化學中考復習建議,2006年5月2日,化學中考復習建議,一、中考復習內容,二、中考復習方法,三、中考復習要求,中考復習內容 一、身邊的化學物質 二、物質構成的奧秘 三、物質的化學變化 四、化學與社會發展 五、科學探究,初中化學教材共九章 第1章 開啟化學之門 第2章 我們身邊的物質 第3章 物質構成的奧秘 第4章 燃燒 燃料 第5章 金屬與金屬礦物 第6章 溶解現象 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第8章 食品中的有機物 第9章 化學與社會發展,科學探究 （1）初中化學實驗常用的儀器和基本操作 （2）氧氣、二氧化碳的性質和制取 （3）物質的檢驗和推斷 （4）混合物的分離和提純 （5）實驗的設計與評價 （6）實驗探究,返回,實驗推斷題：小剛同學在實驗室制取了一種初中常見的氣體,收集在三個集氣瓶中,讓小強同學通過實驗確定該氣體。小強進行了下面的實驗。請根據實驗步驟和現象，將你的推斷結果及結論填入下表，并回答問題。,實驗設計與評價題： 區別氫氧化鈉和碳酸鈉兩瓶無色溶液，某同學設計了兩種方案： 方案一：分別取少許兩種溶液放入兩支試管中，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據酚酞試液是否變紅色判斷各是那種溶液。 方案二：分別取少許兩種溶液放入兩支試管中，各滴入少量澄清石灰水，根據是否有白色沉淀生成判斷各是那種溶液。 請回答： （1）該同學設計的兩個方案有一個是正確的，該方案是 ；另一個方案不正確的理由是 。 （2）請你再設計一個實驗，區別上述溶液：,實驗探究題的題型： 一、探究物質的成分 二、探究物質反應的條件 三、探究物質反應的規律 四、設計實驗方案,探究物質的成分：某化學活動小組要做“銅與空氣中氧氣的反應”的實驗，其操作如下：將除去表面氧化膜的銅片放在酒精燈火焰上灼燒，一段時間后，銅片表面變黑。由此，有的同學得出結論：銅在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應，銅片表面的黑色物質是氧化銅；有的同學得出另一種結論：銅在加熱條件下不能與空氣中的氧氣反應，銅片表面的黑色物質是酒精不完全燃燒生成的炭黑（碳單質） （1）你還能得出什么結論？ （2）請用一步實驗操作驗證上述各結論。,（3）為避免上述結論的不確定性，要驗證加熱條件下銅與空氣中的氧氣是否反應，應如何改進上述實驗？,40. 某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物。在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色濾液（所含其他雜質不考慮）。為了探究濾液中溶質的組成，他們做出了下列猜想： 溶質為硝酸亞鐵； 溶質為硝酸亞鐵和硝酸銀； 溶質為硝酸鋅和硝酸亞鐵； 溶質為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀。 （1）上述猜想中，錯誤的是（填序號） ，其原因是 。 （2）有的同學認為濾液中溶質只有硝酸鋅，你認為是否正確？ ，其原因是 。 （3）某同學將一銅片放入濾液中，目的是 。 一段時間后銅片沒有明顯變化，上述猜想中可以排除的是（填序號） 。,某火力發電廠以煤炭為原料，充分燃燒后將熱能轉化為電能，其排出的廢氣中含有二氧化碳、二氧化硫、水蒸氣等。某校化學活動小組準備檢驗該發電廠排出的廢氣中的成分。 通過查閱資料得知：二氧化硫能使品紅溶液褪色，又能使澄清的石灰水變渾濁。二氧化硫有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。無水硫酸銅（CuSO4）是一種白色固體，遇到水蒸氣時會迅速轉變成藍色（CuSO4 5H2O）。 經小組同學討論后，決定用如下裝置進行實驗。 （1）有多種方法可以收集到該火力發電廠的廢氣樣品，請你寫出其中的一種： 。 （2）實驗時，上述儀器連接的順序為（填導管接口字母） 。 （3）根據 現象證明有二氧化硫存在。 （4）根據 中無明顯變化和裝置A中 現象證明有二氧化碳存在。 （5）把裝置E放置在最后，能否證明該廢氣中含有水蒸氣 ； 理由是 。,探究物質反應條件： 04、38、某同學在探究物質燃燒的條件時，作出了如下三種猜想。并得出了相應的結論。請你在下表空格中，填寫實驗操作和實驗現象。,探究物質反應條件： 例：某同學在探究鐵生銹的條件時，作出了如下三種猜想，并得出了相應的結論。請你在下表空格中，填寫實驗操作和實驗現象。,影響化學反應速率有很多因素，例如催化劑二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。請你列出生活中的事例，對影響化學反應速率的其他可能的因素再作出兩種猜想，并設計驗證方法或操作以證明你的猜想（將有關內容填在下表中）,實驗探究物質反應規律： 某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序，你能幫他們設計 實驗驗證嗎？