1、2016年上海市初中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（第二十八屆天原杯）復(fù)賽試題（總分120分，時(shí)間120分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，共40分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)答案的錯(cuò)1個(gè)不得分，漏選1個(gè)扣一半分?jǐn)?shù)）1、2015年10月，因發(fā)現(xiàn)抗瘧疾藥青蒿素而首獲諾貝爾自然科學(xué)類獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家是2、化學(xué)用語書寫正確的是A、金鋼石B、汞蒸汽 C、氯化氨D、瓷土甘期3、已知HC1O與H2SO3都是弱酸，兩者可以發(fā)生反應(yīng)：HClO + H 2SO3 HCl + H 2SO4,下列判斷合理的是A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B、該反應(yīng)

2、中H2SO3作還原劑C、該反應(yīng)說明某些酸具有一定的堿性D、反應(yīng)后溶液pH>74、垃圾應(yīng)分類收集，以下物質(zhì)應(yīng)放置于貼有標(biāo)志垃圾筒內(nèi)的是一般我們把其中比較穩(wěn)定而且常見,化合價(jià)比它低的加上前綴“亞”A、廢電池 B、舊報(bào)紙C、空易拉罐D(zhuǎn)、過期藥品 5、在命名化學(xué)物質(zhì)時(shí)，如果某元素的化合價(jià)不止一種, 的化合價(jià)作為標(biāo)準(zhǔn)，化合價(jià)比它高的加上前綴“高”進(jìn)行區(qū)分。據(jù)此，下列物質(zhì)命名正確的是A、BaMnO4：鎰酸鋼B、Na2FeO4：鐵酸鈉C、Hg 2c12：氯化汞D、CaHPO4：亞磷酸氫鈣6、波爾多液是一種含銅殺菌劑，制作波爾多液的主要原料除了水和硫酸銅外，還需A、純堿B、燒堿C、硫磺D、生石灰8、在設(shè)

3、計(jì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往保持所有條件均相同進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，其目的是A、增加數(shù)據(jù)數(shù)量，便于總結(jié)數(shù)據(jù)變化規(guī)律B、控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行對(duì)比C、消除試劑中所含雜質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾D、消除偶然的不確定因素帶來的誤差9、已知酸堿中和反應(yīng)放出的熱量與消耗的酸、堿的物質(zhì)的量成正比。將 30mL某稀硫酸與30mL某氫氧化鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，溶液溫度升高，保持兩種溶液濃度不變，體積均改為90mL進(jìn)行中和，溶液溫度升高 ATz,若不計(jì)熱量損失，與AT2的關(guān)系是A、 Ti=AT2B、 Ti=3AT2 C、3A Ti =AT2D、6ATi =AT210、某溶液的溶質(zhì)可能是 K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一種或

4、幾種，某同學(xué)取 4份此溶液樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 進(jìn)行焰色測(cè)試，火焰呈黃色，透過藍(lán)色鉆玻璃可以看到火焰呈紫色加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生氣體加入足量氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀部分溶于稀硝酸且放出氣體加入足量硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該同學(xué)最終確定該溶液中僅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三種溶質(zhì)。請(qǐng)分析.該同學(xué)只需完成上述哪兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論？A、B、C、D、 11、意大利化學(xué)家阿伏伽德羅在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說，他提出：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。現(xiàn)有兩個(gè)密閉容器， 分別裝

5、有等質(zhì)量的甲、 乙兩種氣體，若兩容器內(nèi)氣體的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列說法正確的是A、氣體體積：甲 乙B、原子數(shù)目：甲乙C、分子數(shù)目：甲乙D、摩爾質(zhì)量：甲 乙12、現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸鉀溶液20g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸鉀溶液15g,另外還有足夠多的硝酸鉀固體和水，要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸鉀溶液30go若要盡量多使用現(xiàn)有的兩種溶液，則A、還額外需要硝酸鉀B、還額外需要水C、還額外需要硝酸鉀和水D、不需要額外的硝酸鉀和水13、已知物質(zhì)x的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是A、升高溫度可以加快 X的溶解速度胡 40B、含有X的混合溶液冷卻后只析出 X晶體，說明該溶液所有溶質(zhì)

