1、1第第2 2講講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純物質(zhì)的檢驗、分離和提純基礎盤點基礎盤點一、物質(zhì)的檢驗一、物質(zhì)的檢驗自我診斷自我診斷1有一無色氣體有一無色氣體(可能由可能由 O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成中的一種或幾種組成)，如圖所示，如圖所示，通過洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，通過干燥通過洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，通過干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適量管后氣體呈紅棕色，再將該氣體適量地通入盛滿水通入盛滿水倒立于水倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立的試管內(nèi)水的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立的試管內(nèi)水位下降下降后又后又緩慢上升，最后試管內(nèi)仍為一滿試管液體。由慢上升，最后試管

2、內(nèi)仍為一滿試管液體。由此判斷：此判斷： 2(1)干燥管內(nèi)的固體是干燥管內(nèi)的固體是 (化學式，下同化學式，下同)。 (2)原氣體中一定有原氣體中一定有 。 (3)原氣體中一定沒有原氣體中一定沒有 。 (4)從濃硫酸洗氣瓶出來的氣體為從濃硫酸洗氣瓶出來的氣體為 ，其氣，其氣體體積比為體體積比為 。 Na2O2 NH3、CO2、NO O2、HCl、NO2、H2、N2 CO2、NO 32 3基礎回歸基礎回歸常見氣態(tài)無機物的檢驗方法常見氣態(tài)無機物的檢驗方法待檢物待檢物操作步驟操作步驟現(xiàn)象現(xiàn)象化學化學方程式方程式備注備注氧氣氧氣(O2)用試管或集氣瓶用試管或集氣瓶取待檢氣體，然取待檢氣體，然后向試管或集氣

3、后向試管或集氣瓶中插入帶有火瓶中插入帶有火星的木條星的木條木條木條在試驗前，集在試驗前，集氣瓶或試管要氣瓶或試管要蓋嚴密，防止蓋嚴密，防止氧氣逸出氧氣逸出氫氣氫氣(H2)使待檢氣體通過使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰并點燃，在火焰上方罩一個干而上方罩一個干而冷的燒杯冷的燒杯有有 火焰，火焰，燒杯里有水霧燒杯里有水霧生成生成點燃前一定要點燃前一定要先檢驗純度先檢驗純度復燃復燃淡藍色淡藍色4氨氣氨氣(NH3)(1)用濕潤的紅色石用濕潤的紅色石蕊試紙試驗蕊試紙試驗(2)把待檢氣體收集把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上在集氣瓶里，蓋上玻璃片。用玻璃棒玻璃片。用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟

4、蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片放在瓶口玻璃片放在瓶口 (1)變變 色色(2)生成生成在常見的在常見的氣體中，氣體中，遇水顯堿遇水顯堿性的只有性的只有氨氣氨氣二氧化硫二氧化硫(SO2)在潔凈試管里加入在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，品紅溶液，再通入待檢氣體再通入待檢氣體品紅溶品紅溶液液 ，加熱后加熱后有刺激性有刺激性氣味，在氣味，在這方面不這方面不同于二氧同于二氧化碳化碳藍藍白煙白煙(1)NH3H2O NH3H2O NH3H2O NH4OH (2)NH3HCl =NH4Cl 褪色褪色紅色復紅色復 現(xiàn)現(xiàn)5硫化氫硫化氫(H2S)(1)用濕潤的硝酸鉛試用濕潤的硝酸鉛試紙或醋酸鉛試紙懸于紙或醋酸鉛試紙懸于待檢

5、氣體中待檢氣體中(2)待檢氣體在空氣里待檢氣體在空氣里點燃點燃(1)試紙呈試紙呈黑黑色；色；(2)能燃燒能燃燒(1)Pb2H2S PbS2H(2)2H2S3O2 2SO22H2O有臭雞蛋氣味，有臭雞蛋氣味，燃燒產(chǎn)物有刺燃燒產(chǎn)物有刺激性氣味，這激性氣味，這是氣體中硫化是氣體中硫化氫特有的性質(zhì)氫特有的性質(zhì)一氧化氮一氧化氮(NO)讓待檢氣體接觸空氣讓待檢氣體接觸空氣變成有刺激變成有刺激性氣味的性氣味的紅紅棕棕色氣體色氣體2NOO2=2NO2在空氣中由無在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色色變?yōu)榧t棕色是氣體中一氧是氣體中一氧化氮的特性化氮的特性6二氧化二氧化氮氮(NO2)(1)在盛有碘化鉀在盛有碘化鉀淀淀粉溶液的

6、潔凈試管粉溶液的潔凈試管里，通入待檢氣體里，通入待檢氣體(2)把待檢氣體通入把待檢氣體通入硝酸銀溶液中硝酸銀溶液中(1)溶液變色；溶液變色；(2)無沉淀生成無沉淀生成3NO2H2O 2HNO3NO8HNO36KI 6KNO33I24H2O2NO紅棕色、有紅棕色、有刺激性氣味，刺激性氣味，顏色與顏色與Br2(氣氣)相同相同一氧化一氧化碳碳(CO)(1)在空氣里點燃待在空氣里點燃待檢氣體檢氣體(2)把氧化銅把氧化銅粉末裝在燃燒管里，粉末裝在燃燒管里，加熱到紅熱，再通加熱到紅熱，再通入待檢氣體。觀察入待檢氣體。觀察氧化銅顏色的變化。氧化銅顏色的變化。把反應中產(chǎn)生的氣把反應中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰體

