1、第一節原子的構成（ 第 1 課時）【課堂導學】一、原子的結構原子結構的探索1. 19世紀初，英國科學家道爾頓提出“沒有人可以將原子再分！”。2. 1897 年，英國科學家湯姆森發現了不同原子中都含有電子。由此證明原子可以再分。3. 盧瑟福的 粒子散射實驗：1909-1911年英國物理學家盧瑟福等用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速粒子轟擊薄金箔，得到右圖所示現象。【學生活動1】1 極少數的 粒子被反彈了回來說明了什么？2. 為什么一小部分 粒子卻改變了原來的方向？3. 為什么大多數 粒子能穿過金箔且不改變原來的方向？【學生活動2】閱讀教材51 頁最后一段，討論以下問題：1、 原子核是由什么構

2、成的？2、 什么是核電荷數？3、為什么說原子的質量主要集中在原子核上？【學生活動3】分析表格數據，討論下列問題原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氫1101氧8888碳6666鈉11111211氯17171817（ 1）原子中質子數、核電荷數、核外電子數的關系是什么？（ 2）為什么原子都不顯電性？1（ 3）原子核都是由質子和中子構成的嗎？【歸納總結】你對原子結構的認識是：二、原子質量的計算1、相對原子質量的定義讀兩遍總結計算公式，便于理解定義。公式：相對原子質量=【學生活動4】1、已知碳12 原子的質量為1.993× 10 -26 kg ，而一個鐵原子的實際質量為9.288

3、5; 10-26kg，求鐵的相對原子質量。思考：相對原子質量是不是原子的實際質量?相對原子質量有單位嗎?2 、從課本 62 頁表 3 4 表中查找下列元素的相對原子質量NaOAlSCa【挑戰自我】1、下列敘述正確的是（）A、原子的原子核是由質子和電子兩種粒子構成B、相對原子質量就是原子質量的簡稱C、原子核內質子數和核外電子數相等D、相對原子質量可用千克或克作單位2、原子中一定含有的微粒是（）A、質子中子B 、質子中子電子C 、中子電子D 、質子電子3、1991 年我國科學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值，銦的核電荷數為49，相對原子質量為115，則銦的中子數為（）

4、A.164B.115C.66D.494、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子這些微粒中，選擇符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。（ 1）能保持物質化學性質的粒子是（ 2）化學變化中的最小粒子是（ 3）帶正電荷的粒子是（ 4）不顯電性的粒子是（ 5）質量最小的粒子是（ 6）在同一原子中數目相等的粒子是2第一節原子的構成第 2 課時原子中的電子 學習目標 1. 初步了解核電子的分層排布規律，初步學會用原子結構示意圖表示原子的結構。2. 通過討論、分析初步認識最外層電子與元素化學性質的關系。3. 知道離子的形成過程和離子的表示方法【復習回顧】原子的構成原 子【課堂導學】一、 原子中的電子【學生活

5、動1】閱讀教材55 頁（原子中的電子）第一、二段，研討以下問題：1、 圍繞原子核運動的核外電子在原子核外是怎樣分布的？2、氧原子的結構示意圖為+826試回答下列問題：“ +”表示；“ 8”表示；弧線表示弧線中的數字“ 2、 6、”表示；該原子核外共有個電子層； 離核最近的電子有個，能量最高的電子在第層。2、請畫出下列原子的原子結構示意圖鎂原子（核內12 個質子） 鋁原子（核內13 個質子）原子（核內17 個質子） 氬原子（核內18 個質子）【學生活動2】閱讀教材55-56 頁有關內容，研討以下問題：1、電子對原子的性質有很大影響。在化學變化中原子核和電子各有怎樣的表現？在化學變化中，原子核不會

6、變化，核外電子發生變化。有的原子在化學反應中容易電子，如多數金屬原子（鈉等）；有的原子在化學反應中容易電子，如許多非金屬原子（氯等）；也有的原子在化學反應中電子，如氦、氖、氬等稀有氣體的原子。3二離子的形成（請同學們認真閱讀課本第56 頁，回答下列問題）1. 鈉離子和氯離子的形成過程鈉原子的最外層有個電子， 在化學變化中易最外層的 1 個電子， 使次外層變成最外層，形成 8 電子穩定結構。 失電子后形成的微粒帶電，叫做陽離子。鈉離子記作：Na+氯原子的最外層有個電子，在化學變化中易1個電子，形成 8 電子穩定結構。得電子后形成的微粒帶電，叫做陰離子。氯離子記作：Cl反思：原子得失電子后，原子的

7、種類改變了嗎？2. 離子的表示方法在元素符號的右上角表明粒子所帶的電荷，數值在前（1 省略不寫），正負號在后。例如： 鎂原子的最外層有 2 個電子， 在化學變化中易失最外層的2 個電子， 形成帶 兩個單位正電荷的陽離子。鎂離子記作：2+Mg【挑戰自我】1. 下列微粒分子原子質子中子電子離子能直接構成物質的是（）A.B.C.D.2、一種元素的原子變成離子發生的變化是（）A、 一定得到電子B、 一定失去電子C、 可能得到電子也可能失去電子D、不得電子也不失去電子3. 原子失去或得到電子后，一定不會改變的是（）A.電子總數B.原子核C. 原子的電子層數D.化學性質和微粒的電性4. 觀察鎂原子的結構示意圖（右圖），試回答下列問題：“ +1 2”表示；弧線表示；弧線中的數字“ 2、 8、 2”表示；該原子核外共有個電