1、選修4 化學反應原理十年高考試題匯編【2005全國卷】已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ A）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol【2005

2、江蘇】氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H=283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H=5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H=890.3 kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ B ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH

3、4(g)【2005北京】CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是。（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。 若混合氣體與O2恰好完全反應，產生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數為（保留2位小數）。 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL

4、 ，則a與b關系的數學表示式是?！敬鸢浮?1：4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4【2000全國】在一密閉容器中，反應 aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應方向移動了B物質A的轉化率減少了（ A、C ）C物質B的質量分數增加了Da>b【2000廣東】同溫同壓下，當反應物分解了8時，總體積也增加8的是（ A ）A2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B2NO(g) N2(g)+O2(g)C2NO3(g) 4NO2(g

5、)+O2(g)D2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)【2000上?！繉τ诜磻?SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是（ B）A2體積2SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍【2000上?！慷趸诩訜釛l件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程。（1）請計算前20秒內氧氣的平均生成速度：（2）若反應延續至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至

6、70秒的反應進程曲線。（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應進程曲線。（4）寫出該反應的化學平衡常數表達式：_【答案】（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1（2）圖中實踐 （3）圖中虛線 （4）k=【2001年天津】將 4 molA 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（氣）B（氣）2C（氣）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol·L1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物

7、質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質 A 的轉化率為702 s 時物質 B 的濃度為 0.7mol·L1其中正確的是（ B ）A B. C. D. 【2001上?！磕郴瘜W反應2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/(L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反應速率為V3

8、，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填、），且C31.0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是。【答案】（1）0.013 （2）1.0 催化劑 （3） （4）由吸熱溫度升高時，平衡向右移動 【2001上?！坷锰烊粴夂铣砂钡墓に嚵鞒淌疽馊缦拢阂罁鲜隽鞒蹋瓿上铝刑羁眨海?）天然氣脫硫時的化學方程式是。（2）n mol CH4經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H2mol。（3）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是。（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可

9、以用于（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環，一是Fe(OH)3循環，二是K2CO3（aq）循環，請在上述流程圖中標出第三處循環（循環方向、循環物質）?！敬鸢浮浚?）3H2S2Fe(OH)3Fe2S36H2O （2）27n （3）b （4）生產純堿（或作制冷劑等，其它合理答案也給分）（5）【2001廣東】反應：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷 ( B、D )A上述反應是放熱反應B上述反應是吸熱反應ab Dab【2001江西）壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生

10、移動的是（ A ）AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g)B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)（2001江西）放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則（ BC ）AK2和K1的單位均為mol/LBK2<K1Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)【2001江西】在一定溫

11、度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ D ）A反應的化學方程式為：2 MN Bt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍【2002天津】對已達化學平衡的下列反應 2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（C ）A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動【2002廣東】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變

12、的密閉容器中發生如下反應：X（g）a Y（g） b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是（ AD ）Aa1，b1 Ba2，b1 Ca2，b2 Da3，b2【2002廣東】將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n（

13、O2）平a mol， n（CO2）平b mol。試求n（H2O）平。（用含a、b的代數式表示）【答案】（1）H2O H2， CO CO2（2）(22ab) mol（2002上海）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是（多選扣分）。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變cv正（H2）v逆（H2O） d

14、c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為。【答案】（1） （2）吸熱 （3）b、c （4）830【2003春季】反應：A（氣）3B（氣）2C（氣）Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（C ）A正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應方向移動【2003江蘇】在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH

15、3COOHCH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是 （ A ）A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B加水，反應速率增大，平衡向逆反應力向移動C滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【2003廣東】恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2（氣）N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數 （ A ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷 【2003全國】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4

16、mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ C ）A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol【2003江蘇】I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則xmol，ymol。平衡時，B的物質的量（選填一個編號）（甲）大于2 m

17、ol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。【答案】（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物質的量小于2mol；若，B的物質的量等于2mol；若3a1，

18、B的物質的量大于2mol（4）（5）乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后ab?！?003上?！库浭欠N活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）一Q該反應的平衡常數可表示為：KC（K），各物質的沸點與壓強的關系見下表。（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為，而反應的最高溫度應低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是。（3）常壓下，當反應溫度升高900時，該反應的平衡

