元素化合物知識,復習方法和策略,一、元素化合物知識的特點,1.知識點多、涉及面廣,2.元素化合物知識是化學各板塊知識的 聯結紐帶，是化學試題的載體,繁、雜、散、亂,易懂、難記，易學、難用,基本概念、基本理論、化學實驗、化學計算的考核以元素化合物知識為載體。元素化合物知識的復習，在高中化學復習的六個板塊中起到聯結紐帶的作用。,二、元素化合物知識的考核形式,元素化合物知識在考題中分布在選擇題、填空題、簡答題、推斷題、實驗題、計算題等各種題型中，以識記、理解、綜合應用、探究等各種能力層次出現，以應用為主，中等難度的題目較多。,近幾年化學教學加強了元素知識與基本概念、基本理論和化學實驗的結合，單一純粹的元素化合物知識的考題有減少的趨勢,1.抓綱靠本，有的放矢,2.基本理論，指導復習,3.夯實基礎，構建網絡,4.專題復習，強化基礎,5.綜合復習，提高能力,6.強化記憶，提高速率,三、元素化合物知識的復習方法和策略,元素化合物知識內容,氫、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅13種元素,元素化合物知識內容,基本理論，指導復習,復習元素化合物知識的一般思路：,判斷一種物質的氧化性、還原性，以及發生反應的可能性,分析溶液中物質粒子之間的關系(粒子守恒、電荷守恒),解釋物質發生變化的一些現象和本質原因,復習元素化合物知識時，若以化學基本理論為指導，與化學實驗相結合，不僅能夠知其然，還能夠知其所以然。就能較好地掌握元素化合物知識。,推斷元素及其化合物的性質,夯實基礎，構建網絡,元素化合物的知識點比較分散，更應注意復習方法。對各族典型元素的復習，可按物質的分類連成主線，使之網絡化、系統化、結構化，便于記憶、再現。,“對中學化學應掌握的內容能融會貫通，把知識橫向和縱向整理使之網絡化、有序地貯存”,將元素化合物知識網絡化，是掌握此部分知識的捷徑,（1）扎實基礎,要求學生熟練掌握重要的化學基礎工具：三表一圖,元素周期表 常見物質溶解性表 金屬活動性順序表 單質氧化物酸堿鹽相互反應關系圖（八圈圖）,掌握強化十種（十三種）氣體的制取及檢驗,掌握強化常見陰、陽離子的鑒別,O2 H2 Cl2 CO2 SO2 NO NO2 NH3 C2H4 C2H2 （HCl CH4 H2S）,K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、 NH4+、Ba2+、Ag+、H+ OH、CO32、HCO3、Cl、SO42、SO32、S2O32、S2、NO3、PO43,（2）構建網絡,網絡的建立，不應該是各步反應的簡單羅列，而應該是以點（代表物）帶面（全章各物質）的橫向復習，可采取“兩線一網，兩思路”的方法復習,兩線：,將同一元素不同價態的代表物連成橫線，也就是以元素氧化還原價態變化為橫向主線。 以某一價態元素的代表物為點，以其制法、化學性質、化合物相互轉化關系為縱向主線。,一網：,將每一元素族以不同價態的代表物質形成橫向主線，再以某一價態元素的代表物為點，將代表物質的化學性質（與非金屬反應，與金屬反應、與水反應、與酸堿鹽反應）制法、檢驗、用途和存在，縱向整合在一起形成相互反應關系圖。,兩思路：,描述物質物理性質的思路：,顏色狀態氣味密度硬度熔,沸點水溶性特性等。 （描述順序：觀察感覺測量）,描述物質化學性質的思路：,特性,非金屬知識主線：,進行非金屬復習，應以元素周期表、元素的位、構、性為基礎，以元素氧化還原價態變化為主線：,金屬知識主線：,進行金屬復習，應以元素周期表、金屬活動性順序表為依據，,要讓學生親自動手，整理知識，設計網絡，不求統一，但求各自體驗，各有所得。,NaCl,金屬活動性順序及其性質,金屬活動性順序及其性質(續),正確處理同主族元素及其化合物的相似性與遞變性；共性與個性、特性之間的關系,4.專題復習，強化基礎,對于歷年高考中常考的重點、熱點問題，采用“歸納、對比、整合”三種復習策略。以小專題形式，逐個解決。對每一個小專題，可安排學生進行專題小結、歸納、形成表格、關系圖等,有關過氧化鈉問題，氫氧化鈉吸收二氧化碳問題，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物問題，氯水及溴水問題，一氧化氮、二氧化氮、氧氣混合被水吸收問題，硝酸與金屬反應問題，鋁的兩性問題， “鐵三角”問題， 元素化合物的特殊性， 物質的顏色, 元素之最， 常見酸的特性, 有漂白性的物質, 既能跟酸又能跟堿反應的物質, 物質推斷的常見題眼, STS專題等,久置空氣中會發生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的物質是 ( ) A過氧化鈉固體 B亞硫酸鈉固體 C硫酸亞鐵晶體 D苯酚晶體,取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,Na2O2問題,有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。 