（試劑任選，寫出實驗的步 驟、現象、結論）,設計實驗方案： 測量一塊一定質量的銅鋅合金（黃銅）與稀硫酸反應產生的氫氣的體積，可求得合金中銅和鋅的質量分數。（設合金中能與稀硫酸反應的金屬全部反應，產生的氣體不超過100mL）。現有下列實驗用品（只允許使用以下儀器）500mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒、短頸玻璃漏斗、鐵架臺（帶鐵夾）、銅鋅合金樣品、濃硫酸（密度為1.84g/cm3）足量的水。請畫出你所設計實驗裝置的平面示意圖（鐵架臺和鐵夾安裝可省略）并填寫實驗步驟，直至反應開始發生。 （1）把合金放在燒杯底部， 漏斗倒扣在樣品上面。 （2）燒杯內加水至浸沒漏斗頸。 （3）把充滿水的量筒倒扣在漏斗頸上。 （4）慢慢地向燒杯中加濃鹽酸。,身邊的化學物質 （一）地球周圍的空氣 （二）水與常見的溶液 （三）金屬與金屬礦物 （四）生活中常見化合物,（一）地球周圍的空氣 、說出空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用 、知道氧氣、二氧化碳的主要性質和用途，認識氧氣能跟許多物質發生氧化反應 、初步學習在實驗室制取氧氣和二氧化碳 、了解自然界中的氧循環和碳循環,返回,例：,能與某些金屬單質反應,Fe+O2 ,Mg+O2 ,Cu+O2 ,Al +O2 ,能與某些非金屬單質反應,C+O2 ,S+O2 ,P+O2 ,H2+O2 ,能與某些化合物反應,CO+O2 ,CH4+O2 ,C6H12O6+O2 ,通過學習，我們已經知道了下列反應 （1）2C+O2=2CO （2）2CO+O2=2CO2 （3）CH4+2O2=CO2+2H2O （4）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 通過對上述四個反應的化學方程式的分析，你能總結出哪些規律？ 解答此題的關鍵是學會對比，找出一些共同點。,二氧化碳的化學性質 1、一般不燃燒，不支持燃燒 2、與水反應： CO2H2O=H2CO3 3、與澄清石灰水反應： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 4、植物光合作用： 6CO26H2O葉綠體陽光 C6H12O6+6O2,C,CO2,CO,CaCO3,歸納總結、聯想,實驗室制取氣體的研究思路和方法是： 氧氣、二氧化碳 （1）制備原理：了解在實驗室條件下，可以用什么藥品，通過什么化學反應來制取這種氣體。 藥品狀態： 固態 或 固態和液態 反應條件： 發生裝置： (2)收集方法： 排水集氣法：不溶于水，不與水反應 排空氣法：向上排空氣法：空氣， 向下排空氣法：空氣。 且都不與空氣反應。 (3)驗證氣體：,2005年中考37題 實驗室里制取二氧化碳氣體，有下列儀器可供選用： 請你回答下列問題： （1）制取二氧化碳氣體所需的藥品是 。 （2）收集二氧化碳氣體的方法是 。 （3）制取并收集二氧化碳氣體所需的儀器是（用儀器的序號回答） 。 （4）驗證二氧化碳氣體是否收集滿的方法是 。 （5）利用實驗室里制取二氧化碳氣體的發生裝置，還能制取另一種氣體，該反應的化學方程式是 。,05、33.在使用二氧化碳滅火器滅火時，噴射出的液態二氧化碳使火焰熄滅。請解釋其中的滅火原因。 33.（4分）液態二氧化碳氣化時吸收大量的熱（1分），使溫度降低到可燃物的著火點以下（1分）；且二氧化碳的密度比空氣的密度大（1分），籠罩在可燃物的表面，使可燃物（或氧氣）與空氣隔絕（1分）。 05、36. 按下列要求各舉一個化學反應實例，并加以具體說明。 （1）因反應物含量（濃度）不同，而反應現象不同。 硫在空氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰。（1分） （2）因反應物用量不同，而生成物不同。 碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳，碳在不足的氧氣中燃燒，生成一氧化碳。（1分）,例：2005年中考題35題自然界中的氧循環和碳循環,A、B、C、D是四種常見的物質，在自然界中能相互轉化：A與B在一定條件下可以轉化成C和D；C與D在一定條件下也可以轉化成A和B。A在自然界中含量升高，能引起溫室效應；C是一種糖類，在人體內經緩慢氧化提供能量。請你判斷A、B、C、D各是什么物質。 A： ，B： ， C： ，D： 。,（二）水與常見的溶液 認識水的組成，知道純水與礦泉水硬水與軟水的區別 了解吸附沉淀過濾和蒸餾等凈化水的常用方法 認識溶解現象，知道水是最重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑 了解飽和溶液和溶解度的涵義 能進行溶質質量分數的簡單計算 初步學會配制一定溶質質量分數的溶液 了解結晶現象 能說出常見的乳化現象 了解溶液在生產生活中的重要意義,返回,水,水資源和節水,水的組成,水的凈化,水的污染與防治,分布：水覆蓋地球的表面約3/4，淡水不足總水量的百分之一。