1、物質的量編稿：小雨老師 審稿：夢玲老師【學習目標】 1 了解物質的量的單位摩爾。2掌握物質的量、物質的質量、微粒數目、標準狀況下氣體體積之間的關系?！疽c梳理】要點一、物質的量及其單位（摩爾） 【高清課堂：物質的量】化學實驗中，取用的藥品無論是單質還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質間發生的化學反應是原子、離子或分子之間按一定的數目關系進行的，對此，不僅我們用肉眼直接看不到，也難以稱量。國際科學家建議用“物質的量”將一定數目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質聯系起來，所以物質的量是聯系宏觀物質與微觀粒子的一種物理量。1、物質的量的定義及單位：物質的量通常是表示物質所含微觀粒子數目多少

2、的物理量，符號通常為n。單位：“摩爾”簡稱“摩”，符號mol。要點詮釋： “物質的量”四個字是一個整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面含義，不能望文生義。將其理解為“物質的質量”或“物質的數量”，這些都是錯誤的。2、物質的量的對象：物質的量的計量對象是構成物質的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子、質子、中子等）或某些微觀粒子的特定組合（如NaCl可看成Na+、Cl的微粒組合，每摩爾NaCl晶體含1 mol Na+和1 mol Cl。）等。因此在使用物質的量這一物理量時必須指明微粒的種類。例如：如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子

3、。不能籠統地稱1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子或離子)。 物質的量不可用于計量宏觀物質。如“1 mol鐵釘”、“1 mol?！钡日f法都是錯誤的。3、國際單位制中的基本物理量：物質的量表示含有一定數目粒子的集合體。物質的量（符號為n），是國際單位制中的七個基本物理量之一，其單位為摩爾（符號為mol）。它與國際單位制中的其他六個基本物理量呈并列關系?！拔镔|的量”與“摩爾”的關系，就像“長度”與“米”、“質量”與“千克”、“時間”與“秒”的關系一樣，是基本物理量與其單位名稱的關系。物理量名稱單位名稱國際符號長度米m質量千克kg時間秒s電流強度安培A熱力學溫度開爾文k光強度坎德拉cd物質的

4、量摩爾mol 要點二、阿伏加德羅常數1、阿伏加德羅常數的定義：國際上規定，1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。把1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02×1023 mol1表示。要點詮釋：有人曾做過這樣有趣的計算：如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次。如果把 6.02×1023 粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年?？梢娪冒⒎拥铝_常數來描述的微觀粒子是多么的渺小。阿伏加德羅常數是一個

5、有單位（mol1）的物理量，而不是一個數。其數值與0.012 kg 12C 中含有的碳原子數相等，而6.02×1023 mol1是一個近似值。1 mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個指定微粒。2、物質的量（n）與微粒個數（N）、阿伏加德羅常數（NA）之間關系：要點三、摩爾質量1摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號為M，單位為：g / mol（或g·mol1）。2、相對原子質量 ：（1）、定義：以12C原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質量。 （2）、兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關系：二者相等。因

6、為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等于它們的相對原子質量之比。3、摩爾質量與相對原子質量（或相對分子質量）的關系：摩爾質量以g·mol1為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。要點詮釋：推導過程（1）推導一：計算并完成下表微粒相對原子質量一個微粒真實質量1mol物質含微粒數1mol物質的質量（g）摩爾質量（g/mol）C121.993×10-26 kg6.02×102312 g12 g/molFe569.3×10-26 kg6.02×102356 g56 g/

7、molS325.31×10-26 kg6.02×102332 g32 g/molH2SO4981.63×10-25 kg6.02×102398 g98 g/mol由上述計算結果可知：1mol物質的質量以克為單位時，其數值等于其相對原子質量或相對分子質量。（2）推導二：，由阿伏加德羅常數的定義知M (12C)=12 g·mol1，所以M (X)也就是以g·mol1為單位，數值上等于其相對原子質量。說明：對于純凈物而言，其摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而不同。如1 mol O2的質量為32 g，2 mol O2