請回答下列問題： (1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2， 該反應的化學方程式是： (2) 請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由： ； 。,某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質量為1.560g、錐形瓶和水的質量（190.720g），利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數，每隔相同時間讀得電子天平的數據如下： （1）寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式 （2）計算過氧化鈉質量分數時，必需的數據是 不必作第6次讀數的原因是 （3）測定上述樣品（1560g）中Na2O2質量分數的另一種方案，其操作流程如下： 操作的名稱是 需直接測定的物理量是 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發皿、 酒精燈，還需要 （固定、夾持儀器除外） 在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果 （填偏大、偏小或不變）。,根據下面物質間轉換的框圖，回答有關問題： （1）由反應產生的A、B混合物的工業名稱是 。 （2）寫出框圖中D、E的電子式：D ；E 。 （3）請設計一個課堂小實驗，證實反應是放熱反應。 （4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質量10g/mol），在與G充分反應后， 通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 （5）W g烴的含氧衍生物與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重W g。 符合此條件的烴的含氧衍生物中相對分子質量最小的是 （填結構簡式）； 若1mol該烴的含氧衍生物可與2molCH3COOH反應，且在其同系物中相對分子質量最小，則它與CH3COOH反應的方程式為： 。,5.綜合復習，提高能力,基本理論、化學實驗、化學計算的考查，是以典型元素化合物知識為載體。實驗、計算又是元素化合物知識的應用和深化，兩者相輔相成。因此將實驗、計算內容穿插在元素化合物的各章節中進行，既能強化基礎，又能提高應用能力。,（1）加強框圖題和推斷簡答題的訓練,歸納特性，是解題的基礎。 抓住題眼，是解題的關鍵。 運用方法，是解題的訣竅。,順向推斷法 逆向推斷法 假設驗證法,（2）聯系生產生活實際，提高知識應用能力,近幾年理綜化學試題中注意聯系實際命題，引導考生關注生產、生活和科技新成果的化學問題，做到學以致用。 主要形式： 聯系科技最新成就 聯系諾貝爾獎獲得者研究成果 聯系生產實際 聯系生活實際,（3）充分重視和利用實驗,要重視教材中的一些演示實驗、學生實驗及家庭小實驗！,實驗是考查元素化合物知識應用能力的重要窗口,實驗是培養元素化合物知識正向遷移能力的重要手段,實驗是使元素化合物知識得到升華的重要途徑。,實驗能加深對元素化合物知識的理解和識記。,（4）用化學視角關注STS,（1）一次污染物二次污染物；（2）赤潮；（3）水華；（4）富營養化；（5）光化學煙霧；（6）白色污染；（7）酸雨；（8）溫室效應；（9）臭氧空洞（10）空氣質量日報；（11）綠色食品；（12）綠色化學；（13）食品添加劑；（14）二惡英；（15）重金屬及重金屬污染；（16）肺矽病；（17）可燃冰；（18）乙醇汽油；（19）一級能源二級能源；（20）常規能源和新能源；（21）納米及納米材料；（22）加碘食鹽；（23）PPA；（24）NO治療心血管病；（25）鋇餐；（26）各種常見毒品；（27）抗凍劑；（28）汽車尾氣和工業“三廢”處理；（29）石墨炸彈；（30）貧鈾炸彈等。,“考試還應力圖反映出考生能夠初步運用化學視角，去觀察生活、生產和社會中的各類有關化學問題”,（5）掌握常用化學計算技巧，實現元素化合物知識與化學計算的有機結合,守恒法（質量守恒、原子守恒、物質的量守恒、電子轉移守恒、電荷守恒、濃度守恒、體積守恒。）差量法，十字交叉法，極值法，平均值法，關系式法、討論法等。,對以上各法的訓練應穿插在元素化合物復習之中，應結合典型題目的講述，進行歸納、總結，強化和提高。,運用物質的量及其相關知識進行化學反應的有關計算是中學化學計算的核心 。,能力水平的提高是高考復習的“重中之重”。要善于透過從個別到綜合，從具體到抽象等思維過程將元素化合物知識融會貫通，舉一反三。練習題目不在量多，層次要逐步提高，做過的題目要及時反思，努力做到做一題，進一步。,（6）加強訓練，強化規范,6.