7、通入澄清的石灰水中水中(1)可燃，火焰可燃，火焰呈呈色；色；(2)氧化銅氧化銅粉末變成紅色粉末變成紅色的固體，產(chǎn)生的固體，產(chǎn)生的氣體使澄清的氣體使澄清的石灰水變渾的石灰水變渾濁濁(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O一氧化碳氣一氧化碳氣體有毒，要體有毒，要注意安全注意安全藍藍淡藍淡藍7溴蒸溴蒸氣氣(Br2)(1)用濕潤的碘化鉀用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗待檢氣體淀粉試紙檢驗待檢氣體(2)在潔凈的試管里加入在潔凈的試管里加入硝酸銀溶液，用硝酸酸硝酸銀溶液，用硝酸酸化，再通入待檢氣體化，再通入待檢氣體(3)通入通入CCl4(1)試紙變試紙變 色；色；

8、(2)生成淡黃色沉淀，生成淡黃色沉淀，沉淀不溶于硝酸；沉淀不溶于硝酸；(3)無色無色CCl4變?yōu)樽優(yōu)槌燃t色橙紅色(1)2KIBr2 2KBrI2(2)Br2H2OHBrHBrOBrAg AgBr有刺激有刺激性氣味，性氣味，顏色為顏色為紅棕色紅棕色藍藍8二、物質(zhì)的分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純自我診斷自我診斷2.2.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是 （ ） A.除去除去CO中少量中少量O2：通過灼熱的：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體網(wǎng)后收集氣體 B.除去除去K2CO3固體中少量固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱置于坩堝中加熱 C.除去苯中少量的苯酚：加飽和除去苯中少量

9、的苯酚：加飽和NaHCO3溶液再分液溶液再分液 D.除去除去FeCl3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過：加入稍過 量雙氧水后放置量雙氧水后放置9解析解析 本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關元素及化合物的性質(zhì)。有關元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通過灼混合氣通過灼熱熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應：網(wǎng)發(fā)生反應：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使，使CO中混有中混有CO2，A不正確；不正確；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得，使得K2CO3中混有中混有Na2CO3，B不正確；除去苯中的苯酚應加不正確；除去苯中

10、的苯酚應加NaOH溶液后分液，故溶液后分液，故C不正確；不正確；H2O2與與FeCl2發(fā)生發(fā)生反應：反應：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O可除去可除去Fe2+，而過量的，而過量的H2O2易分解：易分解：2H2O2 2H2O+O2，不引入新的雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，D正確。正確。答案答案 D103.3.某某NaNO3固體中混有少量（固體中混有少量（NH4）2SO4和和NaHCO3 雜質(zhì)。試設計一個實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配雜質(zhì)。試設計一個實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配 成成NaNO3溶液。溶液。 供選用的試劑有：稀鹽酸供選用的試劑有：稀鹽酸 稀稀HNO3 稀稀H2SO4 NaOH溶液溶液

11、Na2CO3溶液溶液 BaCl2溶液溶液 Ba(OH)2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 供選擇的實驗操作有：供選擇的實驗操作有：A.加熱加熱 B.過濾過濾 C.分液分液 D.蒸發(fā)蒸發(fā) E.蒸餾蒸餾 F.結(jié)晶結(jié)晶 實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配制成溶液實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配制成溶液,然后然后 填表（只填入試劑或操作的序號，要求試劑不超過三種，空格按要填表（只填入試劑或操作的序號，要求試劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿）。求填寫，可不填滿）。11解析解析 NaNO3含有的雜質(zhì)（含有的雜質(zhì)（NH4）2SO4、NaHCO3，根據(jù)除雜的要求，可知根據(jù)除雜的要求，可知SO 可用可用Ba2

12、+除去，除去，NH可用可用OH-在加熱條件下除去，為此可選擇加入過量在加熱條件下除去，為此可選擇加入過量的的Ba(OH)2，同時，同時Ba(OH)2也可與也可與NaHCO3反應從而反應從而將其轉(zhuǎn)化為將其轉(zhuǎn)化為NaOH和和BaCO3沉淀，再加入過量的沉淀，再加入過量的Na2CO3溶液除去過量的溶液除去過量的Ba(OH)2，然后經(jīng)過過濾得，然后經(jīng)過過濾得到的濾液為到的濾液為NaOH、Na2CO3和和NaNO3的混合液，向的混合液，向其中加入過量的其中加入過量的HNO3使使NaOH、Na2CO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaNO3，最后加熱使過量的，最后加熱使過量的HNO3揮發(fā)而得到純的揮發(fā)而得到純的NaNO3溶

