1、第三節 氧化還原反應第一課時教學目標：1、知識目標：1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念。 2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征。2、能力目標： 1、培養學生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養學生的歸納能力、推理能力。 2、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。3、德育目標： 對學生進行對立統一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成用于創新的習慣、培養創新能力。教法分析：本節課主要包括二部分內容，即氧化還原反應的概念、氧化還原反應的特征。在第一部分中，以思考和交流的方式，讓學生通過列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，從得氧、失氧的角度對這些反應進行分類，最

2、后得出氧化反應和還原反應是同時發生的結論，從而得出氧化還原反應的概念。在第二部分中，同樣以思考和交流的方式，讓學生對常見的氧化還原反應從元素的化合價是否發生了變化進行分類，分析氧化還原反應與元素化合價升降的關系，引出氧化還原反應的特征。將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧、失氧關系，但只要化學反應前后元素化合價有升降的反應都屬于氧化還原反應。教學重點：探究氧化還原反應的概念及其發展教學難點：氧化還原反應的特征教學方法：設疑、討論、啟發、提問、歸納、講解、比較教學用具： 多媒體課件教學過程：第三節 氧化還原反應 復習回憶復習提問：在第一節里，我們運用交叉分類法，對化學反應進行了分類，請同學們回憶一下

3、，我們所依據的標準有哪些？分別把化學反應分為哪些類型？學生回答：（一） 根據反應物和生成物的種類和多少化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應（二） 根據反應中是否有離子參加 離子反應 分子反應 導入新課過渡：由于一種分類法所依據的標準有一定的局限，所以在化學反應分類中采用多種分類法，來彌補單一分類法的不足。例如初中學了四種基本類型的反應，但并不是所有的化學反應都屬于四種基本類型中的一種。提問：3CO+Fe2O33CO2+2Fe反應，我們在初中把它稱為什么類型的反應呢？回答：還原反應或氧化反應教師：對，初中我們還學過把化學反應分為氧化反應和還原反應。思考：請你舉出幾個氧化反應和還原反應的例子，

4、討論并交流這類化學反應的分類標準。學生：舉例略，根據物質是否得氧或失氧。教師：（三）根據反應中物質是否得氧或失氧 氧化反應 還原反應過渡：我們從同學們所列舉的氧化反應和還原反應中，舉出兩個有代表性的反應，從得氧失氧的角度來加以分析。 展示：化學反應還原反應氧化反應是否同時發生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3失去氧CO得到氧是CuO+H2 Cu + H2OCuO失去氧H2得到氧是 提問：通過我們對上述兩個反應的分析，氧化反應和還原反應有何聯系？ 回答：氧化反應和還原反應是同時發生的。 推進新課教師：由此可知，初中我們把這種化學反應單獨稱為氧化反應和還原反應，是片面的，其實這兩種反應是

5、同時發生的，在高中我們賦予這種反應新的名稱氧化還原反應。板書：一、 氧化還原反應1、 從得、失氧的角度氧化反應：得到氧的反應，被氧化還原反應：失去氧的反應，被還原定義、一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應 思考：請分析下列三個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后無變化？ CuO + C Cu + CO H2O + C H2 + CO CuO + H2 Cu + H2O 分析： CuO + C Cu + CO CuO：化合價降低，失去氧，還原反應（被還原） C： 化合價升高，得到氧，氧化反應（被氧化） H2O + C H2 + CO H2O：化合價降低，失去氧，還原反應（被還原）C：

6、化合價升高，得到氧，氧化反應（被氧化）CuO + H2 Cu + H2OCuO：化合價降低，失去氧，還原反應（被還原）H2： 化合價升高，得到氧，氧化反應（被氧化） 設疑：從得、失氧的角度，我們知道這四個反應都是氧化還原反應，那么氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系？ 板書：2、從化合價升降的角度 氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應 還原反應：物質所含元素化合價降低的反應 定義、凡是有元素化合價升降的化學反應討論：請同學們分析置換反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中化合價升降情況： 回答：1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是否為氧還反應？2、 是否只有得氧、失氧的反應才是氧還反

7、應？結論：并非只有得氧、失氧的反應才是氧還反應，只要物質所含元素的化合價發生變化的反應就一定是氧還反應（氧還反應的特征）舉例：2Na + Cl2點燃2NaCl H2 + Cl2點燃2HCl教師：由此，我們又學會了一種對化學反應新的分類標準，根據反應中是否有元素化合價變化來分類，可分為二類：學生：3、根據反應中是否有元素化合價變化 氧還反應 非氧還反應舉例：CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 小結：本節課我們主要從得氧、失氧的角度和化合價變化的角度認識了一種新的化學反應類型氧化還原反應，并且使我們認識到并非只有得氧、失氧的反應才是氧還反應，只要物質所含元素的化合價發生變化的反應就一定是氧還反應，這是判斷一個反應是不是氧還反應的標志。布置作業： 課后習題 P38 6 、 11板書設計：第三節 氧化還原反應一、 氧化還原反應1、從得、失氧的角度氧化反應：得到氧的反應，被氧化還原反應：失去氧的反應，被還原定義1、一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應2、從化合價升降的角度 氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應 還原反應：物質所含元素化合價降低的反應 定義2、凡是有元素化合價升降的化學反應結論：并非只有得氧、失氧的反應才是氧還反應，只要物質所含元素的化合價發生變化的反應就一定是氧還反應（氧還反