強化記憶，提高速率,在復習中要有意識地要求學生記憶一些常見物質的化學式量，重要的化學反應、重要物質的重要物理性質等，在考試時可以節省寶貴的時間，為提高成績創造條件。,如H2：2，O、CH4：16，NH3：17，H2O：18，HF、Ne：20，Mg、NaH ：24，C2H2：26，Si、N2、CO、C2H4：28，NO、C2H6、HCHO：30，S、O2、CH3OH、N2H4：32，H2S、PH3、H2O2：34，NaOH、MgO：40，CO2、N2O、C3H8、CH3CHO：44，NO2、C2H5OH、HCOOH：46，CH3COOH、HCOOCH3 、C3H7OH：60，SO2、CaC2：64，C6H6 、Na2O2 、Al(OH)3：78，SO3：80，FeS、CH3COOC2H5：88，H2SO4、H3PO4：98，Mg3N2、CaCO3、KHCO3：100， CaSO3 KHSO3 MgSO4 NaHSO4 ：120。CuSO4 Fe2O3 Br2 ：160,第一輪 復習,全面,扎實,系統,靈活,第二輪 復習,鞏固,完善,綜合,提高,第三輪 復習,返扣,調節,模擬,強化,總之，元素化合物的復習，重在學法的指導和典型知識的歸納、總結，有序儲存、檢索，并關注各類知識間的滲透，才能提高綜合應用能力，達到運用自如。,下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是 （ ）,淀粉KI溶液,淀粉KI溶液,電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 請回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時， 同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的現象是 。 Y電極上的電極反應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應式是 。 （說明：雜質發生的電極反應不必寫出）,在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據上述實驗回答： （1）陽極上的電極反應式為_。 （2）陰極上的電極反應式為_。 （3）原上層液體是_。 （4）原下層液體是_。 （5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是_ 。 （6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_， 現象是_。,【點評】考查分析推理能力和遷移運用已有知識于新情景中的聯想和推理能力,能與人體血液中血紅蛋白結合的一種有毒氣體是（ ） A氯氣 B氮氣 C一氧化碳 D甲烷,取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題: （1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 （2）寫出其余幾種物質的化學式。,B C D E F 。,某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是( ) AHCl和CO BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl、CO和CO2,X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是 ，其中和產物的化學式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，其反應的化學方程式是 。,以下說法正確的是 A 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料 B 綠色食品是指不含任何化學物質的食品 C 生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣 D 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的,已知： A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數依次遞增。 X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。 室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）寫出中反應的化學方程式： 。 （3）寫出中反應的化學方程式： 。,STS 肺矽病是一種常見的職業病，從事采礦、翻砂、制陶瓷、制耐火材料等場所的工人易患此病，經查此病主要是長期吸入含有過量的某種礦物粉塵的空氣而引起的，該粉塵的主要成分是( ) ASi BCaCO3 CSiO2 D Fe2O3 你認為預防此病可采取的措施有 。