,節水：生活中可以一水多用，盡量少用長流水，研制節水用具等。,實驗：正極氧氣帶火星的木條復燃 負極氫氣燃燒發生淡藍色的火焰,表達式：2H2O通電2H2O2,結論：水由氫、氧兩種元素組成。,吸附：明礬或活性碳的吸附性,沉淀：除去大的顆粒物沉淀,過濾：除去不溶性雜質“一貼二低三靠”,蒸發：（蒸餾）：除去可溶性雜質。如：硬水 軟水,殺菌：除去水中細菌、病毒。,污染源,防治措施,1、工業廢水、廢渣的任意排放,2、生活污水的任意排放,3、農業不合理施用化肥農藥,1、減少、消除污染物的產生,2、工業廢水、生活污水處理后排放,3、合理使用化肥、高效低毒農藥,4、禁止生產和使用含磷的洗衣粉,溶液,概念：一種或幾種物質以分子、離子的形式分散到另一種物質里，形成均 一、穩定的混合物。,特征：,組成：,量度：,均一性：溶液中任意一部分的組成和性質完相同。,穩定性：外界條件不變時（溫度、溶劑量、氣體壓強等）溶質不會從溶液中分離出來,溶質：被溶解的物質，可以是固體氣體或液體、氣體,溶劑：能溶解其他物質的物質。水是最常見的溶劑 溶液質量溶質質量溶劑質量,溶解度,溶質質量分數：,概念：,四個要素：,影響因素：,表示方法：,外因：溫度、壓強（氣體）,內因：溶質的性質、溶劑的性質,溶解度曲線,對所有溶液： 溶質質量分數（溶質質量溶液質量）100% 對飽和溶液： 溶質質量分數溶解度（溶解度100g）100%,2002年中考第23題 23、寫出鑒別下列物質的方法、現象、結論。 硬水和軟水：取兩種液體各少量，分別加入兩支試管中，分別加入適量的肥皂水后振蕩，（1分）有白色沉淀生成，且泡沫少（或無泡沫）的是硬水。（1分）沒有沉淀且泡沫多的是軟水。（1分） 2005年中考第7題 7、天然水分別經過下列凈化操作后，一定能得到軟水的是 （ ） （A）沉淀 （B）過濾 （C）吸附 （D）蒸餾 2004年中考第5題 5下列物質放入水中，能形成溶液的是（ ） （A）石灰石 （B）汽油 （C）純堿 （D）面粉,2005年中考34題 34.我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽。 （1）右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶解度曲線 的是（填序號） 。 （2）從湖水中得到的碳酸鈉 常含有少量的氯化鈉。可以 用 的方法得到 純凈的碳酸鈉。,2004年中考第18題 18下列有關溶液的認識中，錯誤的是（ ） （A）析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 （B）在溶液里進行的化學反應通常是比較快的 （C）同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大 （D）食物里的營養成分經消化變成溶液，才容易被人體吸收 (04)35.我們已知道這樣的事實： 食鹽易溶于水，難溶于植物油； 硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水； 蔗糖在熱水溶解的質量比在等質量冷水中溶解的質量多。 （1）以上實施表明，固體物質的溶解能力與 、 、 三個因素有關。,（三）金屬與金屬礦物 了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產生活和社會發展中的重要作用 知道常見的金屬與氧氣的反應，了解防止金屬銹蝕的方法 知道一些常見金屬（鐵鋁等）礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法 了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素，可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金 知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性,常見金屬的化學性質 （1）與氧氣反應 點燃 2MgO2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 點燃 3Fe+2O2=Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 (2)與酸反應 Fe2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (3)與鹽反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金屬活動性順序 K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au,04、32放置在空氣中的鋁制品和黃金制品，都不易被腐蝕。