. 5種C

5、. 6種D. 7種8 .恒溫條件下，在醋酸鈉溶液中分別加入少量下列物質：固體 NaOH固體KOH固體NaHSO4固體CH3COONa冰醋酸，可使c（CH 3CO。）/c（Na+）比值一定增大 的是（）A.只有B.只有 C.只有D.只有9 .可逆反應：3A（氣）3B+C；AH>0,隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量 有變小趨勢，則下列判斷正確的是（）A.B和C可能都是固體B.B和C 一定都是氣體C.B和C不可能都是氣體D.若C為固體，則B 一定是氣體10 .水熱法制備 Fe3O4納米顆粒的反應是 3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O, 下列說法正確的是（）A

6、.x=2B.參加反應的Fe2+全部做還原劑C.每生成1mol Fe3O4,反應轉移的電子總數為4molD.1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的。2的物質的量為1/3mol11 .工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（）A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液B.通入氫氣的電極為原電池的負極C.電解質溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動D,通氯氣的電極反應為 Cl2+2e =2Cl12 .pH = 1的硫酸平均分成兩份，一份加入水，另一份加入與該硫酸濃度

7、相同的NaOH溶液,pH都升高了 1個單位，則加入的水和NaOH的體積比為（）A. 6B . 9C .10D . 1113 .工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：2cH3（皆）要區二強+也（正反應吸熱）針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（）A.在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率 B.在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，不影響乙苯的轉化率C.在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大D.僅從平衡移動的角度分析，工業生產苯乙烯選擇恒壓條件優于恒容條件14 .向0.1mol/L100mLCH3COOH溶液中加入少量醋酸鈉晶體或加

8、等體積水時，都會引 起()A.溶液的c OH 增大B. CH 3COOH的電離平衡正向移動C.溶液的導電能力減小D.溶液的酸性增強15 .下列有關離子方程式的書寫正確的是()A.氨水中通入少量 SO2氣體： NH3 H2O +SO2 =NH4+ +HSO3 B.Fe2O3 固體溶于氫碘酸 ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ 3H2OC.濃燒堿溶液中加入鋁片：A1 + 2OH = AIO2+H2 TD.硫酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鋼溶液混合：2H+ + SO42 +Ba2+2OH = BaSO42H2O16 . 一種新型的燃料電池，它以多孔饃板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和

9、氧氣，其總反應為：2c2H6+7O2+8KOH=4K 2CO3+10H2O。有關此電池的推斷正確的是()A.負極反應為：14H2O+7O2+28e =28OHB.放電一段時間后，負極周圍的pH升高C.理論上消耗1mo1 C 2H6,電路上轉移的電子為 14moiD.放電過程中，K+向負極移動17 .下列敘述正確的是()A. 0.01moi/L CH 3COOH 溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液混合，若 c(CH3COO ) >c( Na+), 則混合液一定呈堿性B.常溫下，將等體積 0.01moi/L HC1與pH=12的氨水混合，則混合液的pH=7C. 0.1moi/L的二元弱酸

10、鹽 Na2A溶液中：c (Na+) = 2 c (H2A) +c (HA ) +2c (A2 )D. 0.01moi/L NaHCO 3溶液中c (Na+) >c (HCO3 ) >c (OH ) >c (H+)18 .某有機物分子中含有兩個CH3, 一個一CH2,兩個 一Ch和兩個一Ci,該有機物可能的結構簡式有()A.3種B.4種C.5種D.6種19 .在Fe2 ( SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加 b g鐵，充分反應后得到 c g殘 余固體且a>c,則下列說法正確的是()A.殘余固體是銅和鐵B.最后得到的溶液中一定含有Cu2+C.將殘余固體加入到稀

11、 H2SO4中，有氣泡產生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+20 .某二元酸(H2A)按下式發生電離：H2A= H+HA ； HAH+A2 °現有下列四種溶液： 0.01mol L 1 的 H2A 溶液 0.01mol L1 的 NaHA 溶液0.02mol L 1的HCl溶液與0.04mol L 1的NaHA溶液等體積混合0.02mol L 1的NaOH溶液與0.02mol L 1的NaHA溶液等體積混合下列關于上述四種溶液的說法不正確的是()A.溶液中存在水解平衡：HA+H2。 H2A+OHB.溶液中有：c(HA )+ c(A2 )=c(Na+)C.溶液中有：c(OH尸c(H+

12、)+c(HA )D.四種溶液中c(HA-)濃度大?。?1. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10n倍時，pH變化與n的關系如右圖所示。下列敘述中正確的是 () A . MOH和ROH都是強堿B.稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C.常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D.在 x 點，c(M+)=c(R+)22.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42一的物質的量濃度為3mol L 1,則此溶液最多溶解鐵粉的質量為()A. 5.6 gB .11.2g C. 22.4gD .