6、中， X 的溶解度一定隨溫度變化最大C、 含有X 的混合溶液恒溫蒸發(fā)首先析出 X 晶體， 說明在此溫度下該溶液所有溶質(zhì)中，X 的溶解度一定最小D 、硝酸鉀中含有少量X （不與硝酸鉀發(fā)生反應(yīng)） ，可用冷卻結(jié)晶法提純14、已知tC時(shí)，CuSO4的溶解度為sg/100g H2O,將s g無水CuSO4粉末加到 CuSO4飽和溶液中，析出一定量的監(jiān)色晶體，若要將該藍(lán)色晶體溶解，則至少還應(yīng)加入水的質(zhì)量為A、（100+s）g B、（100 - 9/25s）g C、100gD、（100+16/25s） g15、下列測(cè)定Na2CO3與NaOH混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)方案中可行的是A、取一定質(zhì)量混合物

7、溶于水，加入足量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶后得到不含結(jié)晶水的固體，測(cè)定該固體質(zhì)量B 、取一定質(zhì)量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，將逸出的氣體用排水集氣法收集后，測(cè)得氣體體積并換算為質(zhì)量C、取一定質(zhì)量混合物溶于水，加入足量氫氧化鋼溶液，過濾、洗滌沉淀并低溫烘干，測(cè)定得到固體的質(zhì)量D 、取一定質(zhì)量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，將逸出的氣體全部通入堿石灰中，測(cè)定堿石灰的增重16、某只含鐵、氧兩種元素的樣品X ，高溫下與足量的 CO 充分反應(yīng)，生成的氣體被足量氫氧化鋇溶液吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量恰好為原樣品 X 質(zhì)量的兩倍。如果X 中只含兩種物質(zhì)，則 X 中一定含有A、 Fe B 、 FeOC、 Fe3O4D 、 F

8、e2O3二、填空題（本題包括9 個(gè)小題，共49 分）17. 汽車給人類生活帶來極大便利，但隨著車輛的增多，給城市環(huán)境帶來很大壓力。（1）常見汽車尾氣中含有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸肌⒌趸铮ㄒ訬Ox為代表）、二氧化碳等成分。其中不屬于空氣質(zhì)量指數(shù) （AQI）監(jiān)測(cè)對(duì)象的是碳?xì)浠衔锖?的濃度。 此外，AQI的監(jiān)測(cè)對(duì)象還包括 （任寫一種）的濃度。（2）汽車動(dòng)力來源與其尾氣排放有密切關(guān)系，下圖對(duì)三種不同類型汽車（以序號(hào)1、2、3表示）尾氣成分進(jìn)行了比較。 這三種汽車分別是以汽油 （可以用C8H18表示）為燃料的汽車、 以天然氣為燃料的汽車和氣電混合動(dòng)力（燃?xì)獍l(fā)動(dòng)機(jī)與電動(dòng)機(jī)共同驅(qū)動(dòng)）汽車。可判斷1號(hào)車是

9、汽車，3號(hào)車是 汽車。（3）三元催化器是安裝在汽車排氣條統(tǒng)中最重要的機(jī)外凈化裝胃，它可將汽車尾氣排出的一氧化碳、碳?xì)浠衔锖偷趸锏扔泻怏w通過氧化還原作用轉(zhuǎn)變?yōu)闊o害的 后再排放。18.二氧化氯（ClO 2）是高效、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。已知ClO2是一種黃綠色的氣體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室以NH4C1、鹽酸、NaClO 2 （亞氯酸鈉）為原料制備 C1O2的流程如下:NH.C1溶液位能-NH?* NaOH叮NaCI的混介港漉（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:時(shí)間/貨(2)收集C1O2應(yīng)采用的方法是 。(3) C1O2的穩(wěn)定性差，所以需要添加穩(wěn)定劑保存，使用時(shí)加酸

10、釋放C1O2。右圖是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放 C1O2的濃度隨時(shí)間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn) 定劑是,原因是。19 .硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法如圖所示：n11T ，品純昨II111(1)過程I中，焦炭作齊I。(2)過程II中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是 (3)過程III對(duì)應(yīng)的 反應(yīng)為：SiCl4 + 2Zn - Si + 2ZnCl。在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)也不相同:反應(yīng)溫度SiCl4狀態(tài)Zn的狀態(tài)Si的狀態(tài)ZnCl 2的狀態(tài)400 C 756 c氣態(tài)液態(tài)固公液態(tài)756 C 907 C氣態(tài)液態(tài)固公氣態(tài)907 C

