1、2022年福建省龍巖市新宇中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現有xmm- 和ynn+ 兩種簡單離子，它們的電子層結構相同，則表示m元素質子數的正確表達式為a.x=y+n+m        b.x=y-n-m      c.x=y+n-m     d.x=y-n+m參考答案：b2. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）過濾

2、      蒸發      溶解     向容量瓶轉移液體a和  b和   c和    d和參考答案：d考點：物質的分離、提純和除雜 專題：化學實驗常用儀器分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用解答：解：在過濾時，玻璃棒起引流作用；在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解

3、；向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故選d點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單3. 1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的a苯不能使溴水褪色                        

4、0;   b鄰二溴苯只有一種c溴苯沒有同分異構體                          d苯能與h2發生加成反應參考答案：ab略4. 標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有o2，另一個裝有nh3，兩瓶氣體具有相同的a質量    b. 原子總數    c. 密度

5、60;   d. 分子數參考答案：d5. 分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（）a3種 b4種 c5種 d6種參考答案：b【考點】真題集萃；同分異構現象和同分異構體【分析】分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成c4h9oh，其中丁基有四種結構【解答】解：分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成c4h9oh，其中丁基有四種結構，故符合條件的有機物共有4種，故選b6. 下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是a2kmno4k2mno4+mno2+o2  b2kcl

6、o32kcl+3o2co3+2ki+ h2o2koh+i2+o2       dcl2+2naohnacl+naclo+h2o 參考答案：d略7. 日本福島核電站發生核泄漏，對周圍土地、海域產生影響我國東部沿海地區先后檢測出放射性物質131i，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響下列對131i的敘述錯誤的是（）a131i的質量數為131b1mol 131i的質量為131c131i原子核外有5個電子層d131i核外最外層電子數為7e參考答案：b【考點】核素【分析】根據131i中元素符號左上角的數字為質量數，i元素的質子數為53，質子

7、數相同而中子數不同的原子互為同位素，以此來分析【解答】解：a、因原子的符號中元素符號左上角的數字為質量數，則131i的質量數為131，故a正確；b、1mol131i的質量為1mol×131g/mol=131g，故b錯誤；c、131i為53號元素，位于元素周期表中的第a族第五周期，原子核外有5個電子層，故c正確；d、i位于元素周期表中的第a族，則最外層電子數為7e，故d正確；故選b【點評】本題考查原子的構成及元素的位置，較簡單，明確質子數、質量數的關系，最外層電子數與主族序數的關系即可解答，題目難度不大8. 經分析，某物質只含有一種元素，則此物質（   ）a一定是一種單質&#

8、160;            b一定是純凈物c一定是混合物               d可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：d【ks5u解析】只含一種元素，則一定是單質，不是化合物。每一種元素都能自身組成單質，許多元素還可以形成不同的單質。如果單質只有一種，如金屬na，則此物質一定是純凈物；如果單質不只一種，如o2和o3、金剛石和石墨等，雖然

9、其中只含一種元素，但它們屬于不同種單質，應為混合物，選d。9. 下列溶液中，na+ 數目最多的是a. 1mol/l na2so4溶液100ml    b. 0.9mol/l na3po4溶液100mlc. 2.5mol/l  naoh 溶液100ml    d. 1mol/l nahco3溶液100ml參考答案：b【分析】根據c=n/v，求出物質的量，然后利用物質的量與微粒數成正比，進行分析?！驹斀狻縜、n(na)=100×103×1×2mol=0.2mol；b、n(na)=100×1

10、03×0.9×3mol=0.27mol；c、n(na)=100×103×2.5mol=0.25mol；d、n(na)=100×103×1mol=0.1mol；物質的量與微粒數成正比，綜上所述，na微粒數最多的是選項b。10. 可以用分液漏斗分離的一組混合物是(     )。a酒精和碘b苯和水c乙酸和水d溴和四氯化碳參考答案：b略11. 自然界存在naio3，可利用naio3與nahso3溶液來制取單質碘。反應分兩步進行：io3-+3hso3-=i-+3so42-+3h+；io3-+5i-+6h+

11、=3i2+3h2o。下列說法錯誤的是（   ）a、naio3是氧化劑， hso3-是還原劑b、生產中可得到副產物h2so4和na2so4c、i2既是氧化產物又是還原產物d、hso3-的還原性比i-弱參考答案：d略12. 下列敘述正確的是 a氯水具有導電能力，是弱電解質     b液氯是純凈物         c液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中       d液氯能使干燥的紅布條褪色參考答案：b13. 已知a2核內有x個中子

12、，a原子的質量數為m，則n g a2所含電子的總物質的量是a                                            bc 

13、60;                                         d參考答案：b略14. 某芳香族有機物的分子式為c8h6o2，它的分子結構(除苯環外不含其他環)中可能是

14、0; a、兩個羥基       b、一個醛基         c、兩個醛基       d、一個羧基參考答案：c略15. 化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是選項用途解釋a可用fecl3溶液刻蝕銅制電路板fe3+的氧化性強于cu2+b碳與石英反應可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強c四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高d酸性kmno4溶 液可漂白織物 kmno4有強氧化性

15、0;參考答案：aa因為fe3+的氧化性強于cu2+，可用fecl3溶液溶解銅制電路板，故a正確；b在2c+sio2si+2co反應中，體現了c的還原性比si強，不是碳的非金屬性比硅強，故b錯誤；c四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點沒有關系，故c錯誤；dkmno4有強氧化性，但不可用于漂白織物，故d錯誤；答案為a。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氮的氧化物（nox）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox還原生成n2某同學在實驗室中對nh3與no2反應進行了探究回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_，

16、反應的化學方程式為_欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置_按氣流方向，用小寫字母表示（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的nh3充入注射器x中，硬質玻璃管y中加入少量催化劑，充入no2兩端用夾子k1、k2夾好在一定溫度下按圖示裝置進行實驗操作步驟實驗現象解釋原因打開k1，推動注射器活塞，使x中的氣體緩慢充入y管中y管中_ 反應的化學方程式_ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫y管中有少量水珠生成的氣態水凝聚打開k2 _ _   參考答案：(1) a         &

17、#160;  (2) 紅棕色氣體慢慢變淺        z中naoh溶液產生倒吸現象   反應后氣體分子數減少，y管壓強小于外壓解析：(1)實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇a為發生裝置，反應方程式：ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；故答案為：a；ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥

18、氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生，所以正確的連接順序為：發生裝置dcfei；故答案為：dcfei；(2)打開k1，推動注射器活塞，使x中的氣體緩慢充入y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應 生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8nh3+6no27n2+12h2o以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開k2在大氣壓的作用下發生倒吸；故答案為： 操作步驟實驗現象解釋原因 紅棕色氣體慢慢變淺反應的化學方程式8nh3+6no27n2+12h2o    z中naoh溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，y管中壓強小于外壓 點睛：本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關鍵。本題的難點和易錯點是裝置的連接順序，氣體制備一般順序為：發生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質進行分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把5.4g鋁放入足量的naoh溶液中，充分反應。計算參加反應的naoh的物質的量，以及生成h2的體積（標