19、常數可表示為：K【答案】（1）770890 （2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度（3）Kc（K）/c（Na）【2004北京】在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為0.1mol·L-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.2mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是（ C ） A0.16 B0.08 C0.04 D0.02【2004理綜】某溫度下在密閉容器中發生如下反應： 2E（g） 若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；

20、若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉化率 A20%B40%C60%D80%（ C ）【2004全國】恒溫下，將a mol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應生成氨氣：若反應達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平移時NH3的物質的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數比，下同)，n(始)n(平) = 。原混合氣體中，ab = 。達到平衡時，N2和H2的轉化率

21、之比，(N2) (H2)= 。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) = ?！敬鸢浮縜=16n平(NH3) = 716.8L-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol54 23 12 332【2004天津】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發生下列反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）（ B ）B保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3（g）C保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2（g）D保持溫度和容器內壓

22、強不變，充入1molAr（g）【2004廣東】在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡是，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A不變 B增大C減小 D無法判斷（ C ）【2004廣東】一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol（ A ）【2004江蘇】在容積固定的密閉

23、容器中存在如下反應： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（AB ）A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高【2004上?！吭谝欢l件下，二氧化碳和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (H< 0)(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=_。（2）降低溫度，該反應K值

24、_ ，二氧化碳轉化率_，化學反應速度_（以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是_ 。（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是_（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是 _（填寫編號）。a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質的量【答案】（1） （2）增大 增大 減?。?）1520min和2530min （4）增加了O2的最 a b0 xy【2005廣東】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g） O2（g） +

25、2NO（g）；H0， 達到平穩。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ AB ）A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量【2005全國卷）已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的H<0，下列說法正確的（ B ）A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動【2005全國】右

26、圖是溫度和壓強對X + Y2Z 反應影響的示 意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣 體中Z的體積分數。下列敘述正確的是 （ C ）A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態CX和Y中只有一種是氣態，Z為氣態D上述反應的逆反應的H0【2005江蘇】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a %的是（ A B ）A2 mol C B2 mol A、1 mol B和1 mol He（不參加反應）C

27、1 mol B和1 mol C D2 mol A、3 mol B和3 mol C【2005北京】在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 ( B） 【2005天津】在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ B ）A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強【05廣東】

28、、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發生如下反應：323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的雜質不與CO（g）發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是（B ）A純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B純Ni（s）和CO（g）C不純Ni（s）和CO（g） D不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）【05上?！吭谀骋蝗莘e為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g) + I2(g

29、) 2HI(g) + Q (Q>0)，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應的化學平衡常數表達式為。（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為。（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學平衡常數K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是（用圖2中a-c的編號回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況【答案】（1）K = （2）0.167mol/L·min（3）減小c f（4）見右圖【05廣東】在密閉容器中，

30、由一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如右圖所示（己知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。溫度/K平衡體系的分壓/KPa80070060050040030020010034040050060070008009001000（1）420K時，發生反應的化學方程式為：_；若反應中消耗l mol Xe，則轉移電子_mol。（2）600800K時，會發生反應：XeF6（g）XeF4（g）+ F2（g），其反應熱H _0（填“>”“=”或“<”）。理由是_。（3）900K時，容器中存在的組分有_?！敬鸢浮?1) Xe + 3 F2 =

31、 Xe F66 (2) 隨著溫度的升高，Xe F6（g） Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移動，根據溫度升高平衡向吸熱反應方向移動的原理，則該反應的H0。(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2【2006重慶】25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（ D ）AC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molCCH4g)+2

32、O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol【2006上?！恳韵禄瘜W用語正確的是 （B）·Cl······· A乙烯的結構簡式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2 C明礬的化學式KAlSO4·12H2O D氯化鈉的電子式Na 【2006江蘇】下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（D）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S

33、(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD【2006全國】反應 2A（g） + B（g）2C（g）；H > 0 。下列反應有利于生成C的是：A低溫、低壓 B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓（ C ）【2006天津】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：（）（） （）（）；0下列敘述正確的是加入少量，逆反應速率增大（ B ）當容器中氣體壓強不變時，反應達