請你分別說明原因。 常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜（1分）。金的化學性質不活潑（1分）。 例目前，建筑門窗多采用鋁合金，很少用鋼你從鋁、鐵的物理性質和化學性質兩個方面分別說明原因。 例.鋁合金的密度比鋼鐵的密度小（1分） 鋁合金在空氣中表面形成一層致密的氧化物保護膜,耐腐蝕(1分) 鋼鐵在空氣中容易生銹(1分),（四）生活中常見化合物 知道常見酸堿的主要性質和用途，認識酸堿的腐蝕性 初步學會稀釋常見的酸堿溶液 會用酸堿指示劑和試紙檢驗溶液的酸堿性 知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響 了解食鹽純堿小蘇打碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途 知道一些常用化肥的名稱和作用 例舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性,酸的通性 1、酸溶液能與酸堿指示劑反應 2、酸+活潑金屬鹽和氫氣 Mg+HCl Mg+H2SO4 Al+HCl Al+ H2SO4 Zn+HCl Zn+H2SO4 Fe+HCl Fe+H2SO4 3、酸+金屬氧化物鹽+水 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 HCl+CuO H2SO4+CuO 4、酸+堿鹽+水 HCl+NaOH H2SO4 +NaOH HCl+Ca(OH)2 H2SO4 +Ca(OH)2 5、酸+鹽新酸+新鹽 HCl+CaCO3 H2SO4 +Na2CO3 HCl+Na2CO3,堿的通性 1、堿溶液能與酸堿指示劑反應 2、堿+某些非金屬氧化物鹽+水 NaOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 Ca(OH)2+SO2 3、堿+酸鹽+水 NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+HCl Ca(OH)2+H2SO4 4、堿+鹽新堿+新鹽 NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+ CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3,2005年中考第38題 38.請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余。請將有關內容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。,(05)14.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關于它們的說法中正確的是（ ） （A）都能用作建筑材料 （B）都能用作某些氣體的干燥劑 （C）它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體 （D）它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體 28.某同學在總結實驗室有些藥品需密封保存的原因時，歸納了下列兩種情況： 能吸收空氣中的水蒸氣； 能與空氣中的某些成分發生化學反應。 （1）寫出一個符合情況的化學方程式: 。 （2）該同學的歸納不完整，你還能補充的一種情況是 。 （歸納的方法）,物質構成的奧秘 （一）化學物質的多樣性 （二）微粒構成物質 （三）認識化學元素 （四）物質組成的表示,返回,（一）化學物質的多樣性 認識物質的三態及其轉化 能從組成上識別氧化物，區分純凈物和混合物單質和化合物有機物和無機物 認識物質的多樣性,物質,純凈物：,混合物：空氣、海水、溶液等,單質：,金屬單質,非金屬單質,稀有氣體,化合物：,氧化物：CO2 、SO2 、 CuO 、 Fe2O3,酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3,堿：NaOH、Ca(OH)2,鹽：NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4,例1：物質的分類標準有很多種，標準可以是物質的組成、性質、用途等，請根據所學知識，依據物質所具有的某種性質，自擬兩種分類標準，對以下物質進行分類，每類至少包括三種物質（填化學式）。 氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化硫（紅棕色、有毒）、水、木炭。 分類標準一_，包括物質_。 分類標準二_，包括物質_。 