1、第 3 節物質的制備課時跟蹤練一、選擇題1.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是（）A. 制氧氣時，用 Na2Q 或 HbO2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置B. 制氯氣時，用飽和 NaHCO 溶液和濃硫酸凈化氣體C. 制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D. 制二氧化氮時，用水或 NaOH 溶液吸收尾氣解析：用 NstQ 和水反應制取氧氣，與用在MnO 催化下分解 HQ 制取氧氣的發生裝置相同，A 項正確；飽和 NaHCO 液顯堿性，能與氯氣反應，B 項錯誤；相同條件下，乙烯的密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，C 項錯誤；NO 與水發生反應 3NO+ H2O=2HN3

2、9- NO 產生的 NO 仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO 的尾氣，D 項錯誤。答案：A2.用下列裝置制取并收集 NO 氣體，其中最合理的是（）集 NO 氣體，導氣管應長進短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且還要防止倒吸，只有 項符合。答案：C3 .某學生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：H2Cl2CH4HCI NH NONO SQ,下列操作正確的是（）解析：銅與濃硝酸反應的產物是NO,其密度比空氣的大，因此應利用向上排空氣法收NaOH溶龍銅片NaOH藩雜I三三三三A.燒瓶是干燥的，由 A 進氣收集B. 燒瓶是干燥的，由 B 進氣收集C. 在燒瓶中充滿水，由 A 進氣收集D.

3、在燒瓶中充滿水，由 B 進氣收集解析：由 A 進氣，應該收集密度比空氣小且不和空氣反應的氣體，可以用此方法收集，A 項正確；由 B 進氣，應該收集密度比空氣大且不和空氣反應的氣體，可以 用此方法收集，B 項錯誤；用排水法收集的氣體在水中的溶解度小，且應該由A 進氣，因此C D 兩項錯誤。答案：A4.下列圖示實驗正確的是（）解析：A 項，除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，錯誤；B 項，碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，試管口應略向下傾斜， 錯誤;C 項，除去 CO 氣體中的 CO 氣體，氣流方向應為長管進氣，短管出氣，錯誤；D 項，乙酸乙酯的制備演示實驗圖

4、示正確。答案：D5. （2016 江蘇卷）根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO 的實驗，經過制取氨氣、制取NaHCO 分離 NaHCO 干燥 NaHCO 四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）1_g解析：A 項中，制取 NH 應用 Ca（OH）2和 NHCI 固體加熱，不正確；B 項中，CQ 氣體應長管進、短管出，不正確；C 項中，析出的 NaHCO 晶體用過濾的方法分離， 正確；D 項中 NaHCO應低溫烘干，不能直接加熱，易發生反應2NaHC（3=Na2CQ+ COf+ HO，不正確。0a九除去粗鹽辭液中不斛物B.碳釀丸繭受熱分解C除去乂臨體中的I工乙戰乙酯的制備演示實驗A,制取

5、氨代B.制取NaliCO3答案：C6.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（A.裝置是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫B.實驗室用裝置制取氨氣C. 裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D. 裝置中 X 若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸解析：裝置作洗氣裝置時，應長進短出；制取氨氣時的藥品不能選擇氯化銨，因為加熱生成的氯化氫和氨氣在試管口處反應重新生成氯化銨；制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管要伸入溶液中；由于氨氣在四氯化碳中溶解度很小，可以防止倒吸。答案：D7. （2017 江蘇卷）下列制取 SO、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能 達到實驗目的的是（）解析：銅和稀硫酸不反應，A 錯誤；二

6、氧化硫可使品紅溶液褪色，B 正確；二氧化硫密度比空氣大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C 錯誤；二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾氣，D 錯誤。答案：B& （2016 全國卷I）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A. 用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將 Cl2與 HCI 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的C12解析：乙酸與乙醇反應的產物是乙酸乙酯，該物質密度比水小，難溶于水，而未反應的乩制取S5U.驗證漂白性 匚收集50皚吒處埋乙醇和乙酸都

7、易溶于水，所以分離互不相溶的兩層液體物質要用分液漏斗，A 錯誤；NO 的密度與空氣接近，且能與氧氣反應生成 NO, NO 不能溶于水，所以應該用排水法收集， B 錯誤;氯化鐵是強酸弱堿鹽， 在溶液中鐵離子發生水解反應，消耗水電離產生的氫氧根離子產生難溶性的氫氧化鐵，使溶液變渾濁，當最終水達到電離平衡時，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，為了抑制鹽的水解，應該先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到相應的濃度，C 正確；將 CI2與 HCI 混合氣體通過飽和食鹽水時，由于HCI 極易溶于水，而氯氣與水的反應是可逆反應，水中含有一定濃度的 NaCI，由于c（CI一）增大，氯氣的溶解度減小，故

8、只能除去氯氣中的 HCI 雜質，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得到純凈的CI2, D 錯誤。答案：C9.如圖為常用玻璃儀器組成的七種實驗裝置，根據需要可在其中加入液體或固體試劑。下列說法錯誤的是（）B. 裝有濃硫酸的 F 裝置可用于干燥 CO 氣體C. C、E 裝置可用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發生裝置中D.G 裝置可用于合成氨實驗中，可干燥、混合并能大致觀察H2和 N2的體積比解析：A 項，A 裝置可用排空氣法收集 CI2，若 A 裝置裝滿水，則可用于收集 NQ B 裝置 可用排飽和食鹽水法收集 CI2，也能用于收集 NQ 正確；B 項，F 為 U 形干燥管裝置，該裝 置只能盛裝固體