13、33.6g23.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是()A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH,溶液中的陰離子只有 CO 2和OH-B. NaHCO3溶液中：c(H +)+c(H2CO3)=c(OH-)C. 10 mL 0.10mol L-1 CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-) >c(H+)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同24 .在一定溫度下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應 3A

14、(g)+B(g) IxC(g),向甲中通入 6molA 和 2molB ,向乙中通入 1.5molA、0.5molB 和3molC,反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中 C的體積分數都為 0.2,下列敘述中正確的是()A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則 x=3B.平衡時，甲、乙兩容器中 A、B的物質的量之比不相等C.平衡時甲中 A的體積分數為40%D.若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8： 525.向MgCl2、AlCl 3的混合溶液開始滴加 6mol/L的試劑A,之后改滴試劑 B,所得沉淀物Y llic l*8 。11質的量Y(mol)與試劑體積V

15、 (mL)間的關系如圖所示。以下結論不正確的是()A. A 是鹽酸，B 是 NaOH,且 c(NaOH) = 2c (HCl)B. 原混合液中，c(Al3+): c(Mg2+): c(Cl-) = 1:1:5C. A 是 NaOH, B 是鹽酸，且 c( NaOH) : c( HCl) = 2 :1D.從6到9,相應離子反應方程式為H+ + OH- = H2O二、選擇題(每題有 1個或2個正確答案，每題 2分共20分)26、據央視報道，自2020年12月1日起在武漢九市進行車用乙醇汽油封閉推廣行動。車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不

16、影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是()A.乙醇汽油是一種純凈物B.乙醇汽油作燃料不會產生碳的氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互為同系物27、擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩定的澳鼠菊酯的結構簡式如右圖：下列對該化合物敘述正確的是()A、屬于芳香煌B、屬于鹵代煌C、苯環上的氫可以被取代D、在一定條件下可以發生加成反應28、已知一氯戊烷有 8種同分異構體，可推知戊醇(屬醇類)的同分異構體的數目是A.5種 B.6種 C.7

17、種 D.8種29、可用分液漏斗分離的一組混合物是()A.澳乙烷和水B.乙醇和丙三醇 C.乙醇和澳乙烷D.乙醇和苯ch3chch30H30、下列物質與 CH3CH20H互為同系物的是()CHpHA.C CHaCH-CH2OHD. CH2CH2CH3OH OH31、2一澳一3,3一二甲基戊烷是由某煌與等物質的量的澳化氫加成制取的，則原煌是(A. 3,3一二甲基一1一戊烯B. 3,3 一二甲基一2一戊烯C. 3,3一二甲基一3一戊烯D. 3,3 一二甲基一4一戊烯32.從澳乙烷制取1, 2 一二澳乙烷，下列轉化方案中最好的是（）。A. CH3CHaBr Na”溶液.叫題0H *曾CHE為 為 CHi

18、CHBrB. CH3CC%BiCHaBrC. CH3CH3Bt -CH/兩旦與CH赤芭氏叫 CH.BiCH.BrD. CH3CHaBr NaOH» CHHj %“BiCHjBr33、以1 一氯丙烷為主要原料，制取 1, 2-丙二醇時，需要經過的各反應分別為（）A.加成一消去一取代B.消去一加成一取代C.取代一消去一加成D.取代一加成一消去34、化合物X的分子式為 C5H11CI,用NaOH醇溶液處理 X,可得到具有分子式為 C5H10的兩種產物Y、Z。Y、Z經催化加氫都可得到 2-甲基丁烷.則X的結構簡式為（）A. CH3CH2CH2CH2CIB. （CH3）2CHCHC1CH 3C

19、. （CH3）2CClCH 2CH3D. （CH3）3CCH2Cl35、® CH守CH3cHm3 C邑7 >fa 1tfA 1J<?£££OHCH? OHCH9 f C氏中能被氧化為相同猊原子數的醛是（）0HA.和B.和C.和 D.和第R卷(非選擇題共60分)三、非選擇題36. (8分)有A,B兩種燒，氫的質量分數均為10%,燃A對氫氣的相密度為 20, 1mol煌A在一定條件下可與 2mol氫氣發生反應；燒 B屬于苯的同系物，當它與氯氣反應時，不論在催化條件下還是在光照條件下都只生成3種一氯代物。(1)寫出A的結構簡式。(2) B的分子式為

20、。(3)寫出B所有可能的結構簡式。37. (10分)某學?；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠磯晶體(FeSO4 7H2。)和膽磯晶體(CuS04 5H2O),其實驗方案如下：請回答下列問題：(1)過濾用的玻璃儀器有 。(2)寫出由沉淀H轉化為 AICI3的離子方程式 。(3)小組成員經過檢測， 發現制得的綠磯不純，原因可能是 ,要想由沉淀I 最終制得純度較高的綠磯，應如何改進 。(4)小組成員從資料中獲知 H2O2是一種綠色氧化劑，可以在濾渣B中加入稀硫酸和 H2O2來制備膽磯晶體，則該反應的總化學方程式為 。A、B、I都是XY2