13、液。溶液。選擇的試劑（填序號）選擇的試劑（填序號）實驗操作（填序號）實驗操作（填序號）24412答案答案ABA13基礎回歸基礎回歸1.1.常用分離、提純儀器常用分離、提純儀器儀器圖形與名稱儀器圖形與名稱主要用途主要用途使用方法和注意事項使用方法和注意事項（1）向小）向小口容器中轉(zhuǎn)口容器中轉(zhuǎn)移液體移液體加濾紙加濾紙后，可過濾后，可過濾液體液體（2）長頸漏）長頸漏斗用于裝配斗用于裝配氣體發(fā)生裝氣體發(fā)生裝置置（1）制作過濾器）制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗時，濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕壁，用水潤濕,注意注意不得留有氣泡不得留有氣泡濾紙低于濾紙低于 邊邊緣，液體低于緣，液體低于邊緣邊緣（2）應將長管末端）應

14、將長管末端插入液面下，防止插入液面下，防止氣體逸出氣體逸出漏斗漏斗濾紙濾紙14（1）萃取、分液）萃取、分液（2）用于隨時添加）用于隨時添加液體液體（1）注意活塞）注意活塞不得滲漏不得滲漏（2）分離液體）分離液體時，下層液體由時，下層液體由 ，上層，上層液體由液體由下口流出下口流出上口倒出上口倒出15除去氣體中的除去氣體中的雜質(zhì)雜質(zhì)（1）一般選擇）一般選擇與雜質(zhì)氣體反應與雜質(zhì)氣體反應的試劑作吸收液的試劑作吸收液（2）裝入液體）裝入液體量不宜超過容積量不宜超過容積的的2/3（3）氣體的流）氣體的流向為：向為：AB16用于干燥或吸收某些氣用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為粒狀，常體，干燥劑為粒狀，常用

15、用CaCl2、堿石灰、堿石灰（1）注意干燥劑）注意干燥劑或吸收劑的選擇或吸收劑的選擇（2）一般為）一般為進氣，進氣， 出氣出氣蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可直接加熱，濃縮可直接加熱，濃縮蒸發(fā)時要用玻璃棒蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作攪拌，玻璃棒的作用為：用為：大口大口小口小口 攪拌，以免攪拌，以免液體局部過熱，致液體局部過熱，致使液滴飛濺出來使液滴飛濺出來172.2.物質(zhì)分離、提純的常用物理方法物質(zhì)分離、提純的常用物理方法方法、裝置方法、裝置適用范圍適用范圍注意事項注意事項把不溶性把不溶性 進行分離進行分離（1）一貼：）一貼： 緊貼漏斗緊貼漏斗內(nèi)壁；內(nèi)壁；二低：濾紙低于二低：濾紙低于 ，液面

16、低于濾紙邊緣；液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠三靠：燒杯緊靠 ，玻璃棒輕靠玻璃棒輕靠處，漏斗下端靠處，漏斗下端靠（2）若濾液渾濁，需）若濾液渾濁，需濾紙濾紙漏斗內(nèi)壁漏斗內(nèi)壁玻璃棒玻璃棒三層濾紙一側(cè)三層濾紙一側(cè)燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁重新過濾重新過濾固體和溶液固體和溶液18溶解度隨溫度變?nèi)芙舛入S溫度變化較小物質(zhì)化較小物質(zhì)（1）玻璃棒的作用：）玻璃棒的作用：攪拌攪拌,防止液體局部溫防止液體局部溫度過高造成飛濺度過高造成飛濺（2）當接近蒸干時，）當接近蒸干時，停止加熱，用余熱停止加熱，用余熱蒸干蒸干19（1）萃取：利用溶）萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，劑里的溶解度不同，用一種

17、溶劑把溶質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑從它與另一種溶劑組成的溶液里提取組成的溶液里提取出來出來（2）分液：兩種液）分液：兩種液體互不相溶且易分層體互不相溶且易分層（1）溶質(zhì)在萃取）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在劑中的溶解度比在原溶劑中原溶劑中（2）萃取劑與原）萃取劑與原溶劑溶劑（3）萃取劑與溶）萃取劑與溶質(zhì)質(zhì)大大不互溶不互溶不反應不反應20 相差相差較大的液體混較大的液體混合物合物（1）溫度計的水）溫度計的水銀球在蒸餾燒銀球在蒸餾燒 瓶的瓶的 處處（2）蒸餾燒瓶內(nèi)）蒸餾燒瓶內(nèi)要加要加（3）冷凝管水）冷凝管水 流方向應為流方向應為沸點沸點支管口支管口沸石沸石“下進上出下進上出”21某種組分易升某

18、種組分易升華的混合物，華的混合物，利用物質(zhì)升華利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱的性質(zhì)在加熱條件下分離的條件下分離的方法方法應與物質(zhì)的分解應與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如變化區(qū)分，如NH4Cl NH3+HClNH3+HC1NH4C1遇冷遇冷22指點迷津指點迷津 分離和提純一般應遵循分離和提純一般應遵循“四原則四原則”和和“三必須三必須”（1 1）“四原則四原則”：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少被提純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分（不減少被提純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四易復原（被提純物質(zhì)要易復原）。離）；四易復原