9、干燥劑，錯誤；C 項，C 裝置中的燒杯可吸收尾氣，洗氣瓶起到緩沖作用，防止燒杯中的液體倒吸入氣體發生裝置中，E 裝置中間膨大部分可防止液體倒吸，正確；D項，G 裝置中裝入濃硫酸，可干燥H2和 N2混合氣體，通過氣泡多少可大致觀察H2和 N2的體積比，正確。答案：B二、非選擇題方案 3:將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。10. N2在諸多領域中用途廣泛。某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。查閱資料N2的制法有下列三種方案：方案 1:加熱 NaNQ 和 NH4CI 的濃溶液制得 N2。方案 2:加熱條件下，以 NH 還原 CuQ 可制得

10、N2,同時獲得活性銅粉。實驗準備以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如下圖（部分夾持和加熱儀器未畫出）。分析交流（1）_ 若以方案 1 制得 N2， 應選擇的發生裝置是。（2）若按方案 2 制得干燥、純凈的 N2,且需要的 NH 以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是_（填字母）。獲得 N2的反應原理是_ （寫反應方程式）。（3）若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是你提出的收集方法是_ 。解析：（1）方案 1 為加熱兩種液態物質， 符合此條件的只有 A 裝置。（2）方案 2 為固體和氣體的反應，反應器應選擇B,但要求通入的氨氣干燥且純凈

11、，利用濃氨水和生石灰反應制取氨氣為固液不加熱的裝置，選擇E,但同時有水蒸氣生成，因此利用堿石灰來干燥，反應完畢后產生的水蒸氣與沒有參與反應的氨氣與氮氣一同導出，利用濃硫酸既可以除去水，又可以除去氨氣。（3）排氣法收集氣體主要是利用氣體密度的差別。因此可以利用直接排空內 部空氣的裝置來收集氮氣。答案：（1）A（2）EDBC 2NH+ 3CuO=3u+ N2+ 3fO（3）N2與空氣密度大小接近， 收集的氮氣中易混入氧氣等成分用真空氣囊收集11.利用反應 l2（s） + Cl2（g）=2ICI（l），實驗室可用如圖所示裝置（加熱、夾持儀器已略去）制取少量 ICI。ABCDE已知：ICI 的熔點為

12、13.9C,沸點為 97.4C,易水解，且能發生反應ICI(I) +Cl2（g）=ICI3（|）。ICI3的熔點 33C，沸點 77C。(1)_裝置A中發生反應的化學方程式是 _裝置 B 的作用是_。不能用裝置 F 代替裝置 E，理由是(3)所制得的 ICI 中溶有少量 ICI3雜質，提純的方法是 _(填字母編號)。A.過濾B.蒸發結晶C.蒸餾D.分液解析： 裝置 A 用于制 CI2，反應的化學方程式為Mn(2)+ 4HCI(濃)=MnC2+ 2fO+Cl2To(2) 濃鹽酸具有揮發性，制得的 CI2中含有 HCI、H2O 雜質氣體，應在與碘反應前將雜質 除去。(3) 根據二者沸點的差別，可以

13、用蒸餾的方法除去ICI 中溶有的少量 ICI3雜質。答案：Mn O2+ 4HCI(濃)=M nCb+ CI2T+ 2f0(2)除去氯氣中的氯化氫雜質裝置 F 中的水蒸氣會進入裝置 D 中，使 ICI 水解(其他合理答案也可)(3)C12.如圖是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請根據下列要求回答問題。(1)若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：1當儀器連接順序為 AT3BTB-D時， 兩次使用 B 裝置， 其中所盛的藥品依次是 CuO 無水 CuSO粉末。此實驗的目的是_ ?D 裝置的作用是_o2為了使 B中 CuO 反應充分，在不改變現

14、有藥品的條件下，可采取的方法有(寫種)_加熱前必須進行的操作是（2） 若燒瓶中盛裝 Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則： 燒瓶內產生的氣體主要有 （ 寫化學式 ）_ 。2用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是（填字母）_TE。3試管 B 中的反應方程式為_解析：（1）裝置 A 中鋅片與稀硫酸反應產生Hz,裝置 C 是對 Hz 進行干燥，然后依次通過分別盛有 CuO 無水 CuSO 粉末的裝置 B;通過 CuO 時，氫氣與 CuO 反應生成 Cu 和 HO; 通過無水CuSO 粉末時，可以檢驗生成的水。故實驗目的是驗證 H 的還原性并檢驗其氧化產物；裝置 D 的作用是防止空氣中的水分進入裝置B,干擾產物的檢驗。使 B 中 CuO反應充分，在不改變現有藥品的條件下，可以減緩 A 中產生氫氣的速率， 如控制硫酸的滴入速率、控制燒瓶的溫度等。加熱前必須檢驗裝置中空氣是否排盡或檢驗氫氣是否純凈。（2）滴入濃氨水，則 NstQ 與 H0 反應生成 Q,放熱使氨水揮發，氨氣逸出。做氨的 催化氧化實驗