分類標準一：化合物，包括物質：CO、SO2、H2O； 分類標準二：單質，包括物質：H2、O2、C； 分類標準三：含有氧元素，包括物質：CO、SO2、O2、NO2、H2O； 分類標準四：氣態，包括物質：H2、O2、CO、SO2、NO2 分類標準五：無色，包括物質：H2、O2、CO、SO2、H2O 分類標準六：可燃性，包括物質：H2、CO、C； 分類標準七：毒性，包括物質：CO、SO2、NO2。,（二）微粒構成物質 認識物質的微粒性，知道分子原子離子等都是構成物質的微粒 能用微粒的觀點解釋某些常見的現象 知道原子是由原子核和核外電子構成的 知道原子可以結合成分子同一元素的原子和離子可以互相轉化，初步認識核外電子在化學反應的作用,物質的微觀構成： 微粒,種類：,原子：銅、鐵、氦氣、金剛石等,分子：水、二氧化碳,離子：氯化鈉,特點：,極其微小的、肉眼看不到的；,不斷地運動；,微粒之間是存在空隙的。,2005中考第11、32題 11.下列各組物質中，都是由分子構成的是（ ） （A）水、氫氣 （B）鐵、氧氣 （C）氯化鈉、銅 （D）氯化鈉、水 32.流感發生時，可用醋對室內空氣進行消毒。為了迅速增加室內空氣中醋的含量，常采用給醋加熱的方法。 （1）通過上述事例的分析，關于溫度與分子運動速率的關系你能得出什么結論？ （2）請你從生活或生產實際中，再舉出一個符合上述結論的事例。,2004年中考第22、25題 22科學研究證實，物質是由微粒構成的。例如鐵是由鐵原子構成的。請你填寫構成下列物質的具體微粒的名稱。 （1）體溫計中的汞是由 構成的。 （2）用于人工降雨的干冰是由 構成的。 （3）用于配制醫用生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構成的。 25下列事實分別說明微粒具有什么性質？ （1）打氣筒能將空氣壓入足球內： 。 （2）食醋在空氣中放置一段時間后，醋的酸味會變淡： 。,（03）32、在加壓的情況下，可以將25000L石油氣裝入容積為24L的鋼瓶中。請從微觀的角度加以解釋。 物質是有微粒構成的，微粒間有空隙。（1分）在加壓的條件下，微粒間空隙縮小，（1分）使氣體的體積縮小。 （1分）,（三）認識化學元素 認識氫碳氧氮等與人類關系密切的常見元素 記住一些常見元素名稱和符號 知道元素的簡單分類 能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素 形成化學變化過程中元素不變的觀念,元素 物質,分子,原子,離子,（四）物質組成的表示 說出幾種常見元素的化合價 能有化學式表示某些常見物質的組成 利用相對原子質量相對分子質量進行物質組成的簡單計算 能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量,42為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（:化學式：NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）。 現取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解 其中的蛋白質，產生的氨氣用9.5g 溶質 的質量分數為4.9%的稀硫酸恰好完全吸 收。計算并回答下列問題： （1）產生氨氣的質量是多少克？ (計算結果精確到0.01g，下同) （2）30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？ （3）右下圖是該牛奶包裝標簽的部分內容。 已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數為 16%，請你通過計算確定該牛奶樣品中蛋白 質的含量是否達到了包裝所標示的蛋白質的 質量標準。（2004年中考第42題）,物質的化學變化 （一）化學變化的基本特征 （二）認識幾種化學反應 （三）質量守恒定律,返回,（一）化學變化的基本特征 、認識化學變化的基本特征，理解反應現象和本質的聯系。 2、知道物質發生化學變化時伴隨有能量變化，認識通過化學反應獲得能量的重要性。 3、認識催化劑的重要作用。 4、初步形成“物質是變化的”觀點。,“有其他的物質生成”是判斷物質發生化學變化的依據，但在實際化學反應中，常常根據反應伴隨的現象來確定化學反應是否發生。請根據你對化學變化的理解填寫下表：,（二）認識幾種化學反應 1、初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。 2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象。 3、了解人們如何利用化學反應改善和提高自身的生活質量。,化學反應類型 1、化合反應 （1）單質+單質化合物 C+O2 （2）單質+化合物化合物 CO+O2 （3）化合物+化合物化合物CaO+H2O 2、分解反應 （1）氧化物分解 H2O （2）酸分解 H2CO3 （3）鹽分解 CaCO3 3、置換反應 （1）金屬+酸 Zn+HCl （2）金屬+鹽 Fe+CuSO4 4、復分解反應 （1）酸+堿 NaOH+HCl （2）酸+鹽 CaCO3+HCl （3）堿+鹽 Ca(OH)2+CuSO4 （4）鹽+鹽 CaCl2+Na2CO3,下面四個觀點都是錯誤的，請寫出你熟悉的化學方程式，否定以下各錯誤的觀點,解答這類搜索式開放性試題，要學會對已學過的知識，進行歸納整理。