19、（被提純物質(zhì)要易復原）。（2 2）“三必須三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因為：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三選最佳除雜途徑。過量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三選最佳除雜途徑。23要點精講要點精講要點一要點一 檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路檢驗常見物質(zhì)的一般程序與思路1.1.氣體物質(zhì)的檢驗氣體物質(zhì)的檢驗某某氣氣體體觀觀察察、聞聞氣氣味味有色：有色：Cl2(黃綠色黃綠色)、NO2（紅棕色）（紅棕色）進一步檢驗進一步檢驗有氣味：有氣味：HCl、H2S、SO2、NH3進一步檢驗進一步檢驗無色無色無味無味接觸空氣變紅棕色的為接觸空氣變紅棕色的為NO通入澄

20、清石灰水中變渾濁的為通入澄清石灰水中變渾濁的為CO2點燃只生成水的為點燃只生成水的為H2點燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾點燃既生成水又生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的為氣態(tài)烴濁的氣體的為氣態(tài)烴點燃只生成點燃只生成CO2的為的為CO；使帶火星的木條復燃的為使帶火星的木條復燃的為O2242.2.固體物質(zhì)的檢驗固體物質(zhì)的檢驗待待檢檢物物質(zhì)質(zhì)觀觀察察固固體體顏顏色色無色無色或白或白色固色固體體不溶：可能是不溶：可能是CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Al(OH)3等等溶解溶解:可能含可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Al3+、NH 、Cl-、SO 、 NO 、S

21、O 等等424323有色有色晶體晶體或固或固體體溶解：可能含溶解：可能含F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+、 MnO 等等不溶：可能是不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、 MnO2、CuS等等4253.3.無色溶液的檢驗（詳見專題無色溶液的檢驗（詳見專題2）【典例導析典例導析1】某無色氣體可能由某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一種或幾種組成，通過圖中的一種或幾種組成，通過圖中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝中洗氣瓶后氣體體積減少（該裝置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)置前后都不與大氣直接相連），通過干燥管（內(nèi)盛放盛

22、放Na2O2）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的）后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是是 ( )A.原氣體中一定有原氣體中一定有NO和和O2B.原氣體中一定有原氣體中一定有NH3、NO、CO、COC.原氣體中一定沒有原氣體中一定沒有COD.原氣體中一定沒有原氣體中一定沒有HCl、Cl2、O226解析解析 此類題最需要注意的就是那些不能確定的物此類題最需要注意的就是那些不能確定的物質(zhì)（質(zhì)（CO）以及在反應中產(chǎn)生而原來實際沒有、但）以及在反應中產(chǎn)生而原來實際沒有、但在題干中寫出的物質(zhì)（在題干中寫出的物質(zhì)（O2）。此類題要走一步寫一步，每步一個結(jié)論）。此類題要走一步寫一步，每步一個結(jié)論（包括不能確定的物

23、質(zhì)）。氣體（包括不能確定的物質(zhì)）。氣體為無色，排除為無色，排除Cl2;通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，可通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，可確定氣體中肯定含有確定氣體中肯定含有NH3,可排除可排除HCl;通過干燥管后通過干燥管后氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有氣體呈紅棕色，可確定原氣體中肯定含有NO、CO2，則可排除，則可排除O2。答案答案 D27遷移應用遷移應用1 為了探究為了探究Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝的熱穩(wěn)定性，探究小組用下圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵 夾和加熱設備均略去）夾和加熱設備均略去） 往左試管中放入研細的無水往左試管中放入研細的

24、無水Cu(NO3)2晶體并加熱，觀察到左試管晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成中有紅棕色氣體生成,最終殘最終殘 留黑色粉末；用留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體形管除去紅棕色氣體,在右試在右試 管中收集到無色氣體。管中收集到無色氣體。28（1）紅棕色氣體是）紅棕色氣體是 。（2）當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意）當導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意 。（3）探究小組判斷）探究小組判斷Cu(NO3)2的分解屬于氧化還原反應，產(chǎn)物除了紅的分解屬于氧化還原反應，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進一步棕色氣體和黑色固體外，進一步 分析、推斷，分解產(chǎn)物中一

25、定還含有分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有 。 29答案答案 （1）NO2（2）先把導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈）先把導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈（3）O2解析解析（1）Cu(NO3)2晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為晶體加熱產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2。（2）當導管口不再有氣泡冒出時，為了防止倒吸應先把導氣管移出）當導管口不再有氣泡冒出時，為了防止倒吸應先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈。水面，然后再熄滅酒精燈。（3）Cu(NO3)2分解生成分解生成NO2、CuO，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒知，分解產(chǎn)物中還應該有知，分解產(chǎn)物中還應該有O2。30要點二要點二 物質(zhì)的鑒定、