8、的質量為64 g，而O2的摩爾質量并不發生變化，還是32 g·mol1。要點四、物質的量、阿伏加德羅常數、質量和粒子數目之間的關系計算關系式（公式）主要應用注意事項在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項NA有單位：mol1求n或N時，概念性問題用NA；數字性問題用6.02×1023 mol1在M、n和m中，已知任意兩項求第三項先求M，后求MrM的單位取g / mol時，m的單位取g；M的單位取kg / mol時，m的單位取kg由上述分析，可知物質的量像橋梁一樣將宏觀物質的質量與微觀粒子數聯系起來：要點詮釋：在m、M、NA和N中，已知任意三項求第四項n是計算的核心和橋梁，從n

9、恒等列代數方程式解決較復雜的問題與N有關的問題莫忽視微粒的組成和種類【典型例題】類型一、物質的量及其單位（摩爾）例1與2mol MgCl2電離出的Cl-數目相同的是（ ）A2mol NaCl B4mol KClO3Cmol AlCl3 D1.5mol CaCl2【思路點撥】首先計算2molMgCl2電離出的Cl-數目，然后再計算四個選項中電離出的Cl-數目，找出數目相同的即可。需要注意的是KClO3并不能電離出Cl-。【答案】C【解析】 已知2mol MgCl2電離出的Cl-數目為4mol，A中2mol NaCl電離出的Cl-數目為2mol，C中mol AlCl3電離出的Cl-數目也為4mol

10、，D中1.5mol CaCl2電離出的Cl-數目為3mol，而B中KClO3不能電離出Cl-，所以答案為C。【總結升華】做這類題除了要求計算準確外，還需注意的是物質是否能電離出指定的離子。舉一反三：【變式1】下列物質中含原子個數最多的是（ ）A0.4 mol O2 B4 時 5.4 mL 水C10 g 氖 D6.02×1022 個 CO2 分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2 含 0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含 0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有 0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022 個 CO2 分子即 0.

11、1 mol CO2，含0.3 mol 原子。類型二、阿伏加德羅常數例2下列說法正確的是（ ）A阿伏加德羅常數是人們規定的數，沒有單位B0.012 kg 12C中所含有的碳原子數的精確值是6.02×1023CH2O的相對分子質量為18，1 mol水的質量也是18D1.5 mol NaCl晶體中含有Na+數為9.03×1023【思路點撥】對于阿伏加德羅常數，要理解其概念以及來源；有關阿伏加德羅常數的計算，要善于利用物質的量作為橋梁過渡。【答案】D【解析】國際上規定，阿伏加德羅常數的值與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，單位是每摩，所以A選項不對；阿伏加德羅常數為6.

12、0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于計算時約化后的值，故B不對；1 mol任何物質的質量，以克作單位時，在數值上等于其相對原子或相對分子質量，所以1 mol水的質量應是18 g而不是18，故C不對?！究偨Y升華】有關阿伏加德羅常數的概念，注意三個問題：（1）它是一個物理量，不是一個單純的“數”；（2）通過阿伏加德羅常數為紐帶可以進行物質的微粒數與物質的量的相互換算；（3）從阿伏加德羅常數的規定可以推出：1 mol任何粒子或物質的質量，以克為單位時，在數值上等于其相對原子或相對分子質量。舉一反三：【變式1】下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法錯誤的是

13、（ ）A32 g O2所含的原子數目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5 NAC1 mol H2O含有的H2O分子數目為NAD0.5 NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol【答案】A例3（2015 廣州培正中學期中考）下列說法中不正確的是（ ）A磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等B6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1C32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L【思

14、路點撥】：A、6.02×1023個磷酸分子為1mol，根據摩爾質量的概念分析；B、物質的量相同的物質，質量比等于摩爾質量比；C、計算氧氣的物質的量，結合分子組成計算原理數目；D、常溫常壓下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol?！敬鸢浮緿【解析】A、摩爾質量是指1mol物質的質量，6.02×1023個磷酸分子為1mol，則磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等，故A正確；B、6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的物質的量都為1mol，質量分別為1mol×28g/mol=28g，1mol&#

15、215;2g/mol=2g，所以6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1，故B正確；C、32g氧氣的物質的量為1mol，1個氧氣分子中含2個O原子，所以32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023，故C正確；D、題干中未給出常溫常壓下氣體的密度，不能確定常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積，故D錯誤。【總結升華】在熟練運用阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律的基礎上，要注意粒子的種類。舉一反三：【變式1】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）A0.5 mol Al與足量