,例：某課外活動小組通過Internet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收。于是，他們進行了以下的實驗活動： （1）設計方案加入比銀活潑的金屬單質；除去金屬混合物中是雜質。 （2）小組討論 選擇加入的金屬： 甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物中有銀和銅； 乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物中含有銀和鐵。 你認為 同學的方案更合理，其原因是 ，該方案的化學方程式為 。 除去銀粉中混有的金屬： 向金屬混合物中加入的試劑是 ，化學方程式為 。 （3）進行實驗過程如下： 廢棄定影液加過量活潑金屬（操作a）金屬混合物+溶液A 金屬混合物加適量試劑（操作b）Ag+溶液B 請回答：操作a 是 ，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和 ； 溶液B中溶質的化學式為 。 （4）產品驗證請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是 。,（三）質量守恒定律 1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應的質量關系。 2、能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算。 3、認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。,（2005） 34成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。 根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變（1分）。石灰石的主要成分是 碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的（1分），黃金是由金元素組成的（1分），因此，石灰石是不可能變成黃金的。,（2003）30 、早在17世紀，質量守恒定律被發現之前，英國化學家波義耳做過一個實驗，在密閉的玻璃器皿中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱金屬灰的質量發現比原金屬的質量增加了。 試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。金屬燃燒是金屬與氧氣發生化合反應生成金屬氧化物。（1分）根據質量守恒定律，參加反應的金屬和氧氣的質量之和等于生成金屬氧化物的質量。（1分）生成的金屬灰是金屬氧化物，所以，金屬灰的質量比金屬質量增加了。（1分） 由于波義耳在稱量方法上的原因，他錯過了發現質量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。 分別稱量反應前后密閉容器的質量。（1分）,4、實驗探究題,、小強和小峰在學習了“質量守恒定律”后，他們想到實驗室親自探究其他化學反應是否也遵循質量守恒定律。實驗方法如圖所示：,小強在實驗過程中可觀察到的現象 ； 。小峰在實驗過程中觀察到的現象 ； 。,有藍色沉淀生成,天平仍平衡,有氣體產生,天平不再平衡,他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質量。然后將小試管里藥品倒入燒杯中，觀察現象。待反應完全后，再次稱量其總質量，請你與他們一起探究：,這兩個實驗所發生反應的化學方程式為 小強的實驗: ； 小峰的實驗: 。,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,小強和小峰根據各自的實驗現象得出了不同的結論。他們的實驗相似，為什么結論不同？,小峰的實驗中產生了氣體，氣體逸出。,在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質量守恒定律的實驗目的。這一組藥品可以是（上述四種藥品均不能再用） 。,Fe和CuCl2溶液,解題時應注意： 實驗探究質量守恒定律，當反應在敞口容器中進行時要注意反應是否產生氣體逸出，容器內物質是否與空氣中的某些物質發生化學反應，從而發生質量的變化,書寫化學方程式應注意的問題 1、反應物與生成物的化學式要書寫正確； 2、反應條件要注明； 3、化學方程式要配平； 4、生成物中的氣體和沉淀要注明。