26、鑒別、推斷物質(zhì)的鑒定、鑒別、推斷 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們的物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們的 共同點是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應，選擇恰當?shù)墓餐c是，均需根據(jù)物質(zhì)的特征反應，選擇恰當?shù)?試劑和方法，準確觀察反應中顏色的改變、沉淀的試劑和方法，準確觀察反應中顏色的改變、沉淀的 生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以生成和溶解、氣體的生成及氣味、顏色等現(xiàn)象加以 判定。判定。 不同的是，鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢不同的是，鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢 驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學特性驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學特性,分別檢出陽離子、分別檢出陽離子、 陰離子。鑒別通常是指對

27、兩種或兩種以上的物質(zhì)進陰離子。鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進 行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一 種；也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時熱種；也可根據(jù)幾種物質(zhì)的氣味、溶解性、溶解時熱 效應等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知效應等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知 實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗物質(zhì)的組成。實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推理出被檢驗物質(zhì)的組成。311.1.鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗 物質(zhì)鑒定的一般步驟為：物質(zhì)鑒定的一般步驟為： 2.2.鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認鑒別是

28、指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認 物質(zhì)鑒別的一般類型有：物質(zhì)鑒別的一般類型有：（1）不用任何試劑的鑒別）不用任何試劑的鑒別 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種， 然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰 色反應區(qū)別開來。色反應區(qū)別開來。 若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混 合或相互滴加合或相互滴加,記錄混合后的反應現(xiàn)象記錄混合后的反應現(xiàn)象,分析確定。分析確定。32若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮

29、因試劑加入的順若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。劑鑒別余下的其他物質(zhì)。（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原相反原理理”確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性確定試劑進行鑒

30、別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。性的鹽的溶液作試劑。33常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。作試劑鑒別多種有機物。（3）任選試劑鑒別多種物質(zhì)）任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳

31、方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。象最明顯。34特別提醒特別提醒 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查，物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查，回答時注意：回答時注意：（1）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使）不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有用，若原瓶操作，會造成試劑污染，所以要有“各各取少許取少許”字樣。字樣。（2）用詞要準確科學：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，）用詞要準確科學：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)現(xiàn)“

32、取某某試劑加入某某物質(zhì)取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試的字樣。氣體試劑要用劑要用“通入通入”，切不可把液體或固體試劑，切不可把液體或固體試劑“通入通入中中”。35【典例導析典例導析2】 下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反應不下列各組物質(zhì)的溶液中，僅依靠物質(zhì)間相互反應不能一一區(qū)別的一組是能一一區(qū)別的一組是 ( )A.NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl36解析解析 不外加試劑的鑒別的一般思路不外加試劑的鑒別的一般思路:首先找出各首先找出

33、各組中有顏色的物質(zhì)組中有顏色的物質(zhì),然后再兩兩混合進行鑒別。然后再兩兩混合進行鑒別。A選項都是無色溶液選項都是無色溶液,把一種溶液逐滴滴入另外三種把一種溶液逐滴滴入另外三種溶液中溶液中,先有白色沉淀生成后逐漸消失的是先有白色沉淀生成后逐漸消失的是NaOH和和Al2(SO4)3,然后用然后用NaOH可鑒別出可鑒別出MgCl2和和K2CO3;B選選項項,兩兩混合兩兩混合:有刺激性氣味氣體生成的是（有刺激性氣味氣體生成的是（NH4）2SO4和和KOH，然后把（，然后把（NH4）2SO4和和KOH分別滴入另外兩分別滴入另外兩種溶液中種溶液中,無沉淀生成的是無沉淀生成的是KOH，有沉淀產(chǎn)生的是，有沉淀產(chǎn)

34、生的是（NH4）2SO4,從而鑒別出從而鑒別出BaCl2;C選項觀察顏色可鑒選項觀察顏色可鑒別出別出CuCl2，兩兩混合可鑒別出，兩兩混合可鑒別出AgNO3,但但NaCl和和KCl只能用焰色反應鑒別；只能用焰色反應鑒別；D選項，有顏色的是選項，有顏色的是Fe2(SO4)3，用用Fe2(SO4)3可鑒別出可鑒別出K2CO3，用，用K2CO3可鑒別出可鑒別出KHSO4。答案答案 C37遷移應用遷移應用2 可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸 鉀等三種溶液的試劑是鉀等三種溶液的試劑是 （ ）A.Ba(NO3)2溶液溶液B.AgNO3溶液溶液C.NaOH溶液溶液D.CH3C

35、OOH溶液溶液解析解析 發(fā)生反應：發(fā)生反應：MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl;AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl;Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故，故MgCl2溶溶液只產(chǎn)生白色沉淀，液只產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解，沉淀溶解，K2CO3溶液無現(xiàn)象。溶液無現(xiàn)象。C38要點三要點三 物質(zhì)的分離和提純的常用化學方法物質(zhì)的分離和提純的常用化學方法1.1.加熱法加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱， 使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽使熱穩(wěn)

36、定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如：食鹽 中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等均可直接加熱 除去雜質(zhì)。除去雜質(zhì)。2.2.沉淀法沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分 離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新 的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉 淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部淀時，應注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部 分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加分除去，最后加的試劑不引