16、鹽酸反應生成的H2分子數為NAB0.2 mol H2O所含的H原子數為0.2 NAC0.1 mol CH4所含的電子數為NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數為NA【答案】C【解析】 Al與鹽酸反應時，根據化學方程式可知2 mol Al完全反應可生成3 mol H2，則0.5 mol Al完全反應可生成0.75 mol H2，即H2分子數為0.75 NA，A錯誤。1 mol H2O中含H原子數為2 NA，0.2 mol H2O中含H原子數為0.4 NA，B錯誤。1 mol CH4含10 mol電子，故0.1 mol CH4所含電子數為NA，C正確。NO2和N2O4的平均摩爾質量介

17、于46 g·mol1至92 g·mol1之間，故46 g兩者的混合物，其物質的量小于1 mol，D錯誤?！咀兪?】用NA表示阿伏加德羅常數的值下列說法中，正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1 NAB2 g氫氣中含有的原子數為NAC3.01×1023個氮分子中含有的原子數為2 NAD17 g氨氣中含有的電子數為10 NA【答案】D【解析】2.4 g Mg的物質的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2時失去2 mol電子，2.4 g Mg應失去0.1×2 mol電子，即為0.2 NA，A錯誤；2 g氫氣為1 mol H2，

18、含有2 mol H，原子個數為2 NA，B錯誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個氮分子中所含原子數為2×3.01×1023，即NA，C錯誤；D中17 g NH3的物質的量為1 mol，含有的電子數為10 NA，正確類型三：摩爾質量例4下列說法正確的是()AH2的摩爾質量是2 gB1 mol H2O的質量是18 g/molC64 g氧氣的摩爾質量是32 g/molD2 g H2含1 mol H【思路點撥】摩爾質量是有單位的，質量、摩爾質量、物質的量三種之間的關系為：物質的量=質量/摩爾質量?！敬鸢浮緾【解析】摩爾質量的單位是g/mol，在質量以g為單位時，摩爾

19、質量在數值上與其相對分子質量相等，故A項錯誤，C項正確；1 mol H2O的質量是18 g，B項錯誤；D項中2 g H2的物質的量是1 mol，含有2 mol H，D項錯誤?！究偨Y升華】注意摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位為g / mol。舉一反三：【變式1】下列說法中正確的是（ ）A鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量BCO32的摩爾質量是60g/molC1molO2的質量是32g/mol DCO2的摩爾質量是44g【答案】B【變式2】2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，則X的相對原子質量為( )A28 B28g/mol C14 D14g/mol【答案】C【變式3】（2

20、015 北京東城期末考）下列關于SO2的敘述中，正確的是（ ）A. SO2的摩爾質量是64 gB. 1mol SO2中含氧原子數約為6.02×1023C. 常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4LD. 常溫常壓下，64 g SO2的物質的量為1 mol【答案】D【解析】A、摩爾質量的單位是g/molB、1mol SO2中含二氧化硫分子數約為6.02×1023，則氧原子數約為2×6.02×1023C、題干中未給出常溫常壓下SO2的密度，所以不能求出體積D、根據n=即可求出64 g SO2的物質的量為1 mol例5.在 X+2Y=R+2M中，已知R和

21、M的摩爾質量之比為229，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則參加反應的Y與生成的M的質量之比為（ ）A169 B239 C329 D469【思路點撥】本題依據質量守恒關系列式解題，只要“守恒法”使用得當，可收到解題步驟簡捷、快速、準確之功效。【答案】A【解析】由反應：X + 2Y = R + 2M Mr (R) 2Mr (M) 4.4 g m由題意得Mr (R)2Mr (M)=2218=4.4 gm，解之得m=3.6 g，根據質量守恒定律，參加反應的Y的質量為4.4 g+3.6 g1.6 g=6.4 g，所以參加反應的Y與生成的M的質量之比為6.4 g3.6 g=169。【總結升華】本題考查學生對物質的量、摩爾質量、質量以及質量守恒定律的理解和運用。“守恒法”解題是指在解題過程中利用化學反應或化學現象中的一些守恒關系來解決化學問題的一種獨特的解題方法。舉一反三：【變式1