,C,（1）采用多種技術和設備控制工作場所的粉塵含量；,（2）加強自身的勞動保護，工作時戴好防塵口罩。,STS 旨在遏制全球氣候變暖的京都議定書于2005年2月16日正式生效，該議定書中規定工業化國家將在2008到2012年間，使他們的全部溫室氣體排放量比1990年減少5.2%。限排的溫室氣體包括氧化亞氮（N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六種，其中不包括( ) A二氧化碳（CO2） B甲烷（CH4） C全氟化碳（PFCs） D氯化氫（HCl）,D,【例題】X、Y、Z是主族元素的單質，U、V是化合物。它們有如下轉化關系： （1）寫出式和式各自 所屬的反應類型： 式屬 反應， 式屬 反應。 （2）若X和Y的組成元素，不是同一族，請寫出符合式的3個不同的化學方程式（要求：3個式子的3種X和3種Y分別由不同族的元素組成。） 1. 2. 3. （3）今有某化合物W，它跟化合物U和CO2反應都能生成單質Y，則符合條件的單質X是 ，化合物U是 ，化合物V是 。,若通過元素周期表對置換反應進行系統的提取和歸納求解，不易出現遺漏。,【例題】 A、B、C、D、E是五種中學化學常見的單質，已知A、B、C、D常溫下均為氣態，其中D 在一定條件下能與A、B、C兩兩化合，分別生成化合物X、Y、Z，A與B、C均不能直接化合，有關物質的轉化關系如下圖如示： 回答下列有關問題： （1）A的化學式為 。 （2）寫出反應的化學方程式： （3）Z和W在催化劑作用下反應生成C和Y，這是一個很有實際意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式： 。 （4）將過量的E加到N的稀溶液中，若反應過程中轉移的電子數為3.011023，則參加反應的E的質量為 g。 （5）將Z和N反應的產物溶于水中，則所得溶液的pH 7，其原因是(用離子方程式表示) 。,下圖表示某種鹽的制備步驟： 稀硫酸金屬屑A 80 過濾，除雜質濾液結晶水合鹽B 300氮氣保護無水 鹽C。 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分 解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕 色固體D。 請寫出物質的化學式或名稱：,【例】某化工廠得知市場緊缺無水MgCl2，而工廠倉庫內庫存有大量的MgO，NH4Cl，MnO2、鹽酸和炭。于是該廠技術科設計了二種制備工藝，進行試產后，投入生產，使工廠取得了較好的經濟效益。試回答下列有關問題： （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。 （2）如果你是該廠技術科的工程師，你設計的制備工藝是哪二種？（用反應方程式表明流程。但請注意，用MgO加鹽酸，生成的MgCl2溶液蒸發時析出的晶體為MgCl26H2O） （3）試評價此二種工藝的優劣。,動畫片“大力水手”中，每當大力水手吃下一罐菠菜后就會變得用力大無窮這是影片的夸張手法。但菠菜確實含有一定的營養成分，如維生素C、鐵質等。然而吃過量的菠菜會導致人體缺鈣。菠菜中富含草酸（乙二酸），其味苦澀，易溶于水，是一種二元弱酸。以分子狀態存在的草酸，從藥理上看，是一種有毒物質，過量草酸會腐蝕胃粘膜，還會對腎臟造成傷害。為了既能吸收菠菜中的營養物質，又不被草酸傷害，有兩種可用的方法：一種方法是在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，這樣炒的菠菜沒有苦澀味；另一種方法是“菠菜燒豆腐”，也可使澀味大大降低。 （1）食用菠菜后，在胃部草酸的主要存要形式是 （分子或離子，用化學式表示），原因是 。 （2）草酸具有較強的還原性，實驗室里常用草酸鈉配成的酸性溶液來標定KMnO4溶液的濃度，請配平下列離子反應方程式： MnO4+C2O42HMn2CO2H2O 上述反應滴定終點時溶液顏色的變化是 。,草酸問題,（3）為什么吃過量的菠菜會導致人體缺鈣？ 。 （4）菠菜中鐵的主要存在價態是 ，理由是 。 （5）如何定性檢驗菠菜中存在鐵離子，寫出所加試劑、實驗現象 及有關反應的離子方程式。 （6）為除去衣服上的藍墨水污漬，可用下列溶液中 洗滌（填編號）。 ANaCl溶液 BNaClO溶液 C熱純堿液 D草酸溶液 （7）驗證菠菜中草酸的存在要先用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀A 的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發、得到晶體B，沉淀 A的化學式是 。 （8）取一定質量的晶體B（含加熱不分解的雜質）加熱，測得在 0120、120450、450800三個溫度區間失重率之比 為91422，試寫出B在三個溫度區間分解反應的方程式。