11、1410c氣態(tài)氣態(tài)固公氣態(tài)實(shí)際制備過程中選擇的溫度范圍是907c1410C,從有利于工業(yè)生產(chǎn)角度分析這樣選擇的理由有： 20 .古代西方人制備單質(zhì)神(As)有兩種方法:木炭粉和砒霜(AS2O3)共熱;氧化鈣與雄黃（As4s4）共熱，產(chǎn)物除神外還有 CaS和CaSO4。唐代孫思邈的太清丹經(jīng)中曾記載 雄黃十兩，末之，錫三兩，鐺中合熔，出之 其色似 金”，大意為，將雄黃磨成粉，和錫 （Sn） 一起熔融，最后得到金色的物質(zhì)（實(shí)為 SnS2）o孫 思邈利用這一反應(yīng)成功制得了單質(zhì)神。請(qǐng)寫出并配平上述三種制備單質(zhì)神反應(yīng)的化學(xué)方程式。21.下表中列出了 一定壓強(qiáng)和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積

12、,氣體種類H2CO2O2N2Cl2摩爾質(zhì)量/g - mol1244322871氣體沸點(diǎn)/C-252-78-183-196-34被吸附的體積/mL973511494（1）分析上表數(shù)據(jù)可知 （選填編號(hào)）。a.氣體分子所含原子個(gè)數(shù)越多，越易被吸附b.沸點(diǎn)越高的氣體，越易被吸附c.氣體是化合物時(shí)，越易被吸附d.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，越易被吸附（2）有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，常溫常壓下，裝有活性炭的試管 與一根J型長(zhǎng)玻璃管連接后倒置在汞槽中，可以看到玻璃管中水銀柱上升約 30cm;當(dāng)用干冰冷卻活性炭一端時(shí)，水銀柱可繼續(xù)上升達(dá) 釋這一現(xiàn)象。(3)有人建議上述實(shí)驗(yàn)改用液氮冷卻活性炭，還能使水銀柱進(jìn)一步上升至70

13、 cm左右。請(qǐng)解90 cm左右。請(qǐng)?jiān)u價(jià)此說法是否正確并說明原因。22.自從愛迪生1879年發(fā)明電燈以來，在一百多年中經(jīng)過人們的不斷改進(jìn)，最終形成了千 家萬戶所使用的白熾燈。 白熾燈是將燈絲通電加熱到白熾狀態(tài)而發(fā)光，家用白熾燈結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)在組裝燈泡時(shí)，需要從排氣管處將玻璃殼內(nèi)空氣抽走，達(dá)到真空狀態(tài)，這是為了防止在局溫下為確保效果，燈泡的芯柱上往往還涂有少量紅磷， 其目的是:(2)白熾燈在使用過程中， 燈絲表面的鴇在高溫下會(huì)直接成為氣體擴(kuò)散，然后又在玻璃殼內(nèi)表面上沉積，使得玻璃殼黑化， 燈絲變細(xì)以至于斷裂。從物質(zhì)三態(tài)變化角度來看，上述過程中鴇絲發(fā)生了 現(xiàn)象。(3)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在燈泡中封入少

14、量碘后，可以發(fā)生碘鴇循環(huán)，減緩了燈泡壁發(fā)黑和燈絲變細(xì)過程，極大延長(zhǎng)燈泡壽命。碘鴇循環(huán)原理如下（已知：Ti<T2）：TTW（固態(tài)）+ I 2（氣態(tài)） 、WI2（氣態(tài)）；WI 2（氣態(tài)）W（ W（固態(tài)）+ 12（氣態(tài)）簡(jiǎn)述碘鴇循環(huán)延長(zhǎng)燈泡壽命的原理。23.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础ｋS著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。利用太陽能進(jìn)行熱化學(xué)硫碘循環(huán)法分解水的反應(yīng)過程主要涉及如下三步反應(yīng)： SO2 + I2 + 2H2O - H2SO4 + 2HI ; 2HI - H2 + I2 2H2SO4 - 2SQ + 02 + 2H 2O（1）反應(yīng)中保持I2過

15、量，產(chǎn)物溶液分為兩層：含低濃度I2的硫酸層和高濃度I2的HI層。已知碘鹽的溶解性與鹽酸鹽類似，鑒別兩層溶液的化學(xué)方法是 。（2）在上述循環(huán)過程中，可以看做水分解的催化劑的物質(zhì)是 。（3）從理論上講，使用熱化學(xué)硫碘循環(huán)法，1mol H2O能制氫氣 mol。（4）相比電解法，該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有 （任寫一點(diǎn)）。24.工業(yè)上用N2和H2在500c左右、200500個(gè)大氣壓和催化劑條件下合成氨。（1）合成塔中N2與H2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，其過程可表不如下（Cat表布催化劑）:C工 丁CatCat其中圖表示（填化學(xué)式）的解離過程。首先發(fā)生的是和，然后依次發(fā)生（2）合成氨的原料氣可以由焦炭在高溫下與

