7.【答案】B式，C項錯誤；溴水可氧化醛基，D項錯誤。8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】C【解析】左側三頸燒瓶中加入了尿素、次氯酸鈉和氫氧化鈉，而右側三頸燒瓶中加入了稀硫酸，可推測左溶于乙醇，故可用無水乙醇洗滌，B項正確；肼中含有兩個氨基，類比氨氣的性質，應極易溶于水，可能發生倒吸現象，而右側三頸燒瓶中二氯乙烷處于下層，還具有防倒吸的作用，C項錯誤；肼具有還原性，若分11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】A14.【答案】A15.【答案】B誤；曲線①、曲線②分別表示(H?NRNH?)2+、(H?NRNH?)+的分布系數隨pH的變化，X點為曲線①與c[(H?NRNH?)+]+2c[(H?NRNH?)2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)c[(H?NRNH?)2+]>c(H?NRNH?),D化，操作繁瑣，C項不符合題意；反應過程中氯離子未參與反應，則向反應器中滴加AgNO?溶液，一定會有AgCl沉淀生成，D項不符合題意。(7)脫水過程中減少的質量為水的質量，設SrCl?·6H?O的物質的量為1mol,則其質量為267g,在170℃下預脫水，質量減少33.7%,則失去水的質量為267g×33.7%≈90g,物質的量為5mol,則此時產物的化學式為SrCl?·H?O。17.(14分)【答案】(1)2,5-二羥基苯甲醛(1分)(2)保護酚羥基(2分)(4)醚鍵、酮羰基(或羰基)(2分)(6)8(2分)【解析】(1)A的化學名稱為2,5-二羥基苯甲醛。(2)G→H是保護酚羥基。(3)根據已知①可以推出C的結構為時甲氧基重新變為酚羥基，說明A→B的目的,則反應B→C的化學方程式為為醚鍵和酮羰基。(5)根據已知信息②可由G逆向推出F的結構簡式為,含有的官能團。(6)能發生銀鏡反—CHO和2個—OH,則有6種不同的結構，除去A本身，還有5種；若苯環上的取代基為1個—OOCH和1個—OH,則有3種不同的結構。綜上可知，滿足條件的A的同分異構體共有8種。(7)參考B→C和H→I的反應設計合成路線。化學試卷參考答案和評分標準第4頁(共23頁)化學試卷參考答案和評分標準第5頁(共23頁)18.(13分)【答案】(1)平衡壓強，使濃鹽酸順利滴落，同時可防止濃鹽酸揮發外泄(1分)(3)在A、B裝置間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(2分)(4)①無色(2分)②用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁(2分)③酸性條件下，KCIO?的氧化性較【解析】(1)滴液漏斗可平衡壓強，使濃鹽酸順利滴落，同時可防止濃鹽酸揮發外泄。(2)將生成的Cl?通入裝置B內制備KClO?,發生反應的離子方程式為。(3)因為濃鹽酸有揮發性，會使反應生成的Cl?中混有HCl,進而使產率偏低，所以需在裝置A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl?中混有的HCl。(4)①KCIO?與過量I-在酸性條件下發生反應6I?+ClO?+6H+—3I?+Cl-+3H?O,再加入淀粉溶液作指示劑，溶液變為藍色，用Na?S?O?標準溶液滴定，到達終點時，溶液變成無色。②“半滴操作”的操作方法是將旋塞稍稍轉動，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內壁將半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，繼續搖動錐形瓶，觀察溶液的顏色變化。③酸性條件下，KCIO?的氧化性較強，可以將I-氧化到比0價更高的價態，所以得到了無色溶液而沒有得到預設中的碘溶液。④MnO?作為催化劑，在加熱條件下催化KCIO?分解，化學方程式為,產生的O?的質量為(m+n—p)g,根據化學方程式計算出KClO?的質量,所以KC1O?樣品的純度19.(14分)(3)①p?>p?>p?(2分)②溫度高于800℃時，反應Ⅱ為主反應，反應Ⅱ為反應前后氣體分子數不變的反應，故CO?的平衡轉化率不受壓強影響(2分)④(2分)(5)①CO?+8H++8e—CH?+2H?O(2分)②KCl可以抑制H+在陰極上得到電子，提高CH?的法拉第效率(2分)【解析】(1)反應Ⅲ中斷裂2molC=O鍵及4molH—H鍵的同時生成4molC—H鍵及4molO—H鍵，△H?=2×745kJ·mol?1+4×436kJ·mol-1-4×413(2)反應達到平衡狀態的標志為“變量不變”。設達到平衡時生成CH?的物質的量為mmol,則有：CO(g)+3H?(g)CH?(g)+H?O(g)轉化量/molm3mmm平衡量/mol3—m3—3mmm,容器內CH?和H?O的物質的量之比始終不變，不是變量，A項錯誤；CO的體積分數=6,容器內CO的體積分數始終不變，不是變量，B項錯誤；剛性容器的體積不變，氣體的總質量也不變，故容器內氣體的密度為定值，C項錯誤；相同時間內，每生成1.5molH2的同時生成0.5molCH?,正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，D項正確。(3)①反應Ⅱ為反應前后氣體分子數不變的反應，恒溫條件下，增大壓強，平衡不移動；反應Ⅲ為反應前后氣體分子數減少的反應，恒溫條件下，增大壓強，平衡正向移動，CO?的平衡轉化率增大。綜上可知，恒溫條件下，增大壓強，CO?的平衡轉化率增大，故p?>p?>p1。②溫度高于800℃時，三條曲線幾乎重合，說明此時壓強對平衡轉化率幾乎沒有影響，說明此時反應Ⅱ為主反應。(4)用元素守恒法求解，設平衡時轉化的CO的物質的量為CO+H?一→CO?+CH?+H?Oy之