21、型化合物，且陽離38. （12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知:子相同，A、B中陰、陽離子個數比都是 1 ： 1,但I中陰、陽離子個數比是 2 ： 1, I常用作請按要求填空:反應的化學方程式 反應化學方程式反應的化學方程式反應的現象是A的電子式是 ；L的電子式是 。39. （18分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應時， 生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如右圖。該實驗的主要操作步驟如下：配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；檢查裝置的氣密性； 用 量取10.00 mL 1mol

22、/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g,并系于銅絲末端，a的數值至少為； 往乙中注入足量蒸儲水水，連接實驗裝置，將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄 ;反應結束后，待溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：寫出鎂與稀醋酸反應的離子方程式：。用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： 。（3）本實驗中應選用_ （填序號）的量筒。A.100 mL B.200 mL C.500 mL(4)若水蒸氣 的影響忽略不 計，在實驗室條 件下，氣 體摩爾體積的計算式為：Vm =(5)簡述速率不等的

23、原因 銅絲不與酸接觸的原是 。40. (12分)常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入 0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的c(H+)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示(1)稀硫酸的濃度為 mol/L ; Vi的值為 mL(2) B點和D點溶液中的溶質分別是(填化學式)B點 D點E點溶液的pH值為_(填7、V 7、= 7) (4)在V(NH3 H2O)從0到V2的變化過程中，不可能出現的離子濃度排序結果是2c(SO42-) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH-)iuI/L c:二二百c(NH4+)> 2c(SO42-) > c(OH-) >

24、; c(H +)2c(SO42-) > c(H+) >c(OH-) > c(NH 4+)2c(SO42-) = c(NH4+)>c(H+) = c(OH-) (NH4+) > c(SO42-) > c(H +) > c(OH-)Vi V£ V(NIb*H2O) /tnL衡水中學2020學年度第一學期期末考試高二化學答案1. B 前者有抗癌作用，后者沒有抗癌作用，說明兩者為不同物質，因此只能為平面結構。2. B 金屬單質還原性比較，即失電子能力的比較。3. A A項，甲基：甲烷分子失去一個氫原子剩余的原子團，因此一個一CH3含有9個電子。B項，

25、Na2O2中O22是一個整體，在 1mol Na2O2中含有1mol陰離子。C項，標準 狀況下CHC13為液體。D項，根據電子守恒原理，原電池中導線上流過 Na個電子時，正極 放出H2為0. 5mol ,標準狀況下體積為 11.2L。4. D 氣態飽和燒： CnH2n+2 , n + (2n+2)/4 < 6.5,得 n < 45. B HCO3與OH不能共存。水電離的c(H )=10 12mol/L的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。pH=0的溶液，Fe2+、NO3、H+不能共存。6. C HNCO和NO2氮元素化合價分別為3價和+ 4,都轉化為0價，HNCO為還原劑， NO2為氧

26、化劑。1 molNO 2在反應中轉移的電子為 4mol,正確。7. B 分子式為C7H8的某有機物，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但不能使濱水褪色，該有 機物為甲苯，與 H2加成后的產物為甲基環己烷，它的一氯代物有5種。8. D CH3COONa 稀溶液，存在平衡： CH3COO + H2O 1 CH3COOH + OH -。加酸 平衡正向移動，加堿平衡逆向移動。9. D10. C 根據離子方程式兩邊電荷守恒，配平得 x4,每生成1mol FesO4,反應轉移的電子 總數為4mol; 1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的。2的物質的量為1/4mol。11. C 氫氣、氯氣反應制鹽酸設計成原

27、電池，總反應：H2 + Cl 2 = 2HCl，負極：H2 2e- = 2H +正極：Cl2+2e =2Cl ,陰離子向負極移動。12. A13. D 加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的物質的量增大，平均相對分子質量在不斷 減小。14. A 加入醋酸鈉晶體， 平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH-)增大；加水時，平衡正向移動， 但c(H+)卻減小，則c(OH-)增大。15. D A項應生成SO32-; B項Fe3+會氧化廠； C項電荷不守恒16. C 負極反應為：C2H6 -14 e +18OH =2CO32 +12H2Oo K+應向正極移動17. D A項據電荷守恒，應呈酸性；B項氨水過

28、量，應呈堿性；C項中c(A2-)前的2去掉。18. D19. B據a>c, Cu2+不可能被鐵反應完，鐵也不可能有剩余，則有Cu2+剩余；有殘留固體則不可能有Fe3+剩余。20. A 由電離方程式可知，H2A的第一步電離是完全的，所以HA不水解，溶液中就沒有 H2Ao21. D 由圖可知 MOH為弱堿，ROH為強堿，所以 C項應為酸過量，呈酸性；由于堿性 不同，二者濃度不為 10倍關系；D項據電荷守恒可知。22. B設未知數可求原溶液中 n(Fe3+),據電荷守恒可求加入的鐵粉量。23. C A項中還有HCO3 ； B項中據質子守恒，c(H+)還包括HCO3一電離產生的；D項醋 酸消耗多。