16、水和空氣反應(yīng)而得。涉及的主要反應(yīng)如下: C(s) + H2O(g) - CO(g) + H(g); 2c(s) + 02(g) - 2CO(g) CO(g) + H 20(g) - H(g) + CO 2(g)若每步反應(yīng)都完全，將反應(yīng)后的混合氣除去C02和H20后，剩余氣體恰好為純凈的 N2和H2,且兩者的物質(zhì)的量之比為1:3。則起始?xì)怏w中 H20和空氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)不少于:1。（設(shè)空氣中02和N2的物質(zhì)的量之比為1:4）（3）用不同原料生產(chǎn)氨氣的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)如下表所示。甲烷石腦油重油投資（億元）一能耗（x 10千焦/噸氨）2830成本（元/噸氨）257390447220280500從上表數(shù)據(jù)及

17、自然資源來看，最具有發(fā)展前景原料的是 圖反映的是稀溶液沸點(diǎn)與溶質(zhì)濃度25.某些稀溶液的性質(zhì)與濃度有關(guān)而和溶質(zhì)性質(zhì)無關(guān)。的關(guān)系:JOO. 10年1GH 000-kg帚淞中溶步的版域的恃LOO 0W則何/min派哎X： 100.1 Qj -取葡萄糖（C6H1206）溶于蒸儲(chǔ)水中，完全溶解后再加熱至沸騰。（1）該葡萄糖溶液開始沸騰的溫度是 C （精確到）。（2）在圖中繪制出從開始沸騰到維持溶液沸騰一段時(shí)間（未蒸干）過程中，溶液溫度的 大致變化情況。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 3個(gè)小題，共21分）26 .某同學(xué)在進(jìn)行 鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液溫度升高，有 大量氣泡逸出。經(jīng)檢驗(yàn)，生

18、成的氣體為氫氣。該同學(xué)先從理論上猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)自己的猜想。他取了四根潔凈的鋁絲分別與不同試劑反應(yīng)，現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試齊氯化銅溶液熱水硫酸銅溶液飽和氯化鈉熱溶液溶液酸堿性酸性中性酸性中性現(xiàn)象氣泡較多，反應(yīng)劇烈只后在開始時(shí)有少量氣泡氣泡較多，但比氯化銅溶液少氣泡比熱水稍多，但比硫酸銅溶液少（1）請(qǐng)分析設(shè)置實(shí)驗(yàn)各是為了驗(yàn)證何種猜想？實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：(2)從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，生成氫氣的主要原因是 27 .資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤(含 S)燃燒時(shí)產(chǎn)生的 SO2轉(zhuǎn)化成鈣鹽,從而減少SO2排放，該方法被稱為鈣基固硫。某實(shí)驗(yàn)小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置和藥品對(duì)其可

19、行 性進(jìn)行了模擬探究。已知：SO2與CO2均為酸性氧化物，但 SO2有毒，能與品紅作用使其褪色。【實(shí)驗(yàn)一】取S粉與CaCO3粉末的混合物裝入 A中。連續(xù)通入過量 。2,加熱至500c左右，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁。(1)停止實(shí)驗(yàn)的正確操作是 。(2)取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸，無 CO2產(chǎn)生。C中上層清液呈強(qiáng)酸性。由此得知 C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【實(shí)驗(yàn)二】取S粉與CaCO3粉末的混合物裝入 A中。連續(xù)通入過量 。2,并迅速加熱升溫，控制在1000c左右，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁。(3)取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡。反應(yīng)結(jié)束后，

20、將 A中余下固體溶于水中，取其上層清液，滴加 BaCl2溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)。由此得知實(shí)驗(yàn)二過程中A中發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)： S +。2 SO2； CaCO3 CaO + CO2 T ; 。【實(shí)驗(yàn)三】 取CaSO4粉末裝入A中。連續(xù)通入過量 。2,加熱至1200 c左右，充分反應(yīng)，B中紅色消失。（4）比較實(shí)驗(yàn)一、二、三可知，如用該方法固硫，適宜的溫度條件是測(cè)定空氣中氧氣的含量”的實(shí)28.某興趣小組用兩支規(guī)格相同的注射器與一支具支試管對(duì)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如下圖）：具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：裝配儀器（但不加入藥品），使注射器1中不留空氣，注射器II中留有一定體積空氣，檢查裝置氣密性。步驟二：在具支