,（9）定量測定結晶中B的含量：取結晶固體0.1280克加入0.1mol/L鹽酸15mL（用量筒量取），使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，用去KMnO4溶液16.20mL。試計算結晶中B的百分含量。 （10）草酸加熱分解的化學方程式 。 為了驗證草酸加熱分解的產物，某同學設計了如下實驗步驟： 上述裝置中E盛濃H2SO4，試指出其余裝置中應盛放的試劑名稱： A B C D F G B裝置的名稱是 ，其中出現的現象是 。 證明氣體中含有CO的實驗現象是 。,(1)粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。實驗室中粗食鹽提純的操作如下： 在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入34毫升25的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。 請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42離子？ 操作時需保溫的原因是 。 在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操 作的目的是 。 將經過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜 質？ 。 用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通 氯化氫氣體的作用是 。 用減壓過濾方法將產品（NaCl晶體）抽干，并將產品移入蒸發皿，在通風 櫥中炒干。請問烘炒的原因是 。,食鹽問題,（2）食用含碘食鹽可滿足人體對碘的攝取。生產含碘鹽時，在食鹽中加入一定比例的碘化鉀或碘酸鉀，請回答下列有關問題： 這兩種含碘食鹽可以在空氣中曝露而加以區分。這是依據什么原理？寫出有關方程式。 若含碘鹽中加的是碘化鉀，請設計一種試紙，以方便準確地檢測含碘鹽中的I。并寫出檢驗的操作及反應的離子方程式。 某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用碳棒 作電極電解飽和食鹽水，通電時，為使Cl2被完全吸收 而制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如右圖所示的 裝置，則該裝置中碳棒a應與電源的 極相連， b電極上的電極反應式為 。電解時總反應方程式為： ，所得消毒液的主要成分是 。,海水的綜合利用,1、海水為什么常用風吹日曬的方法制取粗鹽？ 2、寫出有關的化學反應方程式或離子方程式（共10個）。 3、能否直接電解MgCl2溶液制取Mg？如何由MgCl2溶液制無水MgCl2？ 4、如何精制飽和食鹽水？（思維方法訓練） 先分析可能有的雜質離子（Ca2+、Mg2+、SO42-） 再考慮分別選用哪些試劑除去（Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl） 最后推敲加試劑的順序,海水綜合利用,5、分析氨堿法制純堿的原理。 6、如何制得高濃度的溴單質（富集方法）？ 7、Na的另一重要用途是制取金屬鉀，請根據有關已知條件分析制取K的原理、適宜的溫度。 8、冶鎂的工廠多建在海邊，理由是什么？寫出有關反應方程式。,海水綜合利用,向試管中加入一定量碳酸鈣固體,向試管中到入過量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞,待反應完全后，將右邊導管插入試管內接近液面,將銅絲插入到溶液中,NO問題 銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，產物不同，實驗現象也不同。 某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀 硝酸反應的產物為NO，設計了如左圖所示 的實驗裝置。請你根據他們的思路，選擇下 列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。 藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體 步驟：檢查裝置的氣密性； ； ； ； ； 用注射器向試管內推入氧氣（或空氣）,加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產生，溶液變成藍色。,推入氧氣或空氣的目的是 ， 分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、 稀硝酸反應，所得到的溶液前者成綠色，后者成 藍色， 某同學提出這可能是銅離子濃度差異形成 的，你同意這種看