1、2022年福建省莆田市涵江華僑中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.  (08惠州調研) 2006年11月23日中科院網報道，納米fe3o4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如下：下列敘述不合理的是：（  ）                  &#

2、160;                       afe3o4可以表示為feo·fe2o3,屬于混合物b反應的化學方程式是：6feooh +co =2fe3o4 +3h2o + co2c 納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現象d在反應環丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解參考答案：答案：a2. 下列有關氮氣的敘述不正確的是： ( 

3、60;  )       a氮分子為非極性分子    b在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化    c氮元素比磷元素非金屬性強，因而氮氣比磷的化學性質活潑    d液氮可作冷凍劑 參考答案：答案：b3. 甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是a某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應b乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非

4、極性鍵c丙中含有2周期iva族的元素，則丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：d 解析：本題考查物質結構知識。選項a，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs能與鹽酸等反應生成h2s。選項b，o2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如ch3oh符合，ch3oh中只含有極性鍵無非極性鍵。選項c，第2周期a族元素為c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物。選項d，h2s中元素的質量比為1/16(h/s)，h2o2分子中元素的質量比也為

5、1/16(h/o)，h2o2中氧元素的價態為1價，符合。4. 日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131i（碘）、137cs（銫）等。下列說法正確     a放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等    b127i是碘元素穩定的同位素，與131i為互為同分異構體    c127i與131i的質量數不同，核外電子排布方式也不同    d銫為ia元素，常溫時，0.1mol·l-1的137csoh溶液，ph<13參考答案：a略5.

6、 通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（   ） 現象解釋aki淀粉溶液中通入cl2，溶液變藍cl2能與淀粉發生顯色反應b濃hno3在光照條件下變黃濃hno3不穩定，生成棕色no2能溶于濃硝酸c某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有so42d向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：b略6. 下列關于有機物的說法正確的是()a苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應b1 mol葡萄糖能水解生成2 mol ch3 ch2 oh和2 mol co2c用碳酸

7、鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體d戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構體數目相同參考答案：c苯雖然不能使酸性kmno4溶液褪色，但苯能燃燒(氧化)，a項錯誤；葡萄糖是最簡單的糖，不能水解，b項錯誤；乙酸與碳酸鈉反應產生氣體，苯與碳酸鈉溶液分層，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，c項正確；戊烷的一氯代物有8種，丙烷的二氯化物有4種，d項錯誤。7. 下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論a向ki溶液中加入ccl4，振蕩后靜置液體分層，下兩層呈紫紅色碘易溶于ccl4，難溶于水b向某溶液中滴加bacl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶

8、液中一定含有so42-c將西硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中溶液變黃色氧化性：h2o2比fe3+強d向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量的bacl2固體溶液紅色變淺證明na2co3溶液中存在水解平衡參考答案：da向ki溶液中加入ccl4，振蕩后靜置，液體分層，由于沒有單質碘生成，則下層不會呈紫紅色，a錯誤；b向某溶液中滴加bacl2溶液，隨后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸具有強氧化性，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，b錯誤；c將稀硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，不能說明雙氧水氧化了亞鐵離子，干擾了檢

9、驗結果，c錯誤；dna2co3溶液水解顯堿性，加氯化鋇使水解平衡逆向移動，則由溶液顏色的變化可知na2co3溶液中存在水解平衡，能夠達到實驗目的，d正確；答案選d。【點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，涉及萃取、離子檢驗、鹽的水解平衡、氧化還原反應等知識，明確鹽的水解原理為解答關鍵。易錯點是忽略在酸性溶液中硝酸根的強氧化性。8. 下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質量分數的是a取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克    b取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體  &

10、#160; c取a克混合物充分加熱，減重b克    d取a克混合物與ba（oh）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：a略9. 已知下列熱化學反應方程式：            fe2o3(s)+3co(g) = 2fe(s)+3co2(g)          h = 24.8kjmolfe2o3(s)+co(g) = fe3o4(s)+co2(g)&

11、#160;   h = 15.73kjmolfe3o4(s)+co(g) = 3feo(s)+co2(g)         h = 640.4kjmol則14gco氣體還原足量feo固體得到fe固體和co2氣體時對應的h 約為 （  ）a218kj/mol           b109kj/mol      c218kj/mol 

12、0;         d109kj/mol參考答案：答案：b10. 下列實驗能達到目的的是（   ）a.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質b.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率c用稀硫酸和鋅反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率d.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸參考答案：c略11. 下列說法正確的是        標準狀況下,224 l己烯含有的分子數約為6    &

13、#160;   標準狀況下,112 l的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為0        71 g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0        60 g 晶體中含有個sio鍵        1 mol乙醇中含有的共價鍵數約為        500 ml 1 的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約

14、為1        a               b                c               &

15、#160;  d 參考答案：b略12. 有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x+與m2-具有相同的電子層結構；z2-離子半徑大于w陰離子半徑；y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是                              （ 