21、試管中加入足量的試劑X,塞上橡膠塞，記錄注射器II中氣體體積（記為 Vi）。步驟三：用酒精燈加熱，使試劑X與氧氣反應(yīng)充分。步驟四：停止加熱，冷卻至室溫。將注射器I中的氣體全部擠入具支試管，待注射器II的活塞穩(wěn)定后，讀取并記錄氣體體積（記為V2）。步驟五：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，清洗儀器。將具支試管裝滿水并塞上塞子，使注射器I和II中均無氣體或液體殘留。將試管中的水倒入量筒，測(cè)定體積（記為V3）。（1）步驟一中檢查裝置氣密性的方法是： 。（2）步驟二中加入的試劑 X可能是 （選填序號(hào)）水銀 硫粉 碳粉 銅粉（3）步驟三中，為使試劑 X與氧氣反應(yīng)充分，可以采取的操作是:(4)根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)可以計(jì)算空氣中氧氣的體

22、積分?jǐn)?shù)為(用 Vi、V2、V3表示)：(5)若空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為a,該實(shí)驗(yàn)要取得成功，對(duì) Vi的大小有何要求？(用含有Vl、V2或V3的代數(shù)式表示) 四、計(jì)算題(本題包括 2個(gè)小題，共10分)29.自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學(xué)式可表示為：aCuCO3 bCu(OH) (a、b均為正整數(shù)。且均不大于 2)。(1)已知孔雀石中C元素與。元素的質(zhì)量比為 3:20,則其化學(xué)式為 。(2)已知石青用足量鹽酸溶解后，生成的CuCl2與CO2的物質(zhì)的量之比為 3:2,則其化學(xué)式為。(3)某碳酸鹽類銅礦樣品加酸完全溶解后，產(chǎn)生CO2。若將相同質(zhì)量的礦樣加熱使其完全分解，請(qǐng)對(duì)可能得到的

23、CuO的質(zhì)量進(jìn)行估算。30.甲烷與氫氣的燃料混合氣在燃燒爐內(nèi)完全燃燒后，爐氣成分如下:N2C0202H20物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)若空氣中N2與02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別和。計(jì)算:(1)燃料混合氣中甲烷與氫氣的物質(zhì)的量之比。(2)燃料混合氣與空氣的物質(zhì)的量之比。2016年上海市初中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽（第二十八屆天原杯）復(fù)賽試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單選題每題2分：雙選題每題 4分題號(hào)12345678910111213141516答案BDBBCADADABCDBADCACA未注明分值為每空1分；其他正確答案合理即可得分17. （6 分）（1）二氧化碳：二氧化硫、（細(xì)顆粒物）、PMio （可吸入顆粒物）、O3 （任寫1種）

24、（2）氣電混合動(dòng)力：以汽油為燃料的（3） CO2、N2、H2O （2 分，少一個(gè)扣 1 分）通,我謁也18. （6 分）（1） NH4C1 + 2HC1 NCl3+3H2 （2 分）（2）向上排空氣法（3）穩(wěn)定劑2:釋放的C1O2濃度穩(wěn)定，保鮮時(shí)間長(zhǎng)（2分）19. (4 分)(1)還原（2）化合反應(yīng)（3）溫度高反應(yīng)快；反應(yīng)物均為氣態(tài)，易混合接觸，反應(yīng)充分；產(chǎn)物中Si更易分離（2分，任寫兩種即可）20. （6 分）3C+2As2O3 -jL-»'3CO2+4As （2分，寫成 3C +As2O3-iL-*-3CO+2As 也可）：4CaO +As4s4，3CaS+CaSO4+4As （2 分）：2Sn +As4s4*，2SnS2+4As （2 分）21. （6 分）（1） bd （2 分）（2）活性炭吸附了玻璃管中的空氣，使管內(nèi)壓強(qiáng)減少，導(dǎo)致水銀柱上升；用干冰冷卻活性炭時(shí)，溫度降低，活性炭的吸附能力增強(qiáng)，玻璃管中氣體減少更多，水銀柱進(jìn)一步上升。（2分）（3）不正確，常壓下，汞柱最高只能達(dá)到76cm。（2分）22. （6 分）（1）鴇與氧氣反應(yīng)；消除殘留的氧氣（2分）（2）升華、凝華（1分）（3）燈泡壁處溫度較低，氣態(tài)的碘與沉積的鴇反應(yīng)生成氣態(tài)碘化鴇，減緩燈泡壁發(fā)黑：燈絲附近溫度較高，碘化鴇進(jìn)行分解，分解出來