37、入新的雜質(zhì)。例如，加 適量適量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。393.3.轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法 不能通過一次反應達到分離的目的時不能通過一次反應達到分離的目的時,要經(jīng)過轉(zhuǎn)化要經(jīng)過轉(zhuǎn)化 為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復為 原物質(zhì)。例如：分離原物質(zhì)。例如：分離Fe3+和和Al3+時，可加入過量的時，可加入過量的 NaOH溶液，生成溶液，生成Fe(OH)3和和NaAlO2，過濾后，分，過濾后，分 別再加鹽酸重新生成別再加鹽酸重新生成Fe3+和和Al3+。注意轉(zhuǎn)化過程中。注意轉(zhuǎn)化過程中 盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)

38、要易盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易 恢復為原物質(zhì)。恢復為原物質(zhì)。4.4.酸堿法酸堿法 被提純物質(zhì)不與酸堿反應，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生被提純物質(zhì)不與酸堿反應，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生 反應反應,用酸堿作除雜試劑。例如用酸堿作除雜試劑。例如:用鹽酸除去用鹽酸除去SiO2 中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉 等。等。405.5.氧化還原法氧化還原法（1）對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)模旌衔镏谢煊械倪€原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)?氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴氧化劑使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴 入混有入混有FeCl2的

39、的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。雜質(zhì)。（2）對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還）對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還 原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加 入混有入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振蕩過濾，可除去溶液中，振蕩過濾，可除去 FeCl3雜質(zhì)。雜質(zhì)。6.6.調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉，使溶液中某組分沉 淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來 調(diào)節(jié)。調(diào)節(jié)。41 例如：在例如：在CaCl2溶液

40、中含有溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯雜質(zhì)，由于三氯 化鐵的水解，溶液是酸性溶液化鐵的水解，溶液是酸性溶液,就可采用調(diào)節(jié)溶液就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將的辦法將Fe3+沉沉淀出去，為此，可向溶液中加淀出去，為此，可向溶液中加 氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。7.7.電解法電解法 此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精 煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含 銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜 質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子

41、析出，質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出， 從而提純了銅。從而提純了銅。42【典例導析典例導析3】 海波（海波（Na2S2O35H2O）可用作脫氯）可用作脫氯 劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸 可制得可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性質(zhì)的部分性質(zhì) 見下表：見下表：物理性質(zhì)物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點易溶于水，不溶于乙醇；熔點48.2;在潮濕的空氣在潮濕的空氣中易潮解中易潮解 化學性質(zhì)化學性質(zhì)43以上的空氣中易風化；遇酸易分解（以上的空氣中易風化；遇酸易分解（S2O +2H+ S+SO2+H2O）2343實

42、驗室制備海波過程如下：實驗室制備海波過程如下：（1）實驗開始時，加入）實驗開始時，加入1 mL C2H5OH的目的是的目的是 。44（2）濾液）濾液A中除有中除有Na2S2O3和少量和少量Na2SO3外，最可外，最可能存在的無機化合物雜質(zhì)是能存在的無機化合物雜質(zhì)是 ，如果濾液中，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是 。（3）過濾操作所用的玻璃儀器有）過濾操作所用的玻璃儀器有 ，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣B中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡中有少量淡黃色物質(zhì)。為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣黃色物質(zhì)，洗滌濾渣B的操作過程是的操作過程是 。（4）烘干濾渣）烘干濾渣B

43、時應注意什么問題時應注意什么問題 ，原因是原因是 。45解析解析 （1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸潤。潤。（2）SO 易被氧化為易被氧化為SO ，故檢驗的是，故檢驗的是SO ，加，加稀鹽酸后，過濾，再加稀鹽酸后，過濾，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀證明有溶液，生成白色沉淀證明有SO 。（3）淡黃色物質(zhì)為）淡黃色物質(zhì)為S，除去時應用溶解，除去時應用溶解S的物質(zhì)但不能溶解的物質(zhì)但不能溶解Na2S2O35H2O，故用乙醇或，故用乙醇或CS2洗滌。洗滌。（4）因高于）因高于43時在空氣中易風化，故烘干時應低于時在空氣中易風化，故

44、烘干時應低于43。2324242446答案答案 （1）便于硫被水浸潤）便于硫被水浸潤（2）Na2SO4 取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加取少量溶液，加稀鹽酸酸化后，過濾，再加BaCl2溶液溶液（3）玻璃棒、漏斗、燒杯）玻璃棒、漏斗、燒杯 用乙醇或用乙醇或CS2浸沒濾渣，等自然流下后，浸沒濾渣，等自然流下后，重復幾次重復幾次（4）溫度應低于）溫度應低于43 防止晶體風化失水防止晶體風化失水47【典例導析典例導析 4】 色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術中的色譜分析法是現(xiàn)代分離實驗技術中的一種，試回答下列問題：一種，試回答下列問題： (1)已知兩種有機色素已知兩種有機色素 A 與與 B 混合在一起