34、到平衡升高溫度，平衡逆向移動平衡后加入，上述反應的增大【2006重慶】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ B ）A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低【2006上?！?1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850

35、時發生如下反應： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O濃度變化如下圖，則 04min的平均反應速率v(CO)_ mol(L·min)（3)t(高于850)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應處于_狀態； C1數值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反應在4min5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_(單選)， 表中5min6min之間數值發生變化，可能的原因是_(單選)。 a增加水蒸氣 b降低溫度c使用催化劑 d增加氫氣濃度【答案】(1) 可逆反應的進行程度越大 可能增大也可能

36、減小(2) 0.03 (3) 平衡> d a【2006全國】濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是：ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4（ B ）CAlCl3 NH3·H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4【2006全國】在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是： （ B ）A加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量0.10.

37、1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【2006全國】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為：（ C ）A0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.4 mol·L-1【2006天津】下列關于電解質溶液的敘述正確的是 ( D )常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為（）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液

38、中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大【2006四川】25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)（ B ）Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)【2006重慶】溫度相同、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是 ( A )A. B. C. D. 【2006廣東】室溫

39、時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（D）A若x=y，且a+b=14，則pH>7 B若10x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH>7【2006上?！渴覝叵?，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ BD ） A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水【2006全國）將

40、純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：(D) A水的離子積變大、pH變小、呈酸性B水的離子積不變、pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈中性【2006江蘇】下列敘述正確的是 (BC)A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二

41、元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)【2006廣東】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態的濃度分數隨溶液pH變化的關系如圖所示：10.80.60.4046810121421345pH【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】Pb(NO3)2溶液中，2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH

42、溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有，pH=9時，主要反應的離子方程式為。某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-處理前濃度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 處理后濃度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是。如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為(填代號)。 A4

43、5 B67 C910 D1112【答案】：>Pb2+與Cl-發生反應，使C（Pb2+）減小。Pb2+ 、Pb（OH）+、H+Pb2+2OH-=Pb(OH)2Fe3+A【2007北京】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（A）A以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·S)B將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的C若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的H0【2007北京】有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液

44、NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L1，下列說法正確的是 (C)A3種溶液pH的大小順序是 B若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是【2007廣東】將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（ B）A做該實驗時環境溫度為22B該實驗表明化學能可能轉化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

45、3;L-1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應【2007廣東】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是 (AD) A0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）B0.1mol·L-1NH4Cl溶液：c（NH4）c（Cl）C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH5的混合溶液：c（Na）c（NO3）【2007廣東】灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn（s、白）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H1Sn（s

46、、灰）2HCl（aq）SnCl2（aq）H2（g） H2Sn（s、灰）Sn（s、白） H32.1kJ·mol-1下列說法正確的是 (D)AH1H2B錫在常溫下以灰錫狀態存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處于低于13.2的環境中，會自行毀壞【2007廣東】黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）0.040mol·L-3。計算該條件下反應的平衡常

47、數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有（填字母）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強D減小壓強 E加入催化劑 G移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為。（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是?！敬鸢浮浚?）1.6×103L/mol 80%（計算過程略） （2）B、C（3）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（4）抑制Fe2、Fe3的水解，

48、防止Fe2被氧化成Fe3【2007江蘇】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列說法正確的是 （D） ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1 B反應中的能量變化如右圖所示 CCH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D根據推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H=1929kJ·mol1【2007年江蘇】

49、一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H<0。現將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（ BD ）A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增人C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變

50、，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)【2007江蘇】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 (CD) A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l mol·L1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液:c(SO42)>c(NH4)>c(Cu2)>c(H)>c(OH)C0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)

51、D等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)【2007江蘇】酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應： CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O請根據要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有、等。（2）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可為 、 等。 （3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成、等問題。（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）根據表中數據，下列（填字母）為該反應的最佳條件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 當反應溫度達到120時，反應選擇性降低的原因可能為【2007寧夏】一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0% ，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是（A）A16.7%B20.