,鋅與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%的粗鋅3.25g與足量的稀鹽酸反應制得氫氣（雜質不參加反應），求可制得氫氣的質量是多少？,5、計算題：,解：設可制得氫氣的質量為x克。 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 65 1 3.25 x 65: 3.25 =x: 1 x=20.0g 答：可制得氫氣20 .0g 。,設問中“x克”,氫氣的相對分子質量,3.25g是粗鋅的質量,“3.25”沒有帶單位,比例式列錯,42.為了測定某磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數，甲、乙兩組的同學根據磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。已知磁鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下（磁鐵礦中的雜質不參加反應）： Fe3O4 + 4CO= 3Fe + 4CO2 （1）甲組同學取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應，并將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質量增加了5.5g。請你根據甲組同學的實驗數據，計算該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。 （2）乙組的同學取該磁鐵礦樣品16g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質的質量為12.8g。請你根據乙組同學的實驗數據，計算該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數。,各帶入量均指純凈物的質量，不純物質的質量必須換算成純凈物的質量帶入化學方程式進行計算,要正確寫出化學方程式，正確計算物質的相對分子質量,計算過程要規范，帶著單位進行計算，單位要統一，但在設問時，未知數后不能帶單位,解題時應注意：,化學與社會發展 （一）化學與能源、資源利用 （二）常見的化學合成材料 （三）化學物質與健康 （四）保護好我們的環境,返回,（一）化學與能源、資源利用 1、認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。 2、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火滅火、防范爆炸的措施。 3、理解水對生命活動的重大意義，認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識。 4、知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源，了解海洋中蘊藏著豐富的資源。 5、知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物，了解石油液化氣、汽油、煤油等都是石油加工的產物。 6、了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發的重要意義。,04、33、煤在特殊設備里，在高溫下能生成煤氣，煤氣中含有一氧化碳、氫氣、甲烷(化學式為CH4)等可燃性氣體。 （1）分別寫出它們在空氣中完全燃燒的化學方程式。 （2）作為燃料，煤氣與燃燒煤相比有什么優點（寫出一點）？ 例：我國是能源生產和消費大國，在我國的能源消耗中，燃煤占70%。20世紀90年代我國酸雨區的面積達200萬平方千米，與歐洲、北美構成世界三大酸雨區。為控制酸雨，我國環保部門采取了許多措施，專家預測，到2020年，能基本解決酸雨問題。 （1）形成酸雨的主要原因是什么？ （2）以下環境問題，與酸雨無關的是 。 全球氣候變暖 建筑物表面被侵蝕 土壤酸化 南極臭氧空洞 （3）為了防治酸雨，保護人類的生存環境，請你提出一條合理建議。,目前城市使用的燃氣主要包括天然氣、液化石油氣和管道煤氣。 （1）天然氣燃燒的化學方程式是 。 （2）管道煤氣的主要成分是CO和H2，但煤氣公司在將煤氣通過管道輸送給用戶時，在煤氣里添加了一種叫硫醇的有特殊氣味的可燃性氣體。為什么管道煤氣里要添加硫醇？ （3）右表列出了液化石油氣和管道煤氣的熱值、目前市價，請你據此回答有關問題。 用液化氣燒水煮飯為什么比管道煤氣快？ 能否從經濟角度確定使用液化石油氣和管道煤氣中哪種燃氣更合算？為什么？ 在使用液化石油氣和管道煤氣中哪種燃氣更容易造成熱量的浪費？,（1）CH4+2O2=CO2+2H2O （2）防止煤氣泄漏時，發生中毒和爆炸事件 （3） 液化石油氣的熱值高 不能 液化石油給的是質量價格，而管道煤氣給的是氣體體積的價格，無法比較 液化石油氣,例：我們已經知道這樣的