45、，經(jīng)測定知混合在一起，經(jīng)測定知A 的極性比的極性比 B 強，則下列說法正確的是強，則下列說法正確的是 ( ) A用溶解過濾法，用溶解過濾法，B 不溶于水，不溶于水，A 溶于水溶于水 B用重結(jié)晶法，用重結(jié)晶法，A 在水中的溶解度比在水中的溶解度比 B 大大 C用蒸餾法，因為用蒸餾法，因為 A 的熔、沸點高的熔、沸點高 D用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為 A，上端，上端 為為 B D48(2)在用紙層析法進行層析操作時，為什么不能讓濾紙在用紙層析法進行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？上的試樣點接觸展開劑？ 。 (3)紙層析法的原理是紙層析法的原理是

46、 ( ) A萃取原理萃取原理 B毛細現(xiàn)象毛細現(xiàn)象 C蒸餾原理蒸餾原理 D極性相似相溶原理極性相似相溶原理 如果試樣點接觸展開劑，會溶解進入展開劑，從而影如果試樣點接觸展開劑，會溶解進入展開劑，從而影響分離響分離 BD49遷移應用遷移應用3 3 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的 是是 （ ）D50對點訓練對點訓練題組一題組一 物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗1.1.下列實驗可行的是下列實驗可行的是 （ ） A.加入適量銅粉除去加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的溶液中的AgNO3雜質(zhì)雜質(zhì) B.用用NaOH溶液除去溶液除去CO2中混有的中混有的HCl氣體氣體 C.用濃硫酸與

47、蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì) D.用乙醇從碘水中萃取碘用乙醇從碘水中萃取碘 解析解析 因因Cu可以置換出可以置換出Ag，A正確正確;CO2和和NaOH 也反應也反應,B錯錯;濃濃H2SO4與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應，與蛋白質(zhì)不發(fā)生顏色反應， 濃濃HNO3可以可以,C錯錯;乙醇溶于水不能萃取碘乙醇溶于水不能萃取碘,D錯。錯。A512.2.甲、乙、丙、丁分別是甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液 中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，中，發(fā)現(xiàn)

48、有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中丁溶液滴入甲溶液中,無明顯現(xiàn)象發(fā)生無明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷據(jù)此可推斷 丙物質(zhì)是丙物質(zhì)是 ( ) A.Al2(SO4）3B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 解析解析 乙乙 白色沉淀白色沉淀 沉淀溶解，乙為沉淀溶解，乙為Al2(SO4)3，丁為丁為NaOH，甲，甲 無現(xiàn)象，甲為無現(xiàn)象，甲為BaCl2，則丙為，則丙為FeSO4。D滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁滴入丁523.3.某種混合氣體可能含有某種混合氣體可能含有N2、HCl和和CO。把混合氣體依次通過足量。把混合氣體依次通過足量的的NaHCO3溶液和灼熱的溶液和灼熱的CuO，氣體

49、體積都沒有變化；再通過足量，氣體體積都沒有變化；再通過足量的的Na2O2固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應固體，氣體體積減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是確的是 （ ） A.一定沒有一定沒有N2，CO和和HCl中至少有一種中至少有一種 B.一定有一定有N2、HCl和和CO C.一定有一定有N2，CO和和HCl中至少有一種中至少有一種 D.一定有一定有N2和和HCl,沒有沒有CO53解析解析 氣體通過氣體通過Na2O2固體體積減小，說明有固體體積減小，說明有

50、CO2氣體與氣體與Na2O2反應，而反應，而HCl可與可與NaHCO3反應生成反應生成CO2，CO也可與灼熱的也可與灼熱的CuO反應生成反應生成CO2，兩個過，兩個過程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知HCl和和CO在原在原混合氣體中至少有一種。混合氣體中至少有一種。答案答案 C544.4.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含它們所含 的陰、陽離子各不相同的陰、陽離子各不相同,分別含有五種陽離子分別含有五種陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子和五種陰離子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的各一中的各一種。種。

51、（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有：斷其中必有：A（碳酸鹽）（碳酸鹽） 和和B（強堿）（強堿） 。（2）將）將Cu投入裝有投入裝有C溶液的試管中，溶液的試管中，Cu不溶解；不溶解； 再滴加稀再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕逐漸溶解，管口附近有紅棕 色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)C一定含有上述離子中的一定含有上述離子中的 （填相應的離子符號）。（填相應的離子符號）。Cu溶解反應的離溶解反應的離 子方程式為子方程式為。32355（3）已知化合物）已知化合物D中含有中含有X，D溶液呈黃色，當溶液呈黃色，當D與與B的溶液

52、混合時，的溶液混合時，產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則最后留有白色沉淀不再溶解。則X為為 （填字母）。（填字母）。 A.PO B.SO C.CH3COO- D.SCN-（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出C、E 中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論： 。342456答案答案 （1）Na2CO3 Ba(OH)2（2）NO 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+ 4H2O（3）B（4）往）往C的溶液

53、中逐漸加入的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，溶液直至過量， 若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則C中含有中含有Al3+, E中含有中含有Mg2+;若出現(xiàn)白色沉淀而不溶解，則若出現(xiàn)白色沉淀而不溶解，則C中含中含 有有Mg2+,E中含有中含有Al3+(其他合理答案也可其他合理答案也可)3357題組二題組二 物質(zhì)的分離和提純物質(zhì)的分離和提純5.5.下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學變化的是下列物質(zhì)提純的方法可能屬于化學變化的是( ) A.蒸餾蒸餾 B.過濾過濾 C.分液分液 D.洗氣洗氣D586.6.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 （ ） A.