16、   ）a.元素x、m組成的化合物中陰陽離子個數之比可能為1：2或1：1b.元素y、z、w、m的氫化物熱穩定性依次增強c.z和m的化合物zm2及m的某種單質的漂白原理相同d.化合物x2m2與z2w2含有完全相同的化學鍵參考答案：b略13. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a. 1.0 mol?l1 kno3 溶液： h+、 fe2+、 cl、 so42b. 能溶解 al2o3 的溶液： na+、 k+、 cl、 sio32c. 無色透明溶液中： al3+、 cu2+、 cl、 hco3d. 使甲基橙變紅色的溶液： mg2+、 k+、 cl、 so42

17、參考答案：da項，fe2+是常見還原性離子，與h+和no3-離子之間發生氧化還原反應而不能大量共存，故a錯誤；b項，能溶解al2o3的溶液可能是強酸性或強堿性，酸性條件下sio32-不能大量存在，故b錯誤；c項，cu2+有顏色，不能大量存在，且al3+、cu2+與hco3-發生相互促進的水解反應而不能大量共存，故c錯誤；d項，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發生任何反應，一定能大量共存，故d正確。點睛：本題考查離子的共存，側重氧化還原反應的離子共存問題的考查，注意明確習題中的信息及離子之間的反應，a項中的氧化還原反應為解題的易錯點。14. 如表所示的五種元素中，w、x、y、

18、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22下列說法正確的是（） xy w  zt   ax、y、z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵cw、x、z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱dt元素的單質具有半導體的特性，t與z元素可形成化合物tz4參考答案：d考點：原子結構與元素周期律的關系；原子結構與元素的性質分析：w、x、y、z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y處于第二周期，w、z處于第三周期，令w的最外層電子數為a，則x、y、z最外層電子數分別為

19、a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w為si、x為n、y為o、z為cl、t為ge，據此解答解答：解：w、x、y、z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，x、y處于第二周期，w、z處于第三周期，令w的最外層電子數為a，則x、y、z最外層電子數分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故w為si、x為n、y為o、z為cl、t為ge，ax、y、z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、hcl，常溫下水為液態，氨氣、hcl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比hcl的高，故a錯誤；bn、o和h形成的化合物硝酸銨中既

20、有離子鍵、又有共價鍵，故b錯誤；cw、x、z三種元素最高價氧化物對應水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強，故c錯誤；dge元素的單質具有半導體的特性，與cl元素可形成化合物gecl4，故d正確，故選d點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意a中氫鍵對物質性質的影響，難度中等15. 由兩種短周期元素a和m形成的離子化合物a2m3，a3離子比m2離子少一個電子層，且a3具有與ne原子相同的核外電子層結構，則下列說法正確的是（） a、化合物a2m3是三氧化二鋁        b、a3和

21、m2最外電子層上的電子數都是8        c、a的最高價氧化物對應的水化物是強電解質        d、元素m是第2周期第via族的元素參考答案：答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器a的名稱是_，丙中應裝的溶液是_ ，甲裝置中發生反應的離子方程式為_ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a g(補充完整）_。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止

22、，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：i方案：與足量agno3溶液反應，稱量生成的agcl質量。方案：采用酸堿中和滴定法測定。方案：與已知量caco3（過量）反應，稱量剩余的caco3質量。繼而進行下列判斷和實驗：判定i方案不可行，理由是_；進行方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00ml于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_填“是”或“否”）。用0.10 mol?l-1naoh標準溶液滴定，消耗naoh標準溶液的體積如圖所示，其讀數為 _ ml。b平行滴定后獲得實驗結果。判斷方案的實驗結果_（填“偏大”、“偏小”或“

23、準確”）。已知：ksp（caco3）2.8×10-9、ksp（mnco3）2.3×10-11（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑_。   參考答案：(1)分液漏斗    飽和nacl溶液    mno24h+2cl-mn2+cl22h2o    debcf    (2) 殘余液中的mncl2 也會與agno3反應形成沉淀    否  &

24、#160; 22 .60    偏小    (3)【分析】（1）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發，制備的氯氣含有氯化氫，結合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進行排序；（2）方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳，二氯化錳也會與硝酸銀反應；方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數據；方案：與已知量caco3（過量）反應，稱量剩余的caco3質量，因為部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；（3）氯氣有

25、毒，直接排放能夠引起環境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣。【詳解】（1）裝置甲中儀器a的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：mno24h+2cl-mn2+cl22h2o；濃鹽酸易揮發，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；甲裝置用來制取氯氣，a為分液漏斗用來滴加濃鹽酸；從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化

26、氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長進短出），正確的順序為：adebcfg；因此，本題正確答案是：分液漏斗； 飽和nacl溶液；mno24h+2cl-mn2+cl22h2o； debcf；（2）方案：與足量agno3溶液反應，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的agcl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；因此，本題正確答案是：殘余液中的mncl2也會與agno3反應形成沉淀；方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數據為：22.60ml；因此，本題正確答案是：否；22.60；方案：根據ksp（cac

27、o3）=2.8×10-9 ksp（mnco3）=2.3×10-11知碳酸錳的ksp比碳酸鈣小，因為部分碳酸鈣轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小，因此，本題正確答案是：偏小；（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，裝置如圖所示，；因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24l（標準狀況）。試汁算：（1）反應后生成硫酸銅的物質的量。（2）若將生成的硫酸銅配制成50

28、0ml溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少?參考答案：答案：（共5分）（1）cu2h2so4（濃）cuso4so22h2o（2分）                          1mol  22.4l