54、用過量氨水除去用過量氨水除去Al3+溶液中的少量溶液中的少量Fe3+ B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量中的少量O2 C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇 中的少量水中的少量水 D.用鹽酸除去用鹽酸除去AgCl中少量的中少量的Ag2CO359解析解析 在在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入過量氨水的混合溶液中加入過量氨水,生生成成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能將沉淀，不能將Al3+、Fe3+分離；分離；N2、O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應2Cu+O2 2Cu

55、O，O2被除去；乙醇中含有的少量被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸餾的方法除去，應先加入水不能直接用蒸餾的方法除去，應先加入CaO再蒸再蒸餾；在餾；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入混合物中加入HCl，發(fā)生反應，發(fā)生反應Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2，經(jīng)過濾可，經(jīng)過濾可得純凈的得純凈的AgCl。答案答案 A607.7.要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操 作最合理的是作最合理的是 ( ) A.Cl2(SO2):通入盛有品紅溶液的洗氣瓶通入盛有品紅溶液的洗氣瓶 B.己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振蕩，己烷（己烯）：加入

56、足量的溴水，充分振蕩， 靜置分層后分離靜置分層后分離 C.硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充硫酸鐵溶液（硫酸亞鐵）：通入足量氯氣，充 分反應后加熱，使多余氯氣逸出分反應后加熱，使多余氯氣逸出 D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中調(diào)成漿狀后，放入水中調(diào)成漿狀后， 加入足量加入足量MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀溶液，充分攪拌，過濾，沉淀 用蒸餾水洗滌用蒸餾水洗滌61解析解析 選項選項A中的中的Cl2和和SO2均能使品紅溶液褪色，故均能使品紅溶液褪色，故不能用品紅溶液除去不能用品紅溶液除去Cl2中的中的SO2;雖然己烯可與溴水雖然己烯可與溴水反應，但生成物仍溶解在己烷中，無法達到除

57、雜的反應，但生成物仍溶解在己烷中，無法達到除雜的目的；通入目的；通入Cl2,盡管可以將盡管可以將Fe2+氧化成氧化成Fe3+,但同時又但同時又往溶液中引入往溶液中引入FeCl3雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入雜質(zhì)；往調(diào)成的漿狀物中加入MgCl2溶液，利用溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+ （aq）+2OH- （aq）,Mg2+2OH- Mg(OH)2,使上述平衡向正反應使上述平衡向正反應方向移動，能將方向移動，能將Ca(OH)2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2而除去而除去Ca(OH)2。答案答案 D628.8.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：可用于分離或提

58、純物質(zhì)的方法有： A.分餾分餾 B.鹽析鹽析 C.過濾過濾 D.重結(jié)晶重結(jié)晶 E.升華升華 F.滲析滲析 G.電解電解 H.加熱分解加熱分解 I.蒸餾蒸餾 J.灼熱氧化灼熱氧化 如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方 法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：（1）從石油中分離出汽油和煤油等成分）從石油中分離出汽油和煤油等成分 ；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉 ；（3）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂 肪酸鈉肪酸鈉 ；（4）除去粗銅

59、中鋅、銀等金屬）除去粗銅中鋅、銀等金屬 ；（5）除去水中的）除去水中的Na+、SO 、Cl-等雜質(zhì)等雜質(zhì) ；（6）除去）除去KNO3晶體中混有的少量晶體中混有的少量NaCl 。 答案答案（1）A（2）F（3）B（4）G （5）I （6）D2463定時檢測定時檢測一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括10小題小題,每小題每小題5分分,共共50分）分）1.(20091.(2009江蘇江蘇,9,9改編改編) )下列化學實驗事實及其解釋不下列化學實驗事實及其解釋不 正確的是正確的是（ ） A.向碘水中滴加向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，振蕩靜置后分層，CCl4層層 呈紫紅色，說明可用呈紫紅色，

60、說明可用CCl4從碘水中萃取碘從碘水中萃取碘 B.向向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有溶液，有 白色沉淀生成，說明白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸難溶于鹽酸 C.向向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，溶液，KMnO4溶液褪色，說明溶液褪色，說明Fe2+具有還原性具有還原性 D.向向2.0 mL濃度均為濃度均為0.1 mol/L的的KCl、KI混合溶混合溶 液中滴加液中滴加12滴滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振蕩，溶液，振蕩， 沉淀呈黃色，說明沉淀呈黃色，說明AgCl的的Ksp比比AgI的的Ks